高三化学高考备考一轮复习专题练习：物质的结构与性质.pdf

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1、高考化学一轮必刷专题练习：物质的结构与性质1.(贵州福泉中学高三阶段练习)A1N是重要的半导体材料，Ga(镂”P、As(碑)都是形成化合物半导体材料的重要元素。(DAs基态原子的电子占据了 个能层。(2)元素周期表中，与 P 紧邻的4 种 元 素 中 电 负 性 最 大 的 是(填 元 素 符 号)。Si、P、S三种元素的第一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 是。(3)NH3,P&、ASH3三者 的 沸 点 由 高 到 低 的 顺 序 是。(4)白磷是由口分子形成的分子晶体，巳分子呈正四面体结构，P原子位于正四面体的四个顶点，则 P 原子的杂化方式为 o 白磷易溶于C S 2,难溶于水

2、，原因是。(5)采用Ga J%As(钱锢碑)等材料.，可提高太阳能电池的效率。Ga J、*As立方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有4 个原子，则该晶胞中含有 个碑原子。(6)A1N晶体的晶胞结构与金刚石相似(如图)，设晶胞的边长为acm,N.表示阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为 g-cm 2.(陕西省汉中中学高三阶段练习)由H、C、0、N、S、Al、Fe、T i等元素能形成多种物质。这些物质有许多用途。请回答下列问题：(1)某同学写出了铝原子的4 种不同状态的电子排布图：Is 2s 2p 3s 3p,s.2s.、s-PA-HifTitiitiitiitTiti 1 I B-Hr

3、Hitiifiitiirn it 1 ti 1Is 2s 2P 3s_ 3P Is 2s_ 2P 3s_ 3Pc-tT|7T|ti|ti|tT|t|f|tl D-rn7T|t Itl|tlt7|t III I其中能量最低的是（填字母），状态D是铝原子的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是违背了（2）C、0、N原子的第一电离能由大到小的顺序为；H 2 s 的键角（9 4。）比 H 2 O 的键角（1 0 5。）小的原因是（3）铁能与三氮嚏（结构见图甲）形成多种配合物。环戊二烯图乙I m o l 三氮哇中所含o键 的 数 目 为 一 m o l；碳原子杂化方式是一。三氮嗖的沸点为2 6 0 ,

4、与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为4 2.5前者沸点较高的原因是一。（4）钛比钢轻、比铝硬，是-种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是一o（5）近年来，钙钛矿太阳能电池是光电材料领域的研究热门，其晶胞结构如图所示，钙钛矿的化学式为一，该晶胞中C a 2+与0 2-的最短距离是 c m（己知晶胞参数为a nm）o3.（四川眉山三模）在三元组分催化剂C u/ZnO/ZrC h 的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：（1）上述物质所涉元素中位于d区的是,所 涉 非 金 属 元 素 电 负 性 最 小 的 是。

5、第一电离能：/（C u）（Zn）（填“”或“”或“(2)Ni与CO在6080时反应生成N i(CO)4气体，N i(CO)4为 分子(填“极性”或“非极性”)。确定N i(CO)4固 体 为 晶 体 的 最 可 靠 方 法 是；硫酸银溶于氨水形成N i(N H 3)6SO4蓝色溶液，在N i(N H 3)6SO4中，阴离子的空间结构为一。(3)Fe3+与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知Fe3+遇邻苯二酚(0H)和对苯二酚0H(H O -O H)均显色。二者碳原子的杂化类型为一；邻苯二酚的沸点对苯二酚的沸点(填“”或y）。(4)超细氧化银是一种功能材料，用途十分广泛，其晶胞结构如图:氧化

6、镁的化学式为;设晶胞边长为a p m,该 物 质 的 密 度 表 达 式 为g-cm-6 .(河南郑州模拟预测)近期，南方科技大学某课题组通过电解白磷(P 4)、HCN和 Li C N 的混合溶液获-P-得了 d /L N N J该物质可用于有机瞬化合物的合成，能避免传统磷工业工艺中涉及的强腐蚀性P C 1 3,和超强毒性P H 3 的产生。(1)基态磷原子3 P 电子占据的轨道数为一,原因是一。(2)白磷在氯气中燃烧能生成P C P C 15,其中P C I 5 分子结构如图所示。I/OciPP C 1 5 分子中键角(C1-P C1)有一种；P C15 分子属于一分子(填“极性 或“非极性

