2019高考化学考点必练专题20物质的检验补差专练.pdf

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1、考点二十物质的检验补差专练1.（2 0 1 9 届黑龙江省齐齐哈尔市第八中学高三9月月考）鉴别N a C l、N a Br、N a i 可以选用的试剂是A.碘水、淀粉溶液 B.浸水、淀粉溶液 C.氯水、C C D.滨水、C C h【答案】C【解析】NaCl、NaBr、N ai中加碘水和淀粉溶 液均变蓝色，不能鉴别，故 A 错误；漠水与NaCI、NaBr不反应，混水 淀粉溶渣不能鉴别NaC!、N aB r,故 C 错误：氯水分别加入NaBr、N ai中后，再 加 CCk萃取,下层分别为橙红色和紫红色，加入NaC：中不发生反应，氧水 CC：，能鉴别NaCI、NaBr、N a i,故 C 正确j漠水

2、与NaCl、NaBr不反应，浸水 CC：:不能鉴别NaCI、N a 3 r,故 D 错误。2.（2 0 1 9 届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一）下列实验设计和结论相符的是A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C.某无色溶液中加Ba（N 0 3）2 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有S O,D.在 含 F e C k 杂质的F e C L 溶液中通足量C h 后，充分加热，除去过量的CL,即可得到较纯净的F e C L 溶液【答案】B【解析】A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，因乙醇

3、与水混溶，二者不分层，不能进行萃取，A错误；B.碱能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体水溶液一定显碱性，B 正确；C.硫酸钏、氯化银均为不溶于水、不溶于酸的沉淀，则某无色溶液中加Ba（N 0,）z 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中可能有S 0：，可能含有A g，若原溶液中含有亚硫酸根离子，也能被硝酸根在酸性溶液中氧化生成硫酸车贝沉淀，C错误；D.在 含 F e C k 杂质的F e C h 溶液中通足量C L 后，得到氯化铁溶液，但加热，铁离子水解会生成氢氧化铁，所以最终得不到纯净的F e C L 溶液，1）错误。3.（2 0 1 9 届天津市武清

4、区城关中学高三上学期化学月考一）某溶液中可能含有F、C l、F e3S O 产，向该溶液中加溪水，溶液无色。由此可知原溶液中A.肯定不含I B.肯定不含C l C.肯定含F e D.肯定不含有S O,【答案】A【解析】滨水呈橙黄色，具有氧化性，能和还原性的离子发生氧化还原反应，、$0 广离子具有还原性，浪能和碘离子反应生成碘单质和澳离子，碘单质在水中颜色不是无色的，而该溶液反应后为无色，说明一定不含碘离子，则与漠单质作用的一 定为亚硫酸根离子。乂因为铁离子能氧化亚硫酸根离子，二者不能大量共存，因此一定不存在铁离子，无法确定是否含有氯离子。4.（2 0 1 9 届黑龙江省鹤岗市第一中学高三上学期

5、第一次月考）下列离子检验的方法正确的是A.某溶 液 出 巴 生 成无色气体，说明原溶液中有C O：B.某 溶 液WK*溶 渍 溶液变为血红色,说明原溶液中有F e C.某溶液 液 加 七产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有.N H；D.某溶液 上 处 纹 有白色沉淀，说明原溶液中有S0：【答案】C【解析】A.向某溶液中滴加稀硫酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳或是二氧化硫，说明原溶液中有 C O/、S O/、HCOrx H S O r等，故 A 错误；3.向某溶液中加入氯水和KSCN溶流，溶液变红色是因为铁禽子结合SCN-离子形成血红色溶渣，但不能证明原溶液中含亚铁离子，原溶

