江苏省常州市2022-2023学年化学高三上期中调研试题(含解析).pdf
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1、2 0 2 2-2 0 2 3高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题,必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.作答非选择题,必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律无效.5.如需作图,须用2B铅笔绘、写清楚,线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合
2、题意的选项)1、下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是试管集气瓶蒸发皿量筒烧杯燃烧匙A.B.C.D.2、以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()6c。2(g)+6H2O(1)=C6Hl2O6(s)+6O2(g)AH1C6Hl2O6(s)=2C2H50H(I)+2CO2(g)A H2C2H50H(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)A H3A.2AH3=-A H i-A H zB.植物的光合作用通过反应将热能转化为化学能C.在不同油耗汽车中发生反应,A%会不同D.若反应生成U.2L C h,则转移的电子数为0.2x6.02x10233、如图
3、所示阴阳膜组合电解装置用于循环脱硫,用NaOH溶液在反应池中吸收尾气中的二氧化硫,将得到的Na2sCh溶液进行电解又制得NaOH。其中a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨,产 品C为H 2 s溶液。下列说法正确的是()NaOH溶液反应池 A.b为只允许阳离子通过的离子交换膜B.阴极区中B最初充入稀NaOH溶液,产 品E为氧气C.反应池采用气、液逆流方式,目的是使反应更充分D.阳极的电极反应式为SO32+2 e+H2O=2H+SO424、下列化学用语正确的是A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为:H-:F:_B.新制氯水中含氧酸的结构式:H-C1-0C.S?一 的结构示意图D.标准
4、状况下密度为L25g/L的气态炫的球棍模型:5、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图,X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是YZWA.最简单气态氢化物的稳定性:XZC.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强6、反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2;2NaK)3+5NaHSC)3=2Na2SC)4+3NaHSC)4+凡。+12。下列说法正确的是()A.两个反应中硫元素均被氧化B.碘元素在反应中被还原,在反应中被氧化C.氧化性:Mn
5、O2 SO;10,I2D.反应中生成等量的L时,转移电子数之比为1:57、设 NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应:CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=a kJ mol1CHg)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ mol1其他数据如下表所示,下列说法正确的是化学键c=oCHOH0=0A.AHIAH2键能/(kJ mol1)798413463XB.H2O(g)=H2O(1)AH=(a-b)kJmor,C.当有4N,个 O-H键生成时,反应放出的热量为a kJD.上文中x=1796+a28、草酸晶体(H2c20-2H)无色,熔点为101,易溶于水,
6、受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物,下列说法错误的是A.装置A中的大试管口应略向下倾斜,是因为加热草酸晶体时会产生水B.装置B 的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO?的检验C.装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D.本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳9、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)-*N2O5(g)+O2(g)o若此反应在恒容密闭容器中进行,相关图像如下,其中对应分析结论正确的是()能最A.2NO2(g)+O.,(g)平衡后降温,NO2含量降低N2。式 g)+Og)C.2
