河南省开封市、商丘市九校2022-2023学年高三化学第一学期期中调研模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3 .考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括2 2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（B中试剂为浓盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液）ABCD勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实验方案:Jn陶，鸣时(g)H iO fl)r:1

2、5 1-,CEL”燧tea电解水结果左球气体颜色加深右球气体颜色变浅烧瓶中冒气泡试管中出现浑浊测得AH为AH、A H?的和应 与。2的体积比约为2:1A.A B.B C.C D.D2、把a、b、c、d四块金属浸入稀H 2 S O 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活动性顺序由强到弱为（）A.a b c d B.a c d b C.c a b d D.b d c a3、本草纲目中对玻璃有如下叙述：“本作颇黎。颇黎，国名也。其莹如水，其坚如玉，故名水玉，与水精（即水晶,主要成分为S

3、 i（h）同名。有酒色、紫色、白色，莹澈与水精相似。”下列说法错送的是（）A.文中所描述的玻璃颜色，来自某些金属氧化物B.玻璃质地坚硬，不易破碎C.将石灰石、纯碱、石英在高温下熔融，可制得普通玻璃D.不能用带有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛放NaOH溶液4、可逆反应a A（s）+b B（g）cC（g）+d D（g）+Q；反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温 度（T）、压 强（p）的关系如下图。据图分析，以下正确的是A.T,T2,Q T2,Q 0C.p,p2,a+b=c+d5、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.

4、lm olN2与 4 mO1H2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24LCCL含有的共价键数为0.4NA6、W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下W 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z J 的电子层结构与氮相同。下列说法正确的是A.工业上常用电解熔融Y 的氧化物制取Y 的单质B.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红C.简单氢化物沸点：w xD.简单离子半径：ZXY7,NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.常温常

5、压下，124gP4中所含PP 键数目为4NAB.lOOmLlmokL-iFeCb溶液中所含Fe3+的数目为O.INAC.标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD.密闭容器中，2moiSth和 ImoKh催化反应后分子总数为2NA8、下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn（s）+CuSO4（叫）=ZnSO4（aq）+Cu（s）A H=-216 kJ/m ol,反应物总能量 生成物总能量B.相同条件下，如 果 1 mol氢原子所具有的能量为Ei,1 m ol氢分子的能量为E2,则 2EiEzC.101 kPa 时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-483.6 kJ

6、/mol,H2 的燃烧热 AH=-24L 8 kJ/molD.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）AH=-57.3 kJ/m ol,含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0.5 mol H2SO4 的浓硫酸混合后放出57.3 k J 的热量9、用滴有酚配和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是A.b、d 两极附近均有气泡冒出B.甲乙中变红色的电极均发生了还原反应C.a、d 两极电极反应均为：Fe-2e=Fe2+乙中铁棒比甲中铁棒更易腐蚀10、下列示意图与对应的反应情况正确的是(沉淀)/mo】A.含 0.01 mol KOH和 0.01 mol Ca(OH)2的

7、混合溶液中缓慢通入CO2M沉淀)/molC.NaHSCh溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸11、利用海洋资源获得的部分物质如图所示.下列说法正确的是()海洋资源与不苦卤海水蒸溜法、电洋析法、离子交换法-A|淡 水I漫 取、过 逑、氧 化、提 纯I-1-山氧 化、吹 出、冷 凝、精制一Bf2MgA.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法B.实验室中从海带中获得L,需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等C.用 SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质漠时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O=4H+SO4&+2BrD.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生

8、反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解12、常温下联氨(N2H4)的水溶液中有：N2H4+H2OUN2H5+OHK1 N2H5+H2O UN2H62+OHK2(提示：二元弱碱的电离也是分步电离)该溶液中的微粒的物质的量分数3(X)随一Igc(OFT)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()8 W n s3 6 9 12 15 18-lc(0H-)A.据 A 点可求：Ki=10-6B.D 点溶液的 c(OH-)=10FC.若 C 点为 N2H5a 溶液，则存在：c(Cr)c(N2H5+)+2c(N2H62+)D.在 N2H5cl 水溶液中，c(N2H4)+c(OH-)=2c(N2H62+)+c

