河北省唐山市玉田县2022-2023学年化学高三第一学期期中达标检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验操作描述正确的是A.在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体C.常见试纸：石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿D.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗2、下列有关N

2、aHCCh和 N a2c03性质的比较中，正确的是（）A.热稳定性：N a2CO3N aHCO3B.常温时在水中的溶解度：N a2CO3N aHCO3C.等物质的量的N aHCCh和 N a2cO3与足量稀盐酸反应，N aHCCh放出的CCh多D.等质量的N aHCCh和 N a2cCh与足量稀盐酸反应产生CO2的量：N a2CO3N aHCO33、现有N a2cO3、Ba（OH）2、112so4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论不正确的是A.一定显碱性 B.可能显中性C.不可能显酸性 D.可能显碱性4、向仅含Fe

3、2+、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是（）M（离子）/molU n；n i0 1 2 3 a n（Cl2）/molA.线段ID代 表 Fe2+的变化情况B.线 段 I 代 表 BN的变化情况C.a 值等于6D.原混合溶液中n（FeBrz）=4moi5、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g,另一份加入500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的N O气体4.48L,已知Cu20+2H=Cu+Cu2*+H20,则稀硝酸的浓度为A.4 m

4、 o l ,LH B.2 m o l ,L _1 C.1.6 m o l ,L _1 D.0.8 m o l ,6、根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是（）选项实验现象结论A向NaOH溶液中滴入几WO.lmol/L MgSC 溶液，再滴加几滴O.lmol/L C11SO4 溶液先有白色沉淀生成，后有蓝色絮状沉淀生成Ksp：Cu(OH)2Mg(OH)2B用pH试纸分别检验等浓度Na2HN O3H2SiO3非金属性：PN SiD熔融的A1F3和 MgCb均能导电AIF3和 MgCk均为离子化合物A.A B.B C.C D.D8、某 含 N a+溶液中可能含有N H4+、Fe3 Br CO32

5、 SCh、取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色向橙色溶液中加BaCL溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A.取样，滴加硫氧化钾溶液B.取样，加氯水和C C h,振荡C.取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体9、对 3N O2+H2O=2HN Ch+N O反应的下列说法正确的是（）A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C.N02是氧化剂，出0 是还原剂D.在反应中若有6 moiN O2参与反应时，有 3moi电子发生转移10、工业上真空炼锄的原理为2R bC l+M

6、g熔 融.MgCk+2Rb（g）,下列说法正确的是A.镁的金属活动性比枷强，故镁可置换锄B.锄的沸点比镁低，把锄蒸气抽出时，平衡右移C.MgCL的热稳定性比RbCl弱D.Rb单质比RbCl更稳定11、H2和 02发生反应的过程可用模型图表示如下（“一”表示化学键），下列说法错误的是（）A.过 程 I 是吸热过程B.过程III是放热过程C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键12、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A.明研可用作净水剂B.纯碱可用于中和过多的胃酸C.硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D.硫酸银可用于胃肠X射线造影检查13、将铁粉和

7、活性炭的混合物用N aCI溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐饨实验。下列有关该实验的说法正确的是（）空气A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.一段时间后，右侧导管液面会下降D.活性炭的存在会加速铁的腐蚀14、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是（）A.某温度和压强下，48go2和 03的混合气体中含有的氧原子总数为3NAB.在合成氨反应中，当有2.24L氨气（标准状况下）生成时，转移的电子数为0.3NAC.常温下，将 5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移电子数为（）.3NAD.4.6g乙醇中含有OH 键数目为O.INA

8、15、向 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀C u L 溶液变为深黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+I2SO2B.通入SO2时，SO2与 12反应，L 作还原剂C.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性D.滴加KI溶液时，转移2moi电子时生成Im ol白色沉淀16、铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质，如图所示：同 一 当 坐 T N aAlo）足，华 与八叱山,仔|下列说法错误的是（）A.反应又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨B.反应、都有氢气生成，产

9、生等量的氢气时转移的电子数相等C.常用反应制备A1（OH）3,方法是向A12（SO,3溶液中滴加足量的NaOH溶液D.工业上用反应制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度二、非选择题（本题包括5小题）17、现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）黄 绿 色请回答下列问题：(1)丙 的 化 学 式 为 一。(2)A 的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为(3)写出气体乙与C 溶液反应的离子方程式：o(4)若将C 溶液与E 溶液混合，则可以观察到的现象是：一。(5)配制F 溶液时，要将F 固体先溶于较浓的盐

