黑龙江省哈尔滨市2022-2023学年高三上学期9月月考化学试卷及答案.pdf

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1、黑龙江省哈尔滨市第三中学校2022-2023学年高三上学期9月月考化学试题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.“矶”是一类金属硫酸盐的结晶水合物，在生活和生产中有着重要应用，下列有关“矶”的说法正确的是A.蓝矶(C u S OQ HzO)是一种纯净物，可用于检验酒精中是否含有水B.明矶 KA 1(S O4)2-1 2 H2。常用于净水，其水溶液显中性C.铁钱帆 NE U Fe(S O4)2-1 2 H2。是一种媒染剂，其中Fe的化合价为+3价D.皓 矶(Z nS O7 H2 0)常用作医学收敛剂，铁单质与其溶液反应能置换出Z n2.下列有关化学反应的叙述正确的是A.室温下，Na在空气中反应生

2、成NazC hB.室温下，A 1与4.0 m ol .LNaOH溶液反应生成N a A QC.室温下，C u与浓HNC h反应放出N O气体D.室温下，Fe与浓H2 so4反应生成Fe S C U3 .下列有关焰色试验操作的描述正确的是A.在观察焰色时均要透过蓝色钻玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰B.取一根洁净的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaC l溶液，进行焰色试验C.钳丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K m。,溶液，重复以上实验D.用洁净的销丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则该溶液中一定有Na*,没有K4 .下列有关元素及其化

3、合物的说法正确的是A.Fe C h和Fe C h均能通过化合反应制得B.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气C.Na在空气中长期放置最终变为Na?。粉末D.向加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.7 8 g Na2 C h 与足量水反应，转移电子数为NAB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC.密闭容器中，2 m oi S O 2 和 I m ol C h 催化反应后分子总数为2NAD.I m ol F eL 与 I m ol C L 反应时转移的电子数为3NA6.如图所示，在 A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不

4、到明显现象；当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的溶液不可能是BAX1干燥的红布条A.浓硫酸B.N a O H 溶液C.饱和N azS C h 溶液D.饱和氯化钠溶液7.在含有下列离子组的溶液中，加入F e(N C h)2 固体后，仍然能够大量共存的离子组是A.K+、S O：、N H：、C O：B.K B a2 O H ,CC.N a+、H Ch S O；-D.N a M g2 C l N O；8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍

5、有固体存在。该白色粉末可能为A.N aH C C h、A l (O H)3 B.A gC l、N aH C C h C.N a2 s o3、B aC O3D.N a2 co3、C u S O49 .在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.F e F eC h .F e(O H)2B.M g(O H)2(s)H-M M gC h(aq)M g(s)C.A l(s)N a0H(aq)N aA I O2(aq)-过 勤 小 -A l(0H)3(s)D.N aH C C h(s)揪 阱 N a2 c03(s).里 他 呸 杰-N aO H(aq)1 0.欲用如图所示装置制备干燥的氯气，下

6、列相关说法中正确的是A.烧瓶内装入的固体是M i!。？B.按气流方向，装置的连接顺序是aed cbgf cbhC.装置乙可干燥氯气。防止装置戊中水蒸气进入集气瓶D.可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气1 1.下列有关物质的鉴别方法不氐顾的是A.向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊气体，证明无色溶液含C O；-B.向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加A gN C h溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有ci-C.向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加B aC 1 2溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有S OD.向某溶液中，加铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有F e?+1 2 .

7、氯气是一种重要的工业原料，下列解释事实的方程式正确的是A.氯气用于自来水消毒：C I 2+H 2 O 2 H+C1+C1 O-由解B.电解饱和食盐水制取Cb：2 C1-+2 H+七 腑 FhT+CL fC.用浓氨水检验泄漏的氯气，产生白烟：2 NH3+3Cb=6HCl+N2D.氯气“泄漏处理”时用Na HS Ch溶液吸收：HS O；+Cb+H2 O=S O；+3H+2 Cr1 3.根据S O 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含HC1、Ba Cb的Fe Cb溶液产生白色沉淀S 02有还原性BH2 s溶液产生黄色沉淀S 02有氧化性C酸性KMn CU溶液紫色溶液褪色S