7、”)。P C15 受热失去两个C1原子生成P C13,P C13分子的空间构型为一。r P -I-/(3)L i+.C C 中 P原子的杂化轨道与C 原子的轨道形成G键。L N N J(4)氯乙酸(C1CH 2co O H)是重要的分析试剂和有机合成中间体，一种以P C L 为催化剂的制备方法为CH 3co O H+Cb 飞 一Cl CH2COOH+HC1O已知C H 3co OH、C1CH 2co O H 的电离平衡常数分别为K a k Ka 2,试 推 测 K“2(填 或=”)，其原因为一oC H 3co 0 H的沸点(117.9)比 H C 0 0 C H 3 的沸点(32)高 的 原

8、因 为。(5)白磷晶体与干冰类似，若白磷晶体的密度为dg.cm-3,设阿伏加德罗常数的数值为NA,则两个白磷分子中心的最短距离为一n m(用含d、NA的代数式表示)。7 .(山西运城模拟预测)钛及其化合物在科技、生物、材料领域均有广泛应用。回答下列问题:(1)基态钛原子核外s 能级和p 能级的电子数之比为一；钛元素处于元素周期表的一区。(2)含钛新型正极材料K T i P O F 具有高化学电位。P 0；的立体构型为o与P 0：互为等电子体的分子为(任写一种，填化学式)。K T i P O F中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为一(用元素符号表示)。一些氢化物的沸点如表所示：氢化物PH3H2

9、0H F沸点/-87.510019.5解释表中氢化物之间沸点存在差异的原因：o(3)T i(I V)在酸溶液中可形成多种离子。其中如图1所 示 结 构 的 离 子 符 号 为；T i(O H)2(H 2O)4 2+中配位键的数目为o图1(4)Ca T i O3晶体中Ca、O原子在立方晶胞中的位置如图2所示，其中T i原子填充在0原子围成的一(填“正八面体”或“正四面体”)空隙中；若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为pg pm，则0原子间的最近距离为pm(用含NA、p的代数式表示)。8.(广东广州市真光中学高三阶段练习)第四周期的C r、F e、C o、N i、C u、Z n等许多金属能形成配

10、合物，单质铁碑及它们的化合物广泛应用于超导体材料等领域，请回答下列问题：(l)F e 2+的核外电子排布式为一。(2)N H.3是一种很好的配体，N H 3的 沸 点(填“、”或V)ASH3。(3)科学家通过X射线衍射测得胆研结构示意图可简单表示如图，图中虚线表示的作用力有一o(4)A s 的卤化物的熔点如表:物质ASC13ASB3A s h熔点/K2 5 6.83 0 44 1 3表中卤化物熔点差异的原因是一。(5)向 F e C b 溶液中滴入E D T A 试剂可得配合物A,其结构如图所示，图中M代表F e 3+,则 F e 3+与N原子之间形成的化学键是一，F e 3+的 配 位 数

11、为。9.(河南濮阳高三学业考试)氮族元素和卤族元素都能形成许多种物质。(1)基态B r 原子的价电子排布式为 o(2)H C N 的 电 子 式 为；其中心C原 子 的 杂 化 类 型 为；磷、氟两种元素的电负性由大到小的顺 序(用 元 素 符 号 表 示)。(3)已知P C 1 3 是不稳定的无色液体，遇水易水解且可生成两种酸，所得含氧酸(电离常数KM=1.6 x 1 0-2 和2=7 x 1 0。)和足量的N a O H 溶 液 反 应 生 成 盐 的 化 学 式 为。(4)表中提供的第一电离能数据判断：最 有 可 能 生 成 较 稳 定 的 单 核 阳 离 子 的 卤 素 原 子 是。元

12、素FC IB rI第一电离能(k J/m o l)1 6 8 11 2 5 11 1 4 01 0 0 8(5)已知KC 1、M g O、C a O 这三种晶体的结构与N a C l 晶体结构相似。如表给出了两种晶体的晶格能数据:四种晶体的熔点从高到低的顺序为N a C lC a O晶格能(k J/m o l)7 8 63 4 0 1（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构与N a C l 相同（如图所示）。据此可判断该钙的氧化物 的 化 学 式 为。已知该氧化物的密度是p g-c m-3,则晶胞内最近的两个钙离子间的距离为c m（只要求列出算式，不必计算出数值结果，阿伏加德罗常数

