鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲.pdf

《鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高一化学必修二知识点总结归纳总复习提纲.pdf（17页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、高 一 化 学 必 修 二 学 问 点 总 结 归 纳 总 复 习 提 纲第一章 物质构造 元素周期律一、原子构造质 子（Z个）提子核 留意：|中 子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）阴离子的核外电子数=质 子 数+电荷数（一）阳离子的核外电子数=质 子 数+电荷数（+）熟背前20号元素，熟识1 20号元素原子核外电子的排布:H H e Li B e B C N 0 F N e N a M g A l S i P S C lA r K C a2.原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各

2、电子层最多包容的电子数是2n 2；最外层电子数不超过8 个（K 层为最外层不超过2 个），次外层不超过1 8 个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二 三 四 五 六 七对应表示符号：K L M N 0 P Q3.元素、核素、同位素元素：具有一样核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的二种愿于。同位素：质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：按原子序数递增的依次从左到右排列将电子层数一样的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层数）把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的依次从

3、上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数（过渡元素的族序数不肯定等于最外层电子数）2.构造特点：核外电子层数 元素种类第一周期12 种元素 短 周 或 第 二 周 期28 种元素周期 第三周期38 种元素元(7 个横行)第四周期 4 18种元素素(7 个周期)、第五周期 5 18种元素周长 周 期 第 六 周 期 6 3 2 种元素期第七周期 7 未填满(已有26种元素)表主族：IA VDA共 7 个主族族副族：IIIB VHB、I B-I I B,共 7 个副族(18个纵行)第V III族：三个纵行，位于WIB和 IB 之间(16个族)零族：稀有气体加上三、元素周期律1.元素周期律：元素

4、的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变更的规律。元素性质的周期性变更本质是元素原子核外电子排布的周期性变更的必定结果。2.同周期元素性质递变规律第三周期元素nNa12M gIJAIuSi15p16s17C1isAr(1)电子排布电了 层 数,样，最外层电子数依次增加(2)原子半径原子半径依次 命小(3)主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1(4)金属性、非金属性口能属性减弱，非生属性增力(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反应慢(6)氢化物的化学式S iftPHaH2SHC1(7)与山化合的难易由难到易(8)氢化

5、物的稳定性楣定性增加”一(9)最高价氧化物的化学式Na20MgOA12O3Si02P205S0.3CL07一最高价氧化物对应水化(10)化学式NaOHMg(0H)2Al(0H)3H2SiO3H3P0”H 2 s o iHC1O4(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸一(12)变更规律碱性减或，酸性增加物第 I A族碱金属元素：Li N a K Rb C s F r （F r 是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第V D A 族卤族元素：F C l B r I A t （F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）推断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）一一单

6、质与水或酸反响生成氢气简单（难）；氢氧化物碱性强（弱）；互相置换反响（强迫弱）F e+C u S 01=F e S 0+C u o单质的复原性（或离子的氧化性）原电池中正负极推断，金属腐蚀难易；（2）非金属性强（弱）一一单质与氢气易（难）反响；生成的氢化物稳 定（不稳定）；最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸 性 强（弱）；互相置换反响（强迫弱）2 N aBr+CL=2 N aCl +Br z。单质的氧化性（或离子的复原性）；（I ）同周期比拟:金属性：N aM g Al非金属性：Si P SM g(O H)2氢化物稳定性:SiH,PH3 H2S Al (O il)3H C1酸 性（含氧酸）：H2

7、SiO3 H 3 PO 4 VH 2 s O 4 VH CI O 4（I I）同主族比拟:金属性：L iVN aVK VRbVCs （碱金属元素）与酸或水反响：从难分易碱性：L iO H N aO H K O H RbO H C l B r I（卤族元素）单质与氢气反响：从易一难氢化物稳定：H EH C1 H Br H I金属性：L i N a K Rb Cs复原性（失电子实力）：L i N a K RbN a+K+Rb+Cs+非金属性:FCl Br I氧化性：F2Cl2Br2L复原性：F C r B r r酸性（无氧酸）：H F H C1 H Br =（）平衡V(A):V(B):V(C):V

8、(D)=m:n:p:q,V(1 E)不肯定等于v(a)不肯定平衡在单位时间内生成n m o l B,同时消耗了 q m o l D,因均指V（逆）不肯定平衡压强m+n W p+q 时，总压力肯定（其他条件肯定）平衡m+n=p+q 时，总压力肯定（其他条件肯定）不肯定平衡混合气体Mr 肯定时，只有当m+n W p+q 时平衡平均相对分子质量MrMr 肯定时，但 m+n=p+q 时不肯定平衡温度任何反响都伴随着能量变更，当体系温度肯定时（其他不变）平衡体 系 的密度密度肯定不肯定平衡其他如体系颜色不再变更等平衡（4）化学平衡的挪动受到温度、反响物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变更学反响速率，对