8、02有漂白性DNa2S i O3 溶液产生胶状沉淀酸性：H2S O3H2S i O 3A.A B.B C.C D.D1 4.标准状况下，将 3.36L CO 2 气体通入2 00 m L i.O O m o lL-Na O H溶液中，充分反应后溶液中c（C O；）与 c（H C O；）的比值为（不考虑C O/、H C O?的水解）A.1 ：1 B.1 ：2 C.2 ：1 D,1 ：31 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H+2 N O；=CU2+2 NO2T+H2OB.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2 H C O：+Ca 2+2 O H-=Ca CO 3

9、1+CO；-+2 H2 OC.向 A 1 2（S O 4）3 溶液中加入过量氨水：A P+3NH3 H2O=A 1（O H）31+3NH：AD.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2 H+Fe S =H2 S +Fe 2+1 6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂AFe Cb 溶液(Fe Cb)Fe 粉BNa Cl 溶液(Mg Cb)N a O H 溶液、稀 HC1CCh(HCl)H2 O、浓 H2 so 4DCu C1 2(Fe Cl3)氨水A.A B.B C.C D.D1 7.铁和氧化铁的混合物共a m o l,加盐酸后固体全部溶解，共收集到2 b m

10、o l氢气，且向反应后的溶液中加入K S C N 溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为A.（；a+b）m o l B.（；a-b）m o l C.；（a-b）m o l D.；（a+b）m o l1 8 .海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。%0、NH3粗 盐,co2 NaHCO3 Na2c。3精 盐 一 氯碱工业母液一广 Mg(OH)2 f MgCl2-6H2O 无水MgCk-NaBr Br2 SO2水溶液吸收包A Br2下列有关说法正确的是A.制 取Na HCCh的反应是先往精盐溶液中通入C O 2,再通入NH3B.步骤的目的是从海水中富集溪C

11、.步骤在实验室中用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒D.在步骤中，S O 2水溶液吸收B n后，溶液的p H值增大1 9.以高硫铝土矿（主要成分为F e2C）3、A I2O 3、S i O2,少 量F eS?和硫酸盐）为原料制备聚合硫酸铁 F eX O HM S C U）小和明帆的部分工艺流程如下，下列说法错误的是空 气K O H溶 液H2s O 4溶 液 双 氧 水F e2O3高硫铝土矿赤泥液 F e2(O H)x(S O 4),己知：赤泥液的主要成分为N a 2c 0 3。A.聚合硫酸铁可用于净化自来水，与其组成中的F e3+具有氧化性有关B.赤泥液的作用是吸收“焙烧”阶段中产生

12、的S C hC.在“聚合”阶段，若增加F e2O 3用量，会使 F e2（O H）*（S O 4）y n中x变大D.从“滤液”到“明帆”的过程中还应有“除硅”步骤20.“84”消毒液（有效成分为N a C lO）可用于消毒和漂白，对下列实验现象的分析错误的是实验J 1mL蒸馋水,&T消毒液+石安t lmL0.0002molL*H2SO4,&T消毒液+石技，1mL 2moiLV H2SO4a84”消毒洒石茂现象混合后溶液的p H=9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。混合后溶液p H=5.0,蓝色迅速褪去，无气体产生。混合后溶液p H=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体,使湿润的淀粉碘化

13、钾试纸变蓝。A.实验中产生的气体是CL,由 H C 1 0 分解得到：2HC IO C I2T +H2OB.对比实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C 10-+H+=HC 10C.对比实验和，溶液的p H 可能会影响C l。的氧化性或C 厂的还原性D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的p H 才能安全使用二、元素或物质推断题2 1.向 10 0 mL 含 N a 2c o3、N a A lC h的混合溶液中逐滴加入HC 1溶液，测得溶液中的某几种离子的物质的量的变化如图所示：(1)已知H C O；与 A 1O；在溶液中反应而不能大量共存，写出两者反应的离子方程式为.(

