2019高考化学考点必练专题20物质的检验拔高专练.pdf

《2019高考化学考点必练专题20物质的检验拔高专练.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019高考化学考点必练专题20物质的检验拔高专练.pdf（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、考点二十物质的检验拔高专练1.（20 1 9 届辽宁省部分重点高中高三9月联考）实验室用l b 还 原 制 备 金 属 W的装置如图所 示（Z n 粒中往往含有硫元素等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确 的 是（）A.管式炉加热前，用试管在处收集气体后点燃，通过声音判断气体纯度B.、中依次盛装K M n O,溶液、浓 I b S O,、焦性没食子酸溶液C.结束反应时，先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q （启普发生器）也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气【答案】A【解析】A.点燃酒精灯进行加热前，应检蛉氢气的纯度，以避免不纯的氯气发生爆炸，可点燃气体，通过声音判断气体浓度，声

2、音越尖锐，氮气的纯度越低，故 A 正确；B.气体从焦性没食子酸溶液中逸出，得到的氢气混有水蒸气，应最后通过浓硫酸干燥，故 3 错误：C.实验结束后，应先停止加热再停止通入氢气，使 W 处在氨气的氛围中冷却，以避免W 被重新氧化，故 C错误；D.二氧化镒与浓盐酸需在加热条件下反应，而启普发生器不能加热，故 D错误。2.（20 1 9 届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）选项实验过程现象结论A将充有N 0 2的密闭烧瓶放入热水中烧瓶内气体颜色变深N O?生成N Q,的反应中*（）B向某溶液中加铜和浓H 6 0”试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有

3、N 0,C加热盛有少量N H i H C O,固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试石蕊试纸变蓝N H 4 H C O 3显碱性纸D向浓度均为0.1 m o l I?的 M g C h、C uC L 混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KSp M g(O H)z Ksp C u(O H)J【答案】c【解析】A.充 有 NO：的密闭烧瓶放入热水中，温 度 影 响 则 由 现 象 可 知 NO?生 成 N O,的反应中AH C O,故 A 正确；B.向某溶液中加入Cu和 浓 H：S d,试管口有红棕色气体产生，该气体为二氧化氮，则说明溶液中含有NO”故 B 正确；C.碳酸氢镀分解生成氨气，则在

4、试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，可检蛤氨气，不能说明NHiHCO：本身显碱性，故 C 错误；D.向浓度均为（M m olL的MgCh、CuCk混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积较小，即 K?pig（OH）R?Cu（OH）2 ,故 D 正确。3.（20 1 9 届广西南宁市第三中学高三1 0 月月考）由下列实验得出的结论正确的是（）选项实验内容结论A向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有C O 厂 或 S O/B向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有A g+C将某有机物与N a O I K 乙醇混合共热后加入A gN

5、 O s 溶液，没有出现白色沉淀该有机物中不含氯原子D将液漠、苯、Fe Bn 混合于烧瓶中反应，将产生的气体导出至 A gN。,溶液中，生成了淡黄色沉淀液澳与苯的反应属于取代反应，而不是加成反应【答案】B【解析】向某溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中可能含有C O：。、HC O J 或 S 0：，故 A 错误；S iO 厂能与H 反应生成白色沉淀Hz S iO”所以向某溶液中加入少量的盐酸，生成白色沉淀，溶液中不一定含有A g,故 B 正确；C H 1与 N a O H、乙醇混合共热,不能发生消去反应，加 入 A gN O s 溶液，不会出现白色沉淀，故 C错误；将液澳、苯

6、、Fe Bn混合于烧瓶中反应，导出的气体中含有滨蒸气，将产生的气体导出至A gN O s 溶液中，生成了淡黄色沉淀，不能证明气体中含有U Br,故无法证明该反应是取代反应，D错误。4.（2019 届云南省师范大学附属中学高三上学期第二次月考）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是实验目的实验操作A称取2.O gN a O I I 固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添加N a O H固体B配 制 0.I m ol/L N a C l 溶液100m L将 N a C l 固体溶解于100m L 蒸镭水即可C检验溶液中是否含有N H；取少量试液于试管中，加入N a O H