9、(H+)1 3、本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是()A.蒸储 B.升华 C.干储 D.萃取1 4、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A.属于合金B.硬度比纯铁大C.目前消耗最多的金属材料D.人类最早使用的金属材料1 5、含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称为脱氮。常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法。吹脱法：调节水体pH至 8 左右，然后持续向水中吹入大量空气。折点氯化法：调节水体pH至6 左右，向

10、水中加入适量NaCKK下列分析不正确的是A.含氨和核盐的水体中存在平衡：NHZ+OH NH3 H2ONH3+H2OB.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH3浓度，从而降低水中NHyHzO与 NH4+的含量C.折点氯化法除 NH4+的原理为：2NH4+3ClO=N2t+3Cr+3H2O+2H+D.吹脱法无法对含NO2-的水体脱氮，但折点氯化法可以对含NO2-的水体脱氮1 6、下面的“诗”情“化”意，分析正确的是()A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B.“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D.“绿蚁新醋

11、酒，红泥小火炉”，“新醋酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应17、在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌浓碱对皮肤有腐蚀作用，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1点燃添满酒精的酒精灯A.仅 B.仅 C.仅 D.全部18、一定温度下，可逆反应H2(g)+l2(g)=2Hl(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是()A.容器中的压强不变 B.混合物的平均相对分子质量不变C.各组分的浓度不变 D.混合气体的密度不变19、

12、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3c60,实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。以下有关分析正确的选项是A.熔融状态下该晶体能导电 B.K3c60中碳元素显-3价C.K3c60中只有离子键 D.C60与 12c互为同素异形体20、下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是实验目的实验操作及现象A检 验 Na2sCh溶液是否变质向 Na2s(h溶液中加入Ba(NC3)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B证明酸性条件下H2O2氧化性强于12向淀粉KI溶液中滴入3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色C证明碳

13、的非金属性强于硅将浓盐酸滴入碳酸钠固体中，生成的气体通入盛有水玻璃的试管中，出现浑浊D证明SO2具有漂白性将 SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A.A B.B C.C D.D21、如图是利用试纸、铅笔芯设计的微型实验。以铅笔芯为电极，分别接触表面皿上的部分交叠的两张试纸，接通电源，观察实验现象。下列说法错误的是()直流电源法 洞 饱 和 食 秋 水 浸 涧 饱 和 食 力的KI 淀粉试抵 水的pH试纸A.pH试纸变蓝B.KL淀粉试纸变蓝C.此装置不属于原电池D.电子通过pH试纸到达KI-淀粉试纸22、化学与我们的生产、生活密切相关。下列有关物质的用途不正确的是A.晶体硅可用于制造芯片

14、和太阳能电池B.补铁保健品中含有铁盐，激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁C.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂D.SO2可作为漂白剂、防腐剂和抗氧化剂等，是一种食品添加剂二、非选择题（共 84分）23、（14分）已知X、Y、Z、W、H 五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期。X、W 同主族，Y、Z 是同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有3 个共价键。Z 的阴离子与H 的阳离子具有相同的电子层结构，H 的单质能溶于W 最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：（1）Y 元素的名称是：；（2）H 在元素周期表中的位置：；H 的单质

15、溶于W 最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：（3）由 X、Y、Z 所形成的离子化合物M 的化学式是（注：Y 元素在该化合物中既体现它的最高价又体现最低价），工业上用电解Y 的氧化物YO来制备M,工作原理如图：M稀溶液二|产 生 阳 离 子广“I 产生阴离子一v cY。J PY 0M浓溶液-Z：物质XX 为 Y 的氢化物，最终制得3 mol M 理论上需补充 mol X 物质；若用甲醇一空气燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极的极反应为：,该 极 与 上 图 电 解 装 置 中 的 （填“A”或B”）极相连。24、（12分）5 种固体物质A、B、C、D、E 由

16、表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+阴离子OH-crCO32N O；s o：分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：A 溶液与C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3沉淀部分溶解，剩余白色固体；B 溶液与E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；少量C 溶液与D 溶液混合后产生白色沉淀，过 量 C 溶液与D 溶液混合后无现象；B 溶液与D 溶液混合后无现象；将 38.4 g Cu片投入装有足量D 溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol-L-i H2sOs Cu片逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。(1)据此推断 A、