6、液中含铁离子也会出现此现象，应先加入KSCN溶流不变红色，再加入氯水变红色证明原溶液中含亚铁离子，故 B 错误；C.氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有N H r,故 C 正确；D.加入氧化钢溶满，生成白色沉淀，不能排除氯化银的干扰，检 蛉 SOJ一,应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钢溶液，故 D 错误；故 选 Co5.（2 0 1 8 届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考）下列实验方案能达到实验目的的是（）A.在探究海带灰浸取液成分的实验中，向无色的浸取液中加入C C L,下层呈无色，说明浸取液中不含碘元素B.向溶有C O?的 B a C L 溶液中通入气体

7、X,产生白色沉淀，该气体可以是碱性气体C.向一定量饱和氯水中通入足量SO 2,再通入足量A g N 0 3,将生成的沉淀过滤洗涤干燥后称量，来测定其中氯元素的含量D.已知2 0 时溶解度：N a H C O a 为 9.6 g,N a 2 c O 3 为 2 1.8 g,向盛有5 m L 蒸储水的两个试管中分别加入1 0 g 的 N a H C O s、N a 2 c O 3,观察溶解情况可以比较该温度下N a H C O,和的溶解度大小【答案】B【解析】A.由于没有在无色浸取液中加入氧化剂将碘离子氧化为碘单质，则加入C C L 后下层为无色，并不能说明浸取液中不含碘元素，故 A错误；B.若向

8、溶有C O?的 B a C L 溶液中通入氨气，碳酸会选转化为碳酸铉，从而与B a C L 溶液发生复分解反应生成碳酸钢沉淀，故 B正确；C.向一定量饱和氯水中通入足量SO”再通入足量A g N O”生成的沉淀中也有A g-SO,故 C错误；D.溶剂水的量太少，两支试管中的固体都有剩余，无法比较，故 D 错误。6.（2 0 1 9 届广东省惠州市惠东中学高三化学第一次月考）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加KSC N,溶液显红色，证明原溶液中有F e ,无 F e B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有N a ,无

9、KD.分别向N a 0 3、N a H C O,溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊的是N a z C Q?【答案】B【解析】A、KSCN能与三价铁离子反应红色的络合物，但是不能与Fe发生反应，所以不能检测出溶液中有 无 F e ,故 A 错误；B、无水硫酸铜遇水变蓝色，可用来检蛉水的存在，故 B 正确；C、钾离子的焰色反应中火焰颜色为紫色，需要透过蓝色钻玻璃才可看到，故 C 错误；D、分别向Na2cOs、NaHCOs溶满中加人澄清石灰水，两者均能使溶液变浑浊，故 D 错误。7.（2 0 1 9 届四川省成都石室中学高三上学期入学考试）下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产

10、生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.已知.U iL+I，向盛有K L 溶液的试管中加入适量CC,振荡静置后CCL,层显紫色，说明K L 在 C CL 中的溶解度比在水中的大C.将某气体通入澳水中，滨水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向含有少量F e Ch 的 M gCk 溶液中加入足量M g（0 H）2 粉末，搅拌一段时间后过滤，可除去氯化镁溶液中少量氯化铁【答案】D【解析】A.该溶液也可能是碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等，故 A 错误；B.向盛有K L溶液的试管中加入适量C C L,振荡静置后C CL 层显紫色，是由于碘易溶于四氯化碳，而四氯化碳和水互不相溶，促进

11、平衡向正反应方向移动，故 B错误；C.该气体也可能是二氧化硫、其它烯烬或焕煌等气体，故 C 错误：I).F e Ch 易水解生成氢氧化铁，加入M g(O H)z 粉末，调节溶液的p H,促进铁离子的水解，且不引入新的杂质，故 D正确。8.(广东省惠州市燕岭学校2 0 1 8-2 0 1 9学年高三8 月月考)取某固体样品，进行如下实验取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入B a CL 溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是A.K 2 c 0 八 N a CK B a(N O3)2 B.

