浙江省磐安县2022年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、化学与科技、生活密切相关。下列叙述中正确的是()A.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B.从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D.泰国银饰和土耳其彩瓷是

2、“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料2、二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其 中 CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。下列说法不正确的是()co2(g)A.二氧化碳的电子式：B.在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C.N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D.CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH3、已知：CaSO4(s)=tCa2+(aq)+SO42-(aq)AH SO42r、s2-分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加适量氯水和淀粉无明显现象。由此可知原溶液中A.可能

3、不含S2一 B.可能含有Ba2+C.一定含有SC-D.一定含有3种离子6、已知常见元素及化合物的转化关系如图所示：0,02 H,0A-B-C-D-又知AE中均含有一种相同元素。下列说法错误的是（）A.物质A一定是单质 B.物 质C可能是淡黄色固体C.物 质D可能是酸或碱 D.物质E可能属于盐类7、明崇祯年间 徐光启手迹记载：“绿矶五斤，硝（硝酸钾）五斤，将研炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。五金入强水皆化、惟黄金不化强水中，加盐则化。”以下说法不正确的是A.“强水”主 要 成 分 是 硝 酸B.“将矶炒去，约折五分之一”是指绿研脱水C.“锅下起

4、火，取气冷定”描述了蒸储的过程D.“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H28、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是().选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙酸蒸播丁醇与乙醛互溶且沸点相差较大D除 去 KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度受温度影响大A.A B.B C.C D.D9、前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依次增大。其 中 X、Z、R 最外层电子数相等，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物；Y、W 同主族，Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说

5、法正确的是A.元素原子半径大小顺序为：WZYB.X 分别与Y、Z、W 形成的常见化合物都属于电解质C.Y 分别与Z、R 形成的化合物中均只含有离子键D.Y 分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同10、某兴趣小组称取2.500g胆矶晶体逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量(m)得到如图所示的实验结果示意图。下列分析正确的是2.140o-!-(02 113 258 gA.结晶水分子与硫酸铜结合的能力完全相同B.每个结晶水分子与硫酸铜结合的能力都不相同C.可能存在三种不同的硫酸铜结晶水合物D.加热过程中结晶水分子逐个失去11、某温度下，向 1。11110.111

6、10卜 1/脂。溶液和1011110.11110卜 1/1bcC.若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol L-i,则如点会平移至a2点D.用 AgNCh标准溶液滴定NaCI溶液时，可用KzCrO4溶液作指示剂1 2、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是()第 9 题表A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律，可以推测T 元素的

7、单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性1 3、下列实验过程中，始终无明显现象的是A.CO2通入饱和Na2cCh溶液中B.SO2通 入 CaCL溶液中C.N%通 入 HNO3和 AgNCh的混和溶液中D.S02通 入 Na2s溶液中1 4、下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取出时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HC1溶液滴定NaHCCh溶液来测定其浓度，选择酚配为指示剂C.用伯丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸储时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二1 5、下列说法不正确的是()A.Na-K合金用作快中子反应堆的导热剂B.Mg

8、O是一种常用的耐高温材料C.亚铁盐是常用的补血药剂D.石英生烟常用来熔融碱16、下列实验操作正确的是（）A.用装置甲收集SthB.用装置乙制备A1CL晶体C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液17、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.ImoIOHT含有的电子数目为NAB.ILlm oH JN a2cO 3溶液中含有的C（V-数 目 为 NAC.0.5mol苯中含有碳碳双键的数目为1.5NAD.2 4 克 O3中氧原子的数目为1.5NA18、Fe、SO/一、Al和 X四种离子以物质的量之比2:4:1：1 大量共存于同一溶液中，X可 能 是（）A.