17、B、C、D、E 的化学式：A；B；C；D；E(2)写出步骤中发生反应的离子方程式：.(3)写出步骤中发生反应的离子方程式：o 若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2s04的体积是 mL.25、(12分)草酸亚铁晶体(FeC2O#2H2O,M=180g/mol)呈淡黄色，可用作晒制蓝图。某实验小组对其进行了一系列探究。L纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置可重复选用)进行实验：E 中盛装碱石灰的仪器名称为 o按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为a-g-f T 一尾气处理装置(仪器可重复使用)。实验前先通入一段时间N 2,其目的为.实验证明了气体产物

18、中含有C O,依据的实验现象为。(2)小组成员设计实验证明了 A 中分解后的固体成分为F eO,则草酸亚铁晶体分解的化学方程式为(3)晒制蓝图时，以 K3Fe(CN)6溶液为显色剂，该反应的化学方程式为n.草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO 杂质，测定其纯度的步骤如下：步 骤 1：称 取 mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀HSO4中，配成250mL溶液；步骤2：取上述溶液25.00m L,用 cmol/L KMnCh标准液滴定至终点，消耗标准液VimL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2s0 4,再 用 cmol/LKMnCh标准溶液滴定至终

19、点，消耗标准液VzmL.（4）步骤2 中滴定终点的现象为；步骤3 中 加 入 锌 粉 的 目 的 为（5）草 酸 亚 铁 晶 体 样 品 的 纯 度 为；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化变质，则测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。26、（10分）铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I,氯化铁：熔点为3 0 6 C,沸点为315,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 C 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。I I.氯化亚铁：熔点为670,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水

20、氯化铁，请回答相关问题：D 普 最 浓 硫 酸（1）装 置 A 用 于 KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反 应 的 离 子 方 程 式 为。导 管 b 口应与（从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（3）实验完成后，取广口瓶C 中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52 g 样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2;再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为%（结果精确到小数点后两位）。（4）由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_（填“偏高”或“偏低”）

21、，显 然 其 中 含 有 较 多 的（填化学式）杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是27、（12分）铝铁矿（FeCmOQ中含有AW）3、FezCh等杂质，以铭铁矿为原料制备重倍酸钾（K2O2O7）的工艺流程示意图如下（部分操作和条件略）:水脩 铁 矿 一*!6气中坊M反座海作】（1）反应中，焙 烧 时 所 用 的 仪 器 材 质 应 选 用（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。反应中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4+8Na2cO3+7O 2_ 8N a2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为（3）加入醋酸溶液，调节溶

22、液的pH 5 时，发生的反应是（写离子方程式）.（4）下表是相关物质的溶解度数据：物质溶解度（g/lOOgHhO）0 40 c80 KC12840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376调节pH 5 后，加入 KC1固体经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是。获得K2O2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KC1固体、蒸发浓缩、洗涤、干燥得到晶体。酸性溶液中过氧化氢能使C n O7 2-生成蓝色的CrO5,该反应可用来检验CnO?-的存在。已知该反应是非氧化还原反应，写出反应的离子方程式：,CrOs分子结构中过氧键的数目是.

23、2 8、（1 4 分）有 机 物 K 是某药物的中间体，合成路线如图所示:NaOII HO-L 二，R-CH2-NH2ii.RI-NH2+R2COOC2HS-.V D+C2H5OHK|-INH-L K?回答下列问题（l）A 的名称是 o（2）反 应 的 化 学 方 程 式 是。（3）反 应 的 类 型 是.（4）反应中的试剂X 是。（5）E 属于短，其结构简式是 o（6）H 中所含的官能团是 o（7）反 应 的 化 学 方 程 式 是。（8）H 经三步反应合成K：H 型 i-J-K,写出中间产物29、（10分）下表为元素周期表的一部分。I 和 J 的结构简式.碳氮YX硫Z回答下列问题：（1）表

24、中元素原子半径最大的是（写元素符号）_,Y 原子的电子排布式是一,Z 原子核外电子能量最高的电子亚层是_（2）下列事实能说明Y 元素的非金属性比S 元素强的是一；a.Y 单质与H2s溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，ImolY单质比ImolS得电子多c.Y 和 S 两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（3）CCL是一种常见的有机溶剂，写出其电子式一,判断其属于含有（填“极性”、“非极性”）共 价 键 的 一分 子（填“极性”或“非极性”）。部出的沸点比CH4高，原 因 是 一。（4）碳酸钠溶液中滴入酚猷，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：在上述红色的溶液中加入少许