13、的值为NA）。1 0.（上海虹口模拟预测）硫的化合物在工业中用途广泛。CS 是一种重要的溶剂。工业上可以利用硫黄）与CH&为原料制备CS?,5 0 0 7 0 0 时既受热分解成气态S?,发生反应2 s 2+CH4 -CS2+2 H2S。完成下列填空：（1）S?和S.互称为；硫 原 子 最 外 层 未 成 对 电 子 中 运 动 状 态 不 相 同 的 方 面 是（2）反应所涉及的各物质中，属 于 极 性 分 子 的 电 子 式 为。列举一个能比较硫元素与碳元素非金属性相对强弱的实验事实：。常温下，用3 0 m O.lO mo L L T 的N a R O,溶液处理工业尾气中的s o2,吸收过

14、程中N a S O,的使用率（a）与溶液p H 的关系如图所示（溶液体积与温度均保持不变）。溶液pH(3)a点时，溶液中C(HSO3)+2C(SO；)=mol.L-1。己知到b 点时吸收了标准状况下89.6n?尾气，则尾气中SO。的 体 积 分 数 为(尾 气 中 其 他 成 分 不 反 应)。(4)当Na2sO3的使用率达至4100%时，溶液pH为 4.4,分析原因：。(5)用硫酸酸化的K Q。，溶液处理SO?气体，会析出铭钾研 KCr(SO j42H 2O 晶体。写出相关反应的化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _1 1.(黑龙江双鸭山一中高三阶段练习)回答下列问题：(1)

15、构成物质的微粒种类、微粒间相互作用是决定物质性质的主要因素。常见的S 粉是一种硫的小晶体，熔 点 112.8,易溶于CS2、CC14等溶剂，推测它属于 晶体。(2)结合H20的性质，回答下列问题。冰的密度小于液态水与冰晶体的结构有关，1 个水分子周围与 个水分子形成氢键，1 mol冰形成 mol氢键。第VIA族氢化物的沸点：H2OH2Se H 2S,原因是(3)下图为NaCI的晶胞，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+或 C卜所处位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距排列。(已知有Na+位于面心位置。)请将代表Na+的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，完成NaCl晶体结构示意图。(4

16、)金刚石的结构图如下。金刚石晶胞金刚石中，碳原子杂化类型为 o 每 个 晶 胞 中 含 有 的 碳 原 子 个 数 为。（5）某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示。O C6G MM原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式（最简整数比）为（6）科学家已经用有机化合物分子和球形笼状分子C6。，组装制成了“纳米车”，如图所示。“纳米车”可以运输单个有机化合物分子，生产复杂材料和药物。下列关于C,和“纳米车”的说法正确的有（填字母）。A.C60是一种新型化合物B.C60熔点高于金刚石C.C60晶体中以一 C60个为中心周围最多可以有1 2个紧邻的分子D.“纳米车”的诞生，说明人类已经可

17、以在分子层面进行组装操作12.（贵州贵阳高三专题练习）最近科研人员发现，用 Ni（cyclam）p+（结构如图a）作电催化剂、二茂铁（结构如图c）作为牺牲电子供体，N H&PF6作为电解质和质子供体，CH3CN作溶剂，可实现有效催化还原CO2o N i(c y c l a m)F，图a回答下列问题：二茂铁图c(1)基态N i原子转化为基态Ni2+失去 轨道的电子：基态Fe原子核外电子排布式为(2)NIhPF6中 NH；空 间 构 型 为；N、P、F 的 电 负 性 由 大 到 小 的 顺 序 为。(3)CH3CN 分 子 中 碳 原 子 杂 化 方 式 为。(4)已知3 个及以上原子构成的离子

