湖南省邵阳市洞口、隆回、武冈2021-2022学年高三适应性调研考试化学试题含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A.CL、Al、H2 B.F2 K、HC1C.NO2、Na、Br2 D.HNO3、SO2、H2O2、下列离子方程式书写正确的是（）

2、A.氢氧化钢溶液中加入硫酸核：Ba2+OH+NH4+SO42=BaSO4i+NHyH2OB.用惰性电极电解C11CI2溶液：Cu2+2C+2H2。通电Cu（OH）21 +出 +CLTC.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HClOD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CbHsO-+CO2+H2O-C6H5OH+HCOJ3、如图所示是一种以液态脱（N2H4）为燃料，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该电池的工作温度可高达700900,生成物均为无毒无害的物质。下列说法错误的是负载固体氧化物电解质A.电池总反应为：N2H4+2Ch=2NO+2H2。B.

3、电 池 内 的-由电极乙移向电极甲C.当甲电极上消耗hnolN2H4时，乙电极理论上有22.4L（标准状况下）（h 参与反应D.电池正极反应式为：O2+4e=2O2*4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在标准状况下，将 4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为（）.2NAB.12g石墨中C-C键的数目为2NAC.常温下，将 27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为L5NAD.常温下，lL p H=l的 CH3COOH溶液中，溶液中的H+数目为O.INA5、用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.甲用于制取氯气B.乙可制备氢氧化铁胶体C.丙可分离

4、L 和 KC1固体D.丁可比较Cl、C、S i的非金属性6、阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍.下列关于阿斯巴甜的错误说法是A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C.一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D.分子式为G4H18N2O3,属于蛋白质7、根据下列实验操作和现象能得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向2 支盛有5 mL不同浓度NaHSOj溶液的试管中同时加入2 mL 5%用02溶液，观察实验现象浓度越大，反应速率越快B向 NaCR Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成K

5、MAgCXMAgl)C向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液,观察颜色变化维生素C 具有还原性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s0“加热：再加入银氨溶液.未出现银镜蔗糖未水解A.A B.B C.C D.D8、锌电池是一种极具前景的电化学储能装置。V S2/Z n扣式可充电电池组成示意图如下。Zi?+可以在VS?晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为V S,+xZ n、黑：、Zn、V S,。下列说法错误的是（）A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn?+C.充电时电池正极上的反应为：ZnxVS2+2xe-+xZn2+=VS2+2xZnD.充电

6、时锌片与电源的负极相连9、祕（Bi）位于元素周期表中第VA族,其价态为+3时较稳定,锚酸钠（NaBiO 溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量锡酸钠溶液过量双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论不正确的是（）A.BiOy的氧化性强于MnOjB.H2O2可被高锯酸根离子氧化成O2C.向胡酸钠溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定变蓝色D.出。2具有氧化性，能把KI氧化成L10、下列反应中，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是A.CH3cHO CH3coOHB.CH2=

7、CHC1-c.一 N0 2D.CthCOOHCH3coOCH2cH311、已知：/一（顺-2-r烯）（反-2-r烯）AH=-akJ/mol-CHi-CHfe下列说法中正确的是（）A.顺-2-丁烯比反2 丁烯稳定B.顺-2-丁烯分子比反-2.丁烯分子能量低C.高温有利于生成顺-2-丁烯D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等1 2、下列卤代燃不能够由煌经加成反应制得的是1 3、某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL,逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是（）0 11.2 16.8 22.4 m(Fe)/gA.H2sCh浓度为 4

8、mol/LB.溶液中最终溶质为FeSOgC.原混合酸中NCh-浓度为0.2mol/LD.AB 段反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+1 5、下列有关物质的分类或归类正确的是A.化合物：C aC h,烧碱、聚苯乙烯、HDB.电解质：明帆、胆研、冰醋酸、硫酸钢C.同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6。2、C4H8O2D.同位素：C、C、C16、向含ImoINaOH、2 mol NaAl(OH)4 1 mol Ba(OH”的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2sCh的量和生成沉淀的量的关系正确的是A.A B.B C.C D.D选项ABCDn(H2so4)/mol2345n(沉淀)/mol2