25、氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因o2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【题目详解】是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的证据之一；B、比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应水化物，无法比较氯和碳的非金属性；生成的二氧化碳中含有HCI气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律；C、AH=AHl+AH2,化学反应的热效应只与起始

26、和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律；D、在同温同压下，气体的体积比等于方程式的化学计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律；故答案为B。2、B【分析】原电池负极金属相对较活泼，按照构成的原电池，分别比较a、b、c、d 两两间的金属性强弱大小，即可排出四种金属活动性顺序由强到弱的顺序。【题目详解】两金属片、稀 H2s04为电解质溶液的原电池中，负极的活泼性大于正极的活泼性，负极溶解，正极产生气泡。因此，四种金属活动性a b；c d；a c；d b,即 a c d b。故选B。3、B【答案解析】A、玻璃中含有少量金属氧化物

27、，能够使玻璃呈现不同的颜色，故 A 正确；B、玻璃是一种质地坚硬，容易破碎的玻璃态物质，故 B 错误；C、制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故 C 正确；D、玻璃塞中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，长时间后，塞子不容易打开，所以氢氧化钠溶液不能用带有磨口玻璃塞的试剂瓶盛装，故 D 正确；故选B。4、C【题目详解】当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2TI,温度越高，平衡时C 的百分含量（C%）越小，说明升高温度平衡逆向移动，故此反应的正反应为放热反应，即 Q0；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平

28、衡所用的时间越短，由图象可知P2P”增大压强时B%不变，说明压强对平衡无影响，所以反应前后气体的计量数相等，即 b=c+d,根据以上分析可知，仅C 项正确；答案选C。【答案点睛】解答化学速率与平衡图像题时，可采取“先拐先平数值大”原则对反应速率进行初步分析。再进一步判断过程的变化趋势。具体方法可总结为：（1）看坐标系，确定纵、横坐标所代表的具体含义；（2）分析反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；气体体积增大、减小还是不变；有无固体或纯液体参加或生成等；（3）分析自变量和因变量，弄明白始末状态，结合勒夏特列原理进行分析；（4）看清起点、拐点和终点，分清极值和斜率的一对一，把握曲线变化规律，

29、得出结论。5,A【题目详解】A.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量为14g+14g/mol=lmol,含氢原子数为2 N,故 A 正确；B.lmoINz与 4m01也反应生成的N%,反应为可逆反应，Imol氮气不能全部反应生成氨气，则生成氨气分子数小于2NA,故 B 错误;C.lmolFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，转移电子3 m o l,电子转移数为3NA,故 C 错误；D.标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24LCCL的物质的量不是O.lmoL无法计算其含有的共价键数，故 D 错误；答案选A。6、D【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下

30、W 的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，W 为 C；X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，X 为 N；Y 原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 为 Na；Z”的电子层结构与氧相同，Z 的质子数为18-2=16,Z 为 S,以此来解答。【题目详解】由上述分析可知，W 为 C,X 为 N,Y 为 Na,Z 为 S,A、Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取Y 的单质，故 A 错误；B、Y 与 Z 形成化合物为N azS,水解显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故 B 错误；C、氨气分子间含氢键，沸点较高，则简单氢化物沸点：w X Y,故 D正确。7、C【题目详解】A.常温常压下，124 g

31、p 4的物质的量是Im oL 由于白磷是正四面体结构，含有6 个 P-P 键，因此其中所含P-P 键数目为6NA,A 错误；B.铁离子在溶液中水解，所 以 100 mL lm ol L-】FeCb溶液中所含Fe3*的数目小于O.INA,B 错误；C.甲烷和乙烯分子均含有4 个氢原子，标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5m oL 其中含氢原子数目为2NA,C 正确；D.反应2so2+O2；=i 2sCh是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA,D 错误。答案选C。【答案点睛】本题主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等

32、角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。8、B【答案解析】A、当反应物总能量生成物总能量，则反应是放热反应，A H V O,故 A 错误；B、如 果 Imol氢原子所具有的能量为E】，Imol氢分子的能量为E 2,原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键时放出热量，即 2H=出放出热量，则2EI E 2,故 B 正确；C、出的燃烧热必须是Imol物质燃烧生成最稳定的氧合物液态水时所放出的能量,故C 错误;D、中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成Imol水时，所放出的热量，ImolNaO