9、Na*B.Cl C.C032 D.OH-19、下图为室温时不同pH下磷酸盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c 三点对应的pH分别为2.12、7.21、11.31,其中3 表示含磷微粒的物质的量分数，下列说法正确的是A.2 molH3PO4与 3 moi NaOH反应后的溶液呈中性B.NaOH溶液滴定NazHPCh溶液时，无法用酚猷指示终点C.H3Pth的二级电离常数的数量级为IO-D.溶液中除OH-离子外，其他阴离子浓度相等时，溶液可能显酸性、中性或碱性20、在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增重的是A.小还原三氧化铝（W03）C.锌粒投入硫酸铜溶液中B.铝与氧化铁发生铝热反应

10、D.过氧化钠吸收二氧化碳21、a、b、c、d、e 为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d（ec4）2。A 能够发生如下转化关系:A适量NaOH溶液B（白色沉淀）浓NaOH溶液沉淀溶解C(W酸化Bad?溶液D（白色沉淀）己知C 的分子式为b a 3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是A.原子半径bcB.e 的氧化物的水化物为强酸C.化合物A 为共价化合物D.元素非金属性强弱cHCO3测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于N a 2 s 溶液A.A B.B C.C D.D二、非选择题（共 84分）23、（14分）二乙酸乙二酯可由X 裂解得到的A

11、和 B 合成。有关物质的转化关系如下:1-JA|H,|C,HOprcl-,11(D 1 TCH QJf r l H CHQ；P e g I回答下列问题：(1)B的 结 构 简 式 为=反 应 的 反 应 类 型 为.(3)C和 C2H6。2反应的化学方程式为.(4)下列说法不正确的是 oA.鉴别A 和 B 也可以用溟水B.C2H6。也可以分两步氧化成CC.C2H2。2和 C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C6H10O4D.X 一定是丁烷24、(12分)铁氟化钾(化学式为K3Fe(CN)6)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN”等物质。(1

12、)铁 元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为,基 态 Fe3+核外电子排布式为 o(2)在Fe(CN)6 p-中不存在的化学键有 oA.离子键 B.金属键 C.氢键 D.共价键(3)已知(CN)2性质类似CL：(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2O KCN+HCI=HCN+KCI HC=CH+HCN-H2C=CH-C=NKCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为 0 丙 烯 晴(H2C=CHO N)分 子 中 碳 原 子 轨 道 杂 化 类 型 是；分子中。键和K键 数 目 之 比 为。(4)C2?一和N2互为等电子体，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，

13、但 CaCz晶体中哑铃形的C2?一使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C 2-数目为。(5)金 属 Fe能与CO形 成 Fe(CO)5,该化合物熔点为-20,沸点为103,则其固体属于 晶体。(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg cm-3,铁原子的半径为 nm(用含有d、NA的代数式表示)。oc*1-1 a 图乙图甲25、（12分）（一）碳酸镯La2（CO3）J 可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCb+6NH4HCh=La2（CO3）31+6NH4c1+3CCM+3H2。；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸铜。（1）制备碳

14、酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F-;（2）Y 中 发 生 反 应 的 化 学 反 应 式 为;（3）X 中盛放的试剂是,其作用为;（4）Z 中应先通入N H 3,后通入过量的C O?,原因为；C e（OH）j是一种重要的稀土氢氧化物,它可由氟碳酸铀精矿（主要含CeFCO j经如下流程获得：不涔物已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题:（5）氧化焙烧生成的锌化合物二氧化怖（CeOz）,其 在 酸 浸 时 反 应 的 离 子 方 程 式 为；（6）已知有机物H T能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Cd+（水层）+6H T（有机层）U 2CeT+6H+（水层）从

15、平衡角度解释：向CeT?（有机层）加入H?SO4获得较纯的含C/+的水溶液的原因是；已知 298K时，KspCe（OH）3=lxlO-20,为了使溶液中C e 沉淀完全，需调节pH 至少为；（8）取某Ce（OH）4产品0.50g,加硫酸溶解后，用 QlOOOmol?的FeSC）4溶液滴定至终点（钵被还原成C e）.（已知:Ce(OH)4的相对分子质量为208)FeSO4溶液盛放在_ _ _ _ _ _ _(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;根据下表实验数据计算Ce(OH)4产品的纯度滴定次数FeSO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次0.5023.60第二次1.0026.30第三次1.2

16、024.10若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的FeCl2溶液滴定产品从而测定Ce(OH)4产品的纯度，其它操作都正确，则测定的Ce(OH),产品的纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。26、(10分)图 A 装置常用于实验室制备气体图 A图 B(1)写出实验室用该装置制备02化学方程式 o(2)若利用该装置制备干燥NH”试 管 中 放 置 药 品 是(填 化 学 式)；仪 器 a 中 放 置 药 品 名 称 是 o(3)图 B装置实验室可用于制备常见的有机气体是 o 仪 器 b 名称是 o 有学生利用图B 装置用浓氨水和生石灰制备N%,请说明该方法制取NM 的 原 因。(4)学生甲按