18、团或分子中，原子有彼此平行的未参与杂化的p 轨道电子，连贯重叠在一起构成w型化学键，又称为大兀键，可用符号口：表示，其中m 代表参与形成的大兀键原子数，n 代表参与形成的大71键电子数，如苯中的大兀键可表示为n 二茂铁(C5HSFe 中五元环的大兀键可表示为_ _ _ _ _ _ _(5)Ni(cyclam)F+可由某些镁的化合物与cyclam反应制得。Ni(cyclam)p+中，Ni?+的配位数为cyclam可溶于水，而环十四烷不溶于水，其原因是。(6)某镇、础晶体结构如图所示。该晶体的密度为 g-cm-3(列出计算式即可)。13.(贵州贵阳高三)富银三层状氧化物LiN io.8Coo/Mn

19、o.Q2(N CM81 1)作为新一代锂电池的正极材料,被广泛关注和深入研究，纳米级TiCh形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下列问题。(1)基态氧原子中能量最高的电子，其电子云有 个伸展方向(取向);基态M n原子的电子排布式为 0(2)N i2+在水中以水合离子N i(H 2O)62+形式存在，它与乙二胺(2，简写为en)反应后溶液变为蓝色，反应为：N i(H 2O)62+2en=N i(en)2(H 2O)22+(蓝色)+4比0。1个乙二胺分子中含sp3杂 化 的 原 子 个 数 为,分 子 中 电 负 性 最 大 的 元 素 是 ；N i(H 2O)62+中H2O与N i2

20、+之间以 键结合在一起，在与乙二胺反应的过程中，N i2+的轨道杂化类型是否发生改变？(填 是 或 否);沸点：乙二胺(1 1 6。乙二醇(1 97空)，其原因是：。(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，记为原子分数坐标。己知TiCh为四方晶系(长方体形)，晶胞参数为459pm、459pm、295pm。如图为沿y轴投影的晶胞中所有0原子和T i原子的分布图和原子分数坐标。该晶胞中O原子的数目为。设NA为阿伏加德罗常数的值，TiO2的摩尔质量为80g/m oL则TiCh晶胞的密度为 g-cnr3(列出计算表达式)(0,0,0)459Pm(0,0,0)P-O Z(0.3

21、1,031,0)(0.69,0.69,0)宫(0.19A81,0.5)(0.81,0.肾0.5)(0.5,0.5,0.5)-(0-.3-1,0.-31-,0-)-(0-.-69-,0.6-9,-0)459pm14.(山东临沂高三期中)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种元素。A元素原子的价电子层中的未成对电子有3个；B元素原子的最外层电子数为其内层电子数的3倍；C、D为同周期元素，C元素基态原子的3 P 轨道上有4个电子，D元素原子最外层有1 个未成对电子；E元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2.请回答下列问题：(1)D 原子核外有 种空间运动状态的电子

22、，E元 素 基 态 原 子 的 价 层 电 子 轨 道 示 意 图 为。(2)元素B有两种同素异形体，其 中 沸 点 高 的 是(填 分 子 式)，原因是。(3)A、B、C中 第 一 电 离 能 最 大 的 是(填 元 素 符 号)，其中A 的氨化物(AH 3)分子中，A 原子轨道的杂化类型是 o(4)化合物D t B 的 立 体 构 型 为，单质D与湿润的N a 2 c 0,反应可制备D2B ,其化学方程式为(5)E 与 C所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在 1 个晶胞中，E离子的数目为 该 化 合 物 的 化 学 式 为。1 5.(广西玉林市第H 一中学高三期中)X、Y、Z、Q、R、W 均

23、为前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中前4种为同周期相邻元素。Q的基态原子2 P 能级有1 个未成对电子，R是周期表中族序数最大但核电荷数最小的，W 原子核内有2 9 个质子。请回答(用相应元素符号表示)：(1)2 0 2 2 年 3月 2 0 日三星堆考古揭晓了最新发掘的大量珍贵文物，考古学家可利用X的一种核素来鉴定其年代，该核素的符号为。(2)与 Z同周期的所有元素中，第一电离能大于Z的有 种。(3)请写一个能证明非金属性Q强于Z的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)Y 的一种氢化物分子中共有1 8个电子，其电子式是。(5)As Z：离 子 的 空 间 结 构