14、2)a 和 c 曲线表示的离子分别是一、o d曲线表示的离子方程式为(3)加入H C 1 溶液的物质的量浓度为一，M 点溶液中沉淀的质量为一(4)原混合溶液中的Na+与 A 1 O2的物质的量之比为 o2 2.物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。A是由四种元素组成的化合物。C、D是由元素X、Y、Z中两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小,Y、Z原子最外层电子数之和为1 0。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用。(红色沉淀)请回答下列问题：(1)C的 电 子 式。(2)写出反应的离子反应方程式一，反应中体现葡萄糖的一性。

15、(3)比较Y与Z的 原 子 半 径 大 小(填写元素符号)。一(4)写出A的化学式一。(5)已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体；请写出该反应的化学方程式o(6)研究表明：气体D在4 8 0、8 0 0大气压条件下可被活泼金属钠还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面体，请写出该反应的化学方程式一,N的一种同素异形体的名称为一o三、工业流程题2 3.工业上由钛精矿(F e T i O3)(含F e 2O3、S i C h等杂质)制备T i C h的有关反应包括:酸溶 F e T i C h(s)+2H 2sO4(a q尸F e S OM叫)+T i OS O4(a q)+2

16、H 2O 90 水解 T i OS O4(a q)+2H 2。=H 2T i O3(s)+H 2so 4(a q)简要工艺流程如图：(1)矿渣主要成分一，试剂X为一(填化学式)。(2)为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、(写一种)等措施。(3)取少量酸洗后的H z T i C h,加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H 2O2后出现微红色，说明H 2 T Q 3中存在的杂质离子是o这种Hz TiC h即使用水充分洗涤，燃烧后获得的TiC h也会发黄，发黄的杂质是(填化学式)。(4)TiO2与足量焦炭和Ch在高温下反应的化学方程式o 取副产品绿矶Fe

17、 SOb 7 H2 O(M=2 7 8 g/m o l)11.12 g,隔绝空气加热时，样品质量随温度变化的曲线如图所示，分解产物M的化学式一，样品N加热至1000K得到P的化学方程式为一。四、实验题2 4.实验室从含碘废液（除 H 2 0 外，含有C C L、12、1-等）中回收碘，实验过程如图:Na2sO3 溶液 Cl2II含碘废液一匠应操作n|一|氧化卜-12cci4反应I 中将12（填“氧化”或“还原（2）操作II的 名 称 为 一,实验室进行操作II使用的玻璃仪器有.（3）氧化时，在三颈瓶中将含卜的水溶液用盐酸调至p H 约为2,缓慢通入Ch,在 4 0左右反应（实验装置如图所示）。

18、实验控制在较低温度下进行的原因是一；仪器a的 名 称 为 一；仪器b中盛放 的 溶 液 为。（4）某含碘废水（p H 约为8）中一定存在L,可能存在1-、10；中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有1-、实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、Fe C b 溶液、Na2SO3溶液）。取适量含碘废水用C C 14 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；另从水层中取少量溶液，加 入 1 2 m L 淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na 2 s 03 溶液，若溶液变蓝说明废水中含有10；,发生反应的离子方程式0简述溶液中是否含匕 另从水层中取少量溶液，。参考答案:1

19、.c【详解】A.无水硫酸铜遇水变蓝，可用于检验酒精中是否含有水，而蓝矶(C u SO#5 H2 O)不能，故A错误；B.明研 KA 1(SO4)2 4 2 H2 O 在水中电离出的铝离子很容易水解生成氢氧化铝胶体，水溶液显酸性,故 B错误；C.铁镂矶 N H 4 Fe(S O 4)24 2H 2O 中，钱根显+1 价，硫酸根显-2价，故铁元素显+3 价，故 C正确；D.铁单质金属活动性顺序排在Z n 之后，不能皓研溶液反应能置换出Z n,故 D错误；故答案选C。2.B【详解】A.室温下，钠与空气中氧气反应生成氧化钠，故 A错误；B.室温下，铝与N a O H 溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故 B