7、溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D检验溶液中是富含有I取少量试液于试管中，加入C C L 并振荡，静置，观察C C L 层的颜色【答案】C【解析】A.称量强腐蚀性试剂需在烧杯内称量，用纸片会造成托盘污染腐蚀且称量不准确，故 A 错误；B.配制 O.lmoILNaCl溶 液 100mL,要按照计算、称量、溶解、转移、定容等步骤进行，需要使用100mL容量瓶,故 B 错误；C.检睑镜根离子，可以使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与校根离子结合产生氨气，氨气的水溶液呈碱性，能使涧湿的红色石蕊试纸变篮，所 以 C 选项是正确的；DCC1,能萃取碘水中的上，不能萃取h加 入 C

8、CL并振荡，静置，CC：，层无颜色变化，故 D 错误。5.（2019 届甘肃省酒泉市敦煌中学高三一诊）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是（）选项操作现象结论A滴加Ba C k 溶液生成白色沉淀原溶液中有s o.12B滴加氯水和C C L,；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有rC用洁净伯丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有N a、无 K，D滴加稀N a O H溶液：将湿润红色石蕊试纸置试纸不变蓝原溶液中无N H；于试管口【答案】B【解析】A.白色沉淀可能为A gC l,则原溶液中可能有S O，：-或氯离子，故A错误；B.下层溶满显紫红色,因氯水氧化碘离子，原溶

9、液中有，故5正确；C.观 察K元素的焰色反应需要透过蓝色的钻玻璃，由现象，原溶液中一定有N a，不能确定是否合K，故C错误；D.氧气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检睑，故D错误；故选：36.（天成教育命题研究院2018年高考精准预测卷一）实验室用草酸与浓硫酸反应制备C0,其原理如下：产CO t+COz t+HQ。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅（黄色粉末）并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀），装置如图所示。下列说法正确的是（）A.、中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽C.实验结束时,先熄灭处酒精灯,再

10、熄灭处酒精灯D.实验过程中观察到玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末【答案】B【解析】A.装置中主要产生CO、CO,和H Q,中为碱石灰用于除去CO?和HQ,中发生反应：PbO+CO=CO2+P b,中用澄清石灰水检验并除去反应中生成的C02,中用银氨溶液检验装置中是否充满了 c o,则有、中试剂依次为碱石灰、澄清石灰、水银氨溶液，故A错误；B.若中连续产生气泡且有明显现象时说明中空气已排尽，故B正确；C.实验结束时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，以防发生倒吸，故C错误：D.一般金属呈现出银白色金属光泽，在粉末状为灰黑色，故D错误。7.（陕西长安一中2018-2019学年上学期高三化学月考）某溶

11、液由Na、Cu2 B a Fe3A 1 0,、C O：、S O；、C l _ 中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是 U A|Utt.jiiK lA 门 色 瓜 笈 nftocttBA.原溶液中一定只存在V)2、C X 产 3、S O24、C l 四种离子B.气体A的化学式是C O”其电子式为0:C:0C.原溶液中一定不存在的离子是C、B a2 F e3 4D.生成沉淀B的离子方程式为：A 13+3 O H _=A 1 (O H)3 I【答案】C【解析】某溶满加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钢离子铁离子和铜离子都不存在，溶港A加入过蚩的氨水产生白色沉淀，则

12、说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤 液B加入过量的氢氧化钢产生白色沉淀，说明原溶满中有硫酸根离子，滤 液C加入过量的稀硝竣和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A.通过分析可知，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B.气 体A的化学式是CO 其电子式为：O C O ,故错误；C.通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu：-、Ba、Fe,故正确；D.生成沉淀B的离子方程式为：Ap-3NHrH；O=A：lO H)R-3H r,故错误。8.(2 0 1 9 届广东省茂名市高三上学期9月月考)下列化学实验对