9、321.517、下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石)一C(石墨)H=-1.9kJm o L 可知，金刚石比石墨稳定C.在 101 kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放 出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+(h(g)-2H2。H=-285.8 kJ-m ol1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(1)AH=-57.3 kJ m ol1,若将含 0.5 mol H2sCh 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ18、短周期元素T、R、W、G 在周

10、期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.T 的氢化物的沸点一定低于R 的B.W 的氧化物对应的水化物一定是强酸C.T 和 W 组成的化合物含两种化学键D.工业上电解熔融氧化物制备G 的单质19、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。0 0 0 0 0 0 0 铉 U U I-U U U。15 0 下列关于反应历程的先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.20、中国传统文化博大精深，明代方以智的 物理小识中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石,再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。”下列说法中正确的是A.物理小识中记载的是以焦炭作为还原剂的方

11、法来炼铁B.文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为免C.生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D.工业上可通过煤的干储获得乙烯、丙烯等化工原料21、朋KN2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。25、lOlkPa时，0.25molN2HMg）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5k.J热量。下列说法正确的是（）A.该反应的热化学方程式为 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AV=-534kJmoHB.N2H4的燃烧热534kJ-moHC.相同条件下，ImoIN2H4（g）所含能量高于lmolN2（g）和 2molHzCHg）所含能量之和D.该反应是放热反应，反应的发生不需

12、要克服活化能22、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A.W 的原子序数是Z 的两倍，金属性强于ZB.W 元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C.丙属于两性氧化物D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等二、非选择题（共 84分）23、（14分）某课题组的研究人员用有机物A、D 为主要原料，合成高分子化合物F 的流程如图所示:200,Zn（CH3coO”BCH3COOH*（C

13、4H6。2）D-CH3CH2OOCCH32 4、(1 2 分)结晶玫瑰广泛用于香料中，它的两条合成路线如下图所示:已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构不稳定，会发生脱水反应:TJ-OH 门 功 也水4 c!r=o +H2OO H完成下列填空：(1)A的俗称是；D中 官 能 团 的 名 称 是；反应的反应类型是 o(2)写出G与 氢 氧 化 钠 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式。(3)已知：4-H O-C H _-一见。，则可推知反应发生时，会得到一种副产物，写出该副产物 的 结 构 简 式.(4)G的同分异构体L遇 F e C h 溶液显色，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，若 L与

14、 N a O H 的乙醇溶液共热能反应，则 共 热 生 成 的 有 机 物 的 结 构 简 式 为 (任写一种)2 5、(1 2 分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2c2。#2出0)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华，1 7 0 c 以上分解。回答下列问题:(1)装 置C 中可观察到的现象是,装置B 的 主 要 作 用 是(2)请设计实验验证草酸的酸性比碳酸强_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 26、(10分)亚

15、硝酰硫酸(NOSO4H)纯品为棱形结晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和浓硝酸在浓硫酸存在时可制备 NOSOM 反应原理为：SO2+HNO3=SO3+HNO2 SO3+HNO2=NOSO4H.仪器I 的名称为,打开其旋塞后发现液体不下滴，可能的原因是.按气流从左到右的顺序，上 述 仪 器 的 连 接 顺 序 为(填 仪 器 接 口 字 母，部分仪器可重复使用)。A 中 反 应 的 方 程 式 为。B 中“冷水”的温度一般控制在20,温度不宜过高或过低的原因为 o(2)亚硝酰硫酸(NOSChH)纯度的测定。称 取 1.500 g 产品放入250 m L的碘量瓶中，并加入1()().(

16、)0 mL浓度为().10()()mol-L-1的 KMnCh标准溶液和1()mL25%的 H2s。4,摇匀；用 0.5000moHJ的 Na2c2O4标准溶液滴定，滴定前读数1.02 m L,到达滴定终点时读数为31.02 mL。已知：i：aKMnO4+DNOSO4H+=C JK2sO4+nMnSCh+oHNCh+ciH2sChii：2KMl1O4+5Na2c2O4+8H2SO4=2MnSO4+IOCO2T+8H2O完成反应i 的化学方程式：KMnO4+oNOSO4H+=ciK2sO4+oMnSO4+aHNOa+oH2sO4滴定终点的现象为产品的纯度为27、(12分)实验室用如图装置(夹持装