12、N a z CO a、AgN O s、K N O:)C.K2S O),B a (O H)2、N a2C03 D.K N O 3、M gCL、N a O H【答案】A【解析】A、混合生成碳酸钢沉淀，且碳酸钢溶于盐酸生成二氧化碳，符合实蛤现象，故 A 选；B.含硝酸银过量时，与氧化钢反应生成AgCI,AgC：不能溶于盐酸，故 3 不选；C、K：SO，、Ba(OH)2反应生成硫酸钢，不能溶于盐酸，故 C 不选；D.混合生成白色沉淀为氢氧化镁，与盐酸反应不生成气体，故 D 不选;故 选 Ao9.(2 0 1 9届江西省上饶中学高三上学期开学检测)已知：S 032+1 0=50?+2 H +2 F o

13、某溶液中可能含有N a 、N H.,F e2 K I、S O 产、S O?,中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溟水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的 是()A.肯定不含f B.肯定不含S O/C.肯定不含有S O 产 D.可能含有N H；【答案】B【解析】F e 在水溶液中显浅绿色，而溶液为无色，故不可能含有F e2-：向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色，表明B n 参与反应且产物仍为无色，S O：、I 可与作2 反应生成S O；和 反 应 后 溶 液 仍 为 无 色 说 明 未 生 成 L,则一定含有S C V ,根据已知反应可知：S 032

14、还原性比I 强，则无法判断是否含有I ；溶液中所有离子物质的量浓度相等，根据电荷守恒可知，一定不含有S 0 产,B正确。1 0.(2 0 1 9 届河北省武邑中学高三上学期开学考试)下列对物质或离子的检验，结论正确的是()A.加入KS C N溶液，溶液变红，证明原溶液含有F e B.将气体通入KMnOi酸性溶液，紫色褪色，证明气体为SO?C.将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO?D.加入BaCk溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO：【答案】A【解析】A.溶液中加入KSCN溶液，铁离子结合SCN离子生成血红色溶液，证明原溶液中含铁离子，故 A 正确；B.将气体通入KMnOi酸性溶

15、液，紫色褪色，说明气体具有还原性，但不一定为二氧化硫，也可能为乙烯等，故 B 错误；C.二氧化硫、二氧化碳都可使澄清石灰水变浑浊，也可能为二氧化硫，故 C 错误；D.白色沉淀可能为AgCl,如检验硫酸根离子，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钦，故 D 错误。11.（2018届河南省南阳市第一中学高三第十八次考试）下列各组描述正确的是A.化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。燃烧时使用沸腾炉制硫酸时使用热交换器制盐酸时将氯气通入燃烧的氢气中，这 3 种化工生产分别符合以上某原则B.用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙烘用酒精萃取溟水中的澳用水鉴别硝酸钱和氢氧化钠固体用互滴法鉴别

16、NazCO外 盐酸、BaCk、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C.用硫粉覆盖地下撒有的汞金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭用热碱溶液洗去试管内壁的硫用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D.过氧化氢:火箭燃料碳酸氢钠:食品发酵剂钠:制氢氧化钠硫酸:制蓄电池以上物质的用途均合理【答案】A【解析】A、燃烧时使用沸腾炉，是将固体物质粉碎并吹进大量的空气，增大反应物之间的接触面，使物质得以充分燃烧，符合充分利用原料的原则；制硫酸的反应都是放热反应，而反应又需要要在较高温度下进行，所以使用热交换器，将反应放出的热量用于反应物的预热，达到充分利用能量的原则；制盐酸时将氯气通入燃着的氢气中

17、，可防止氯气过量而扩散，符合保护环境的原则，所 以 A 正确。B、由于甲烷、乙熔和乙炊的含碳量不同，在相同条件下燃烧的火焰不同，甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧时火焰明亮带黑烟，而乙焕燃烧时火焰明亮带浓烟，所以可以用燃烧的方法鉴别这三种物质；由于酒精与水互溶，所以不能用酒精萃取溟水中的漠；硝酸镀固体溶于水是吸热的，而氢氧化钠固体溶于水是放热的，所以可以用水鉴别硝酸铉和氢氧化钠固体；将 Na。,滴入盐酸中产生气泡，滴入BaCL中有白色沉淀，滴入NaCl中无明显现象，所以可以用互滴的方法鉴别NaO；、盐酸、BaCh、NaCl四种溶液，可见不能全部达到实验目的，故 B 错误。C、硫粉与汞在常温下即可反