13、应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是实验现象结论A向浓度均为0.I m o l/L 的 N a H C0 3溶液和N a H S 0:i溶液中滴加几滴酚醐试剂前者溶液变红，后者不变色N a H CQ,水解，而 N a H S O：,不水解B向N a Al O z 溶液中通入N H3白色沉淀A1(O H)3不能溶解在弱碱中C用洁净钠丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K DNa2CO3 NaHCO3烧杯澄清石灰水先变浑浊碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解(D 苍【答案】D【解析】A.等浓度的碳酸氢钠和亚硫酸氢钠，都滴加几滴酚酎，前者前者变红，说明溶液为碱性，碳酸氢根离子水解使溶

14、液显碱性，亚硫酸氢钠溶液中亚硫皎氢根离子有水解和电离，但电离程度大于水解程度，溶流显酸性，故错误；B.偏铝酸钠溶液中通入氨气，不会产生白色沉淀，故错误；C.用洁净的丝H取溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明原溶液中一定有钠离子，但不能确定是否有钾离子，故错误；D.碳酸氢钠受熟能分解生成二氧化碳，碳酸钠不能分解，所以将碳酸钠放在大试管，碳酸氢钠放在小试管，当烧杯澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠能分解，故正确。9.（衡水中学高三开学二调考试）某无色气体，可能含HC1、CO?、NO?、HI、SO?、2019届HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的B

15、aCk溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNfh溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A.一定存在HC1 B.一定存在S02C.肯定没有C O 2 D.不能肯定是否含有NO2、HI【答案】B【解析】A项，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，又因为氯水中也含有氯离子，所以不能确定原气体中是否有HC1,故A项错误：B项，向一份中加入盐酸酸化的BaCL溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，又因为氯水具有氧化性，可以将S02氧化为硫酸根，所以可以推断原无色气体中一定含有S0”故B项正确；C项，二氧化碳是无色气体，题干中的实验不能确定原气体

16、中是否一定含有二氧化碳，故C项错误；D项，由于NOZ是红棕色气体，所以原气体中一定不含有N0”又因为氯水具有氧化性，可以将HI、HBr氧化分别生成碘单质和澳单质，乂因为通入氮水中，得到无色透明溶液，所以原气体中一定不含有HI、H B r,故 D项错误。10.(2019届四川省成都外国语学校高三开学考试)溶液中只可能含有H、NH,M g”、A。、F e-CO/、SO产、NOs中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之向的关系如图所示。则下列说法正确的是()B.溶液中 c(NH；)=0.2mol/LC.溶液中一定不含C(V和

17、 N O 3,一定含有SOFD.c(H+):c(Al3):c(Mg2，)=l:1:1【答案】C【解析】加入锌粒，产生无色无味的气体，生成气体是氢气，溶液显酸性，则 CO3;和 NO3不能大蚩共存;加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说 明 不 存 在 根 据 产 生 的 沉 淀 量 与 加 入 NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶 液 中 一 定 含 有 A：:又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在N H r,由于溶液中还必然存在阴离子，则一定含有S O F,由图象可知，。0 1 段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为O.lm ol,则 n(H-)=0.1mo

18、：；0.5 0.7段为镶根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为：0.7mol-0.5mo：=0.2m0：,则=0.2mol,0.7 0.8段为氢氧化钠溶解氢氧化铝,消耗氢氧化钠0.8mol-0.7mol=0.Im oL 则 nAl(OH)3=0.Im o l,根据铝元素守恒可知:n(A l)=0.imol；0.1 0.5 段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为：0.5mol-0.lmol=0.4m ol,则 n(Mg)=0.5义(0.4mol-0.lmolX3)=0.05moL 则 A.由上述分析可知,溶液中的阳离子只有H、Mg、Al3 NHJ,一定没有Fe,A错 误;B.溶液中n(N

19、H,)=0.2m ol,缺少溶液体积，无法计算镂根浓度，B 错误；C.由分析可知，溶液中一定 不 含 CO：和 N0；,一 定 含 有 SO/,C 正 确；D.由 上 述 分 析 可 知，溶液中c(H):c(Al)：c(Mg*)=0.1：0.1：0.05=2：2：1,D 错误。11.(2018届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试)下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在 2 m L.0.2 m o l/L N a O H 溶液中滴几滴0.l m o l/L M g C b溶液,再滴几滴饱和F e C b溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色K s p F e (0 H)