20、正确；C.室温下，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，故 C错误；D.室温下，铁在浓硫酸中发生钝化，故 D错误。综上所述，答案为B。3.B【详解】A.在观测钾的焰色时要透过蓝色钻玻璃，其他元素不需要，A错误；B.取一根洁净的细伯丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取N a C l 溶液，进行焰色反应，B正确；C.做焰色试验结束后柏丝要用稀盐酸洗涤，不能用稀硫酸洗涤，C错误；D.黄光能掩盖紫光，该实验只能说明该溶液中含有N a，,无法确定是否含有K1 确定钾离子的存在，要透过蓝色钻玻璃观察，D错误；答案选B。4.A【详解】A.Fe C b可以通过铁和氯气反应生成，Fe C b可以通过氯化铁和铁生成，均能

21、通过化合反应制得，A正确；B.水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气，B错误；C.N a 在空气中和氧气生成N a z O 粉末，氧化钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，C错误；D.加碘食盐溶液中不含有碘单质，不能使淀粉试液变蓝色，D错误；故选A o5.A【详解】A.78gNa2Ch的物质的量为Im o l,足量水反应:2e-匚 CLJ C +c 不，根据化学方程式可知，转移电子物质的量为Imol，2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T数目为NA,A 正确；B.32g硫 为 Im o l,在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，转移电子数为4NA,B 错误；C.密闭容器中

22、，2moiSO2和 Im o Q 催化反应：2 S O,+O 2 2 S O 3,反应为可逆反应不能完全进行，反应后分子总数大于2NA,C 错误；D.碘离子还原性大于亚铁离子，ImolFek与 ImolCb反应时氯气不足，只有碘离子和氯气反应生成氯离子和碘，Cl2 2e-,反应转移的电子数为2NA,D 错误；故选Ao6.D【分析】A 处通入氯气，关闭B 阀时，C 处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C 处于燥的红布条逐渐褪色，可知D 中试剂干燥氯气或吸收氯气，以此来解答.【详解】A.浓硫酸可干燥氯气，故 A 不选；B.NaOH可吸收氯气，故 B 不选；C.饱和Na2s。3溶液可吸收氯

23、气，故 C 不选；D.饱和氯化钠溶液不能干燥或吸收氯气，不符合题意，故 D 选；故选D。7.D【分析】加入Fe(NO3)2固体,Fe(NCh)2溶于水电离产生Fe?+和NC4,相等于往溶液中加入Fe?+和NO3。【详解】A.Fe2+和CO；反应产生FeC03沉淀，不能大量共存，A 不符题意；B.Fe2+和0H-反应生成Fe(OH”沉淀，不能大量共存，B 不符题意；C.H+、Fe2+和NO；发生氧化还原反应，不能大量共存，C 不符题意；D.Fe2 NO；、Na+、Mg2之间不反应，能大量共存，D 符合题意；选 D。8.C【详解】A.NaHCCh、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸

24、钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B.AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误：C.亚硫酸钠和碳酸钢溶于水，碳酸钢不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸韧与盐酸反应生成氯化钢、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钢反应生成硫酸钢沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D.Na2co3、CuSCh中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误；答案选C9.D【详解】A.氯气氧化性强，和铁反应生成氯化铁，氯化亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，A错误；B.氢氧化镁和盐酸生成氯化镁溶液，氯化镁溶液得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到镁单质，B

25、错误；C.铝和氢氧化钠生成偏铝酸钠，加入过量盐酸生成氯化铝，C 错误；D.碳酸氢钠受热不稳定，加热生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，D 正确；故选D。10.C【详解】A.MnO?与浓盐酸反应需要加热，装置甲没有加热条件，选项A 错误；B.收集C12的方法应为向上排空气法，装置的连接顺序是aedcbfgcbh,选项B 错误；c.装置乙是干燥装置，实验目的是制得干燥的氯气，装置乙要用到两次，既要除去生成CL中的水蒸气，又要防止戊中的水蒸气进入，选项c 正确；D.检验氯气需要湿润的淀粉碘化钾试纸，选项D 错误；答案选C。11.A【详解】A.向某无色溶液中加稀盐酸，产生能使澄清石灰

