河南省灵宝市实验2021-2022学年高三一诊考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5 .保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A、B、C、D 均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 与其他几种元素均不在同一周期：B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C

2、 能形成两种常温下为液态的氢化物；D 与 C 同主族。则下列说法中不正确的是()A.原子半径大小关系：AC0B.常温下向O.lmoLL-iCHsCOOH溶液中通入少量HC1气体，C(H+)C(CH3co(T)增大C.将 Im olCL溶于水中，反应中转移的电子数为6.02x1023个D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的反应物键能总和大于生成物键能总和3、对已达化学平衡的反应：2X(g)+Y(g)(g),减小压强后，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正反应速率先减小后增大，逆反应速率减小

3、，平衡向逆反应方向移动D.逆反应速率先减小后增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动4、P-I,3 葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。p-1,3 葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确的是CH,OHB-13-俯聚糖A.分子式为(C6Hl2O6)nB.与葡萄糖互为同系物C.可以发生氧化反应 D.葡萄糖发生加聚反应可生成P-L 3 一葡聚糖5、25 时，将浓度均为O.lmolL、体积分别为V“和 V的HX溶液与NHrtkO溶液按不同体积比混合，保 持 V+V%=100mL,V。、V/,与混合液的pH 的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HX)K6(NH3 H2。)B.5 点时

4、 C(NH4+)C(HX)C(O H-)=C(H+)C.a.b、d 几点中，水的电离程度dbaD.“5 点过程中，可能存在C(X一)VC(NH4+)6、水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。由 N-乙烯基毗咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸B 一羟 乙 酯(HEM A)合成水凝胶材料高聚物A 的路线如图：*/CXo R 入引发剂 N ,oarn CH2C-C-O-CH2-CH.-OH+m一 /I /1 1T 加 9 H CH：H c H 叫 CH-CH：甘HEMA NVP 高聚物A下列说法正确的是A.NVP具有顺反异构B.高聚物A 因含有-OH而具有良好的亲水性C

5、.HEMA和 NVP通过缩聚反应生成高聚物AD.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好|.|1.2 M 14 IJ M M M IJ(%7、在通风橱中进行下列实验:下列说法中，不正确的是（）步骤恫I1n插 入Fe-l-m-Cu现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡A.I 中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+（h=2NO2B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对 比 I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对HI中现象，

6、在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化8、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INAB.标准状况下，22.4L通气含有的电子数为IONAC.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H+数为ONAD.120gNaHSO4分子中阳离子和阴离子的总数为3NA9、CS2（二硫化碳）是无色液体，沸点46.5 C。储存时，在容器内可用水封盖表面。储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过30。CS2属于有机物，但必须与胺类分开存放，要远离氧化剂、碱金属、食用化学品，切忌混储。采纳防爆型照明、通风设施。在工业上最重要的

7、用途是作溶剂制造粘胶纤维。以下说法正确的选项是（）属易燃易爆的危险品；有毒，易水解；是良好的有机溶剂；与钠反应的产物中一定有NazCCh;有还原性。A.B.C.D.10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1 m ol甲苯分子最多共平面的原子个数为15 N、B.在标准状况下，4.48L环己烷含氢原子个数为2.4NAC.lmolCH,COOCH3,在稀硫酸中充分水解，所得生成物中H-O 键数为2NAD.4.4 gN?。和 C。?的混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA11、下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OB.向 Ba(N

8、O3)2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2+SO24-H2O=BaSO3；+2H+C.将 Ca(HC(h)2 溶液与少量 Ca(OH)2 溶液混合：OET+Ca2+HCO=CaCO31+H2OD.往苯酚钠溶液中通入少量CO2：2汽 0 +CO2+H2O-2 Y H+C O f1 2、主族元素Q、X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且均不大于20。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氢原子相同的电子层结构；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性

9、B.Y 与 Z 形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：QXD.Z 和 W 形成的化合物的水溶液呈碱性1 3、1 L 某混合溶液中，溶质X、Y 浓度都为(M m ol-4,向混合溶液中滴加0.1 m ol-L-某溶液Z,所得沉淀的物质的量如图所示，则 X、Y、Z 分 别 是OA.偏铝酸钠、氢氧化饮、硫酸B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠D.偏铝酸钠、氯化钢、硫酸1 4、下列反应不属于氧化还原反应的是()A.C l2+H20 =H C 1 +H C 1 0 B.F e +C u S 04=F e S 04+C uC.2 N a H C 0 3 N a2C 03+H20