7、 s 内,v(Oj)=0.2 mobL-1-s-1平衡时NO2的体积分数/%1)正:b 点v a 点,b 点:1)逆V 1)正77tt恒温,t1时再充入0310、松香中含有松香酸和海松酸,其结构简式如下图所示。下列说法中,不正确的是松弄底 海松酸A.二者互为同分异构体B.二者所含官能团的种类和数目相同C.二者均能与氢氧化钠溶液反应D.二者均能与H2以物质的量之比为1:3 发生反应11、运用有关概念判断下列叙述正确的是()A.ImoIHz燃烧放出的热量为H2的燃烧热B.Na2s03和 H2O2的反应为氧化还原反应C.Q f0 H和 0 CO A1O-D.AI2O3熔点很高,工业上还可采用电解熔融
8、A id、冶炼AI13、设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A.某温度和压强下,22.4 L CO和 N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB.在合成氨反应中,当有2.24 L 氨气(标准状况下)生成时,转移的电子数为0.3NAC.1L1 mol/L Na2cO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD.将 78gNa2(h 与过量CO2反应转移的电子数为NA14、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214()76xl023moi),并于2019年 5 月 2 0 日正式生效。下列说法正确的是()A.1 mol CH3coOC2Hs在稀硫酸中水解可得到的乙
9、醇分子数为NAB.常温常压下,Im ol甲基(J(D3)所含的中子数和电子数分别为U NA、9NAC.2.3 g Na和 O2完全反应,反应中转移的电子数介于O.INA和 0.2 NA之间D.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3 NA15、下列说法正确的是A.向 BaCL溶液中通入SO2可产生白色浑浊B.常温下,铁、铝不与浓硫酸反应,因此可用铁、铝容器贮存运输浓硫酸C.已知电离能力H2cO3HC1OHCO3)则向氯水中加入碳酸氢钠晶体,能提高溶液中HC1O的浓度D.氯气有氧化性,可使干燥布条漂白褪色16、已知下列转化关系中M、N 均为单质,则 M、N 可能是
10、()M+N点燃)Q Q溶液惰性管电解M+NA.Cu、Ch B.S、O2 C.O2、Na D.Ak Cl217、下列有关化学用语表示正确的是()A.用 0+的电子式:B.-NH?的电子式:C.NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O S2-+H3O+D.乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)18、一定温度下恒容容器中,可逆反应2H l(g)S b(g)+H 2(g)达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI单位时间内生成n mol H2的同时,生成n molh 用 HI、I2、出的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:1:1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态
11、混合气体的压强不再改变的状态A.B.C.D.19、将 0.1 mol镁和铝的混合物溶于100 mL 2 mol/L稀硫酸中,然后滴加1 mol/L的 NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是A.当 Vi=15()mL时,金属粉末中镁粉的质量分数为50%B.若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、AF+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=400mL。C.若其中镁粉的物质的量分数为a,用 100 mL2 moi/L稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mLimol/LNaOH溶液,所得沉淀中无A1(OH)3,贝!
12、I a 的取值范围为%aYXC.原子半径:WXB军 目标产物。反 应 条 件 沃 它 条 件2 5、(12分)常温常压下,一氧化二氯(CLO)为棕黄色气体,沸点为3.8C,42C以上分解生成CL和 02,CLO易溶于水并与水反应生成HC1O,制备产品将氯气和空气(不参与反应)按体积比1:3 混合通入含水8%的碳酸钠中制备C h O,并用水吸收CbO(不含Cb)制备次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为 一-;(填字母)装 置 B 中 多 孔 球 泡 和 搅 拌 棒 的 作 用 是;装置C 的作用是(3)制备ChO的化学方程式为(4)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是;(5)反