26、水变浑浊气体，生成气体可能是二氧化硫、二氧化碳气体，无色溶液可能含CO；、HCO；、SO；、HSO：等，A 错误；B.氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；向某无色溶液中加稀硝酸，无明显现象，再加AgN03溶液，产生白色沉淀，证明无色溶液含有CL B 正确；C.向某无色溶液中加稀盐酸，无明显现象排除其它离子的干扰，再加BaCh溶液产生白色沉淀，证明无色溶液含有SO；,C 正确；D.铁霞化钾溶液和亚铁离子生成蓝色沉淀；向某溶液中，加铁氟化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明溶液中含有F e ,D正确；故选A o1 2.D【详解】A.氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，CI2+H2OH+CI +H C

27、1 O,A错误；电解B.电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠：2 C1-+2 H 2 O=2 OH-+H 2 T+Cl 2 f,B错误；C.用浓氨水检验泄漏的氯气，氯气和氯气和水生成盐酸和次氯酸，盐酸、次氯酸又和氨水生成氯化俊固体和次氯酸固体，2 N H 3+H 2 O+CL=N H 4 C1+N H 4 C1 O,C错误；D.氯气“泄漏处理”时用N a H S Ch溶液处理，两者发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，H S O；+C12+H2O=S O+3 H+2 C1-,D 正确；故选D。1 3.C【详解】A.S O?通入含H C1、B a Cb的F e Ch溶液中，产生白色沉淀是因为

28、发生反应S O2+2 F e3 t+2 H2O=S O：+2 F e2 t+4 H4,B a +S O；=B a S C)N,说明 S Ch 有还原性，故 A 正确；B.S O?通入H 2 s溶液，产生黄色沉淀，因为发生反应2 H 2 S+S C 2=3 S J+2 H 2。,说明S Ch有氧化性，故B正确；C.S O2通入酸性K M n C h溶液中，紫色溶液褪色，是因为S O 2和酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使高铳酸钾溶液褪色，是体现了 S O 2的还原性，故C错误；D.S O 2通入N az S i C h溶液中，产生胶状沉淀，是因为发生N a A R+H Q+S O产N a2s

29、O 3+H S O N，说明酸性：H2 S O3 H2 S i O3,故D正确。故答案为：C1 4.B,一 ,x+y=0.15m ol.【详解】设C O；、HC O；的物质的量分别为x、y,则有 解得x=0.05 m o l,y=0.1 m o L,2x+y=0.2 mol,1 5.C【详解】A.将铜丝插入稀硝酸中反应生成一氧化氮气体：3CU+8H+2NO3CU2+2NOT+4H2O,A错误；B.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，碳酸氢根离子完全反应，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：HCO,+Ca2+OH-=CaCO31+H2O,B 错误;C.氢氧化铝不溶于弱碱氨水，反应生成氢

30、氧化铝沉淀，反应为：A13+3NH3H2O=A1(OH)31+3NH；,c 正确；D.浓硫酸具有强氧化性，硫化亚铁与浓硫酸混合加热生成的硫化氢会和浓硫酸生成硫单质和二氧化硫气体：4H+FeS+S0;&2H2O+S+SO2T+Fe2+,D 错误；故选Co16.B【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。【详解】A.FeCb与 Fe反应生成FeCb,2FeCb+Fe=3FeC12,此过程中F e的化合价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故 A 不符合题意；B.MgCb与 NaOH溶液发生复分解反应MgCb+2Na

31、OH=Mg(OH)2+2N aCl,过量的NaOH溶液可用HC1除去HCl+NaOH=NaCl+H2O，此过程中没有元素化合价发生变化,未涉及氧化还原反应，故 B 符合题意：C.部分氯气与H2O发生反应生成氯化氢和次氯酸为氧化还原反应，应该用饱和食盐水除去HC1,除杂方法不正确，故 C 不符合题意；D.氨水和氯化铜、氯化铁均生成沉淀，除杂方式不正确；反应过程中化合价没有发生变化，不涉及到了氧化还原反应，故 D 不符合题意；故选B。17.A【详解】Fe+2H+=Fe2+H2f,根据电子转移守恒，与 H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即 n(Fe)=n(H2)=2bmol；其余的铁