10、+C 02 D.C l2+2 F e C l2=3 F e C L1 5、氟离子电池是新型电池中的一匹黑马，其理论比能量高于锂电池。一种氟离子电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，b 是电源的正极B.放电时，a 极的电极反应为：LaSrMnO4F2+2e=LaSrMnO4+2F-C.充电时，电极a 接外电源的负极D.可将含丁的有机溶液换成水溶液以增强导电性A.用装置除去CO2中含有的少量SO2B.用装置蒸干饱和A1CB溶液制备AlCh晶体C.用装置加热NH4C1固体制取NH3D.用装置分离乙酸乙酯与水的混合液二、非选择题(本题包括5小题)17、化合物H 是一种除草剂，可由下列路线

11、合成(部分反应条件略去):3HCHO I*化制 MHCI,CH3CH;()HA1 B|-*C IC H式 HiCHj CHi CHjQ一冲扁回CH,CH,CH,)D E GC H,(CHzOCHiCH,C-C H:CI()H(1)B和 A 具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则 B 的结构简式为,A-B 的反应类型是 o C 中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是;CICH.COOH的名称(系统命名)是 o(3)D-E 所需的试剂和条件是 o(4)F-G 的化学方程式是(5)1是 E 的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化

12、合物水解的产物。I 的结构简式是.CH,(6)设计由乙醇制备 1 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任 选)。18、为确定某盐A(仅含三种元素)的组成，某研究小组按如图流程进行了探究:请回答：(D A 的化学式为.(2)固体C与稀盐酸反应的离子方程式是(3)A加热条件下分解的化学方程式为。19、实验室常用MnCh与浓盐酸反应制备CL(反应装置如图所示)制备实验开始时，先检查装置气密性，接 下 来 的 操 作 依 次 是(填 序 号)A.往烧瓶中加入MnCh粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定已分离出过量MnCh后的反应残余液中盐酸的浓度，探究小组

13、提出下列实验方案：甲方案：与足量AgNCh溶液反应，称量生成的AgCl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是。(3)进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00 m L,用().1000 mol L“NaOH标准溶液滴定，消耗22.00m L,该次滴定测得试样中盐酸浓度为mol*L-1b.平行滴定后获得实验结果。采用此方案还需查阅资料知道的数据是：o(4)丙方案的实验发现，剩余固体中含有MnCOa,说明碳

14、酸钙在水中存在_ _ _ _ _,测定的结果会：(填“偏大”、“偏小”或“准确”）进行丁方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）足 址 残 余Zn拉 清 液 FU 使 Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气 体 体 积 逐 次 减 小 的 原 因 是（排除仪器和实验操作的影响因素）。20、某研究小组利用下图装置探究温度对氨气还原Fe2O3的 影 响（固定装置略）。完成下列填空:（1）实 验 时 A 中有大量紫红色的烟气，则 NHJ的分解产物为 _ （至少填三种），E装置的作用是（2）装置B 中的反应方程式：D

15、装 置 的 作 用 是.某研究小组按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置C 加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用各自的产物进行以下探究，完成下列填空：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取 步 骤 1 中溶液，滴 加 KSCN溶液变红无现象3向步骤2 溶液中滴加新制氯水红色先变深后褪去先变红后也褪色（3）乙 组 得 到 的 黑 色 粉 末 是.（4）甲组步骤1 中 反 应 的 离 子 方 程 式 为。（5）乙组步骤3 中，溶 液 变 红 的 原 因 为；溶液褪色可能的原因及其验证方法为(6)若装置C 中 FezCh反应后的产物

16、是两种氧化物组成的混合物，为研究氧化物的组成，研究小组取样品7.84克在加热条件下通入氨气，完全反应后，停止加热，反应管中铁粉冷却后，称得质量为5.6克，则混合物的组成为 o21、CH30cH3是绿色能源，也是化工原料。(1)已知几种共价键的键能数据如下：化学健HHC0C H OH0CHE/(kJ mol-1)436与号465413用 CO 和出合成 CH3OH；CO(g)+2H2(g)UCH30H(g)/=-99 kJ.mol1.根据上述信息，表格中EI-E2=kJ-mol1 o(2)在恒容密闭容器中充入2 mol CH30H(g),发生反应2cH30H(g)UCH30cH3(g)+H2O(