24、是,中 心 原 子 的 杂 化 方 式 是。(6)向 W 的硫酸盐中加入过量氨水，再加入一定乙醇，析 出 晶 体 的 化 学 式 是。（7）R 元素位于周期表的 区，基态R2+的价层电子排布图 2molR（XZ）5含有的o 键数目是。1 6.（河南郑州高三阶段练习）“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志看我国航大技术向前迈出了一大步，其制造材料中包含了 Cu、Ti、Cr、Ni、Si、N、0 等多种元素。回答下列问题：（1）基 态 辂 原 子 的 价 电 子 排 布 式 为,基态钛原子的核外电子有 种空间运动状态。（2）硅油是一种不同聚合度链状结构的聚有机硅氧烷。它具有耐热

25、性、电绝缘性、耐候性、疏水性、生理惰性和较小的表面张力，可用于飞船零件保护，其结构如图所示。硅油中碳原子的杂化方式为杂化，C、Si、。的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 是。OSi键的键能比CS i键的键能（填“大”或“小”）。CH3H poSi-goHCH2CH2CF3（3）Cu催化烯燃硝化反应过程中会产生NO；。键角：NO：（填“”或“”）NO；,其原因是（4）含有多个配位原子的配体与同一中心 离 子（或原子）通过鳌合配位成环而形成的配合物为螯合物。CuCl?可与某有机物形成具有较强荧光性能的配合物，其结构如图所示。溶液中的水存在HjO，、HQ；等微粒形式，HQ；可看作是H

26、 Q 与H Q 通过氢键形成的离子，写出HQ；的结构式：.1 mol该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有 moL（5）磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子分数坐标：A 为（0,0,0）、B 为（1,1,0）、C 为（0,1,1）,则 D 原 子 的 分 数 坐 标 为。晶体中 P 原子位于由C u原子形成的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _空隙中，该晶体中两个距离最近的C u原子的核间距为an m,则晶体密度为 g y m-（列出计算式，设N8为阿伏加德罗常数的值）。1 7.（吉林长春模拟预测）中国冶金报指出，钢铁行业作为国民经济重要的基础产

27、业，碳排放量在国内占比13-15%,因此钢铁行业应承担起碳减排的主体责任，努力成为碳减排的先行者。已知，铁有a、丫、3三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：（1）铁 元 素 在 元 素 周 期 表 中 的 位 置,Fe2+的 外 围 电 子 排 布 式,铁的三种晶体之间的转化属于变化（填“物理”或 化学”），理由是：。（2）铁的a、丫、6三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：。闭 设（1于6晶胞边长为2 61,3-Fe晶胞边长为b c m,计算确定：两种晶体的密度比为：。（用a、b的代数式表示）（4）Fe3 c是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3c

28、晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6,那么，铁 原 子 配 位 数 为。（5）事实上，Fe3 c是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：，（选填“a-Fe”、“y-Fe”或“3-Fe”）（6）摩尔盐（NHSSCUFeSO#6H2O是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，试分析该晶体中亚铁离子可稳定存在的原因_ _ _ _ _ _。1 8.（河南安阳模拟预测）镒的氧化物主要有一氧化锌（MnO）、二氧化镐（MnCh）、三氧

29、化二镒（MmCh）、四氧化三镒（MmO。、亚锯酸酊（MmOs）、镐酸酎（MnCh）和高锌酸酊（Mm。）。回答下列问题：（1）基态M n原子的 核 外 电 子 排 布 式 是。（2）下列镭元素的不同微粒中，电 高 最 外 层 一 个 电 子 所 需 能 量 最 大 的 是（填编号）。A 3XD b 3XD 3d3d 4sc.OXB D.03d 4s 3d 4s 以MnSO4为原料，六次甲基四胺为弱碱介质，通过水解氧化法可制备不同粒径的磁性纳米MmCU。SO：的空间构型是,写出两种与SO：互为等电子体的离子 o六次甲基四胺也称乌洛托品（结构如图甲所示），其 所 含 元 素 的 电 负 性 从 大

30、到 小 的 顺 序 是，中心原子N的杂化方式是,N原子数与0键数目之比为。（乌洛托品）甲（4）实验室可利用硝酸镭受热分解的方式制备镭的一种氧化物（晶胞结构如图乙所示）和NO?。Mn 0 0 Mn/Mn 0 0 Mny方向投影图该镒的氧化物中M n的化合价为。请画出Z方向投影图 O已知M n和O的离子半径分别是mpm和n p m,则 该 晶 体 的 空 间 利 用 率 为:（列出计算式即可）。1 9.(贵州贵阳高三专题练习)铜、银、金在元素周期表中属于同一族元素，应用很广。(1)我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其成分为BaCuSiQ明 写出该物质中基态铜离子的价电子排布式铜可形