32、则和FezCh以等物质的量溶于盐酸生成F eC L,即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2+3H2O,参加该反应的铁的物质的量为;(a-2b)m ol,故共含铁2b+g(a-2bdmol=(：a+tm ol:故选Ao18.B【分析】粗盐精制得到精盐，精盐水通入氨气、二氧化碳得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加入得到碳酸钠；精盐水也可以通过氯碱工业得到氯气、氢气、氢氧化钠；母液加入氢氧化钙生成氢氧化镁，氢氧化镁可以转化为氯化镁；含澳化钠的溶液将溟离子氧化为浪单质，吹出后使用二氧化硫吸收，在加入氧化剂生成澳单质；【详解】A.氨气极易溶于水使溶液显碱性可以吸收更多二氧化碳，制取N aHC C h 的反应是先往饱和

33、 N aC l 溶液中通入N H 3,再通入C O 2,A 错误；B.步骤将浪离子氧化为漠单质，吹出后使用二氧化硫吸收，目的是从海水中富集浪提高溟的浓度，B正确；C.M g C L 是强酸弱碱盐，在加热晶体时得到氯化镁溶液，该物质水解，会产生M g(0H)2、HC 1,HC 1 挥发，最后得到M g(O H)2固体,应该将M g C 1 2-6H2O在密闭的HC 1 气氛中加热制取无水M g C h,不应该直接蒸发，C错误；D.在步骤中，S O?水溶液吸收B n 后，发生反应：S C h+B r 2+2 H2 O=H2 s o 4+2 HB r,溶液的酸性增强，所以溶液的p H 值减小，D错误

34、；故选B o1 9.A【分析】高硫铝土矿经焙烧后，Fe S2 中的S 元素转化为S0 2 被除去，生成的SC h 用赤泥液吸收，防止其污染环境。高硫铝土矿经碱浸后，A I2 O 3 转化为A IO”Si O 2 转化为Si O；。过滤后将滤渣经酸浸氧化后，Fe 2+全部被转化为Fe 3+,用于制备聚合硫酸铁。A lO?进入滤液中，可用于制备明机。据此解答。【详解】A.聚合硫酸铁可用于净水，原理是聚合硫酸铁中的Fe 3+水解生成的Fe(0 H)3 胶体可吸附水中的悬浮物和杂质，与 Fe 的氧化性无关，故 A项错误；B.赤泥液主要成分是N a 2 c o 3,可吸收焙烧产生的SO 2,故 B项正确

35、；C.聚合硫酸铁中的0 H-来源于Fe2O3,因此增加Fe 2 C h 用量会使Fe 2(O H)x(SO 4)y n 中 x变大，故 C项正确；D.制备明研的滤液中含有Si O；,应预先除去，故 D项正确。故答案选：A o【点睛】酸浸后的溶液中含有Fe 2+,需要先加入氧化剂将其氧化成Fe 3+,一般选用过氧化氢，其产物无污染，被称为“绿色氧化剂碱浸后滤液中含A 1 0?和Si O；,欲制备明研，应先除去Si。；。2 0.A【详解】A.“8 4”消毒液(有效成分为N a C lO)溶液中加入浓度较大的稀硫酸反应，混合后溶液p H=3.2,蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变

36、蓝，说明生成了氯气，是氯离子和次氯酸根离子在酸溶液中生成了氯气，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，生成的盐酸呈酸性，故 A 错误：B.“84”消毒液(有效成分为NaClO)溶液中次氯酸根离子水解溶液显碱性，水解生成的次氯酸具有漂白性，加入硫酸促进水解平衡正向进行，生成次氯酸浓度大漂白效果快，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应C1O+H+=H C1O,故 B 正确；C.对比实验和，酸溶液浓度大小会影响反应过程，溶液的pH 可能会影响CIO-的氧化性或C1-的还原性，故 c 正确；D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但酸的浓度大时会生成污染气体氯气，需要调控合适的pH 才能安全使用，故 D