17、g)H,测得CH30H平衡转化率与温度的关系如图所示。JBCHCH)/%0(填或“=)，判断依据是。T2K下，平衡常数K=.(3)在 T iK 下，CO和 CH4混合气体发生反应：CO(g)+CH4(g)C H3CHO(g)A H 0,反应速率y=v正-v迎刃正V；pc(CO)-c(CH4)-fcffic(CHaCHO),k正、A逆分别为正、逆反应速率常数。达到平衡后，若加入高效催化剂，,将v逆_ _ _ _ _ _ _(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；若升温，鲁 将 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。k逆(4)在 T2K 下，在 2L 真空容器中充入 1 mol CH30cH

18、3(g),发生反应：CH3OCH3(g)C H4(g)+H2(g)+CO(g)o 在不同时间测定容器内的总压数据如下表所示：在该温度下，CH30cH3的平衡转化率为Z/inin05101520ocptt/kPa50.055.065.083.2103.8 125.0科研人员电解酸化的CO2制 备 CH30cH3,装置如图所示。质子交换膜阴极的电极反应式为参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A 与其他几种元素均不在同一周期，且原子序数最小，可推知A 为 H,B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X,指的是HNO3与 NFL反应生成NH4NO3,

19、C 能形成两种常温下为液态的氢化物WO和 H2O2,A、B、C、D 均为四种短周期元素分别为H、N、O、S.【详解】A.原子半径大小关系：HON,A 正确；B.在 O.lmolHJ的 NH4NO3溶液中，NH4+H2O?=iNH3H20+H+,溶液中阳离子的数目应等于O.INA,B 错误；C.C、D 两种元素分别与A 形成的最简单化合物H2O和 H 2S,常温下HzO分子为液态，而 H2s为气态，沸点H2O比H2s的要高，C 正确；D.化合物NH4NO3为氨盐，不稳定，受热易分解，D 正确；故本题选B。2、B【解析】A.反 应 CaC2（s）+N2（g）=CaCN2（s）+C（s）为烯减的反应

20、，则该反应A S c(H X)c(O f T)=c(H*),故 B 正确；C.a-6点过程，相当于向H A 溶液中加氨水至恰好反应，所以水的电离程度逐渐增大，a、b、d 几点中，水的电离程度 b a d,故 C错误；D.a -6点过程中，溶液呈酸性，c(O H-)c ),根据电荷守恒，不可能存在c(X-)c(N H j),故 D错误。【点睛】本题考查了弱电解质的电离、离子浓度大小比较，侧重于学生分析能力、读图能力的考查，注意把握物料守恒、电荷守恒的运用。6、B【解析】如图，HEMA和 NVP通过加聚反应生成高聚物A,聚合过程中引发剂的浓度为1.6 含水率最高。【详解】A.NVP中碳碳双键的其中

21、一个碳原子的另外两个键均是C-H键，故不具有顺反异构，故 A错误；B.-O H 是亲水基，高聚物A 因含有-OH而具有良好的亲水性，故 B正确；C.HEMA和 NVP通过加聚反应生成高聚物A,故 C 错误；D.制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度为1.6 含水率最高，并不是引发剂的浓度越高越好，故 D错误；答案选B。【点睛】常见亲水基：羟基、竣基等。含这些官能团较多的物质一般具有良好的亲水性。7、C【解析】I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮；II中 Fe遇浓硝酸钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，所以产生少量红棕色气泡后，迅速停止；

22、IH中构成原电池，Fe作为负极，且 Fe与浓硝酸直接接触，会产生少量二氧化氮，Cu作为正极，发生得电子的反应，生成二氧化氮。【详解】A.I 中铁和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空气生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2=2NO2,A 正确；B.常温下，Fe遇浓硝酸易钝化，表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应，B 正确；C.对 比 I、II中现象，说明浓HNO3的氧化性强于稀HN03,C 错误；D.m 中构成原电池，在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化，D 正确；答案选C。8、B【解析】A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故