31、成多种配合物，如CU(N H 3)4SC)4、K2CU(CN)3等。配离子Cu(CN)；中G键和兀键的个数比为一,中心离子Cu+的杂化类型是sp 2,该配离子的空间构型为一：CN-中 配 位 原 子 是(填 名 称)，原因是_ _o(3)金性质稳定，常用作饰品，但金可以被王水溶解，其方程式为AU+HNO3+4HC1=HAUCL+NOT+2H2O,该 反 应 中 形 成 的 化 学 键 有。a.金属健 b.离子键 c.配位键 d.极性键 e.非极性键 f.氢键(4)由Cs、Au、C l三种元素组成的化合物其晶胞如下图。小球为C l,面上大球为C s,其余球为Au。透视图 x方向投影图 z方向投影

32、图该化合物中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配合阴离子，它们分别是AuCkl-和，该化合物的化学式为(5)某种铜银合金晶体具有储氢功能，它是面心立方最密堆积结构，C u原子位于面心，A g原子位于顶点，H原子可进入由C u原子和A g原子构成的四面体空隙中。若晶胞参数为a n m,阿伏加德罗常数为NA,写出储氢后晶体密度的计算式 g-cnr3(不需要计算出结果)。20.(贵州贵阳高三专题练 习)C u是一种重要的金属元素，许多铜的化合物在医药、工农业生产中有重要作用。回答下列问题：基态C u原 子 的 价 电 子 排 布 式 为；比较C F+和ZM+稳定性并分析原因：。(2)一种铜的

33、配合物结构如图1所示，其对肿瘤有明显的抑制作用，该配合物中几种非金属元素的电负性由 大 到 小 的 顺 序 为,配位 原 子 的 杂 化 方 式 为。图1(3)金属铜单独与氨水或过双氧水都不反应，但可与氨气和双氧水的混合溶液反应，其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(4)N H 3 分子中H-N-H 键角为1 0 7。,在 C u(N H 3)4 2+中的H-N-H 键角为1 0 9.5。,键角变大的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O(5)CU2O 晶体结构与C s C l (图2)相似，只是利用C u4O占据C s C l 晶体中C 1 的位置，而 C s

34、位置由O原子占据，如图3所示，每个C u2O晶胞中有 个“C U 2 O”；C u2O晶胞中C u 的配位数是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;若处C u 原子坐标为弓，4),则 CsO晶胞中C m。四面体中。原子坐标为4 4 4O Cs O Cl图2CO四面体图3X参考答案：1.(1)4(2)N PSSi(3)NH3ASH3PH3(4)sp3 P,和CS?都是非极性分子，H?O是极性分子，根据相似相溶原理，P4易溶于CS2,难溶于水(5)4164 西2.(1)A 洪特规则(2)N O C 硫的电负性比氧小，对成键电子的吸引力更弱，成键电子偏离中心原子较多，成键电子对之间的斥力小，所

35、以键角H2SH2O(3)8 spz 三氮唾分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键(4)Ti原子的价电子数比A1多，金属键更强(5)CaTiCh x l07a23.(1)Zr H(2)Zn+的价电子排布为3dlM s 1 而 Cu+的价电子排布为35。，全充满更稳定(3)spp(4)0 正四面体形(5)ZnO是离子晶体，二氧化碳和甲醇是分子晶体，甲醇是极性分子，且分子间存在氢键，二氧化碳是非极性分子，且分子间不存在氢键(-7tb-,x4+-7tq3x2)xlOM(6)Cu2O-2144-4.(1)X-射线衍射实验(2)P 2：3(3)O N sp3 平面三角形 8 N&能与水分子形成氢键