37、正确；故答案为Ao21.(1)A1O2+HCOj+H2O=AI(OH).4+CO；(2)A1O2 HCO3 HCO：+H+=H2O+CO2T 1 mol/L 3.9g(4)3：1【分析】向 100mL含 Na2co3、NaAlCh的混合溶液中逐滴加入HC1溶液，偏铝酸根离子和氢离子生成氢氧化铝沉淀，碳酸根离子再和氢离子反应生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子会和氢离子最终生成水和二氧化碳气体；则 abed分别为A1O?、C O:、HCO；、HCO；,且 A1O；、CO；的物质的量分别为0.05mol；(1)HCO,与 A1O；在溶液中发生反应生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，A1O2+HCO,+H2O=

38、A1(OH)31+CO；;(2)由分析可知，a 和 c 曲线表示的离子分别是A1O2、HCO；。d 曲线表示的离子反应为碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，HCO；+H+=H2O+CO2T；(3)CO,+H+=H CO3,由图可知，碳酸根离子与消耗氢离子物质的量相同为0.05m ol,则加入HC1溶液 的 物 质 的 量 浓 度 为 端 黑=lmol/L；由图可知，铝元素的物质的量为0.05mol,M 点溶液中沉淀为氢氧化铝，根据质量守恒可知，其质量为0.05molx78g/mol=3.9g；(4)由Na2 co 3、NaAl Ch 化学式可知，两者的物质的量分别为0.0 5 m o l、0

39、.0 5 m o l,则原混合溶液中的Na+与 A1 0；的物质的量之比为0.1 5 m o l：0.0 5 m o l=3：kH2 2,：6：H 2 Fe“+Cu=2 Fe 2+Cu2+还原(3)0 0(4)CU2(OH)2CO3 或 CU(OH)2 CUCO3(5)3 CU2O+1 4 HNO3=6 CU(N03)2+2 NOt+7 H2O8 0 0 大气压(6)C O2+4 Na=C+2 Na2O 石墨4 8 0【分析】X在周期表中的原子半径最小，为 H；G 为黄绿色单质气体，为氯气；氯气和C 生成H和 I,J、M 为金属，I有漂白作用，则 C 为水、I为次氯酸、H 为盐酸，氯气和水生成

40、次氯酸和盐酸；氯气和浅绿色溶液K生成棕黄色溶液L,则 K为氯化亚铁、L为氯化铁；氯化铁和M 生成B,B 和氢氧化钠生成E,E 和葡萄糖生成红色沉淀F,则 M 为铜、B 含有氯化铜、E 为氢氧化铜、F为氧化亚铜，葡萄糖具有还原性和新制氢氧化铜生成红色氧化亚铜；C(Hz O)、D 由 X (H)、Y、Z中两种元素组成，则 Y、Z中 有 氧(0),再结合Y、Z原子最外层电子数之和为1 0、X、Y、Z的原子序数依次增大，可以确定Z为 氧(0)、Y为 碳(C),进而推出D (由 H、C、0中的两种元素组成；无色非可燃性气体)为 C O2；则 A 是含有Cu2+的碳酸盐，所以A 是 CuCCh 或 Cu2

41、(0 H)2 cCh或CU(OH)2 CUCO3,已知A 是由四种元素组成的化合物，故 A 为CU2(0 H)2 co 3 或CU(OH)2-CUCC3；A 和 H 生成氯化铜、二氧化碳、水，H 为盐酸；(1)HC 为水，电子式.二.口；U M(2)反应为铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜，离子反应方程式2 Fe +Cu=2 Fe 2+Cu；反应中葡萄糖发生氧化反应，体现了其还原性。(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；Y与 Z分别是C、0,贝 IJ C、0的原子半径C 0；(4)A 的化学式为 CU2(OH)2CO3 或 CU(OH)2 CUCO3：(5)硝酸具有氧

42、化性，已知F 氢氧化亚铜溶于稀硝酸，溶液变成蓝色生成铜离子，并放出无色气体一氧化氮，然后根据化合价升降法配平即可，该反应的化学方程式为3 CSO+1 4 HNO3=6 CU(N0.02+2 NOT+7 H2 O；(6)CO2 可以还原成正四面体结构的晶体N,即化合价降低，显然生成了金刚石，它的同素异形体必须为含碳的单质，同素异形体的名称为：如石墨、富 勒 烯(C6 0)等。根据质量守恒，反应还会生成8 0 0 大气压氧化钠，反应为CCh+4 Na C+2 Na2 O。4 8 0 2 3.(1)S iO2 Fe(2)升高温度(3)Fe2+Fe2O3高温(4)T iO2+2 C+2 C1 2-T