23、A 错误；B.标准状况下，22.4L岚气为ImoL 一个Ne原子含有10个电子，即 Imol覆气含有IONA个电子，故 B 正确；C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故 C 错误；D.120g NaHSCh为 ImoL ImolNaHSCh分子中含有ImolNa*和 lmolHSO4,则 120g NaHSCh分子中阳离子和阴离子的总数为2NA,故 D 错误；故选B。9、A【解析】根据已知信息：CS2(二硫化碳)是无色液体，沸点46 5 C,储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不宜超过 3(TC,CS2属于有机物，所 以 CS2属易燃易爆的危险品，故正确；二硫化碳是损害神经和血

24、管的毒物，所以二硫化碳有毒；二硫化碳不溶于水，溶于乙醇、乙醛等多数有机溶剂，所以不能水解，故错误；根据已知信息：在工业上最重要的用途是作溶剂制造粘胶纤维，所以是良好的有机溶剂，故正确；与钠反应的产物中不一定有Na2cCh,故错误；根据CS2中 S 的化合价为-2价，所 以 CS2具有还原性，故正确；因此符合题意；答案选A。10、D【解析】A.苯基中有11个原子共平面，甲基一个C 和一个H 与苯基共平面，共 有 13个原子共平面，所 以 Im ol甲苯分子最多共平面的原子个数为13NA，A 错误；B.标况下，环己烷为非气态，无法计算其物质的量，B 错误；C.Imol CH3COOCH3,在稀硫酸

25、中水解为可逆反应，无法完全变为酸和醇，C 错误；D.N?。和 CO?的摩尔质量均为44g/m ol,混合气体中含有的质子数，中子数均为2.2NA，D 正确；故答案选Do11、C【解析】A.醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故 A 错误；B.SO2通入Ba(NO3)2溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钢沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4i+2NOT+4H+,故 B 错误；C.将少量Ca(OH)2溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中，Ca(OH)2 和 Ca(HC(h)21：l 反应，和离子方程式为：OJT+Ca?+HCOi=CaCO3；+H 2 O,故 C

26、 正确；D.苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故 D 错误；正确答案是C 项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。12、C【解析】Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确 定 Q 为 N；X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X 为 F；Z-具有与氨原子相同的电子层结构，确定Z 为 Cl；Q、Y、W 原子的最外层电子数之和为9,当W 为 K 时，Y 为 A

27、1；当 W 为 Ca时，Y 为 Mg。【详解】A.X 简单氢化物H F的水溶液呈弱酸性，故 A 错误；B.Y 与 Z 形成的化合物可能是AlCh或 M gC L,氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故 B 错误；C.简单氢化物的沸点：Q(NH3)4沉淀，此时溶液中的沉淀的物质的量为O.lm ol,和图像不符，故 D 不选。故选Ao14、C【解析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可从元素化合价的角度判断反应是否氧化还原反应。A 项，反应物中有单质，生成物中都是化合物，一定有化合价变化，A 是氧化还原反应；B 项，置换反应都是氧化还原反应，B 是氧化还原反应；C 项，所有元素的化合价都没有变化

28、，C 不是氧化还原反应；D 项，有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应。点睛：本题考查氧化还原反应，试题难度不大，注意从元素化合价的角度判断物质的性质，平日学习中注意知识的积累，快速判断。15、B【解析】由于Mg是活泼金属，Mg2+氧化性弱，所以该电池工作时M g失去电子结合F 生成M gF2,即 b 电极为负极，电极反应式为：M g+2F-2e-=MgF2 则 a 为正极，正极反应式为：LaSrMnfhFz+ZeLaSrMnCh+ZF-；充电时，电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，电极反应与原电池的电极反应反应物与生成物相反，据此解答。【详解】A.由于Mg是活泼金属，M

29、g?+氧化性弱，所以原电池放电时，M g失去电子，作负极，即 b 为负极，a 为正极，A 错误；B.放电时，a 为正极发生还原反应，电极反应为：LaSrMnO4F2+2e-=LaSrMnO4+2F，B 正确；C.充电时电解池的阳极、阴极与原电池的正、负极对应，所 以 a 极接外电源的正极，C 错误；D.因为M g能与水反应，因此不能将有机溶液换成水溶液，D 错误；答案选B。16、D【解析】A.CCh和 SO2都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A 项错误；B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致水解平衡右移，使水解趋