20、3 F e2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴K SC N 溶液溶液未变红熔融物中不含有+3 价铁D将 F e z O a与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生F e z O s 具有氧化性【答案】B【解析】题中的实蛉现象不能说明这两种物质之间的大小关系，因为题中MgCh和FeCb都是少量的（分别都是几滴），所以先加入YgC k产生白色沉底后，NaOH溶液仍有大量剩余，再 滴 入FeCh溶液后，会产生红褐色沉淀,A错 误 响FeCh溶液中滴加淀粉K I溶浴,溶满变成蓝色说明发生反应2 F 6-2 I 2 F e-b,还原剂I-的还原性强于还原产物Fe的还原性，3正确

21、；将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红只能说明反应后溶液中不存在F e ,但不能说明熔融物中不含有-3价铁，C错误；因氯气氧化性强于F e ,将Fe；O：与浓盐酸混合加热无反应发生，不可能有黄绿色气体产生，D错误。1 2.（2 0 1 9 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期开学阶段性考试）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、A 产、N H：、Mg2+阴离子O UT、SO：-、C O 3 J、A 1 0 将岫2。2 逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A.上述混合溶液中一定大量含有父

22、、N H；、M g-S0?-B.图中a=4C.6=7；c=9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成【答案】B【解析】A、根据上述分析可知，混 合 溶 液 中 一 定 大 量 含 有N H；、A P-、母-、S0 4-,故A正确；B、含 有2 m o!的氢离子需要消耗氢氧化钠m o：,则需要2 m o：过氧化钠来生成:所以a=2,故B错误：C、含有镁离子和铝离子一共5m o l,所以消耗过氧化钠的蚩为5m 0：,在加上a=2,则b=7,氯离子的物质的量是2 m o i,所以氢氧化铝的物质的量是2 m o l,完全将氢氧化铝溶解，消 耗I m o：的氢氧化钠，即 需 要I m o

23、：的过氧化钠来生成，所 以c=9,故C正确；D、不能确定溶液中是否含有钾离子的检蛤常用焰色反应，故D正确。1 3.（2 0 1 8 届江苏省徐州市高三考前模拟检测）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向（N H.t）&OS溶液中加入硝酸酸化的Mn （N 0；i）2 溶液和1 滴A g N O：,溶液（作催化剂），微热，溶液变紫红色氧化性：葬废L Mn 0 JC将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性K Mn O,溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取 5 m L 0.1 m o

24、 l l/,F e C L溶液，滴 力 口 5 滴 0.1 m o l L-，K I 溶液，振荡，再加入5 m L CCIB振荡，静置，取上层液体，向其中滴加K SC N溶液，显血红色。K I 和F e C L反应有一定的限度【答案】B【解析】A.向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，可能是挥发出的HC1和苯酚钠反应，应先除去CO?中混有的HC1,再通入所以苯酚钠溶液中，所以该实验不能说明酸性：碳酸苯酚，故 A错误；B.向(NIh)2 s 2 0 H溶液中加入硝酸酸化的 Mn(N0 3 溶液，溶液变紫红色，说明生成了 Mn()J,发生了氧化还原反应，S Q 厂作

25、氧化剂，Mn O J 是氧化产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知氧化性：S20 2 Mn O,所以B 选项是正确的；C.不饱和燃使酸性K Mn O“溶液褪色，由现象可以知道,分解产物含烯煌,不一定为乙烯，故 C 错误；D.滴加5滴 0.1 m ol 溶液,2 0 滴约为1m L,氯化铁有剩余,则取出来的溶液中滴加K S CN溶液,显血红色,不能说明K I和 Fe CL反应有一定的限度，故 D 错误。14.(2 0 18 届浙江省余姚中学高三选考科目模拟卷一)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A.在溶液中加入盐酸酸化的Ba Ck 溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有S 0 B.用伯丝