13、应过程中,装 置 B 需放在_ _ _ _ _ _ _ 中:(选填“冷水”或“热水”)1测定浓度(6)已知次氯酸可被FeSCh等物质还原。用下列实验方案测定装置E 所得溶液中次氯酸的物质的量浓度:量 取 10mL上述次氯酸溶液,并稀释至100 m L,再从中取出10.00 mL于锥形瓶中,并加入10.00 mL0.8 mol/L的 FeSCh溶液,充分反应后,用 0.()50()()mol/L的酸性KMnCh溶液滴定至终点,消 耗 KMnCh溶液24.00 m L,则原次氯酸的物质的量浓度为.(保留四位有效数字)2 6、(1 0分)氯化亚铜晶体呈白色,不溶于水、乙醇及稀硫酸,露置于潮湿空气中易
14、被氧化。氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料。实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料,一种制备铜的氯化物的流程如下。(已知:CuCl溶于NaCl的浓溶液可生成CuCl 2 ,CuCl 2 的溶液用水稀释后可生成CuCl沉淀)礴 跛 喇X1 5 m外 一 麟 C u C l按要求回答下列问题:(D “操作”调节溶液的pH范围为3.2WpH Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+.三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):平行实验次数1230.250g样品消耗硫酸铮标准溶液的体积(mL)20.3520.0519.95则样品中CuCI的纯度为。(5)如图所示将氯气从a 通入与粗铜反应(铁架台、铁夹、
15、酒精灯省略),反应后,盛 有 NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若 用 钢 铁(含 Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该 电 化 学 腐 蚀 过 程 中 的 正 极 反 应 式 为 27、(12分)碳化铝可用作甲烷发生剂,实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知:A14C3+12H2O=4A1(OH)3+3CH4t回答下列问题:(1)仪器a 的名称是。(2)连接装置并检查气密性后,打开a 的活塞和弹簧夹K,一段时间后点燃c 和 g,d 中 CuO全部被还原为Cu时,e 中固体颜色由白变蓝,f 中溶液变浑浊,
16、g 处酒精灯火焰呈蓝色。e 中的试剂是,其作用是。实验完毕后,要先熄灭c 并继续通入甲烷至d 冷却后再熄灭g,原因是。(3)若最后在g 处点燃的气体仅为CH4,则 d 中发生反应的化学方程式为 o28、(14分)有机物F()是合成某种药物的中间体,它的一种合成路线如下:HC-CH.A HBr I B CHs *CsHgBrCHsCHCN CHiCHCOOH CH3CHCOOCH5NaCN X HJO ACH3OH A心C D E回答下列问题:(1)A 的 结 构 简 式 为,分子中处于同一平面的原子最多有一个。(2)E 中 官 能 团 名 称 是,中 属 于 加 成 反 应 的 是 (填序号)
17、。(3)反应 的 化 学 方 程 式 为(4)反应的生成物有两种,除了 F 以外,另 一 种 生 成 物 的 名 称 是。(5)满足下列条件的D 的同分异构体有 种。能与FeCb溶液发生显色反应;能发生银镜反应;分子中有1个甲基(6)仿 照 E 的合成路线,设计一种由合成。OfcCOOCH;。的合成路线。29、(10分)核电荷数依次增大的A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素,其中A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体,D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构,AC2为非极性分子,B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,E 原子
18、的一种核素的质量数为4 9,中子数为27。F 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素,FCb能与B、C 的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,Imol配合物与足量的AgNCh溶液反应能立即生成3moiAgCL请根据以上情况,回答下列问题:(答题时需用元素符号表示)(1)B 氢化物与HC1反应生成的含有B 元 素 粒 子 的 空 间 构 型 是;F 元素原子的最外层电子数为个。(2)B;离子分别与AC2及 由 B、C 组成的气态化合物互为等电子体,则 B、C 组成的化合物化学式为;Bj-离子还可以和某一价阴离子互为等电子体,该 阴 离 子 电 子 式 为,这种阴离子常
19、用于检验日常生活中的一种金属阳离子,则金属阳离子符号为 o(3)B 元 素 与 同 周 期 相 邻 元 素 的 第 一 电 离 能 由 小 到 大 的 顺 序 为.(4)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D 的单质反应时,B 被还原到最低价,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 o(5)F的核外电子排布式是,FCL形成的六配位的配合物化学式为(6)E 的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示,该氧化物的化学式为;若该晶胞的三个晶胞参数分别为:apm、bpm、cpm。则该氧化物的密度为 g/cn?。(写出表达式即可)2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括2