17、图所示探究氨催化氧化用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂瓶口收集氨气，然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中；片刻，锥形瓶中气体变为红棕色。下列叙述正确的是A.如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B.锥形瓶必须干燥C.收集氨气时间越长，红棕色现象越明显 D.铜丝能保持红热学生乙对学生甲的实验提出了异议，认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化后造成的，你认为学生乙的说法合理吗？请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确。o2 7、（1 2 分）碘对动植物的生命是极其重要的，海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。在高级哺乳动物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内，缺乏碘会引起甲状腺肿大

18、。I.现要从工业含碘废液中回收碘单质（废液中含有H Q、油脂、E、I）,设计如图一所示的实验过程：图一（1）为了将含碘废液中的L 完全转化为厂而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A 溶液，则A 应该具有性。（2）将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作获得碘单质，操作包含多步操作，操作名称分别为萃取、,在操作中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是（填标号）。（3）将操作所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至p H 约为2,再缓慢通入适量CL,使其在3 0 4 0 反应。写 出 其 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式；C L 不能过量，因为过量的C L 将 L氧化为

19、1 0;，写出该反应的离子方程式 oI I.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是 指 100g油脂所能吸收的L 的克数。称取xg某油脂，加入含ymollz的韦氏溶液（韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CUCOOH）,充分振荡；过量的L 用 cmol/LNa2s2O3标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗NazSzOs溶液V m L（滴定反应为:2Na2s203+L=Na2s,06+2NaD。回答下列问题：（1）下 列 有 关 滴 定 的 说 法 不 正 确 的 是（填标号）。A.标准Na2s2O3溶液应盛装在碱式滴定管中B.滴

20、定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化C.滴定终点时，俯视读数，导致测定结果偏低D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定（2）用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是（3）该油脂的碘值为 g（列式表示）。28、（14分）钢是现代社会的物质基础，钢中除含有铁外还含有碳和少量不可避免的钻、硅、铳、磷、硫等元素。请回答下列有关问题：（1）基 态 Mn原 子 的 价 电 子 排 布 式 为.M/+与Fe2+中，第 一 电 离 能 较 大 的 是，判断的理由是0碳元素除可形成常见的氧化物CO、CO2外，还可形成C2O3（结构式为/）。C2O3中碳原子的杂化轨

21、道o=c c=o类型为,CO2分 子 的 立 体 构 型 为。（3）献菁钻分子的结构简式如图所示，分子中与钻原 子 通 过 配 位 键 结 合 的 氮 原 子 的 编 号 是（填“1”“2”“3”或“4”）其 中 C、H、O 元素电负性由大到小的顺序是（4）碳酸盐的热分解是由于晶体中的阳离子结合碳酸根中的氧离子，是碳酸根分解为CO2分子的结果。MgCCh分解温度低于CaCCh,请解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（5）氧化亚铁晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为FeosO,

22、其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞边长为ap m,该晶体的密度为p g c m 贝 lj a=（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。29、(10分)直接排放SO2、NO2会危害环境。工业上常采用化学方法控制污染。(1)下图是Imol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和ImolS(g)燃烧的能量变化。CH4完全燃烧的活化能是 kJ/mol在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和 C O 2,写出该反应的热化学方程式(2)为减少SO2排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X,充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO?,同时又可得到化肥。X 可 以

23、是(填 序 号)。a.Ca(OH)2 b.K2cO3 c.Na2sO3(I.NH3H2O(3)对 NO2+SO2-SO3+NOAH NaOH钠盐；若A为硫化氢或硫，则B、C、D、E可能分别为Sth、SO3、H2so八硫酸盐，据此分析解答。【详解】若A为N%,则B、C、D、E可能分别为NO、NO2、HNO3、硝酸盐；若A为碳或免，则B、C、D、E可能分别为CO、CO2、H2cO3、碳酸盐；若A为N a,则B、C、D、E可能分别为NazO、Na2O2 NaOH钠盐；若A为硫化氢或硫，则 B、C、D、E 可能分别为SO2、SO3、H2so八硫酸盐。A.由上述分析可知，A 可能为单质Na、S 等，也可