26、蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C.气体通过无水Cu S O ，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是S 0?【答案】C【解析】A在溶液中加酸化的BaCh溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸钢沉淀，不能证明一定含硫酸根离子，故 A 错误；B.用钠丝籁取少量某溶满进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶洒或氢氧化钠溶液，故 B 错误；C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CuS04-5H20=CuSQ4.5H20,可证明原气体中含有水蒸气，故 C 正确：D二氧化硫和澧清

27、石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉淀，反应都会变浑浊，不能检蛉二氧化碳和二氧化硫，故 D 错误。15.(2 0 18 届山东省济南市高三5月针对性练习二模)下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是A.若按一一顺序连接，可检验所有气体产物B.若装置只保留a、b,同样可以达到实验目的C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25,溶液的pH25.6D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置【答案】B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶

28、液检验二氧化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A 错误。若装置只保留a、b,只要看到酸性高钵酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项B正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH一定小于5.6,同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C 错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选项D 错误。16.（2018届河南省郑州市高三下学期第三次模拟考试）氧化铅（PbO）是黄色固体。实验室保哪f e用草

29、酸在浓硫酸作用下分解制备C O,其原理为H2C2O4 CO t +C02 t +ll20 o 某学习小组设计实验探究co还原氧化铅并检验氧化产物的装置如图所示（已知co通入银氨溶液产生黑色银粒）。下列说法正确的是A.装置中的试剂依次为氢氧化钠溶液、碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水B.实验时，先点燃处酒精灯，等装置中有明显现象且有连续气泡后再点燃处酒精灯C.实验完毕时，先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯D.尾气处理装置可选用盛N a O H 溶液的洗气瓶【答案】B【解析】CO加热时还原P b O 得 到 P b,CO的氧化产物为C O：;根据制备CO的原理，装置制得的CO中混 有 C O?、H：O （g

30、）,CO在 加 热 时 会 与 空 气 中 反 应 生 成 C O：且空气中含有少量C O:,这 些 C O：都会干扰 CO氧化产物的检睑，则 CO与 P b O 反应之前必须排尽装置中的空气，CO通 入 P b O 之前必须除去其中的 C O：和 比 0 （g）o A项，根据上述分析，装置中的试剂依次为N a O H 溶 流（除 去 CO 中混有的CCO、碱 石 灰（干 燥 C O）、澄清石灰水（检 蛤 C。的氧化产物）、银氨溶液（检 蛤 CO,确认装置中的空气是否排尽），A项错误；B项，为防止C O 与空气中6反应生成的C O?和空气中少量C 0?干扰C O 氧化产物的检验，在 C O 与

31、 P b O加热反应前必须先通C O排尽装置中的空气，实验时先点燃处酒精灯，当观察到装置中产生黑色固体颗粒且有连续气泡产生时表明装置中空气已经完全排尽，再点燃处酒精灯，B项正确；C项，实验完毕，为防止产生倒吸，应先熄灭处酒精灯，再熄灭处酒精灯，C项错误：I）项，由于C O 有毒，要进行尾气处理，N a OH溶液不能吸收C O,尾气处理可点燃或用气球收集，D 项错误。1 7.（2 0 1 8 届吉林省实验中学高三下学期模拟考试）下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）选项实验操作现 象结 论A将过量的C Oz 通入C a C k 溶液中无白色沉淀出现生成的C a（H C 0 0 2 可

32、溶于水B常温下将A 1 片插入浓硫酸中无明显现象A 1 片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有C O二【答案】C【解析】A.因为碳酸的酸性比盐酸弱，所以C O：与 C a C：溶液不反应，故 A错误；B 铝和浓硫酸发生钝化作用，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故 B错误；C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶满呈碱性，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性，故 C正确；D.向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀，不能说明该试剂中一定含有C O广，也可能含有H C O 一 故 D错误。1 8