9、化学平衡无影响。影响因素浓度：增加反响物浓度，平衡右移压强：加压，平衡向气体体积减小方向挪动温度：升温，平衡向吸热方向挪动催化剂：（加快反响速率，但对平衡无影响）第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物,简称有机物。像 C O、C O”碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相像，因此一向把它们作为无机化合物。一、烧1、姓的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烧。2、次的分类:饱和烧f烷 烧（如：甲烷）脂肪煌（链状）不饱和煌一烯 烧（如：乙烯）芳香煌（含有苯环）（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比拟:主 要 化 学 性 质有机物烷烧烯煌苯及其同系物

10、通式CnH2n+2C H 2n代表物甲烷（阳）乙烯（C 2 H 4）苯(C M)构造简式CH4CH2=CH2或0（官能团）构造特点c c单键，链状，饱和燃c=c 双键，链状，不饱和燃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间构造正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特别气味的液体，比水轻，难溶于水用处优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调整剂，催熟齐U溶剂，化工原料有机物烷谿甲烷氧化反响（燃烧）C H.+2 0,-0 0 2 0 （淡蓝色火焰，无黑烟）取 代 反 响（留意光是反响发生的主要缘由，产物有 5 种

11、）C H1+C I 2-C HsC l+HC l C I I 3 C I +C L-C H.C L+HC 1C H2 C I 2+C I 2-*C HC l s+HC l C HC I 3+C I 2-C C L+HC 1在光照条件下甲烷还可以跟溪蒸气发生取代反响，甲烷不能使酸性K M n O”溶液、浸水或漠的四氯化碳溶液褪色。烯煌：乙烯 氧 化 反 响（i ）燃烧C N+3 O 2-2 C 02+2 H;0 （火焰光明，有黑烟）（i i ）被酸性K M n O,溶液氧化，能使酸性K M n O,溶液褪色，生成C 0?。加成反响C H2=C H2+B r2-C H2B r-C H2B r（能使

12、滨水或澳的四氯化碳溶液褪色）在肯定条件下，乙烯还可以与上、C L、HC K H20等发生加成反响CH2=CH2+H2-CH3CH：SC H2=C H2+HC 1 一-*C H3 c H2 c l （氯乙烷）C H2=C H2+H2O-CHBCH.OH（制乙醇）加聚反响n C H2=C H2-C H2-C H2-n（聚乙烯）乙烯能使酸性K M n O,溶液、溟水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用该反响鉴别烷烧和烯烧，如鉴别甲烷和乙烯。思索：如何去除甲烷中混有的乙烯？苯氧化反响（燃烧）2 C6H6+1 5 02一一1 2 c o 2+6 H2 O （火焰光明，有浓烟）取代反响苯环上的氢原子被溟原子、硝

13、基取代。+B r2-+HB r+HN 0,3-*+上0加成反响+3 乩-苯丕能使酸性K M n O,溶液、漠水或澳的四氯化碳溶液褪色。向滨水中参加苯的现象？同系物、同分异构体、|5）素异形体、司位素比拟。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义构造相像，在分子组成上相差一个或若干个C H2 原子团的物质分子式一样而构造式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数一样而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同一样元素符号表示一样，分子式可不同构造相像不同不同探讨对象化合物化合物单质原子6、烷烧的命名:（1）一般命名法：把烷烧泛称为“某烷”，某是指烷烧中碳原子的数目。1 一1 0

14、 用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；1 1 起汉文数字表示。区分同分异构体，用“正”，“异”，“新二正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。（2）系统命名法：命名步骤：（1）找主链一最长的碳链（确定母体名称）；（2）编号一靠近 支 链（小、多）的一端；（3）写名称一先简后繁,一样基请合并.名称组成：取代基位置一取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示一样取代基的个数CH3-CH-CH2-CH3 CH；-CH-CH-CH32 一甲基丁烷 2,3 一二甲基丁烷7、比拟同类烧的沸点：一看：碳原子数多沸点高。碳原子数一样，二看：支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4 的烧都为气体