33、H的氢氧化钠溶液与含0.5molH2sCh的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致411 MgCL(熔 融)通 电 Mg+CLT，所以涉及的反应有化合反应、复分解反应和分解反应，不涉及置换反应，故 D 错误；故选C。【点晴】本题考查了海水资源的综合利用，主要是海水获取淡水、提取碘单质、金属镁、溟单质等生产流程的分析判断，掌握基础是解题关键。海水中含有大量的化学物质，可从海水中提取大量的食盐、镁、澳、碘、钾等有用物质，海水素有“液体工业原料”之美誉。基础知识有：海水晒盐；氯碱工业；海水提澳流程；海水提镁流程。12、B【分析】已知联氨的两步电离分别为：N2H1+H2OUN2H5+OFT,N2H5

34、+H2ON2H62+OH.曲线I 为 N2H八 II为 N2H5+、m 为 N2H62+Oc(N,H,+c(0H)【题目详解】A.K1=-A 点 c(N2Hs+)=c(N2H4),KI=c(OH)=10-6,故 A 正确；c(N2HJC(N2H,2+)-C(0 H)B.K 2=-L,B 点 c(N2Hs+)=c(N2H2+),贝！J K2=C(OIT)=10T5；N2H4+H2OUN2H5+OH，N2H5C(N2H5+)+H1O N2H62+OH-,+得 N2H4+2H2OUN2H62+2OH，则 Ki.&=c(N 2H 6)c(OH)=0一冬10-6=10-21,D 点溶液中 c(N2H4)

35、=C(N2H62+),则=0%)=J i。=10-10.5,故 B错c(N2H4)误；C.N2H5CI 溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(CF)=c(H+)+C(N2H5+)+2C(N2H62+),C 点显酸性，c(H+)c(OH),c(Cl)C(N2H5+)+2C(N2H62+),故 C 正确；D.N2H5cl 溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cr)=c(H+)+c(N2H5+)+2c(N2lV+),质子守恒为 c(N2H4)+c(OlT)=2c(N2H6?+)+c(H+),故 D 正确；答案选B。1 3、B【题目详解】“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如

36、乳”，属于固态物质受热直接转化为气态物质，类似于碘的升华，因此文中涉及的操作方法是升华。答案选B。1 4、D【题目详解】A.钢铁中含有铁和碳，属于合金，故 A 正确；B.合金硬度一般大于成分金属，所以钢铁的硬度大于纯铁，故 B 正确；C.钢铁是生活中用的最多的合金，故 C 正确；D.人类最早使用的金属材料为铜合金，故 D 错误。答案选D。1 5、D【题目详解】A.氨气与水反应生成弱电解质一水合氨，钱盐中的钱根离子水解生成一水合氨，一水合氨在溶液中存在平衡：NH4+OH NH3 H2ONH3+H 2O,故 A 正确；B.吹脱法：调节水体pH至 8 左右，然后持续向水中吹入大量空气，利用空气将水体

37、中的氨气带出，促使NHJ+OH-、NHyH2O与NH3+H2O平衡向正向移动，减小钱根离子和NHyHzO的浓度，故 B 正确；C.根据题意，折点氯化法：调节水体pH至 6 左右，向水中加入适量N aC lO,酸性条件下，CKT具有氧化性，钱根离子中氮元素为-3价，具有还原性，NaClO与 NH4+发生氧化还原反应，反应为2NH4+3CIOXN2T+3c+3H2O+2H+,故 C 正确；D.吹脱法是利用物理法脱氮，无法对含NO2-的水体脱氮；折点氯化法利用CIO具有氧化性，发生氧化还原反应，将NO2-氧化为硝酸根离子，氮元素不能脱离水体，无法脱氮，故 D 错误；答案选D。1 6、B【分析】A.有

38、新物质生成的变化是化学变化;B.雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应；C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应。【题目详解】A.“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”是碳酸钙的分解反应，反应中有新物质生成，是化学变化，故A错误；B.“日照澄州江雾开”中，雾属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，故B正确；C.“玉”的成分是硅酸盐，熔点很高，试玉要烧三日满 与硬度无关，故C错误；D.葡萄糖是单糖不能发生水解反应，在酿酒过程中葡萄糖转化为酒精不是水解反应，故D错误。故选B。17、C【答案解析】试题分析：可燃性气体需要先检查气体的纯度，否则危险；稀释浓硫酸需要将浓硫酸慢慢注入水中，正确；