10、酸中，再加水稀释，其目的是_(用简单文字和离子方程式说明)。(6)设计一种检验物质E 溶液中金属阳离子实验方案：(写出实验步骤，现象和结论)。18、常温下，酸性溶液A 中可能含有N Fh+、K+、N a+、Fe2*、Al3+、Fe3 COj2 N O3 Ch I S(V-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：(1)溶液A 中一定存在的离子有(2)生成沉淀甲的离子方程式为(3)生成气体丙的离子方程式为,若实验消耗Cu 144g,则最多生成气体丙的体积(标准状况下)为依据上述实验，某小组同学通过讨论后认为：溶液中可能含有的离子有N H4 K+、N a+、Cl SO42

11、-,为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100ml废水又进行了如下图所示的三组实验：火焰为跳 色 反 手黄色 I (如用)卜溶液100mL 送*.人“白色沉淀白色沉混.I 过越的ImWLNaOH溶液233 g fijlUCl：溶藻和赣拉酸V()/mL(4)根据上述实验可进一步确定N H+、K+、N a+、Cl,S(V-中 一 定 存 在 的 离 子 有，沉淀溶解时发生反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19、亚硝酰氯（NO CL熔点：-64.5,沸点：0.5,有毒）常温下是一

12、种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成，并以液态储存。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和C L,均采用上图制备装置:写 出N OC1的N元素化合价：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是（填写在横线上）：实验项目装 置I装置n制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的ChMnO2b.制备纯净干燥的N OCu（2）乙组同学利用甲组制得的NO和CL制 备NOC1,装置如图所示:装置连接顺序为a-.（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。装置IV、V除可进一步干燥N O、CL外，另一个作用是。装置VI在实验结束，拆解装置前，应作怎样的

13、处理？。装置VII中吸收尾气时，N OC1发 生 的 非 氧 化 还 原 反 应 的 化 学 方 程 式 为。20、工 业 以 软 铳 矿（主要成分是M nO2,含 有SiCh、Fe2（h等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸镒（MnCOj）o其工业流程如下:过最 S02 MnO2 NH3HCO3 溶 液黑现锚詈 一 高纯 MnCQi滤渣 On(1)浸镒过程中FezCh与 SOz反应的化学方程式为Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2+S(V+H 2 O,该反应是经历以下两步反应实现的。写出止的离子方程式：.i：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O(2)过 滤 I 所 得 滤 液 中

14、主 要 存 在 的 两 种 金 属 阳 离 子 为 (填离子符号)。(3)写出氧化过程中M n(h与 Sth反应的化学方程式：(4)“浸镭”反应中往往有副产物M11S2O6生成，温度对“浸镒”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锦”的适宜温度是;向过滤II所得的滤液中加入N H4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是.温度无(5)加入N H4HCO3溶液后，生成MnCCh沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：(6)生成的MnCCh沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是21、Fe2(h 俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X(甲

15、基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下：HA HC 1萃取剂X萃取剂Y DDTC-NH.域溶液弁士水相齐去仃机相己知：在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。3DDTC-N H4+Fe3+=(DDTC)3-Fel+3N H4+请回答下列问题：(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是。A.FeSO4原料中含有的Ca2+、CM+等杂质离子几乎都在水相中B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液C.溶液中加入X,转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图用力振摇D.振摇几次后需打

16、开分液漏斗上口的玻璃塞放气E.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层F.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是.A.高纯水 B.盐酸 C.稀硫酸 D.酒精(3)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为(填“N aOH”或“N HyHzO”)，反应的化学方程式为。(4)操作A为 o(5)现准确称取4.000

17、g,样品，经酸溶、还原为Fe2+,在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KzCnCh溶液进行滴定(还原产物是C B),消耗KzCoCh溶液20.80mL。用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为 o 产 品 中 铁 的 含 量 为 (假设杂质不与KzCnCh反 应)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1,D【题目详解】A.制备氢氧化铁胶体不能向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠，故 A错误；B.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该重新配制，故 B错