30、于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCh,B 项错误；C.加 热 NH4cl固体分解为N%和 H C L 两者遇冷又会生成NH4CL堵住导管，存安全隐患，C 项错误；D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D 项正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5 小题）()T T/17、()0加成反应 酸键 2-氯乙酸 浓硝酸、浓硫酸、加热CH)+CICH COOHCH.OCH-COOH鼠oCHKHzOH 萼*CH式 H()5CH C H-(H,()()CHCHjCH.OH 1 -CICHOC HjCHaCHTCH3HCI【解析】B和A具有相同的实验式，分子结构中

31、含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰；3 个分子的甲醛分子HCHO断()裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合形成B：Ihc CM?B 与 HCI、CH3cH20H 反应产生 C：CICH20cH2cH3;间o 0 /二甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E 为，在 Fe、HC1存在条件下硝基被还原变为-NH2,产 生 F 为:CHF 与 C1CH2COOH在 POCh条件下发生取代反应产生G：XH C CH,(I ,G 与 C 发C H O生取代反应产生H：9 一、C H.j Y HICI0【详解】根据上述分析可知B 是()Hi/w(1)3个分子的甲醛断裂碳氧双键中较活泼的键，彼此结合

32、形成环状化合物B：:凡，ATB 的反应类型是加成反 /应(2)C结构简式为CICH2OCH2CH3；其中含氧官能团的名称是叫键；C1CH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一个H原子被C1原子取代产生的物质，名称是2-氯乙酸;(3)D为间二甲苯，由于甲基使苯环上邻位和对位变得活泼，所以其与浓硝酸、浓硫酸混合加热发生取代反应产生E 为2,则 D-E 所需的试剂和条件是浓硝酸、浓硫酸、加热;(4)F与 CICHzCOOH在 POCh条件下发生取代反应产生G 和水，F-G 的化学方程式是C1CH()()HCHCH(5)E 为NHC(H(I H i；2,硝基化合物与C 原子数相同的氨基酸是同分异构体，

33、I 是 E 的一种同分异构体，具有下列结构特征：苯环上只有一个取代基；是某种天然高分子化合物水解的产物，则该芳香族化合物的一个侧链上含有1个COOH、1个一N H 2,和 1个 ,I 的结构简式是八丁，尸“叫-C H-大 见(6)CH3CH2OH在 Cu催化下加热下发生氧化反应产生CH3CHO,3 个分子的乙醛发生加成反应产生()()/(H-CH C H-an CH-CH CH-CH.CH1o o,()o 与乙醇在HC1存在时反应产生.J,，故由乙醇制备 /t il H(K H：C HjCH CHT rCH3 CH.()，,口 一 CH,-CH-，口 3,、口 f%(HCuA 催化剂 I I

34、t H(H OH|的合成路线为：(H CH()HCH()巴 空 A c1)-oCICH(K-H：CH./HCICHICHi【点睛】本题考查有机物推断与合成、限制条件同分异构体书写、有机物结构与性质等，掌握有机物官能团的结构与性质是解题关键。要根据已知物质结构、反应条件进行推断，注意根据物质结构简式的变化理解化学键的断裂与形成，充分利用题干信息分析推理，侧重考查学生的分析推断能力。18、FeSO4Fe2O3+6H+=2Fe3+3H202FeS04=Fe2O3+SO2 t+S03 t【解析】2.33g气 体 B 通入足量的BaCL溶液，有白色沉淀D 生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为八。千=0.

35、01moL则气体B 中233g/mol含有SO3,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4Lmo=224mL,B 为混合气体，根据元素分析可知1 6g其中还含有224mL的 SO2,固体C 为红棕色，即固体C 为 Fe2O3,n(Fe2O3)=,=0,01 m ol,黄色溶液E 为 FeCh,160g/mol据此分析。【详解】2.33g气 体 B 通入足量的BaCh溶液，有白色沉淀D 生成，该沉淀为BaSCh,物质的量为一，=0.()1 m o l,则气体B 中233g/mol含有S03,SO3的物质的量为O.OlmoL其体积为0.01molX22.4L mo=224m