18、应，所以可用硫粉覆盖地下撒有的汞，除去汞产生的污染；金属钠与水反应生成的氢气是易燃易爆气体，钠着火生成的N a。能与水和C O?反应，且生成的0 2 能助燃，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭，应用干沙覆盖灭火；硫与热的碱溶液反应，所以可用热碱溶液洗去试管内壁的硫；氨气与水反应生成N H：,&0,其水溶液呈碱性，能使湿的红色石蕊试纸变蓝色，所以可用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满，所以这几种操作不是全部合理，故 C错误。D、过氧化氢是一种绿色氧化剂，助燃剂，不是火箭的燃料；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的气体使面粉蓬松，起到发酵的作用；钠与水反应即可生成氢氧化钠；硫酸是一种强电解质，

19、用于制蓄电池，所以这几种物质的用途不是全部合理，故 D错误。1 2.（2 0 1 9届广东省中山市第一中学高三上学期第二次统测）实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是A.用 p H 试纸测定氯水的p HB.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素C.向某溶液中滴入K S CN 溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有F e 以D.将 A l Ch 溶液蒸干制备A l Cl;t固体【答案】C【解析】A.氯水中次氯酸具有强氧化性，可 使 p H 试纸褪色，不应选p H 测定氯水的p H,故错误；B.玻璃棒含钠元素，应选铁丝或钳丝蘸取某溶液进行焰色反

20、应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素，故错误；C.滴入硫氟化钾溶液，无明显现象，可知不含铁离子，滴入氯水后溶液显红色，则亚铁离子被氧化生成铁离子，则溶液肯定含有亚铁离子，故正确；D.蒸干时，氯化铝水解生成的盐酸挥发，得到氢氧化铝，应在氯化氢气流中蒸干制备氯化铝固体，故错误。1 3.（2 0 1 9届山东省临沂市第十九中学高三上学期第二次质量调研考试）下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开来的是（）A.H C1、N a Cl、N a 0 a、N a2S 0,B.N a2C03 N a O H、Ba Ck、H C1C.H N O 3、Ba(N O3)2 N a Cl、N a 2 s o i

21、D.Ba Cl2 Ca(N O3)2 N a Cl、N a2C03【答案】B【解析】A、HC1、NaCi和 Na：SO,两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故 A 错误；B、组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体,该溶淹为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCh;与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为氢氧化钠溶液;故不加其他试剂可以鉴别，故 5 正确；C、Ba(NO少 与 NaiSO,混合产生白色沉淀，其他物质两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，故 C 错误；D、组内四种物质的溶液两两混合

22、时：B aC h、C a(N O)和NMCO：溶液与反应均能产生白色沉淀:但其余两两混合均没有明显现象:故不加其他试剂无法鉴别，故 D 错误。1 4.(2 0 1 9届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考)下列说法正确的是。A.加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有A 1 计B.F e Ch、Cu Ck 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加 入 K CS N 溶液可能变成血红色C.常温下锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气D.加入N a O H 溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有N H；【答案】D【解析】A.不一定为氢氧化铝沉淀，可能生成氢氧化镁等白

23、色沉淀，应加入氢氧化钠溶液，观察沉淀是否溶解，选项A错误；B.有固体剩余，则溶液中不存在铁离子，加入K SC N,溶液不变为红色，选项B错误；C.浓硫酸具有强氧化性，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，选项 C错误；D.湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则原溶液中含有钱根离子，选项D正确。1 5.(广西南宁市第三中学2 0 1 8-2 0 1 9 学年高一上学期第一次月考)某溶液中含有较大量的C l C 032 O H 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3 种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加M g(N O s)2 溶液；过滤；滴加A gN O s 溶液；滴加B a(N