33、.(2 0 1 8 届安徽省淮北市高三第二次模拟考试)下列对实验现象的解释错误的是选项操作现象解释A向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，再滴加B aC k 溶液出现白色沉淀溶液中一定含有s o.2B分别将镁粉和打磨后的镁条放入滴有酚醐的蒸播水中，加热镁条表面出现红色，镁粉附近无现象镁粉吸附脱色C铝片置于氢氧化钠溶液中白色浑浊生成氢氧化铝沉淀D氨水持续滴入硫酸铜溶液中蓝色絮状沉淀后变为深蓝色溶液先生成氢氧化铜沉淀，后转化为 C u(N H 3)Z T【答案】C【解析】向溶液X中先滴加稀盐酸无现象，排除C O M S O/、A g*,再滴加B aC l z 溶液,出现白色沉淀，一定是B aS O,沉淀，

34、所以原溶液中一定含有S O：,故 A解释正确：镁条镁粉均发生了化学反应，由于镁粉表面积较大具有吸附性，所以镁条表面出现红色，镁粉附近无现象,故 B 解释正确；铝片置于氢氧化钠溶液中，生成偏铝酸钠和氢气，故 C解释错误；在氨水逐渐加入硫酸铜溶液过程中，先生成氢氧化铜沉淀，后络合成 C u(N H 3),广，故 D解释正确。1 9.(2 0 1 8 届山东省临沂市临沐第一中学高三4月学情调研测试)某同学结合所学知识探究N a。与 H?能否反应,设计装置如下，下列说法正确的是A.装置A气密性的检查方法:直接向长颈漏斗中加水,当漏斗中液面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好B.装置B中盛放硅胶，目的

35、是除去A中挥发出来的少量水蒸气C.装置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度D.装置A也可直接用于C u与浓硫酸反应制取S O?【答案】C【解析】A.装 置A气密性的检查方法，关 闭K i,然后向长颈漏斗中加水，当漏斗中港面高于试管中液面且高度不变说明气密性良好，A不正确；B.装 置3中应盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气和氧化氢等等，B不正确；C装 置C加热前，用试管在干燥管管口处收集气体点燃，通过声音判断气体纯度，若听到 美”的一声，则说明氨气已纯净，C正确；D.Cu与浓硫酸反应制取SO:需要加热，故装置A不能直接用于该反应中，D不正确。2 0.（2

36、0 1 8 年新疆高三年级第三次诊断测试）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是A.向待测溶液中先滴加儿滴氯水，然后滴加K S C N 溶液，溶液变红，待测溶液中含有Fe”B.向某盐溶液中滴加浓N a O H 溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有N H，rC.向 Ag N 0 3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液，Ag，与 N%能大量共存I）.向某溶液中加入硝酸酸化的B a C L溶液，出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有S O/【答案】B【解析】A.先滴加几滴氯水，可氧化亚铁离子，应先加K S C N 溶液、再滴加氯水检验亚铁离子，故 A 错误；B.氨气使湿

37、润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中含有N H；,故 B正确；C.向Ag N O s 溶液中滴加过量氨水，生成银氨络离子，但 A g 与N l h-I U）不能大量共存，故 C错误；D.亚硫酸根离子在酸性溶液中能够被N O,氧化生成S O：,从而反应生成硫酸钢沉淀，则该溶液中可能含有S O 产，或 S 0 产,或二者都存在,故D错误。21.（20 1 8 届河南省南阳市第一中学高三第十四次考试）下列实验操作和现象对应的结论错误的是选项实验操作和现象结论A向溶液X中滴加B a C L溶液，有白色沉淀生成溶液X中可能含有S 0 产B,A,物质的“之比为2:3的称硝酸和稀缺酸心雷1反应结束后，锥形瓶中溶

38、液的溶质是C u S O”集气瓶中收集到的气体是N OC向 1 m L浓度均为0.0 5m ol -L N a C k N a i 的混合溶液中滴加2 滴 O.O l m ol L Ag N O：,溶液，振荡，沉淀呈黄色K s p(Ag C l)-2NOT-4ItO,混酸中NO：和 H-的物质的量之比恰好为1:4,故反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CUSO,集气瓶中收集 到 的 气 体 是 NO,B 正 确：C.向 1 m l浓 度 均 为 0.05mo;L-：NaCU N a i的混合溶液中滴加2 滴O.Olmol UAgNOm溶液，振荡，沉淀呈黄色，由于只有少量的AgXO：溶液，说明只有碘