36、L,B 为混合气体，根据元素分析可知1 62其中还含有224mL的SO2,固体C 为红棕色，即固体C 为 FezCh,n(Fe2O3)=,f&,=0.01mol,黄色溶液E 为 FeCl3,160g/mol(1)根据上述分析，A 仅含三种元素，含有铁元素、硫元素和氧元素，铁原子的物质的量为0.02mol,S 原子的物质的量为 0.02mol,A 的质量为 3.04g,则氧原子的质量为(3.04g-0.02moiX5 6g moF-O.02molX32g mo)=L28g,即氧原子的物质的量为4 7=0.0 8 m o l,推出A 为 FeSO4;16g/mol(2)固体C 为 FezCh,属于

37、碱性氧化物，与盐酸反应离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(3)FeSO4分解为 Fe2O3、SO2、SO 3,参与反应 FeSCh、SO2、SO3、Fe2(h 的物质的量 0.02mol、O.Olmok 0.01 mokO.Olmol,得出 FeSCh受热分解方程式为 2FeSO4=FezCh+SCh t+SO3 t 19、ACB 残余清液中，n(CI)n(H+)0.1100 Mi?+开始沉淀时的pH 沉淀溶解平衡 偏小 锌粒残余清液 装置内气体尚未冷却至室温【解析】(1)依据反应物及制取气体的一般操作步骤分析解答；(2)甲方案中二氧化锈与浓盐酸反应生成氯化镒，氯化锦也会与硝

38、酸银反应；依据滴定实验过程中的化学反应列式计算；(4)部分碳酸钙沉淀转化成碳酸镒沉淀，会造成称量剩余的固体质量偏大；依据锌粒与稀盐酸反应生成氢气的反应为放热反应分析解答。【详解】(1)实验室用Mn(h 与浓盐酸反应制备C L,实验顺序一般是组装装置，检查气密性，加入固体药品，再加入液药品，最后再加热，因此检查装置气密性后，先加入固体，再加入液体浓盐酸，然后加热，则依次顺序是A C B,故答案为:ACB；(2)二氧化铳与浓盐酸反应生成氯化锌，氯化镒也会与硝酸银反应，即残余清液中，(C1)“(H+),不能测定盐酸的浓度，所以甲方案错误，故答案为：残余清液中，(。-)(11+)(或二氧化镒与浓盐酸反

39、应生成氯化镒，也会与硝酸银反应）;(3)a、量取试样20.00m L,用 0.1000molI/N aO H 标准溶液滴定，消耗22.00m L,由CHQVHC尸 CNaOHNaOH可得出盐酸的浓度为O.lOOOmol/Lx 22.00mL20.00mL=0.1100mol/L；故答案为：0.1100；b、反应后的溶液中含有氯化镒，氯化钵能够与NaOH反应生成氢氧化钛沉淀，因此采用此方案还需查阅资料知道的数据是MM+开始沉淀时的p H,故答案为：+开始沉淀时的pH；（4）难溶性碳酸钙转化为碳酸镒说明实现了沉淀的转化，说明碳酸钙在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸钙转化成碳酸镒沉淀，导致称量剩余

40、的固体质量会偏大，使得盐酸的量偏少，实验结果偏小，故答案为：沉淀溶解平衡；偏小；（5）丁同学的方案中使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将Y 形管中的锌粒慢慢转移到残余清液中反应，故答案为：锌粒；残余清液；金属与酸的反应为放热反应，反应完毕，气体温度较高，因此随着时间的延长，气体体积逐渐减小，当温度冷却到室温后，气体体积不再改变，故答案为：装置内气体尚未冷却至室温。【点睛】掌握气体制备实验的一般步骤和实验探究方法是解题的关键。本题的易错点为（5），要注意金属与酸的反应为放热反应。20、NH3、出、l2（HI）吸收多余的氨气 Zn+I2=Znl2 安全瓶 Fe 粉 Fe3O4+8H+=2

41、Fe3+Fe2+4H2OFe2+被氧化成Fe3+,Fe3+遇SCN显红色 假设SCN被 Ch氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立 Fe2O3 和 FeO 或 Fe2O3 和 FejOj【解析】实验时中A 有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NHU发生下列反应：NH（固）=NH3（气）+HI（气），2Hl（气）=氏（气）+L（气），则 N H 4的分解产物为NH3、出、WHI）,E 装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；（2）装 置 B 中锌的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+I2=ZnI2,故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸，因为氨气极易被浓硫酸吸收；（3）利用黑色固体可溶