43、iCh+COFe S O4 4 H2 O2 Fe S O41 0 0 0 KFe z Ch+S Ch T+S O3 T【分析】钛精矿加入硫酸酸溶后二氧化硅不反应得到矿渣，得到溶液中含有生成的F e2(S O 4)3,F e S O4T 1 O S O 4；加入过量铁将三价铁转化为二价铁，控温得到硫酸亚铁晶体和溶液I I,溶液J I 稀释加热得到H 2 T Q 3,煨烧得到二氧化钛，加入焦炭、氯气生成四氯化钛，四氯化钛高温和镁生成粗态；(1)由分析可知，矿渣主要成分S iO 2,试剂X为 F e；(2)为加快钛精矿的酸溶速率和浸取率，可采用循环浸取、延长时间、矿石粉碎、升高温度等；(3)K S

44、C N 溶液和亚铁离子不显色、和铁离子变为血红色，亚铁离子能和过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子；滴加K S C N 溶液后无明显现象，再加H 2 O 2 后出现微红色，说明H 2 T iO 3 中存在的杂质离子是F e 2+。亚铁离子水解生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁氧化得到氢氧化铁，氢氧化铁燃烧得到氧化铁，故发黄的杂质是FezCh；(4)高温TiCh与足量焦炭和CL在高温下反应生成四氯化钛和一氧化碳，化学方程式：TiO2+2C+2C12TiCk+CO；(5)取副产品绿机FeSO47H2O(M-278g/mol)l 1.12g,FeSO47H2O 的物质的量为0.04mol；隔绝空气加热时，样品

45、会首先失去结晶水，生成M 减少的质量为11.12g-8.96g=2.16g,水的物质的量为0.12mol,失去结晶水个数为0.12mol0.04mol=3,则分解产物M 的化学式FeSO44H2O；样品FeSO47H2O 中硫酸亚铁的质量为152g/molx0.04moi=6.08g,故 N 为 FeSOa,根据质量守恒P 中铁元素的质量为56g/molx0.04mol=2.24g,则其中氧元素质量为3.20g-2.24g=0.96g,氧元素的物质的量0.6m ol,铁、氧物质的量之比为2:3,则 P 为 FezCh,反应在铁元素化合价升高则反应中还会生成二氧化硫、三氧1000K化硫，反应为

46、2 F eS 0 _ t=Fe203+S02T+S03To24.还原(2)分 液 分 液 漏 斗、烧杯(3)增加氯气在溶液中的溶解度直形冷凝管氢氧化钠溶液(4)210 j+2H+5S0 f -h+5S0 f +H2O 加 入 12mL淀粉溶液，滴加FeCh溶液，若溶液变蓝说明废水中含有r【分析】含碘废液加入亚硫酸钠，碘单质转化为碘离子进入溶液，分液后水层加入氯气和碘离子生成碘单质；(1)反应I 中将b 反应生成碘离子，被还原，发生还原反应；(2)操作n 是分离水层和有机层的操作，名称为分液；使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；(3)气体溶解随温度升高而减小；缓慢通入C12,在 40左右反应，实验控制在较低温度下进行的原因是增加氯气在溶液中的溶解度，利于反应充分进行；仪器a 的名称为直形冷凝管；氯气有毒，能和氢氧化钠溶液反应，仪器b 中盛放的溶液为氢氧化钠，用于吸收尾气减少污染；(4)1 0；具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，反应生成碘单质使淀粉变蓝色；发生反应的离子方程式 2 1 0 ,+2 H+5 S 0；=L+5 S 0；+H 2 O。1-具有还原性，能和铁离子生成碘单质，使淀粉变蓝色；故操作为：另从水层中取少量溶液，加入1 2 m L淀粉溶液，滴加F e C b溶液，若溶液变蓝说明废水中含有h