18、误；C.pH试纸在使用前不能用水润湿，故 C错误；D.滴定管装标准液前，必须先用水洗，再用该溶液润洗，故 D正确；故答案选D2、D【答案解析】A.N aHCCh受热易分解，热稳定性：Na2cO3NaHCO3,故 A 错误；B.常温时在水中的溶解度：N a2CO3NaHCO3,故 B 错误；C.等物质的量的N aHCCh和 Na2c(h与足量稀盐酸反应，N aHCCh和 N a2cCh放出的CO2 一样多，故 C 错误；D.等质量的N aHCCh和 N a2c03与足量稀盐酸反应产生CCH的量：Na2cChvNaHCCh,故 D正确。故选D。3、A【分析】如果是N a2cO3、Ba(OH)2先混

19、合，再把滤液和H2sCh混合，所得溶液为N a 2 s 溶液，溶液显中性；如果是 H2s0 人 Ba(OH)2先混合，再与Na2c(h混合，得到的是N a2c。3溶液，溶液显碱性等，以此解答该题.【题目详解】三者混合可能发生的反应有几种情况：(1)如果 N a2cCh、Ba(OH)2先混合，发生：N a2CO3+Ba(OH)2=BaCO31+2NaOH,再把滤液和 H2SO4混合，发生：2N aOH+H2s04=N a2so4+2H2O,溶液显中性；(2)如果是H2so八 Ba(OH)2先混合，发生：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4i+2H2O,再与N a2cO3混合，得到的是N a2c

20、Ch溶液，溶液显碱性；(3)如果是 Na2co3、H2sO4先混合，发生：N a2cO3+H2s(h=N a2sO4+CO2T+H2O,再与 Ba(OH)2混合，发生：N a2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2NaO H,得到的是 NaO H,溶液显碱性。综合以上分析，只有A 不可能。故选A【答案点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，难点：混合后溶液酸碱性的综合判断，注意把握物质的性质，根据所发生的反应判断可能产物，进而判断溶液的酸碱性。4、C【分析】向仅含Fe2+、I Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r F e2*B F,首先发生反应2r+CL=H+2Cr,r反应完毕，再反应反应2Fe2

21、+CL=2Fe3+2Cr,Fe?+反应完毕，最后发生反应ZBr+CgBrz+ZCr,故线段I 代 表 1-的变化情况，线段II代表Fe?+的变化情况，线段HI代表BF的变化情况；由通入氯气可知，根据反应离子方程式可知溶液中n(I)=2n(C12)=2m ol,溶液中 n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),故 n(Br)=2n(Fe2+)-n(r)=2x4mol-2mol=6mol,据此分析作答。【题目详解】A.由上述分析可知，线段HI代表B r的变化情况，A 项错误；B.由上述分析可知，线段

22、I 代表r 的变化情况，B 项错误；C.由上述分析可知，溶液中n(Br-)=2n(Fe2+)-n(r)=2x4mol-2moi=6moL根 据 2Br-+CL=Br2+2C 可知，溟离子反应需要的氯气的物质的量为3 m o l,故 a=3+3=6,C 项正确；D.由上述分析可知，n(Fe2+)=2n(C12)=2x(3mol-lmol)=4mol,而 n(Br)=2n(Fe2+)-n(r)=2x4mol-2mol=6mol,则原混合溶液中 n(FeBr2)=Ln(Br)=3mol,D 项错误；2答案选C。5 B【分析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，另一份中加入500mL稀硝

23、酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(N O3)2,根据Cu元素守恒可知：nCu(NO3)2=n(C u),根据氮元素守恒可知n(HN O3)=n(NO)+2nCu(N O3)2 ,再根据 计算硝酸的浓度。【题目详解】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故 n(Cu)=25.6gT=0.4m ob另一份中加入64g/mol500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(N O3)2,根据Cu元素守恒可知：nCu(N O3)2=n(Cu)=0.4m ol,根据氮元素守恒可知：4 48Ln(HN O3)=n(NO)+2nCu(N O3)2=:-+2x0.4mol=lmol,所