39、化银沉淀生成，故Ksp（A ga）KspiAgI）,C 不正确；D.HSOM是弱酸的酸式根离子，其既能电离又能水解，室温下，用 pH试纸测得O.lmol HNaHSO；溶液的pH约 为 5,说 明 HSO：的电离程度大于其水解程度，D 正确。22.（20 1 9 届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）亚硫酰氯（俗称氯化亚飒，S O C h）是一种液态化合物，沸 点 7 7 ,在农药、制药行业、有机合成等领域用途广泛。实验室合成原理：S O2+C 12+S C 12=2S O C 12,部分装置如图所示：请回答下列问题：（1）仪器C的名称是（2）实验室用二氧化锦与浓盐酸共热反应的离子方程式为（3

40、）已知S O C L遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并常有刺激性气味的气体产生。蒸干AIC L溶液不能得到无水A 1 C L,使 S O C k 与 A1 C L 6 也 0混合加热，可得到无水A1 C L,试解释原因：.（4）装置e中产生的C k 经过装置d （含两个洗气瓶）后进入三颈烧瓶，按 C h 的流向，第一个洗气瓶应放入的试剂是（5）若反应中消耗C k 的体积为8 9 6 疝（己转化为标准状况,S O,足量），最后得到纯净的S 0 C L4.7 6 g,则 S O C k 的产率为（保留三位有效数字）。（6）分离产物后，向获得的S O C k 中加入足量Na O H 溶液，振荡、静置得

41、到无色溶液肌 检验溶液W中存在C 1 的方法是。【答案】球形冷凝管4 H +2 C 1 （浓）+Mn（）2=Z=Mn 2+C l：；t +2 H 2 O S O C I2 与水反应，一 方面消耗水，另一方面生成酸抑制A1 C L,的水解饱和食盐水0.5 0 0 或 5 0.0%取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钢溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，则说明有C 1【解析】（1）仪 器c是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管；（2）实 验 室 氯 气 制 备 的 方 程 式 为MnOi-4HCl（浓）=M n C：LChT-2H：0,离子反应方程式为:A4H-2C1-（浓）-M

42、nO：Mn-ChT-2H：O,故答案为：4H-2cH浓）2H：0；(3)S O C k 与水反应的方程式为:S 0 C L+H20=S 021 +2 H C 1 t ,A1 C L溶液易水解，A1 C L/6 H Q与 S O C L混合加热，S O C L与 A1 C 13.6 H2O中的结晶水作用，生成无水A1 C L及 S O?和 IIC 1 气体,S O C L吸水，产 物 S O?和 H C 1 溶于水呈酸性抑制水解发生，故答案为：S O C L与水反应，一 方面消耗水，另一方面生成酸抑制A1 C L的水解；(4)装置e中产生的C h 经过d 后进入三颈烧瓶，d干燥氯气，且除去H C

43、 1,按氯气的流向，应先经过饱和的食盐水除去其中的H C 1,然后经过浓硫酸洗气除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；(5)消耗氯气为 0.8 9 6 L4-2 2.4 L/m ol=0.0 4 m oi，由 SOZ+CL+SCIL2 s oe L,生成 0.0 8 m oi S O C L,则 S O C k 的产率为 4.7 6 g+(0.0 8 m ol X 1 1 9 g/m ol)X 1 0 0%=5 0%,故答案为:5 0%；(6)S O C L中加入足量Na O Il 溶液后溶液中含有亚硫酸根离子，为排除亚硫酸根离子对氯离子的干扰，应先加入硝酸钏将亚硫酸根离子转化为硫酸钏而除去，故答