17、置略)制备高效水处理剂高铁酸钾(KzFeOQ并探究其性质。已知K2Fe()4具有下列性质：可溶于水，微溶于浓KOH溶液；在5、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe(OH)3或 Fe3+催化下发生分解；在弱碱性至酸性条件下，能与水反应生成Ch和 Fe(OH)3(或 F e)。(1)装置A 用于制取氯气，其中使用恒压漏斗的原因是一o为防止装置C 中 KzFeCh分解，可以采取的措施是 和.(3)装 置C 中生成KzFeCh反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)用一定量的KzFeCh处理饮用水，测得产生02的体积随时间的变化曲线如图所示。tis12s内，的体积迅速增大的主要原因是 o验证酸性条件下氧化

18、性FeO4 CL的实验方案为：取少量K2FeO_固体于试管中，一。(实验中须使用的的试剂和用品有：浓盐酸，NaOH溶液、淀 粉 KI试纸、棉花)根 据 KzFeCh的制备实验得出：氧化性C L A F eC h而第(5)小题实验表明，CL和 FeO/的氧化性强弱关系相反,原因是28、(14分)有机物结构如图所示，下列说法正确的是()0 0A.能使溟水与KMnCh溶液褪色B.含有3 种官能团，分子式C11H12O3C.可以发生加成反应、取代反应D.易溶于水与有机溶剂29、(10分)含 有 N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。(1)基 态 Fe原子未成对电子数为 个；基态Ti原子的价

19、电子排布图是 o(2)意大利罗马大学的：FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为比较气态氢化物瞬(P%)和氨(N%)的键角：PH3 NHK填“大于”、“小于”或“等于”),主要原因为(4)半夹心结构催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。组成M 的元素中，电 负 性 最 大 的 是(填 名 称)。M 中 含 有(填 标 号)。A n 键 B G键C 离子键 D 配位键ABC(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B 所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_ _ _ _ _ _ _ _

20、_(填标号)。OFc N(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其 中 距 离 铁 原 子 最 近 的 铁 原 子 的 个 数 为，氮化铁晶胞底边长为a c m,高为c c m,则这种磁性氮化铁的晶体密度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g cmJ(用含a、c 和 NA的计算式表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】物质的氧化性和还原性，需从两个反面入手。一是熟悉物质的性质，二是物质所含元素的化合价。如果物质所含元素处于中间价态，则物质既有氧化性又有还原性，处于最低价，只有还原性，处于最高价，只有氧化性。【详解】A.C12中 C1元素

21、化合价为0 价，处于其中间价态，既有氧化性又有还原性，而金属铝和氢气只有还原性，A 错误；A.F2只有氧化性，F2化合价只能降低，K 化合价只能升高，所以金属钾只有还原性，盐酸和金属反应表现氧化性，和高镒酸钾反应表现还原性，B 正确；C.NCh和水的反应说明NO2既有氧化性又有还原性，金属钠只有还原性，澳单质既有氧化性又有还原性，C 错误；D.SO2中硫元素居于中间价，既有氧化性又有还原性，D 错误。故合理选项是B。【点睛】本题主要考察对氧化性和还原性的判断和理解。氧化性是指物质得电子的能力，处于高价态的物质一般具有氧化性，还原性是在氧化还原反应里，物质失去电子或电子对偏离的能力，金属单质和处

22、于低价态的物质一般具有还原性，元素在物质中若处于该元素的最高价态和最低价态之间，则既有氧化性，又有还原性。2,D【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSOn+2NH3H2。，故 A 错误；B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CM+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为Cu2+2C1邂 型 C u+C Lf,故 B 错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2+3ClO+H2O=CaSO4；+2HClO+CI,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O