24、以该稀硝酸的浓度为：22.4L/m ol,、Imolc(HN O3)=-=2mol/L,0.5L答案选B。【答案点睛】本题考查混合物的计算，清楚反应过程是解题的关键，注意利用守恒法进行解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等。6、C【题目详解】A.由于氢氧化钠过量，沉淀都是由加入的盐溶液与氢氧化钠溶液反应生成的，不存在沉淀的转化，不能证明溶度积的大小，故 A 错误；B.NaClO溶液含有次氯酸根离子，具有氧化性，可水解生成次氯酸，具有漂白性，可以将pH试纸漂白，导致实验现象不准确，无法比较二者的水解能力，故 B 错误；C.加热氯化镁溶液水解生成氢氧化镁和氯化氢，HC1易挥发，得到的是氢氧化镁，

25、因硫酸不挥发，加热蒸干MgSOa溶液能得到MgSO 固体，可知与酸的挥发性有关，故 C 正确；D.使品红褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气，可能N a2sCh或 N aHSCh与浓盐酸反应生成二氧化硫，故 D 错误；答案选C。7、D【答案解析】A、Be是第HA族，A1是第RIA族，A 错误；B、S(h不能自身电离出离子，属于非电解质，B 错误；C、酸性：HN O3H3PO4H2SiO3,非金属性：N PSi,C 错误；D、共价化合物在熔融状态下一定不能导电，离子化合物在熔融状态下一定导电，所以结论正确，D 正确，答案选D。点睛：电解质应是一定条件下本身电离而导

26、电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质，例 如 SO2、CO2、N%等。8 D【答案解析】取样，滴加足量氯水有气泡产生，溶液呈橙色；溶液中含有Brr C O.?；向橙色溶液中加BaCL溶液或淀粉溶液均无现象；溶液中不含有1-、SO32；为确定该溶液的组成还需检验NH/、Fe3+的存在与否；可取样，加足量的 NaOH浓溶液，若有红褐色沉淀生成，说明含有Fe3+；加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有N H4+,答案选D。9、A【题目详解】A、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所

27、以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2,生成N O的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1,所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是1：2,选项A正确；B、该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO,所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1,选项B错误；C、该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，选项C错误；D、在反应中若有6moi N O2参与反应时，有 4moi电子发生转移，选项D错误；答案选A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和

28、+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，硝酸是氧化产物，NO是还原产物，根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。10、B【答案解析】试题分析：A、枷的金属活动性比镁强，故 A 错误；B、已知真空炼锄的原理如下：2RbCl+Mgy 熔融、MgCb+2Rb（气）,该条件下，生成物Rb为气态，把锄蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故 B 正确；C、MgCL属于离子晶体、Rb属于金属晶体，Rb熔点较低，所以氯化镁熔点高于R b,故 C 错误；D、锄的单质化学性质活泼，单质状态不如化合态稳定.故D 错误；故选B。考点：考查了金

29、属的冶炼、平衡移动原理的相关知识。11、C【题目详解】A 选项，过 程 I 是断裂化学键，吸收热量，故 A 正确；B 选项，过程III是形成化学键，放热过程，故 B 正确；C 选项，该反应可通过原电池，实现化学能转化为电能，故 C 错误；D 选项，该反应过程I 所有旧化学键都断裂，过 程 HI都形成了新化学键，故 D 正确；综上所述，答案为C。【答案点睛】断键吸收能量，成键释放能量，反应放热还是吸热主要看反应物和生成物总能量大小关系。12、B【答案解析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、硫酸钢难溶于水，可用于胃肠X射线造影检

30、查。【题目详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故 A 正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故 B 错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故 C正确；D、硫酸领难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故 D正确。故选B。13、D【分析】铁粉、活性炭的混合物用NaG 溶液润湿后，构成原电池，发生吸氧腐蚀，按照原电池工作原理进行分析；【题目详解】A、发生吸氧腐蚀，即构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故 A 错误；B、该装置为原电池，将化学能转化成电能，但部分化学能转化成热能，故 B 错误；

31、C、发生的腐蚀为吸氧腐蚀，试管中的压强降低，即一段时间后，右侧导管液面上升，故 C 错误；D、活性炭、铁 在 NaCl溶液中构成原电池，铁作负极，活性炭为正极，加快反应速率，故 D 正确；答案为D。14、C48g【题目详解】A.O2与0 3混合相当于O 原子混合，n(O)=-=3 m o l ,则含有氧原子总数为3NA,A 正确；16g/mol2 24LB.n(N H3)=:-=0.1 m o l,根据关系lN H33e确定转移电子为0.3m ol,转移的电子数为0.3NA,正确；22.4L/molC.常温下，Fe与浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移电子数，C 错误；4 6sD.4.6