24、能为化合物NH3、H2s等，故 A 错误；B.若 A 为 Na时，C 可为过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故 B 正确；C.由上述分析可知，D 可能为酸，也可能为碱，故 C 正确；D.由上述分析可知，E 可能属于盐类，故 D 正确；故选A。7、D【解析】A.根据“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”判断“强水”主 要 成 分 是 硝 酸，故 A 正确；B.“将研炒去，约折五分之一”是指绿帆脱水，故 B 正确；C.“锅下起火，取气冷定”描述了蒸僧的过程，故 C 正确；D.“五金入强水皆化”是指金属溶于硝酸，过程产生的气体主要是氮的氧化物，故 D 不正确。故选D。8、C【解析】A.乙醇和水混溶，不能

25、用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，A 错误；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可用蒸储的方法或加入饱和碳酸钠溶液分离，B 错误；C.丁醇和乙醛混溶，但二者的沸点不同且相差较大，可用蒸馈的方法分离，C 正确；D.根据二者在水中随温度升高而溶解度不同，利用重结晶法。NaCl随温度升高溶解度变化不大，KNO3随温度升高溶解度变化大，D 错误；故合理选项是C.【点睛】本题考查物质的分离提纯，注意相关物质性质的异同，掌握常见物质的分离方法和操作原理是解题的关键，题目难度不大，D 项为易错点，注意NaCl和 KNO3在水中溶解度的差异。9、B【解析】前 20号元素X、Y、Z、W、R 原子序数依

26、次增大。Y 最外层电子数是内层电子数的3 倍，由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,则 Y 为 O 元素；而 Y、W 同主族，则 W 为 S 元素；X、Z、R 最外层电子数相等，三者处于同主族，只能处于IA族 或 HA族，且 X 与 Z、R 均可形成离子化合物，根据原子序数关系可知：X 为 H 元素、Z 为 Na元素、R 为 K 元素。【详解】根据上述分析可知X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z 是 Na元素；W 是 S 元素；R 是 K 元素。A.同周期元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Z(Na)W(S)Y(O),A 错误；B.

27、X分别与Y、Z、W 形成的常见化合物依次为H2O、NaH、H2S,这几种物质都属于电解质，B 正确；C.Y与 Z、R形成化合物有氧化钠、过氧化钠、氧化钾等，而过氧化钠中含有离子键、共价键，C 错误；D.Y分别与X、Z、W 均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2 SO 2,前两者利用其强氧化性，而二氧化硫利用与有机色质化合为不稳定的无色物质，漂白原理不同，D 错误；故合理选项是Bo10、C【解析】胆矶(CUSO4,5H2O)的分子量为2 5 0,如果失去1个水分子，则剩下晶体质量232g,失去2 个水分子，则剩下晶体质量214g,如果失去3 个水分子，则剩下晶体质量196g,如果失去4

28、个水分子，则剩下晶体质量178g,如果失去5 个水分子，则剩下晶体质量1 6 0 g,由图可知明显不是同时失去，而是分三阶段失水，102C时失去2 个水分子，115时，又失去2 个水分子，258时失去1 个水分子，贝!J：A.因为固体质量是分三次降低的，而三次温度变化值不同，所以失去结晶水克服的作用力大小不同，则结晶水分子与硫酸铜结合的能力不完全相同，故 A 错误；B.由上述分析可知，硫酸铜晶体分三次失去结晶水，同一次失去的结晶水与硫酸铜结合的能力相同，故 B 错误；C.因为固体质量是分三次降低的，所以晶体中的水分子所处化学环境可以分为3 种，故 C 正确；D.由图可知明显不是逐个失去，而是分

29、三阶段失水，第一次失去2 个，第二次失去2 个，第三次失去1个，故 D 错误；故答案选Co11、B【解析】根据 pM=Tgc(C1)或 pM=-lgc(CrO42-)可知，c(Cr(V-)越小，pM 越大，根据图像，向 10 mL 0.1 molLNaCl 溶液和 10 mL0.1 m olLRCrCh溶液中分别滴加0.1 moH/AgNCh溶液。当滴加lOmLO.l moM/AgNCh溶液时，氯化钠恰好反应，滴加20 mLO.l moH/AgNCh溶液时，QCrCh恰好反应，因此句所在曲线为氯化钠，b、c 所在曲线为LCrCh,据此分析解答。【详解】A.b 点时恰好反应生成 AgzCrth,