24、 0 3)2 溶液A.B.C.D.【答案】A【解析】c 卜用AgNCh洛满检脸，二者反应生成白色沉淀AgC：；CO十用Ba（NO，）二溶流检蛉，二者反应生成白色沉淀BaCO“OH用 Mg（NOD：溶液检蛉，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）CV、C O/、OH-都 和 AgNCh反应，C O/、OH者B 和 7 g （N O O;溶液反应生成白色沉淀；只有CO：叶口 Ba（NO：）:溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检蛉C O/、再检蛉0日，最后检蛤氧禽子，因此实将操作顺序为。答案选A。1 6.（2 0 1 9 届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第一次月考）下列推断合理的是（）A.某无

25、色溶液中加入B a（N 0 3）2 溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO/B.单 质 一 切 氧 化 物 上 驳 酸或碱上 更 丝 型 1 SL 盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C.浓硫酸有强氧化性，常温下能与C u 发生剧烈反应D.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有$0 产【答案】B【解析】A.可能有A g、SO 广干扰，则原溶液中可能有S O/,选 项 A错误；B、若 为 S,则有上 5 1 6 0,心工 幺 N a SO“或 N a HSO”选项B正确；C、浓 H.SO,虽然有强氧化性，在加热条件能与C u 发生反应，常温下不反

26、应，选项C错误；I）、S0；的检验，应该先加盐酸，再加氯化锹溶液，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，选项D错误。1 7.（2 0 1 9 届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）向 B a C k 溶液中通入物质的量之比为1 ：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（）A.C L 和 SO 2 B.C O?和 N Hs C.N O 和 C O 2 D.N 02 H S02【答案】C【解析】A.发 生 Sa+C b+2 H2 O=2 HC 1+H2 s 0”,可生成硫酸钢沉淀,选项A不 选;B.C 0?和 M h在水溶液

27、中生成C O/,可生成碳酸刨沉淀，选 项 B不选；C.N 0 和 S O z 不反应，与 B a C L溶液不反应，没有沉淀生成，选项C选；D.N 0?和 S O?发生氧化还原反应生成硫酸，可生成硫酸铁沉淀，选项D不选。1 8.（20 1 9 届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考）现有一包固体粉末，可能含有5 2、KO H、N gCOs、弧2sB a C%中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。下列说法不正确的是A.固体粉末中一定不含KO HB.固体粉末中一定 含 有 和 根*2。3C.取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸

28、钠D.为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入N a O H溶液【答案】C【解析】A.在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钻玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，选 项A不选；B.在样品中加入足量水，有固体产生，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氧化钢和碳酸钠，选 项B不选；C.取 溶 液1先加足蚩盐酸酸化，再加氯化钢溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，选 项C选；D确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化联，选 项D不选。1 9.（

29、20 1 9届山东省德州市夏津县一中高三上学期第一次月考）下列关于某些离子的检验说法正确的是（）A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有CB.向某溶液中加入硝酸钢溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有s o/C.向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在N H；D.向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有C O/或HC O s【答案】C【解析】A、能使银离子产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸

30、，沉淀不消失，说明沉淀是氯化银，但加入盐酸引入氯离子，因此原溶液中不一定有氯离子，故 A错误；B、不溶于酸的白色沉淀有氯化银和硫酸领I,向某溶液中加入硝酸馍溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，由于硝酸根在酸性条件下有强氧化性，则原溶液中可能S O/、S O 或 A g ，故 B错误；C、向某溶液中加入浓氧氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，产生的气体为氨气，则原溶液中存在N H；,故 C正确；1）、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳、二氧化硫，向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中可能有C O：或 1 1 四、S 0/或 1

31、I S O J,故 D 错误。20.（20 1 9 届浙江省台州中学高三上学期第一次统练）下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入盐酸酸化的B a C k 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有S O j-B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水C u S O”粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是S O?【答案】C【解析】A.在溶液中加竣化的BaCk溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A 错误；B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄

32、色，说明该溶满中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化钠溶液，故 B 错误；C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CuS04-5H20=CuS04.5H20,可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确；D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶海生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检脸二氧化碳和二氧化硫，故 D 错误。21.（20 1 8 届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三4月联考）下列说法正确的是A.可以用酸性高镭酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B.分子式为C M。的芳香煌共有4种C.C 3 H&2有 5 种结构D.某卤代烧

33、中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代燃中含有溟原子【答案】B【解析】A、因为酸性高镉酸钾与乙烯发生氧化还原反应时生成二氧化碳气体，虽然除去乙烯，但是引入了新的气体杂质，选项A错误；B、分子式为CM”的芳香堤共有乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯4种，选项B正确；C、C 3 H-B n有 1,1-二溪丙烷、2,2-二滤丙烷、1.2-二溟丙烷和1,3-二溪丙烷共4种结构，选项C错误；D、某卤代燃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代燃中含有湿原子，选项D 错误。2 2.(2

34、0 1 8 届四川省攀枝花市高三第三次统考)由下列实验及现象得出的结论，不氐硬的是实验现象结论A向 K N O s 和 K O H 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色N O J被还原为N H aB在 C u (N 03)2 溶液中加入K I 溶液,再加入苯，振荡溶液分层，上层溶液呈紫色，下层有白色沉淀氧 化 性:CU2+I2,白色沉淀可能为C u iC向 2支盛有2 m L 相同浓度的N a O H 溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的A 1 C L 和M g C L 溶液，振荡并静置前者无沉淀，后者有白色沉淀A s p A l (O H)3 A s p M g (O

35、 H)2D相同温度下，在两支试管中各加入4 m L0.0 1 m o l/L K M nO,酸性溶液和 2 m L 0.1m o l/L H 2 c 2 O 4 溶液,再向其中一支试管中快速加入少量M nS O 固体加 有 M nS O.,的试管中溶液褪色明显较快M nS O,对该反应有催化作用【答案】C【解析】A.向KNO?和KOH混合溶洒中加入铝粉并加热，管口放湿涧的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色，说明有生成NHs,则NOM被还原为NH：,A正确；3.在Cu(O6溶液中力叭K I溶液，再加入苯，振荡溶液分层，上层溶海呈紫色，下层有白色沉淀，说明有碘生成，则K I是还原剂、Cu(NO是氧化剂，所

36、以Cu：奉化性强于L,Cu：-有可能被还原为T 价，故白色沉淀可能为Cui,B正确；C.向2支盛有2mL相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的A IC I和Ig U：溶液，振荡并静置，前者无沉淀，后者有白色沉淀，前者可能因生成的AI(OH)：溶于过量的NaOH溶液中而无沉淀，故无法判断K s p A l9 H和心pMg(OH)：的相对大小，C不正确；D.相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 m oILK M nd酸性溶满和2 mLeH mo!LH2ao 溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO,固体，加 有MnSO,的试管中溶满褪色明显较快，说 明MnSO,对该反

37、应有催化作用，D正确。2 3.(2 0 1 8 届山东省烟台市高三模拟考试)下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸。将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为N a 2 s 0：,或 N a H S O?B用乙酸浸泡水壶中的水垢。可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KS CN 溶液，溶液变血红色原溶液中一定含有Fe以D室温下。向饱和N a 2 cOB溶液中加入少量Ba S O 粉末。过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生Ks p(Ba C03)，若原溶液中含有F3-,也能有一样的现象,C错误;D.常温下，向饱和N a X Q溶海中加少