32、g乙醇的物质的量为：=0.1 m o l,根据关系1CH3cH2OH 1 OH 可知，含有O-H 键数目为O.INA,46g/molD 正确。答案选C。15、A【分析】向 CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀C u L 溶液变为深黄色，说明有L 生成。碘元素化合价由-1价升高到0 价，CM+被还原为C u L 向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色，说明 L 被还原，L 与 SCh反应生成HI和 H2sCh,据此分析解答。【题目详解】CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应化学方程式为2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuU+I2,向反应后的混合物中

33、不断通入SCh气体，发生反应：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HIA.在 2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuII+L反应中，CiP+化合价降低，CM+作氧化剂，L 是 失去电子形成的，L 是氧化产物，根据物质的氧化性：氧化剂 氧化产物，可知氧化性：Cu2+I2;在反应SO 2+2H 2O+l2=I12so4+2HI中，碘元素化合价由。价降低为-1价，12作氧化剂，S02被氧化，SO2作还原剂。由于物质氧化性：氧化剂 还原剂，因此氧化性：I2SO2,故氧化性：Cu2+I2SO2,A 正确；B.向反应后的混合物中不断通入SOz气体，发生反应：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI

34、,由反应方程式可知，碘元素化合价由0 价降低为-1价，被还原，所 以 L 作氧化剂，B 错误；C.向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生反应：SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,因为L 不断被还原消耗变为 使碘水褪色，SO2体现强还原性，而不能表现漂白性，c 错误；D.CuSCh溶液中逐滴加入KI溶液，发生反应的化学方程式为2CUSO4+4KI=2K2so4+2CUI1+L,可知：每转移2 moi电子生成2 moicuL D 错误；故合理选项是A。【答案点睛】本题考查氧化还原反应，掌握物质的性质与元素化合价的关系是本题解答的关键。根据题目信息推断实验中发生的反应，利用物质的氧化性：

35、氧化剂大于氧化产物，氧化剂大于还原剂；物质的还原剂：还原剂大于还原产物，还原剂大于氧化剂，电子转移数目等于反应中元素化合价升降总数，本题考查了学生对氧化还原反应的利用及对陌生信息的接受与应用能力。16、C【题目详解】A.铝热反应指AI与某些金属氧化物间的置换反应，反应为铝热反应，因反应剧烈放热，生成熔融的铁水，可用于野外焊接铁轨，选项A 正确；B.A1既能与酸反应放出氢气又能与碱反应放出氢气，根据化合价的变化，产生等量的氢气时转移的电子数相等，选项B 正确；C.A1(OH)3具有两性，因此制备时不使用强酸、强碱，用 Ah(SO4)3溶液制备A1(OH)3沉淀应选用氨水，选 项 C 错误；D.A

36、hCh熔点高，电解时要耗费更多的能源，加入冰晶石与氧化铝形成共熔物，可降低氧化铝的熔融温度，选 项 D 正确；答案选C。二、非选择题(本题包括5 小题)17、HC1 N a+c=0=0 =C12+2OH=CI+C1O+H2O 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色抑制Fe3,水解，Fev+3H2O F e(O H)3+3H*取少量的E 溶液于试管中滴加K31Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe”【分析】金属A 焰色反应为黄色，故 A 为金属Na,乙是黄绿色气体，乙为C h,红褐色沉淀为Fe(OH)3,由反应Na-气体甲+C,为 Na与水的反应，生成甲为H2,C 为 N aOH

37、,H2和 CI2反应生成气体丙，丙为HC1,D 为盐酸溶液，由HCI+金属B f E 可知，B 为金属Fe,E 为 FeCh,FeCk与 Ck反应生成F,则 F 为 FeCb。据此解答。【题目详解】(1)由上面的分析可知，丙的化学式为HC1；故答案为HC1；(2)A 的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为N a+：()：()：N a+答案为：N a+H)U)：2N a+(3)CL与 NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-=C+CKT+H2O；答案为：Ch+2OH=c r +C10+H20；(4)若将NaOH溶液与FeCL溶液混合发生反应生成氢氧化