30、lgc(CrO42)=4.0,c(CrO42-)=lO-mobL1,则 c(Ag+)=2x 10一 1011,该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42)xc2(Ag+)=4xl0-12,故 A 正确；B.ai点恰好反应，一lgc(CT)=4.9,c(Cr)=10-4,9mobL l 贝！I c(Ag+)=10-4m oH/,b 点 c(Ag+)=2x lOrmokL c 点，1 /4x1O-12/K2GO4过量，c(Cr(V-)约为原来的一，贝!|c(CrO42 0.025m oH/,贝！|c(Ag+)=J=Vh6 xlO-ol-L1,却、4 V 0.025b、c 三点所示溶液中b

31、点的c(Ag+)最大，故 B 错误；C.温度不变，氯化银的溶度积不变，若将上述NaCl溶液浓度改为0.2mol L r,平衡时，一坨。一)=4.9,但需要的硝酸银溶液的体积变成原来的2 倍，因此ai点会平移至az点，故 C 正确；D.根据上述分析，当溶液中同时存在Ct和 Cr(h”时，加入硝酸银溶液，C1-先沉淀，用 AgNCh标准溶液滴定NaCl溶液时，可 用 KzCrO 溶液作指示剂，滴定至终点时，会生成AgzCMh为红棕色沉淀，故 D 正确；答案选B。12、D【解析】从表中位置关系可看出，X 为第2 周期元素，Y 为第3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷数为X 的 2倍，

32、所 以 X 为氧元素、W 为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y 为硅元素、Z 为磷元素、T 为神元素。【详解】A、O、S、P 的原子半径大小关系为：P S O,三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2SPH3,A 不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B 不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C 不正确；D、神在元素周期表中位于金属元素与非金属的交界线附近，具有半导体的特性，AS2O3中碑为+3价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选D。13、B【解析】A.碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCC

33、h,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量比原来Na2c03多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故 A 不符合题意；B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则 CaCL溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故 B 符合题意；C.NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式为 NH3+HNO3=NH4NO3,NH3+AgNO3+H2O=AgOH|+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(银氨溶液

34、)，故 C 不符合题意；D.SO2通入Na2s溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S1,生成硫沉淀，故 D 不符合题意；答案选B。【点睛】盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。14、B【解析】A.锌粒与加入的硫酸铜溶液发生置换反应，置换出单质铜，形成锌铜原电池，反应速率加快，选 项 A 正确。B.用盐酸滴定碳酸氢钠溶液，滴定终点时，碳酸氢钠应该完全反应转化为氯化钠、水和二氧化，此时溶液应该显酸性（二氧化碳在水中形成碳酸），应该选择酸变色的甲基橙为指示剂，选项B 错误。C.用粕丝蘸取盐溶液在火焰上灼烧，进行焰色反应，火焰为黄色，说明该盐溶液

35、中一定有N a+,选 项 C 正确。D.蒸情时，为保证加热的过程中液体不会从烧瓶内溢出，一般要求液体的体积不超过烧瓶体积的三分之二，选 项 D正确。【点睛】本题选项B 涉及的是滴定过程中指示剂的选择。一般来说，应该尽量选择的变色点与滴定终点相近，高中介绍的指示剂主要是酚酰（变色范围为pH=8 10）和甲基橙（变色范围为pH=3.1 4.4）。本题中因为滴定终点的时候溶液一定为 酸 性（二氧化碳饱和溶液pH约为5.6）,所以应该选择甲基橙为指示剂。对于其他滴定，强酸强碱的滴定，两种指示剂都可以；强酸滴定弱碱，因为滴定终点为强酸弱碱盐，溶液显酸性，所以应该使用甲基橙为指示剂；强碱滴定弱酸，因为滴定

36、终点为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以应该使用酚猷为指示剂。15、D【解析】A、NaK 合金常温下为液体，具有良好的导热性，常用于快中子反应堆的导热剂，故 A 说法正确；B、MgO熔沸点高，常用作耐高温材料，故 B 说法正确；C、我国最常见的贫血症是缺铁性贫血，铁是制造血红蛋白必不可缺少的原料，因此亚铁盐是常用补血剂，故 C 说法正确；D、石英是SiO 2,属于酸性氧化物，与碱能发生反应，因此石英生烟不能熔融碱，常用铁制珀烟，故 D 说法错误；答案选D.16、D【解析】A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故 A 错误；B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备A1CL晶体，需