39、浓碱沾到皮肤上，用水冲洗，后涂硼酸，正确；试管中液体加热体积不超过1/3,正确；酒精灯不能填满酒精，容易引燃灯内酒精，危险，错误。选C。考点：基本实验操作和事故处理18、C【分析】反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化学计量数相等，据此进行分析。【题目详解】A.反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。B.反应前后气体计量数不变，混合物的平均相对分子质量一直不变，B错误。C.各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。D.混合气的密度一直不变，D错误。【答案点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后

40、气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。19、A【题目详解】A.该晶体属于离子晶体，熔融状态下电离出阴阳离子，所以熔融状态下能导电，故A正确；B.K3c60中 CM 显-3价，不是C元素显-3价，故B错误；C.K3c60中含有离子键，非金属元素C原子之间存在非极性键，所以含有离子键和共价键，故C错误；D J 2 c是原子不是单质，所以二者不是同素异形体，故D错误；故选A。20、B【答案解析】A.硝酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，从而生成硫酸领沉淀，故A错误；B.向淀 粉 KI溶液中滴入3 滴稀硫酸，未见溶液变蓝，说明硫

41、酸不能将碘离子氧化；再加入10%的 H2O2溶液，溶液立即变蓝色，说明双氧水将碘离子氧化为碘单质，说明双氧水的氧化性比碘强，故 B 正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故 C 错误；D.将 Sth通入酸性KMnCh溶液中，溶液紫色褪去，体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，故 D 错误；故选B。21、D【分析】该装置为电解池，连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性；连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘，碘与淀粉试液变蓝色。【题目详解】A.连接负极的铅笔芯为阴极，阴极上氢离子放电生

42、成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性,pH试纸遇碱变蓝色，A 正确；B.连接正极的铅笔芯为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇淀粉试液变蓝色,所以淀粉碘化钾试纸变蓝色，B 正确；C.该装置是电解池，是将电能转化为化学能装置，此装置不属于原电池，C 正确；D.电子不通过电解质溶液，电解质溶液中阴、阳离子定向移动形成电流，D 错误；故合理选项是D。【答案点睛】本题考查了电解原理，明确离子放电顺序及各个电极上发生的反应、物质的性质即可解答，注意电解质溶液中电流的形成，外电路中电子定向移动，内电路中离子定向移动为易错点。22、B【题目详解】A.晶体硅是重要的半

43、导体材料，可做成太阳能电池，各种集成电路，用于制造计算机芯片，故 A 用途正确；B.人体中的铁以+2价存在，故补铁保健品中应含有亚铁盐，故 B 用途错误；C.钠钾合金具有良好的导热性，故钠钾合金可用作原子反应堆导热剂，故 C 用途正确；D.SO2具有漂白性，可作漂白剂，SO2具有还原性，可作防腐剂、抗氧化剂等，是一种食品添加剂，故 D 用途正确；故 选 B。【答案点睛】二、非选择题（共 84分）23、氮（元素）第三周期第 IIIA 族 2AI+2OH+2H2O=2 A1O2+3H2T NH4NO3 1.2 CH3OH-6C+8OH=6H2O+CO；A【分析】X、Y、Z、W、H 五种元素原子序数

44、依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、W 同主族，X是氢元素，W 是钠元素；Y、Z 为同周期的相邻元素，原子序数小于Na的 11号，Y 的氢化物分子中有3 个共价键，则 Y 为 N 元素；Z 是氧元素；Z 的阴离子与H 的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10,H 的单质能溶于 W 最高价氧化物的水化物溶液中，故 H 为铝元素，据此解答。【题目详解】根据上述分析可知：X 是 H,Y 是 N,Z 是 O,W 是 Na,H 是 Al元素。(1)Y是 N 元素，元素名称为氮元素；(2)H是 A1元素，核外电子排布是2、8、3,因此在元素周期表中位于第三周期第IHA族；A1单质能