23、2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6HSO+CO2+H2OC6HSOH+HCO3,故 D 正确；答案选D。3、A【解析】A、按照题目意思，生成物均为无毒无害的物质，因此N2H4和 02反应的产物为N2和 H 2O,总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O,A 错误，符合题意；B、在原电池中，阴离子向负极移动，N2H4中 N 的化合价从-1升高到()，失去电子，因此通过N2H4的一极为负极，则-由电极乙向电极甲移动，B 正确，不符合题意；C、总反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2。，每消耗ImolN2H4,就需要消耗ImolCh,在标准状况下的体积为22.4L,C正确，不

24、符合题意；D、根据题目，02得到电子生成0 2,电极方程式为(h+4e-=2O匕 D正确，不符合题意;答案选A。【解析】A.在标准状况下，将 4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,故 A 错误；B.一个C 连 3 个共价键，一个共价键被两个C 平分，相当于每个C 连 接 1.5个共价键，所 以 12gC即 ImolC中共价键数为1.5 NA,故 B 错误；C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故 C 错误；D.常温下，lLpH=l 即 c(H+)=0.1mol/L 的 CH3coOH 溶液中，溶液中的 n(H+)=0.1mol/L

25、xlL=0.1mol,数目为O.INA,故 D 正确。答案选D。5、C【解析】A.Mnth与浓盐酸反应制备氯气需要加热，缺少加热装置，A 不能达到实验目的；B.向 NaOH溶液中滴加饱和FeCh溶液得到红褐色的Fe(OH)3沉淀，不能获得氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴加入56滴 FeCb饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色即可，B 不能达到实验目的；C.L易升华，加热L 和 KC1固体的混合物，L 变为碘蒸气，碘蒸气在圆底烧瓶底冷凝成L 固体，烧杯中留下KCL C能达到实验目的；D.锥形瓶中产生气泡，说明锥形瓶中发生反应2HC1+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性H

26、 O H 2C O 3,但 HC1不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较C、C1非金属性强弱，由于盐酸具有挥发性，从锥形瓶导出的CO2中一定混有HC1,HC1能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故烧杯中产生白色沉淀，不能说明CO2一定与硅酸钠溶液发生了反应，不能比较H2CO3、H2SiO3酸性的强弱，不能比较C、Si非金属性的强弱，D 不能达到实验目的；答案选C。6、D【解析】OA.分子中含有-COOH、酯基-COO-、肽键、-，能发生取代反应，分子中含有苯环能发生加成反应，故 A 正确；AB.酸性条件下肽键发生水解，生成两种氨基酸，故 B 正确；C.阿斯巴甜中含有氨基，具有碱性，可与酸反应，含有-CO

27、O H,具有酸性，可与碱反应，故 C 正确；D.蛋白质属于高分子化合物，该有机物相对分子质量较小，不属于蛋白质，故 D 错误；故选Do7、C【解析】A.要探究浓度对化学反应速率影响实验，应该只有浓度不同，其它条件必须完全相同，该实验没有明确说明温度是否相同，并且NaHSCh溶液与H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，故 A 错误；B.向 NaCl、N a i的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到A gl的溶度积，但由于NaCl、Nai浓度未知，不能由此判断溶度积大小，故 B 错误；C.由于维生素C 能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故

28、C 正确；D.银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液前没有加入NaOH溶液中和未反应的稀硫酸，所以实验不成功，则实验操作及结论错误，故 D 错误。故答案选Co8、C【解析】如图：对 VSz/Zn扣式可充电电池组成分析，放电时，不锈钢箔为正极，锌片为负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+；充电时原电池的正极与外电源正极相连，作阳极，失电子发生氧化反应，原电池负极与电源负极相连，作阴极，得到电子发生还原反应。【详解】A.放电时，不锈钢箔为正极，发生还原反应，故 A 正确；B.放电时，负极为锌，锌电极反应为：Zn-2e=Zn2+,故 B 正确；C.充电时，原电池的正极接电源的正极，作阳极，

29、失去电子，发生氧化反应，故 C 错误；D.充电时，原电池负极锌片与电源的负极相连，作阴极，故 D 正确；故选C。9、C【解析】向一定量的硫酸铳(MnSO。溶液中滴入适量钿酸钠溶液，溶 液 呈 紫 红 色 说 明+被 BiCh-氧化为MnOr；再滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明MnOdCHzCh氧化为02；最后滴入适量KI淀粉溶液，溶液缓慢变成蓝色，说明H2O2把 KI氧化为L;【详解】A.氧化剂的氧化性大于氧化产物，Mr?+被BiOf氧化为MnOj,BiCh-的氧化性强于M n O j,故 A 正确；B.滴入过量双氧水，溶液紫红色消失，产生气泡，说明Mn(h-把H2O2氧 化 为