38、亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；(5)FeCb为强酸弱碱盐，Fe3*发生水解生成Fe(OH)3：Fe3+3H2O=iF e(O H)3+3 H 先加入较浓的盐酸可抑制Fe水解；答案为：抑制 Fe3+水解，Fe3*+3H2O=iFe(OH)3+3H；(6)检验物质FeCL溶液中Fe”方法为：取少量的E 溶液于试管中滴加K31Fe(CN)6,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe；答案为：取少量的E 溶液于试管中滴加K31Fe(CN)6 ,若出现蓝色沉淀，则说明金属阳离子为Fe”。18、Al3+,N O

39、3 3H2O+2AF+3co32-=2Al(OH)31+3CO2T3Cu+8H+N O3=3Cu2+2N OT+4H2O33.6LN IV、N a+、SO?A1(OH)3+OH-=A1O2+2H2O【答案解析】、溶液为酸性溶液，则溶液中存在大量氢离子，可以排除C(V-；溶液A 中加过量(N H4”C O 3,产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+,溶液一定含有有AF+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO,说明原溶液中有NO 3-,强酸性溶液中含有Nt h 1 则一定不存在具有还原性的离子：Fe2 故答案是A13+、N O3(2)、根据上述

40、分析，生成沉淀甲是CO3?和溶液中的AP+发生双水解反应，故离子方程式为3H2O+2A13+3CO32-=2A1(OH)3I+3CO2T。(3)、根据上述分析可知，生成的气体丙是NO,是 Cu、H+和溶液中的N O3-反应生成的，离子方程式为3Cu+8H+N Ch=3Cu2+2N Of+4H20。实验消耗 Cu 144g,则 Cu 的物质的量是：144gv64g/mol=2.25mol,由 3Cu+8H*+N O3-=3Cu2+2N C)T+4H2O 可得：2 23Cu2 NO,则 NO的物质的量是一 x2.25moL其在标准状况下的体积是一x2.25moIx22.4L/mol=33.6L；故

41、本题的答3 3案是：3CU+8H+N O3=3CU2+2N OT+4H2O；33.6L。(4)、因焰色反应为黄色，说明含有N a+；加入氯化钢和稀盐酸可以生成白色沉淀，说明溶液中一定含有SO4,2.33g白色沉淀是BaSO；根据上面的分析可知，溶液中含有H+和 AH+,根据图像可知，开始时发生的是H+OH-=H2O,当 H+完全反应后，开始发生AF+3OH-=A1(OH)3b继续滴加NaOH溶液，A1(OH)3并没有立刻溶解，说明溶液中含 有 NH 4+,发生了 NH4+OH-=NHyH2O;故一定存在的离子还有：N H4 Na SO?；沉淀溶解时是A1(OH)3和过量的NaOH发生反应生成N

42、 aAICh和 H2O,其离子方程式是：Al(OH)3+OHr=AK)2-+2H2O。19、+3 浓盐酸 饱和食盐水 稀硝酸 水 e-f(或f-e)TCTbd 通过观察气泡调节气体的流速集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置(或鼓入氮气一会儿再拆除装置)N OCl+2N aOH-N aCl+N aN Ch+HzO【分析】根据化合物中元素的正负化合价代数和为0 确定N 0C1中N的化合价；制备干燥气体时，浓硫酸具有吸水性，用于干燥气体，故装置II除杂，若实验制备氯气，反应物是二氧化铳和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂

43、用水吸收挥发出的气体。乙组进行实验时，装置W用于干燥，防 N 0C1遇水水解；V II用于处理尾气；装置IX用于冷却收集N OCL【题目详解】(D N OC1中氧元素-2价，氯元素-1价，故 N元素化合价+3；为制备纯净干燥的气体：若实验制备氯气，反应物是二氧化镭和浓盐酸，除杂用饱和食盐水降低氯气溶解度，同时吸收挥发出的氯化氢气体；若实验制备一氧化氮，反应物是铜和稀硝酸，除杂用水吸收挥发出的气体。实验项目装 置 I装置n制备的气体烧瓶中分液漏斗中a.制备纯净干燥的ChMnO2浓盐酸饱和食盐水b.制备纯净干燥的N OCu稀硝酸水(2)装置VD用于干燥，防 N 0C1遇水水解；皿用于处理尾气；装置