42、于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；（4）Fe2O3被还原得到黑色固体为Fe3O 4,由此可写出反应的离子方程式；（5）步骤4 中溶液变红是溶液中Fe?+被Ch氧化为Fe3+所致、溶液褪色的原因可能是CL将 SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；（6）氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:5.6g2.24g56g/mol，16 g/mol=0.1:0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesCh,由此确定混合物的组成。【详解

43、】:实 验 时 中 A 有大量紫红色的烟气，说明生成了碘蒸气，NH”发生下列反应：NHU（固）UNH3（气）+HI（气），2Hl（气）=H2（气）+L（气），则 N H J的分解产物为NH3、WHI）,E 装置浓硫酸的作用是吸收多余的氨气；（2）装 置 B 的作用是吸收碘蒸气，反应方程式：Zn+l2=ZnI2 因为氨气极易被浓硫酸吸收，故 D 装置的作用是作安全瓶，防倒吸；（3）利用黑色固体可溶于盐酸并产生气体，结合“原子守恒”可知用酒精喷灯的乙组实验得到的固体为Fe；（4）利用甲组现象可知FezCh与 CO在酒精灯加热的条件下，Fe2（h 被还原得到黑色固体为FesCh,由此可写出反应的离子

44、方程式为 Fe3O4+8H+=2Fe,+Fe2+4H2O；因 Fe遇 SCN显红色，所以乙组步骤3 中溶液变红是溶液中Fe2+被Cb氧化为Fe3+所致，溶液褪色的原因可能是CL将 SCN氧化，若该假设成立，则溶液中还存在Fe3+,再继续加入KSCN溶液则溶液变红；(6)氧化物样品质量为7.84克，还原成铁粉质量为5.6克，氧元素质量为：7.84-5.6g=2.24g,则铁和氧的原子个数比为:5.6g 2.24gT-7：T -7=0.1：0.14=5：7,氧化物的平均分子式为FesC7；则混合物的组成为Fe2(h 和 FeO或 Fe2(h56g/mol log/mol和 Fe3()4,故答案为：

45、FezCh 和 FeO 或 FezCh 和 Fe3()4。21、733 T 2,升高温度，MCH3OH)%减小，则平衡逆向移动，”T 2,升高温度CH30H平衡转化率减小，正反应是放热反应。答案为：T 2,升高温度CHQH平衡转化率减小，正反应是放热反应；T2K下，CH30H的转化率为8 0%,设混合气的体积为1 L,利用三段式：2cH 30H(g)T CH30cH3(g)+H2O(g)起始量(mol)200变化量(mol)1.60.80.8平衡量(mol)0.40.80.8F A W.皿 O.8XO.8 2一,平衡常二 4。答案为：4；0.4(3)达到平衡后，若加入高效催化剂，正、逆反应速率

46、同等程度增大，则工上将不变；v逆k-k 一平衡时，丫 正 丑 逆，kzc(COY C(CH4)=ki S,c(CH3CHO),K=六，此时若升温，平衡逆向移动，”将减小。答案为:K逆K逆不变；减小；(4)设 CH30cH3的起始量为Im o l,变化量为y,建立三段式：C H 30cH 3(g)T CH4(g)+CO(g)+H2(g)起始量(mol)10 00变化量(mol)yy yy平衡量(mol)1-yy yy因为压强之比等于物质的量之比，则1 5 0一 c -，y-0.75 mo1,l+2y 125从而求出该温度下，CH30cH3的平衡转化率为75%。答 案 为:75%；依题意，阳极电极反应式为6H2O-12e=12H+3O2t 则阴极的电极反应式为2CO2+12e+12H+=CH3OCH3+3H2O答案为：2co2+12e，+12H+=CH30cH3+3H2O。【点睛】在书写电极反应式时，从箭头分析，H 20T o2,则 O 元素由-2价升高到0 价，失电子，此电极为阳极，则另一电极为阴极，同样从箭头分析，CCh-CH30cH3,可利用的离子是H+,H2O也是可利用的物质，由此可写出电极反应式。