30、 故 B 正确；c.胡酸钠具有强氧化性，向锈酸钠溶液中滴加K I溶液，r可能被氧化为K b-,所以溶液不一定变蓝色，故 c 错误；D.由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，故 D 正确：故选C。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中氧化性强弱的判断方法，掌握氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性是关键，注 意 r被强氧化剂氧化的产物不一定是ho10、A【解析】乙醇生成乙醛为氧化反应，据此解答。【详解】A.CH3CHO t C H 3coO H,为氧化反应，与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型，故 A 选；C1B.CH2=CHC1-TCHLWH去为碳碳双键的加聚反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故 B

31、 不选；C.一，不02为苯环上H 的取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故 C 不选；D.CH3coOHiClhCOOCH2cH3为乙酸与乙醇的酯化反应，属于取代反应，与乙醇生成乙醛的反应类型不同，故 D不选；故答案选A。11、C【解析】A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故 A 错误；B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故 B 错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，有利于生成顺-2-丁烯，故 C 正确；D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与

32、足量氢气反应，放出的热量不相等，故 D 错误；故答案选Co12、C【解析】A、10 可由环己烯发生加成反应产生，A 错误；CH3B、Hsc-g-ci可由甲基丙烯与氯化氢发生加成反应生成，B 错误；CH3CH3C、fc-g-C H Q 可由2,2-二甲基丙烷发生取代反应产生，不能通过加成反应生成，C 正确；CH3CH3CH3D.CH31一 一CH3可由2,3,3一三甲基一 1 一丁烯与氯化氢发生加成反应生成，D 错误。CH答案选C。13、C【解析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO t+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段发生

33、反应为Fe+2H+=Fe2+H2t.最终消耗Fe为 22.4g,此时溶液中溶质为FeSO4,则 n(FeSO4)=n(Fe),由硫酸根守恒n(H2SO4)=n(FeSO Q,根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=计 算 c(H2SO4)、c(NOy)o【详解】A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g+56g/mol=0.4mol,所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸 0.4m oL所以硫酸的浓度是4moi/L,A 正确；B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSCh,B 正确；C

34、、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe+NOT+2H2 0,硝酸全部起氧化剂作用，所 以 n(NOy)=n(Fe)=0.2mob浓度为2moi/L,C 错误；D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NOa+4H+=Fe3+NOt+2H2O,AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC 段发生反应为：Fe+2H+=Fe2+H2t，D 正确。答案选C。【点晴】该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用

35、到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。14、D【解析】A.盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与 C 的非金属性强弱，同时盐酸易挥发，与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C 与 S i的非金属性强弱，故 A 错误；B.过氧化钠为粉末固体，隔板不能使固体与液体分离，关闭止水夹，不能使反应随时停止，图中装置不合理，故 B 错误；C.碳酸氢钠与氯化氢会发生反应生成二氧化碳气体，引入新的杂质，应用饱和食盐水，故 C 错误；D.四氯化碳的密度比水大，不溶于水，可使气体与水隔

36、离，从而可防止倒吸，故 D 正确；故选D。【点睛】A 项是学生们的易错点，其中盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，因此不能通过盐酸的酸性大于碳酸的酸性比较C1与 C的非金属性强弱，应用高氯酸；同时盐酸易挥发，能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，会干扰二氧化碳、水与硅酸钠的反应，因此图中装置不能说明碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则不能比较C 与 S i的非金属性强弱。15、B【解析】A.CaCL、烧碱属于化合物，聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，HD为单质，选 项 A 错误；B.明矶是硫酸铝钾结晶水合物，胆矶是硫酸铜结晶水合物，冰醋酸是醋酸，硫酸领是盐，它们都是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，都是电解质，选