44、IX用于冷却收集N OCL故装置连接顺序为aef(或fe)一cb d；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸不能吸收N O和 C k,装 置 IV、V的另一个作用：通过观察气泡调节气体的流速；为防止多余气体污染空气，所以必须保证拆解装置前，装置内剩余气体全部通过了除杂设备或转化为其他状态，如液体或固体，故装置VI在实验结束，拆解装置前，应将集气瓶放于冰盐中冷却成液体，再拆除装置(或鼓入氮气一会儿再拆除装置)：装置皿中吸收尾气时，N OC1发生非氧化还原反应，化学方程式为N OCl+2N aOH=N aCl+N aN O2+H2O。20 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+Mn2+Fe2+M

45、nO2+SO2=MnSO4 90 防止 N H4HCO3 受热分解，提高原料利用率 Mn2+2HCO3=MnCO31+CO2T+H2O 取 L2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCL溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净【答案解析】反应ii是溶液中的FP+氧化SO2生成硫酸,本身还原为Fe2+,发生反应的离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+；浸钱操作时MnCh被 Sth还原为Mn2+,则过滤I 所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2 Fe2+；氧化过程中MnCh被还原为Mi?+,SO2被氧化为SCh1，发生反应的化学方程式为MnCh+SO2=MnSO4；(4)

46、由图示可知温度在90C左右时，镒的浸出率最高，此时M11S2O6的生成率最低，则“浸铳”的适宜温度是90；因N H4HCO3稳定性差,受热易分解,向过滤II所得的滤液中加入N H4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是防止N H4HCO3受热分解，提高原料利用率；(5)加入N H4HCO3溶液后，生 成 MnCCh沉淀，同时还有气体生成，此气体应为C O 2,发生反应的离子方程式为Mn2+2HCO3=MnCO3l+CO2T+H2O；(6)生成的MnCXh沉淀表面附着液中含有SO4、，则检验洗涤是否完全的方法是取L2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCL溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净。21、

47、ABFAN AOH(DDTC)3-Fe+3N aOH=3DDTC-N a+Fe(OH)3 过滤、洗涤、灼烧将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管。69.89%【答案解析】试题分析：本题以工艺流程图考查实验操作、图像分析、氧化还原反应滴定以及计算等。(D A 项：由流程中的萃取操作可知，Ca2 CM+等杂质离子几乎都在水相中弃去，正确；B项：实验时分多次萃取并合并萃取液可提高萃取率和产品产量，正确；C项：应右手手心顶住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗颈部，用左手食指与中指夹住分液漏斗的旋塞，同时左手也握住分液漏斗，将分液漏斗倒置，振荡

48、，错误；D项：振荡后，让分液漏斗仍保持倾斜状态(上口要倾斜朝下，而下口处不要有液体)旋开活塞，放出气体，使内外压力平衡，错误；E项：分层应该放置在铁架台上，错误；F 项：分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体，正确。(2)根据信息在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。加高纯水时，酸度降低，所以用高纯水可以进行反萃取；(3)据题中信息吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量，结合图2 两条曲线可知：用 NaOH溶 液，获得的氧化铁表

49、面积小，吸油量低；结合流程，(DDTC)3-Fe中加入碱液(N aOH)得到氢氧化铁沉淀，其反应为：(DDTC)3-Fe+3N aOH=3DDTC-N a+Fe(OH)3 I；(4)需要Fe(OH)3沉淀从滤液中滤出并洗涤，然后灼烧即可得到三氧化二铁。故操作A为过滤、洗涤、灼烧。(5)将已经装有溶液的移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出,数秒后，取出移液管；用 K2O2O7溶液进行滴定(还原产物是C P+),则有溶液这Fe2+的浓度为6xc(%3)x 匕%a)_ 殴nhmo/?广 x L乂尸产，锥形瓶)25mL产品中铁的含量为:您仪8而 。/?!；x(Fe2+)乂 尸/+)(人)x 100%-25mL取 样品)Lx0.1Lx56g?z。尸4.000 xl00%=69,89%点睛：本题考查物质制备型工艺流程大题，涉及解释操作的目的、除杂实质、pH的控制的原因、滤渣主要成分、化学方程式的书写、物质含量的测定的等知识。审题时：联想与追问此化学工艺流程的目的是什么？加入碱液、H2O2的目的是什么？通过对问题的回答有助于我们对本题的解答。