20、2个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【答案解析】试管、蒸发皿、燃烧匙能用酒精灯火焰直接加热,集气瓶、量筒不能加热,烧杯需要垫石棉网加热,答案选B。点睛:掌握常见玻璃仪器的构造、用途是解答的关键。注意可以加热的化学仪器有:试管:直火加热,一般用量少的实验,不能用酒精喷灯加热;蒸发皿:直火加热,一般用于蒸发溶液结晶;用埸:直火加热,一般用于熔化熔点高的反应物;烧杯:隔石棉网加热,一般用于加热溶液,加速反应;烧瓶:隔石棉网加热,一般用于溶液间反应;蒸储烧瓶:隔石棉网加热,一般用于适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质。2、A【题目详解】A.根据盖斯定律分析,=(-)/2,故有2AH3=-A
21、HIA H 2,故正确;B.植物的光合作用是将太阳能转化为化学能,故错误;C.焙变和反应的始终有关,故错误;D.没有说明氧气是否在标况下,不能计算,故错误。故选A。3、C【分析】从 C 为硫酸可知,b 为阴离子交换膜,故 a 为阳离子交换膜。在阴极区应为水放电生成氢气和氢氧根,故 A为氢氧化钠,E 为氢气;阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,写出即可。【题目详解】A.从 C 为硫酸可知,硫酸根来源于亚硫酸根放电,故 b 为只允许阴离子通过的阴离子交换膜,A 错误;B.在阴极区应为水电离的氢离子放电生成氢气,故 E 为氢气,B 错误;C.反应池中气体从下口通入,NaOH溶液从上口加入,采用气、液逆流
22、方式,可以使反应更充分,C 正确;D.阳极应为亚硫酸根放电生成硫酸根,反应的离子方程式为SO32-2e-+H2O=2H+SO42-,D 错误。答案选C。【答案点睛】本题考查了电解原理、明确电解池中电解时离子的运动方向,判断离子交换膜的性质是关键,注意知识的电极方程式的书写等知识的归纳和梳理。4、D【分析】A、HF是共价化合物;B、次氯酸结构式中O 分别与H 和 CI相连;C、S?-最外层8 个电子;D、乙烯碳与碳之间形成双键。【题目详解】A、HF是共价化合物,雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为:H:F:,故 A错误;B、次氯酸结构式中O 分别与H 和 C1相连,新制氯水中含氧酸的结构式:H-O-
23、C 1,故 B错误;C、S?-最外层8 个电子,结构示意图,故 C错误;D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烧为乙烯,乙烯碳与碳之间形成双键,球棍模型:故 D正确。故选D。5、C【答案解析】短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的相对位置如图,X 的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐,则X是 N,所以Y是 Si,Z是 S,W是 CL则A、非金属性N大于Si,则最简单气态氢化物的稳定性:XY,A错误;B、非金属性越强,相应阴离子的还原性越弱,则单核阴离子的还原性:W 12,由反应可知氧化性:10;SO:,故 C 项错误;D.由反应得,生 成 1 mol I2转移2 moi e-由反
24、应得,生 成 Imoll2转 移 10 mol e-,所以当生成等量的0 时,转移电子数之比为1:5,故 D 项正确。故选D。7、A【题目详解】A.反应都是甲烷燃烧,所有的燃烧都是放热反应,反应热A H b,因 AH为负值,放出的热量越多,AH越小因,因此放出的AHi v A H 2,故 A正确;B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AHI=a kJ mol1,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=bkJ mol1,根据盖斯定律;(-)可得:H2O(g)=H2O(1)AH=1(a-b)kJmol 故 B 错误;C.当有4NA个 OH 键生成时,反
25、应消耗了 Im ol甲烷,按照反应进行生成液态水放出的热量为a k J,按照反应进行生成液态水放出的热量为b k J,故 C 错误;D.根据反应CH4(g)+2Ch(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH2=b kJ mol1,AH2=413 kJ moHx4+2x kJ mor-(798 kJ mor1x2+463 kJ,molx4)=bkJ mol-1,整理可得:x,;,故 D 错误;答案选A。【答案点睛】本题的易错点在D 选项,计算物质中化学键的键能时,该题需要注意,氏0 值)=出0 是物质状态变化而引起的能量变化,分子内的化学键没有发生变化,因此要用生成气态水是的反应才能准确计算0=0
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