44、案为：取少量W溶液于试管中，加入过量硝酸钏溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀,则说明有C 1。2 3.(2 0 1 9 届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试)水合草酸亚铁(F eC z O,M bO)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 m L 此溶液于3支试管中，进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在F/的试剂有(填代号)。A.KS C N溶液 B.L F e(C N)6 溶液 C.酸性KM n O 1 溶液(2)为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两

45、端开关员和K。(设为装置A)称重，记 为 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重,记为版g。按下图连接好装置进行实验。但温加热白实验步骤如下：a.打开K,和 K2,缓缓通入N2;b.低温加热装置A 一段时间；c.停上加热,冷却到室温；d.关闭&和 电 称 量 A;e.,记为 ms g补充实验步骤e 为(填 实 验 操 作 和 要 求)。步骤b 至步骤e 继续通入N2 的目的是.。(3)为探究草酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用）进行实验。打开A和电,缓缓通入瓯充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。澄 清 石 水 感 氧 恨

46、 化灰 水 忸 静 浓C D E无 水8（化佻F持水象窗（化4M农 3实验装置中，依次连接的合理顺序为A-证明产物有CO生成的现象是一 一。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 O【答案】B重复上述ad步骤，直至A恒重。将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeCO被空气 氧 化。C fE fC F fG fC fH G装置黑色固体变红，其 后 的C中澄清石灰水变浑浊3FeC2（）q F e Q+4C0 t+2C0,t【解析】（D A.KS C N溶液加到亚铁盐溶液中没有明显的现象，故A错误；B.K F e（C N同溶液与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，故B正确；C.酸 性KM n O,溶液能够被亚铁离子和草

47、酸跟离子还原褪色，不能说明有一定含有亚铁离子，故C错误；故 选B;（2）实将过程为：a.打 开K1和 治,缓缓通入N-b低温加热装置A一段时间；c.停上加热,冷却到室温;d.关闭K】和 长，称 量A;e.重复上述a-d步骤，直至A恒重；氮气不参加反应，为保护气体，考虑到实验目的是测定水合草酸亚铁中结晶水含量，所以通入氮气有两个目的；将 装 置A中的水蒸气带走;同时防止F eC 9,被空气氧化：（3）加热分解草酸亚铁生成一氧化碳和二氧化碳，则实验应验证一氧化碳和二氧化碳，先验证二氧化碳，可用澄清石灰水；然后除去二氧化碳、并检验二氧化碳已除尽；接着验证一氧化碳，可用还原氧化铜实验。所以连接装置顺序

48、为：C（验证二氧化碳）一E（除去二氧化碳）-C （验证二氧化碳被除净）一F（干燥气体）-G （验证一氧化碳）一C（验证一氧化碳被氧化成二氧化碳）-H （尾气收集）；证明产物有CO生成的现象是G装置黑色固体变红，其后的C中澄清石灰水变浑浊；实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物，此黑色化合物为四氧化三铁，因此，加热后草酸亚铁分解，生成物为一氧化碳和二氧化碳和四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3 F e C O 今e Q +4 C 0 t +2 C 0,t 2 4.（2 0 1 9 届黑龙江省哈尔滨市第六中学高三上学期开学阶段性考试）某红色固体粉末样品可能含有F e G 和 C u2O

49、中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：C u Q 在酸性溶液中会发生反应：CU20+2H+=CU+CU2+H20实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，,则说明装置A的气密性良好。（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是（填序号）。打开止水夹；熄灭C处的酒精喷灯；C处冷却至室温后，关闭止水夹；点燃C处的酒精喷灯：收集氢气并验纯实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是。A.若固体全部溶解，说明样品中一定含有F e

50、 zO a,一定不含有C M）B.若固体部分溶解，说明样品中一定含有C i h O,一定不含有F ez（）3C.若固体全部溶解，再滴加K S C N 溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有F ez（）3 和 C u z OD.若固体全部溶解，再滴加K S C N 溶液，溶液变红色，说明样品一定含有F ez 0 3另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有,写出产生上述气体的化学方程式：，实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.4 0 0 g,测得滤液中F e，+有 2.O O O m ol，则样品中/?（C u2O）