38、量3a$O,粉末工(Ba=)c(CO/)Ksp(BaCO)有沉淀生成，不能说明Ksp(Ba8D和K到3aS0,)的关系，D错误。2 4.(2 0 1 9 届天津市武清区城关中学高三上学期化学月考一)有一瓶澄清溶液，其中可能含有 N H；、仁、M g?卡、Ba、A l t Fe3 S O?-.CO 3、N(V、I,取该溶液进行以下实验：用 pH试纸测得该溶液呈酸性。取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量C C L,经振荡、静置后，CC1,层呈紫红色。另取部分溶液，逐滴加入稀N a O U 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成。取部分上述碱性溶液，加入N a 0 3 溶液，有白

39、色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实回答问题：(1)由步骤知，溶液中一定不存在_ _ _ _ _ _。(2)由步骤知，溶 液 中 含 有,一定不存在 和。(3)由 步 骤 可 排 除、的存在。(4)由步骤知，溶液中含有_ _ _ _ _ _,由此可排除_ _ _ _ _ _ _ 的存在。(5)由步骤知，溶 液 中 含 有。(6)实 验 中 不 能 确 定 是 否 存 在 的 离 子 可 用 (操作名称)进行检验。【答案】)门飞0 3 不十 A1 现/5 0，厂阳焰色反应【解析】用 p H 试纸测得该溶满呈酸性，说明溶满中肯定含有H-,

40、而 H-与以一发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有c o p-；取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CC：,经振荡、静置后，CC1,层呈紫红色，说明有L生成，这是由于I被氯气氧化所产生的，从 而 说 明 溶 液 中 含 有 匕 而 与 F Q 域 NOM、*发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有F3-、N O J;另取部分溶液，逐滴加入稀N a O H溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成，而 M g A 能与碱反应产生沉淀，说 明 溶 液 中 肯 定 不 含 有 AL；取部分上述碱性溶液，加入N a 0：,溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba”,而B

41、a”能与S O 厂产生沉淀，说明溶液中不含S O：；将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含N HJ；则(1)由步骤知，溶液中一定不存在C0：；(2)由步骤知，溶液中含有，一定不存在N 0 3-和 F溶+。(3)由步骤可排除M g、A1 的存在。(4)由步骤知，溶液中含有Ba”,由此可排除S O 厂的存在。(5)由步骤知,溶液中含有N H；。(6)根据以上分析可知实验中不能确定是否存在的离子是钾离子，可用焰色反应进行检验。2 5.(2 0 1 9 届江西省上饶中学高三上学期开学(实验、重点、特长班)检测化学试题)常见的五种盐X、Y、Z

42、、M、N,它们的阴离子可能是S 042一、C l N 03、C 032 一,阳离子可能是 A g+、N H 4+、N a+、A 产、C u2+,B a F e3+,已知：M的焰色反应呈黄色。五种盐均溶于水，水溶液均为无色。X 的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入B a(N 0&)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和 Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。把 X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：(1)五种盐中，所 含 阴 离 子 相 同 的 两 种 盐 的

43、化 学 式 是。(2)M溶 液 显 碱 性 的 原 因 是(用 离 子 方 程 式 表 示)。(3)X 和 Z的溶液反应的离子方程式是。(4)N 和氨水反应的离子方程式是。(5)若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是。【答 案】(N H&S O,、A 12(S O4)3)C 032-+H20-*H C O：t-+O H-A g +C l-=A g C l I A l3+3N H3-I I20=A l(0l l)3 I +3N H；取少量Y于试管中，滴加少量N a O H 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为N H【解析】M 的焰色反应呈黄色，则 M

44、 中含Na-;五种盐均溶于水，水溶淹均为无色，则没有Cu=-、Fe;X 的溶液呈中性，Y、Z、N 的溶液呈酸性则含有NH、Al：、A，M 的溶液呈碱性，则含有C O 1,根据阳离子可知M 为 Na2c0”若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NOg溶液，只有X、Z 的溶液不产生沉淀，则 X、Z 中没有SOJ-,也没有C0s;3若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和 Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失，说明Z中为A g,则 N中有A l ,所以Z中为A g N O：,；把 X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则 X为 B a C l”由以上分析可知N中含有A