36、，而P&不能4x425.(1)d 答案第19页，共 5 页(2)非极性 X射 线衍射实验正四面体 S p 2 (4)N iO3 x l Q3 2a?NA6.(1)3 3个电子分别占据一个3 P 轨道时，电子间的排斥力最小(或电子排布要符合洪特规则)(2)3 非 极 性 三角锥形 s p3 s p(4)O P T i K 三种物质均为分子晶体，比0和 HF分子间均能形成氢键，等物质的量的H?。分子间比HF分子间氢键数目多，P H 3 分子间不能形成氢键(3)T iO2+6(4)正 八 面 体 也 x j 誉x l 0 1。2 V p NA8.(1)1 S 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2

37、3 P 6 3 d6(2)(3)配位键、氢键(4)均为分子晶体，对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高配位键 69.4 s 2 4 P 5 H：C:Ns s p FP(3)N a2H P O 3(4)1(5)MgO C aO N aC l K C 1答案第2 0 页，共 5页(6)C aC hy/2 Ux 7 21 0.(1)同素异形体轨道(或电子云的伸展方向)(2)H S H 测量相同浓度的硫酸和碳酸溶液的pH,硫酸的p H 小于碳酸等(3)0.2 0.3 7 5此时溶液中主要溶质为N aH S C)3，H S O,电离程度大于水解程度(5)3SO2+K2C

38、r2O7+H2SO4+23H2O-2KCr(SO4)2-12H2OH.(1)分子晶体(2)4 2 水分子间能形成氢键 产 力*二5涔 s p 3 杂化 8(5)M3c60(6)C D1 2.(1)4 s I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d6 4 s 2(2)正四面体 F N P(3)s p、s p3(4)m(5)4 cy cl am 分子与水分子间形成氢键一134X-x l Q(6)NAx6x a2cA 41 3.(1)3 I s 2 2 s 2 2 P 6 3 s 2 3 P 6 3 d5 4 s 2 A r 3 d5 4 s 2(2)4 N 配 位 否 氧

39、元 素 的 电 负 性 大 于 氮，所以乙二醇中的氢键更稳定，沸点也比乙二胺要高4 8 x 2 +1 6 x 4 4 NAX(295X459X459)X1 0-30答案第2 1 页，共 5页1 4.(1)93d4s(2)0 3 0 3相对分子质量较大，范德华力较大(3)N s p3(4)V 形 2 c%+2 N a2 co3 +H2O=C 12O +2 N a H C O3+2 N aC l 或2 C 12+N a2C O3=C 12O +2 N aC l +C O2(5)4 Zn S1 5.(1)1 C (或 I(2)3(3)2 F2+2 H2O=4 H F+O 2H：N：N：H H H(5

40、)正四面体 s p 3(6)C u(N H 3)4 S O 4 H 2。d，川1|1田2 0 N A3d1 6.(1)3 d5 4 s l 1 2(2)s p3 S i C N O；中N原子为s p杂化，键角为1 8 0。，N O；中N原子为s p?杂化，键角约为1 2 0(5)八面体3 4 2 x l 0 2 iNa)31 7.(1)第四周期第V i n族 3 d6 物理没有新物质生成或没有化学键变化或金属键不变(2)4：6：3答案第2 2页，共5页(3)2b3：a3(4)2(5)y-Fe(6)摩尔盐中的N、0、H 可形成空间网络化氢键，将亚铁离子包围起来，避免其与氧化性物质接触，所以比较稳

41、定18.(1)1 s22s22P63s23P63d54s2 A(3)正四面体型 C10；、PO：N C H sp3 1：6Mn-Mn、o oz+4 MJ 4兀”+4叫./3a2b/0 Mn-Mn19.(l)3d9(2)1：1 平 面 三 角 形 碳 N 元素电负性较大，不易提供孤电子对 cd(4)AuCh CsAuCh(36x4+108+8)(5)NAa3xlO-2120.(1)3dl04sl 稳定性：Zn2+Cu2+,ZM+价电子式排布为3 d?CiP+价电子排布式为3d%d 轨道全满时较稳定(2)0 N C H sp2、sp3(3)过氧化氢为氧化剂，可氧化金属铜为C P+,氨与CP+形成配离子，两者相互促进使反应进行(4)NH3分子中N 原子的孤对电子进入C F+的空轨道形成配位键后，原孤对电子与成键电子间的排斥作用变成了成键电子间的相互排斥，排斥作用减弱 2 2(；,g,；)答案第23页，共 5 页