37、在氯化氢氛围下蒸发，故 B 错误；C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故 C 错误；D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故 D 正确。答案选D。17、D【解析】1 个 O IF 含 有 10个电子，IrnolOH-含有的电子数目为I O NA，故 A错误；碳酸根离子水解，所 以 IL 1 mol-L1Na2cO3溶液中含有的CO.*-数目小于NA,故 B错误；苯中不含碳碳双键，故 C错 误;2 4 克 Q,中氧原子的数目-x3x TV.=1.5NA 故 D 正确。4Sg/mol A18、B【解析】假设离

38、子的物质的量为分别为2mol、4mol Imok Im ol,则根据溶液中的电荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解 x=L说明阴离子带一个单位的负电荷，铁离子和氢氧根离子不能共存，所以氢氧根离子不存，故 X 可能为氯离子，故选B。19、B【解析】2 moi H3P04与 3 moiNaOH反应后生成等物质的量浓度的NaH2Po4、Na2HPO4,据图可看出b 点 HPO：、浓度相等，pH=7.21,显碱性，A 选项错误；把 NaOH溶液滴入NazHPO 溶液时，发生反应HPO j+O H-P O：+%0,d(H P O r)减小，H P。：)增大，在此pH 变化范围内，无法用酚醐指示

39、终点，B 选项正确；H3Po4 7 H+H 2 P 0；,H,P0；KH+HP0%=NHPQ)二c(H_),当 H,PO；)=C(HPOJ)时，pH=7.21,c(H+)=10-7-21,数量级为C(H2PO；)10-8,C 选项错误；溶液中阴离子浓度相等时，可能是c(H 2P0；)=c(H P 0 j),此时溶液pH=7.21显碱性，还可能是c(H PO;)=c(PO；),此时pH=U.3 L 显碱性，D 选项错误。20、D【解析】A、出还原三氧化鸨(W03),固体由WO3变 成 W,质量减少，故 A 错误；B、铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，固体质量不变，故 B错误；C、锌粒投入硫酸

40、铜溶液中生成铜和硫酸锌，相对原子质量锌为6 5,铜为6 4,由锌变成铜质量减小，故 C错误；D、过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠和氧气，2Na202+2C02=2Na2C03+0z,ImolNa?。?变成lmolNa03质量增大，故 D正确；故选D。21、A【解析】A 和氢氧化钠溶液反应生成B 和 C,C 为气体，C 的分子式为b a3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断C 为氨气，B 为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则 B 可推断为氢氧化铝，A 中加入酸化的氯化领溶液形成白色沉淀，则 A 中含有硫酸根离子，根据以上推断，A 为 NH4Al(SO”，a 为 H 元素，b 为

41、N 元素，c 为 O 元素，d为 Al元素，e 为 S 元素，据此分析解答。【详解】A.b 为 N 元素，c 为 O 元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b c,故 A 正确；B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；C.A为NH4A1(SO4)2,是离子化合物，故C错误；D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c e,故D错误；答案选A。22、D【解析】A.分别在MgCL和A1CL溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；B.Fe2+的还原性大于B F,将少量

42、氯水滴入FeB。溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CL、B n的氧化性强弱，故B错误；C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；D.测得同浓度的Na2co3溶液的pH大于Na2so3溶液，说 明-的 水 解 能 力 大 于SO.?,则电离能力H SO oH CO f,即电离常数Ka:HSO3 HCO3,故D正确；故答案为Do二、非选择题(共84分)23、CH3cH3 取代反应 2 cH 3 co O H+f +2H2O DC1LOII CILOOCCH,【解析】X裂解得到的A和B,A能与水催化加成生成分子式为C2H6O,即应为乙醇，B光照条件下与