15、。二、烧的衍生物1、乙醇和乙酸的性质比拟有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元竣酸mCnH2ntiOHCnH2n+1C00H代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CH3cH20H或 C2H50HCH3CH OCHsCOOH一官能团羟基：一OH醛基：一CHO竣基：一COOH物理性质无色、有特别香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）有 猛 烈 刺 激 性 气 味的无色液体，俗称醋酸，易 溶 于 水 和 乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。用处作燃料、饮料、化工原料；用于医疗消毒，乙醇溶液的体积分 数 为 75%有机化工原料，可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等，是食醋的主要成分有机物主 要 化 学 性 质乙醇

16、乙醇放热分子结构化学性质化学键断裂位置H 早1-1 1H C-CJO-kH古血&H 与 N a的反响2cH3cH?0H+2Na-*2与 N a的 反 响（与水比拟氢被活泼金属取代催化氧化消去觥去H2O 分子）分子间脱水CH3CH20Na+H2 t）：一样 点：都生/或氢气，反响都不同点：比钠与水的反响要缓慢结论：乙醇分子羟基中的氢原子比烷烧分子中的氢原子活泼，但没有水分子中的氢原子活泼。氧 化 反 响（i）燃烧CH3CH20H+302-2C02+3H20（ii）在铜或银催化条件下：可 以 被 0z氧化成乙醛（CH3CH0）2cH3cH2OH+O2-2CH3CH0+2H，0消去反响CH3cH20

17、H-*CH2=CH2 f+H?0乙酸具有酸的通性：CHBCOOH二CH3C00-+H+使紫色石蕊试液变红；与活泼金 属,碱，弱酸盐反响，如 CaC（h、Na2cO3酸性比拟：CH3C00H H2CO32CH3C00Il+CaC03=2（CH3COO）2Ca+C02 t+H20（强迫弱）酯化反响?;oCHOH+H+OCCH,诙吗 CH-O-CH:-CH:+H:0酯化反响：酸和醇作用生成酉旨和水的反响叫做酯化反响（属于取代反响）。脱水方式是：豫 基 脱 节 什 竣 羟 基（无机含氧酸脱羟基氢），M B rt.x、水 解而醇脱羟基氢，即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明）。酯化反响是可逆的

18、：竣酸+醇 酯+水，反响中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，除去生成物中的水使可逆反响向生成物方向挪动。酯（1）构造式：（其中两个煌基R和R可不一样，左边的 煌基还可以是H）RC0R物理性质低级酯是具有芳香气味的液体，密度比水小，难溶于水，易溶于有机溶剂酯的水解 C H3C00CH2C H3+N aOH-*C H3COON a+C H 3 c H2 0 H（碱性水解更彻底）酸或碱CH3COOCH3CH3+H3O、CH3COOH+CH3cH20H酯化反响与水解反响的比拟:酯化水解反响关系RC OOH+R 酿-vRCOOR+HQ催化剂浓硫酸稀硫酸或NaOH溶液催化剂的其它作用吸 水,进 步C H a

19、 C O O H和C2 H5 0 H的转化率NaOH中 和 酯 水 解 生 成 的C H:iCOOH,进步酯的水解率加热方式干脆加热热水浴加热反响类型酯化反响，取代反响水解反响，取代反响三、根本养分物质食物中的养分物质包括：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。人们习惯称糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的根本养分物质。种类组成元素代表物代表物分子糖类单糖C H 0葡萄糖C6Hl 2。6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不能发生水解反响果糖双糖C H 0蔗糖G 2 H 22。1 1蔗糖和麦芽糖互为同分异麦芽糖构体主 要 化 学 性 质能发生水解反响多糖C H 0淀粉(C f t H l o

20、 O s)n淀粉、纤 维 素 由 于 n值不同，所以分子式不同，不能互称同分异构体能发生水解反响纤维素油脂油C H 0植物油不 饱 和 高级 脂 肪 酸甘油酯含 有 C =C键,能 发 生 加 成反响，能发生水解反响脂C H 0动物脂肪饱 和 高 级脂 肪 酸 甘油酯c C 键，能发生水解反响蛋白质C H 0N S P等酶、肌肉、毛发等氨 基 酸 连接 成 的 高分子能发生水解反响葡 萄 构造简式：C H.O H-C H O H-C H O H-C H O H-C H O H-C H O糖或 C H 2 0 H （C H O H）t C I I O （含有羟基和醛基）醛基：使 新 制 的 C

21、u（0 H）2 产生砖红色沉淀一测定糖尿病患者病情与银氨溶液反响产生银镜一工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与竣酸发生酯化反响生成酯蔗糖水解反响：生成葡萄糖和果糖淀粉纤 维素淀粉、纤维素水解反响：生成葡萄糖淀粉特性:淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反响：生 成 高 级 脂 肪 酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋 白质水解反响：最终产物为氨基酸颜色反响：蛋白质遇浓H N O s 变 黄（鉴别局部蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）类 型反响特征涉及详细物质的反响取代反响有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反响烷烧的卤化；苯卤化、硝化；醇和酸的酯化酯化反响酸和醇作用生成酯和水的反响水解反