45、够与NaOH溶液反应产生NaAKh、H2,反应的离子方程式为：2A1+20H-+21120=2 AIO2+3H2T；(3)X是 H,Y 是 N,Z 是 O,三种元素形成的离子化合物M 是 NH4NO3,在工业上一般是用电解NO的方法制取NH4NO3；X 为 Y 的氢化物，X 物质为NH3。由图示可知在A 电极上NO得到电子发生还原反应产生阳离子NH：,N 元素化合价降低5 价，得到电子5 e；在 B 电极上NO失去电子发生氧化反应产生阴离子NO”N 元素化合价升高3 价，失去电子3 U,根据同一闭合回路中电子转移数目相等，电子转移总数为15*A 电极上产生3 个 NH；,B 电极上产生5 个N

46、 O 1,二者结合产生5 个 NH4NO3,需补充2 个 N H 3,则若最终制得3 moi M 理论上需补充NH3的物质的量3 molw(NH?)=-x2 mol=1.2 mol；5 mol若用甲醇一空气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇一极为负极，失去电子发生氧化反应，产 生 CO2与 OH-结合形成C O j,该电极的电极反应式为：CH3OH-6e+8OH-6H2O+CO；该电极是负极，根据分析可知A 电极为阴极，应该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的A 极相连。24、CuSO4FeCl3Ba(OH)2A1(NO3)3Na2CO32Fe

47、3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)31+3CO2T3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOT+4H20500【分析】蓝色沉淀是氢氧化铜，白色固体是硫酸钢，据此判断A和 C是硫酸铜和氢氧化领；在剩余阳离子中只有Na+可以与CO32-结合，红褐色沉淀是氢氧化铁，气体是二氧化碳，B或 E是碳酸钠，B、E 中的另一种物质是铁盐；说明C 是氢氧化领，D 是铝盐，相应地A是硫酸铜；说明E是碳酸钠，B是铁盐；说明D是硝酸铝，相应地B是氯化铁。【题目详解】(1)A、B、C、D、E 的化学式分别为：CuSO4 FeCb、Ba(OH)2、Al(NO3)3、Na2co3。(2)步骤中Fe3+与CSF-的水解

48、互促至水解完全，发生反应的离子方程式：2Fe3+3C(h2-+3H2O=2Fe(OH)3I+3CO2T。(3)步骤中稀硝酸与铜发生反应，反应的离子方程式：3Cu+8H+2NO3-=3Cu+2NOT+4H20。38.4gCu的物质的量为 0.6m ol,消 耗 1.6m olH+,需要0.8molH2so4,因此，若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2s(h的体积是O.Smol25、U 形管 1?一(：1-1(或 1-11)1-61)一。排尽装置中的空气，防上加热时发生爆炸 C 中固体由黑色变为红色，后 B 装置中出现浑浊 FeCOr2HQ FeO+COT+CChT+2H2O3FeC2O4+2K3

49、FeCN)6=Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且 30s内不褪色 将 Fe3+还原为Fe t c(V l-V 2)x lO-x lOxl8Qx i()o%偏低m【答案解析】I.在A 中草酸亚铁晶体(FeCzO%。)受热发生分解反应：FeCz案-A FeO+COT+CCM+2H2。,用 D 检验水蒸气的存在，用 B 检 验 CO2气体，然后用E 干燥C O,将 CO用 通 入 使(：。与 CuO发生反应：C O+C u O C O z+C u,反应产生的CO2气体通过B 装置检验，由于反应过程中有CO产生，会导致大气污染，所以最后将气体进行尾气处理。用 K3F

50、e(CN)6溶液检验溶液中的Fe2+,据此书写反应方程式；II.步 骤 2 中向FeC2Or2H2。、FeSCh溶解后的酸性溶液中滴入酸性KMnCh溶液，溶液中的Fe?+、H2c2O4都被氧化，Fe2+变为Fe3+；KMnOs被还原为无色的Mi?+；H2c2O4变 为 CO2气体逸出；步骤3 中向反应后溶液中加入适量锌粉，Zn将溶液中Fe3+还原为Fe2+,充分反应后，加入适量稀H2sO4,再 用 cmol/L KMnO 标准溶液滴定至终点，这时溶液中 Fe?+氧化为Fe3+,消耗标准液VzmL。则前后两次消耗的高镒酸钾溶液的体积差就是氧化H2c2O4消耗的体积，根据C 守恒可知n(H2C2O