43、氯气发生取代反应生成C2H4CI2,C2H4c12在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H6O2结合C反应生成二乙酸乙二酯，可推知C为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4c12为CH2CICH2CL则B为乙烷，据此分析。【详解】根据上述分析可知：(1)A是烯克，B只能是烷克，应 为CH3cH3；(2)反应是C2H4cL在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH2OH和氯化钠，属于取代反应；C 和 C2H6。2反应的化学方程式为 HOCH2CH2OH+2CH3COOH,CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；(4)A.A和B分别为烷烧和烯烧，可以用

44、澳水、高镒酸钾溶液等鉴别，选项A正确；B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选 项B正确；C.C2H2。2和C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选 项C正确；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C 6 H l 2 H 6+2 C 2 H 4,选项D不正确；答案选D。24、第四周期 V ID 族 Ar3d5 或 Is22s22P63s23P63dAB K C O N sp sp2 2:1 4 分子【解析】(l)Fe的原子序数是2 6,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为A门 3d64s2,据此确定其在

45、周期表的位置；基态Fe失去 4s上 2 个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；(3)KCNO由 K、C.N、O 四种元素组成，K 为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O 位于第二周期，但 N 的 p 轨道是半充满状态、能量最低；丙烯旗(H2C=CH-ON)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp?两种形式，其中C=C含 有 1个。键 和 1个 7T 键、O N 含 有 1个。键 和 2 个 7T 键，C-H 都是。键，确定分子中6 键和7T 键数目，再求出比值；(4)1个 Ca2

46、+周围距离最近且等距离的C2Z-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；(5)Fe(CO)5的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；1 2x56(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8 x j+1=2,晶 胞 的 质 量 为 晶 胞 体 积8NA112 112V=-c m 边长a=；J1 c m,根据Fe原子半径r 与晶胞边长a 关系求出r。d N.V G NA【详解】(l)Fe的原子序数是2 6,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为Ar3d64s2,位于第四周期皿族据；基 态 Fe失去4s上 2 个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子排

47、布式为)Ar3dsng Is22s22P63s23P63d，故答案为:第四周期V ID 族，AiJ3d5 或AiJ3d5或 Is22s22P63s23P63d$；(2)Fe(CN)63-是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；(3)KCNO中 K 为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O 位于第二周期，但 N 的 p 轨道是半充满状态、能量最低，所以第一电离能大于O,C 的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为KCON；故答案为：KCO4+MnO2+O2T或 2K C I

48、O 3-2K C l+3O 2f;NH4Ck Ca(OH)2 碱石灰 乙焕或CH=CH 分液漏斗 生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成N&BD 现另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察象【解析】(1)该装置为固体加热制取氧气，因此可加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化锌的混合物；A(2)实验室装置为固+固=气，可利用NH4cl和 Ca(OH)2共热制取氨气，反应产生水，可用碱石灰干燥；(3)图 2 装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙块，仪 器 b 分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH3；(4)A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气；B.氨气

49、极易溶于水，锥形瓶必须干燥；催化剂C.4NH3+5O2-=4NO+6H2O,2NO+Ch=2NO2分析；D.该反应为放热反应，铜丝能保持红热；另取一个锥形瓶，将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中观察现象。如果无现象，则证明上述红棕色气体由氨催化氧化后造成，而不是空气中氮气氧化后造成。【详解】(1)该装置为固体加热制取氧气，可加热高镒酸钾或加热氯酸钾和二氧化锦的混合物，化学方程式为A M n O,A2 K M n O4=K2Mn O4+Mn O2+O2f,2K C1O3-2K CI+3O2T 故答案为：2 K M n C h=LMn Ch+Mn Ch+Ch T 或AM n O,2K Cl Oa -2K

50、 C1+3O2T；A(2)实验室装置为固+固=气，可利用NH4c l 和 Ca(OH)2共热制取氨气，化学方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl=Ca C12+2NH3t+2H2O,产物中的水可用碱石灰干燥，故答案为：N H4Ck Ca(OH)2;碱石灰；(3)图 2 装置为固+液-气，可用于制备常见的有机气体乙焕，Ca C2+2H2O Ca(OH)2+CH=CHT,仪 器 b 分液漏斗，生石灰与氨水中的水反应发出大量的热，可以促使氨水分解生成N H 3,故答案为：乙块或C H 三 C H；分液漏斗；生石灰与氨水中的水反应发出大量的热促使氨水分解生成NH,；(4)A.浓氨水挥发，氨气密度小于空气