45、 l3；Y中含有N H；,加 B a C h 均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则 N、Y 中含有 S 0广，所以 Y、N 为(M)2s o I、A L (S O,)：i.(1)五种盐中，一定不含有的阳离子是C u2 F e ,所含阴离子相同的两种盐的化学式是(N H,)2S 0,A L(S 0)3；(2)M的化学式为N a2C 0：1,N a Q：,溶液显碱性的原因是C 0/+H g H C O：,+0H ；X和 Z的溶液反应的离子反应为A g4+c r A g C l I ；(4)N 为 A k(S 0,)3和氨水反应的离子方程式：A 13+3N H3 H2O A 1(O H)31+3N H；(

46、5)检验(M K h S O.中所含的阳离子的方法为：取少量Y于试管中,滴加少量N a O H 溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为N H 126.(2019届广东省北京师范大学东莞石竹附属学校高三9 月月考)化合物A、B是中学常见的物质，其阴、阳离子只能从下表中选择。阳离子K N a、F e 、B a”、N H；、C a2+阴离子0H N(V、I HCO3 AIO2 HSO/(1)若 A、B的水溶液均为无色，且 A的水溶液呈强酸性，B的水溶液呈强碱性。混合后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使红色石蕊试纸变蓝色的气体。B的化学式为 oA、B 溶液混合加热

47、反应的离子方程式 o(2)若 A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色。向 A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但 A、B的水溶液混合亦无明显变化。(D A 的化学式为。经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种：I.、I I.(用离子方程式表示)请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因。【答案】B a (O H)2H+S 012-+N H,+B a2+20H -=B a S O,I +N L t +2H20F e I261-+2N 0s-+8H -=3I2+2N 0 t +4H=021-+F e2+N 03-+4H+=I2+N O t +2H 2O+F S+或 3F

48、e2+N 03-+4H+=N 0 t+2也 0+3F e （只要有 厂、+参与反应且配平即可）取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴K SC N 溶液，若变血红则“合理（其他合理即可）【解析】（1）A、B混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明生成硫竣钢沉淀，能使红色石蕊试纸变蓝色的气体为氧气，说明原溶液为援盐和碱反应，A的水溶液为强酸性，说明为硫酸氢皴，B的水溶而言为强碱性,所以为氢氧化钢。根据分析B为氢氧化钢。二者反应的离子方程式为：H-+S0 +N I L-+B a-+2 0 H-=B a SO 4 +N H；T +2 H;Oo（2）若A的水溶液呈浅绿色，说明为亚铁盐，B的水溶液无色且其焰色反应为

49、黄色，说明含有钠离子。向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说 明A不是硝酸亚铁，A只能是碘化亚铁；再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化，说明二者反应需要在酸性条件下，则说明B的溶液中含有硝酸根离子，则B为硝酸钠。A和B在酸性条件下混合可能生成碘单质和铁离子，而使溶液显黄色，反应的离子方程式为：6 I-+2 N 0 J+8 H+=3 l2+2 N 0 t +4 H Q 或 2 1+F e2+N 0 3 +4 H+=I2+N 0 t +2 H Q+F/+或 SF e+N O,+4 H+=N O t +2 H Q+3 F/+。用简易的方法检验变黄的原因可以检验反应后的溶液中是否含有铁

50、离子，用硫氟化钾检验，若出现红色，则说明生成铁离子，若无红色，则是因为生成碘单质溶液变黄。2 7.（2 0 1 9 届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第二次月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种:K A l3 Fe M g2 B a 、N H4 C l C O 广、SO?,现取两份1 0 0 mL 溶液进行如下实验：第一份加过量N a O H 溶液加热后，只收集到气体0.0 2 mol,无沉淀生成，同时得到溶液甲。在甲溶液中通入过量C 0 2,生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.0 2 g。第二份加足量B a C L 溶液后，得白色沉淀，加盐酸不溶解，经过滤、洗涤、