22、响有机物跟水在肯定条件下发生的反响；本质是在有酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质的水解机分子中引入羟基的反响加成反响有机分子里的不饱和碳原子跟其它原子或原子团干脆结合成一种新有机物的反响烯燃与氢气、卤素单质、卤化氢和水；芳香族化合物、不饱和油脂与氢气加聚反响含有碳碳双链的不饱和有机 物，以加成的方式互相结 合，生成高分子化合物的反响烯烧、二烯 烧、丙烯酸、甲基丙烯酸甲酯等氧化反响有 机 物 分 子 里“加 氧”或“去氢”的反响有机物在空气中燃烧；醇 可 被 某些氧化剂（。2、酸 性 KMnOD所氧化复原反响有 机 物 分 子 里“加 氢”或“去 氧”的反响中和反响有机酸或是有酸性的有机物跟碱作用生成

23、盐和水的反响显色反响某些有机化合物与特定试剂反响，显示出特别颜色淀粉遇碘溶液呈蓝色；蛋白质（分子中含苯环）的反响与 浓 与。3反 响 后 显 黄色。化学与资源综合利用、环境爱护一、煤和石油1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的困难混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。化学变更。2、煤的综合利用：煤的干馈、煤的气化、煤的液化。煤的干储是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。煤干储得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。3、石油的组成：石油主要是多种烷烧、环烷烧和芳香煌多种碳氢化合物

24、的混合物，没有固定的沸点。4、石油的加工：石油的分储、催化裂化、裂解。石油的分储：石油中含不同数目碳原子的燃沸点各不一样，利用它们沸点的不同，通过 和，将石油分成 的产物，这种方法叫做石油的分储。石油分储的原料：,在分储之前，要先 分储时，沸点 的微分先汽化。按沸点由低到高，能分别得到 等镯分。每一种帽分仍旧是 o 石油的分情是 变更右图是试验室进展石油分储的装置装置各局部的名称：A B C D EA装 置 中 的 液 体 是,还要参加一种固体质 作用：仪器B的 要与 相平，这样B显示的温度就是此时搜集的微分的装置C要从 出进水，采纳 的原理，这样冷凝效果最好。3 .石油的裂化：（1 ）什 么

25、 叫 裂 化？裂 化 是 在 加 热、运 用 催 化 剂 的 条 件 下，使、的煌断裂成为、的煌。（2）裂化的原料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ 裂化的目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _裂化是_ _ _ _ _ _ _ 变更。分储得到的汽油叫_ O成分：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性质裂化得到的汽油叫_ O成分：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 性质：_4 .裂 解（1）什么叫裂解？裂解是用 为 原 料，采纳比裂化的,使相对分子质量较大的烧断裂成为 等小

26、分子的 煌，用作（2）裂解的原料：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _裂解的目的：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _裂化是 变更。思索：萃取滨水中的澳，萃取剂可用C C L、苯、汽油。这里的汽油是直情汽油还是裂化汽油？二、环境爱护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏，以及工农业消费和人类生活所造成的环境污染。1、环境污染（1）大气污染大气污染物

27、：颗 粒 物（粉尘）、硫的氧化物（S O?和 S 0 3）、氮的氧化物（N O 和 N O。、C O、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。大气污染的防治：合理规划工业开展和城市建立布局；调整能源构造；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净实力等。（2）水污染水污染物：重金属（B +、P b +等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。水污染的防治方法：限制、削减污水的随意排放。(3)土壤污染土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、家畜排泄物、生物残体。土壤污染的防治措施：限制、削减污染源的排放。2、绿色化学绿色

28、化学的核心就是利用化学原理从源头上削减和消退工业消费对环境的污染。根据绿色化学的原则，最志向的“原子经济”就是反响物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反响，不生成副产物，更不能产生废弃物)，这时原子利用率为100%。3、环境污染的热点问题：(1)形成酸雨的主要气体为延和NOX(2)破坏臭氧层的主要物质是氟 利 昂(C C L F J和N0.。(3)导致全球变暖、产 生“温室效应”的气体是四。(4)光化学烟雾的主要缘由是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。(6)引起赤潮的缘由：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等养分元素。(含磷洗衣粉的运用和不合理运用磷肥是造成水体富养分化的重要缘由之一。)