37、项B 正确；C.CH2O2 C2H4O2、C3H6。2、C4H8。2,结构不相似，不属于同系物，选 项 C 错误；D.C、1 C 是碳元素不同核素，互为同位素，C60是单质，选项D 错误。答案选B。16、A【解析】A、2mol硫酸中有3mol氢离子中和氢氧根，Imol氢离子与偏铝酸钠反应生成Imol氢氧化铝沉淀，同时还有Imol硫酸钢产生，共计是2m0 1,选项A 正确；B、3moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2mol氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，生成的氢氧化铝沉淀又有一部分溶解在氢离子中，而硫酸铁是Im o l,则沉淀的物质的量小于3m ol,选项B 错误；C、4moi硫酸中有

38、3moi氢离子中和氢氧根，2nwl氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余3moi氢离子又溶解Imol氢氧化铝，而硫酸钢是Im o l,则沉淀的物质的量是2m ol,选 项 C 错误；D、5moi硫酸中有3moi氢离子中和氢氧根，2moi氢离子与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，剩余5moi氢离子又溶解5/3moI氢氧化铝，而硫酸钢是Im o l,则沉淀的物质的量是4/3m oL选项D 错误；答案选A。17、D【解析】A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故 A 错误;B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故 B 错误；C.2g

39、 氢气是 Im o l,热化学方程式应为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AH=-571.6kJm o ir,故 C 错误；D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故 D正确；答案选D。18、D【解析】T、R、W、G 均为短周期元素，根据它们在周期表中的位置，可知T 为碳元素，R 为氧元素，G 为铝元素，W 为氯兀素。【详解】A.T 为 C 元素，可形成多种氢化物，当分子量较大时，沸点即可高于R 的，A 错误；B.W 的最高价氧化物对应水化物为强酸，而 HC1O为弱酸，B 错误；C.T 和 W 组成的化合物为

40、C C L,只含有一种化学键共价键，C 错误；D.G 为 A 1,工业电解熔融的氧化铝来制备其单质，D 正确；故答案选Do19、A【解析】物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质.氢分子和氮分子都是由两个原子构成，它们在固体催化剂的表面会分解成单个的原子，原子再组合成新的氨分子，据此解答。【详解】催化剂在起作用时需要一定的温度，开始时催化剂还没起作用，氮分子和氢分子在无规则运动，物质要在催化剂表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂表面，反应过程中的最小微粒是原子，所以分子先断键形成原子，然后氢原子

41、和氮原子结合成氨分子附着在催化剂表面，反应结束后脱离催化剂表面形成自由移动的氨气分子，从而完成反应，在有催化剂参加的反应中，反应物先由无序排列到有序排列再到无序排列，分子先分成原子，原子再结合成新的分子，A 项正确；答案选A。20、A【解析】A.由 物理小识中记载语句“臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石”可知是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁，A 选项正确；B.煤其主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，而烧只由C、H 两种元素组成，B 选项错误；c.生铁的含碳量比钢的含碳量较高，故生铁不是指含碳量很低的铁合金，C 选项错误；D.工业上可通过石油的裂化、裂解获得乙烯、

42、丙烯等化工原料，D 选项错误；答案选Ao21、A【解析】A.由已知25C、lOlkPa时，0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水，放 出 133.5kJ热量，则 Imol脚燃烧放出的热量为534 k J,故该反应的热化学方程式为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534 kJ.mol1,故 A 正确。B.燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故 B 错误。C.由 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）AH=-534 kJ.m oH,可知该反应是放热反应，所以 1 molN2Hg）和 1 mol

43、 Ch（g）所含能量之和高于1 mol N2（g）和 2 mol氏0 值）所含能量之和，故 C 错误；D.化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，因此需要克服活化能，故 D 错误；答案：Ao22 B【解析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数=族序数，则 X 是 H 元素，Z 是 A1元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3（h,结合元素及化合物的性质逆推可知甲为F e,乙为H2O,丁是H z,戊为金属单质，可

44、以与Fe3（）4反应产生Fe单质，因此戊是A1单质，己为AL（h,结合原子序数的关系可知Y 是 O 元素,W 是 Fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知X 是 H 元素，Y 是 O 元素，Z 是 A1元素，W 是 Fe元素。甲是Fe单质，乙是H 2O,丙是Fe3（）4,丁是H 2,戊是A1单质，己是或A.Fe原子序数是26,A1原子序数是13,26为 13的 2 倍，金属性AlFe,A 错误；B.Fe是 26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B 正确：C.丙是Fe3（h,只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C 错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，

45、二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+,也可能产 生 Fe3+,而 Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HN（h 的量不一定相等，D 错误;故合理选项是B。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉 及 Fe、AI的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。二、非选择题（共84分）&CH2-CH+nNaOH-*-ECH2-CH+nCH3coONa23、CH三CH 加成反应 碳碳双键、酯基（乂、（.（）HIIO”5100四 长 修 二 问 三 班 出 回+岫。

46、OHI/=OOCCHCH 90 2/C u 催化剂 CHJCHOCH3cH20H *CH3CH()-CH3C(X)H -*CH.CH-CHCCX3H 催化剂，3 5 0 CO H 2cH20H?求破酸/4(2cH2O-C C H-CHCHs【解析】A属于燃类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为1 3,则A的相对分子质量为2 6,其分子式为C2H2,应为乙ECH2+快，结构简式为CH三CH；B在催化剂作用下发生加聚反应生成（）CC“3,结合B的分子式C4H6O2,可知BO的结构简式为CH2=CHOCOCH3 说明A和CHCOOH发生加成反应生成了 B；-ECHz-CH.OCCH；i再在Na

47、OH的水O溶液中发生水解生成的C应为+C H 2-+；D的分子式为C7H8 0,遇FeCb溶液不发生显色反应，再结合D催化OH氧化生成了C H O,可 知D为苯甲醇，其结构简式为I;苯甲醛再和CEhCOOH发生信息的反应生成的E为 e H H CH C（X）H,C和E发生酯化反应生成高分子化合物-ECH2CH-hH CHCOO以乙醇和苯乙醇为原料制备Q_C H2C HL（UCH-CHCHs,可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发生加成反应生成CH3CH=CHCOOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到()CH2CH2o cCH-CHCH【详解】（DA的分子式为C2H2,应为乙快，结构简式为CHm

48、 CH；（2）反应CH三 CH和 CH3COOH发生力口成反应生成了 CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B 为CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基；-ECH2-CH47.（3）反应是 OCCH j 在ONaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是-E-CHa C H a+ziNaOH (X?CH3II0-E-CH2CH-k+nCH3C(X)NaOH（4）D 为 QA（H 2 O H,有 5 种等效氢，核磁共振氢谱有5 组峰，峰面积比为1:2:2:2:1；D 的同分异构体中，属于芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共 4 种；（5）反应

49、是C 和 E 发生酯化反应生成高分子化合物-ECH2-CH4T,F 为 Y H C H C（），反应的化学方程式是O0-C H=C H C(X)H 4-C H,-C H i 一 定 条 件.C HLCHaOH I/=OOCCH-CH （）以乙醇和苯乙醇为原料制备 CH2 c H（尸 I c H-C H C H s ,可利用乙醇连续氧化生成的乙酸与乙醛发生加成反应生成C H3C H=C HC OOH,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到()(2)o cCH-CHCH3具体的合成路线为:Oz/Cu 催化剂 CHaCHOC H m O H F H K H O F C H K O O H 诉说kCHaC

50、H-CH CO OHCH2cH20H,*.+3NaCI+2H2。ONaprCH=CH2,D中官能团为醛基、氯原子：对比D、E、G的结构可知反应为加成(2)G与氢氧化钠溶液反应发生水解反应,.OH程式为：-QH故答案为：CH.ja O H 一(3)已知：+-HO-CH 也(0soCCI,故答案为：(4)G的同分异构体L遇FeCb溶液显色,再脱去1分子水生成形成较基，较基和氢氧化钠发生中和反应，则反应方OH-mm 0，COONaOH-一mi i 0；COONaH-H2O,可推知反应中副产物为苯环取代G中羟基，结构简式为:说明含有酚羟基，与足量浓溟水反应未见白色沉淀产生，说明酚羟基邻位、故答案为:对