初中化学教案格式三篇.docx

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1、 初中化学教案格式三篇_新课标初中化学教案 这篇初中化学教案范文：燃烧与灭火是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 初中化学教案：燃烧与灭火 第4章 第一节 燃烧与灭火（第1课时） 【学习目标】 1了解燃烧反响的特征；学会通过试验来探究燃烧的三个条件，并运用其来解释生活中一些相关的现象。2能说出灭火的根本原理和常见方法。能解决人在被困火灾区时的自救问题。3能记住常见灭火器材及其使用方法、适用范围。【学习重点】 燃烧的三个条件和灭火的根本原理【学习难点】 探究与归纳燃烧的条件【学习过程】一、学问预备1.你以前的学习和生活中，肯定知道很多燃烧的实例。请把你知道的实例填写在下表中

2、。实例 观看到的现象镁条的燃烧 发光、放热，有白色物质生成 燃烧反响的特征可归纳为： 2.物质燃烧一般需要同时满意的三个条件：（1）_（2）_（3）_3.依据你的观看和你的调查填写下表：灭火事例 灭火方法 灭火原理熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 隔绝空气 由此可知，灭火主要有以下方法： 试验探究 探究物质燃烧一般需要的条件。 现象 解释试验1试验2试验3依据上面的3组比照试验，请你归纳物质燃烧所需要的条件： 学问常用的灭火器：灭火器的种类 适用范围泡沫灭火器 扑灭木材、棉布等引起的火灾干粉灭火器 扑灭一般火灾及油、气引起的火灾液态二氧化碳灭火器 扑灭图书档案、珍贵设备、周密仪器、电器等引起的火灾二、思

3、索与沟通1.对火的利用是人类支配自然力的宏大开端。据考证人类很早就学会钻木取火，即把两根山麻木相互摩擦，产生的碎木屑到达肯定温度产生的火星点燃木板旁易燃的干草或木屑粉，燃起火焰。传奇有一年，黄帝带着臣民外出，突然遇到暴雨，山洪爆发，人们被困在山洞中，又冷又饿，但所带的木柴全被雨淋湿，无法钻木取火做饭，苦不堪言。偶然之间，一大臣发觉岩块之间用力碰击，也会产生许多火星，但怎样产生火星呢？有人尝试把棉花絮放在石头下面再击石，果真取火胜利，此方法即为“击石取火”。古人类取火方法还有“阳燧”取火、火链等，在现代这些方法也是人们野外生存所必备的。思索：（1）钻木取火为什么要两根木头相互摩擦？（2）钻木取火

4、点燃的是什么？钻石能取火吗？（3）为什么有了棉花絮后才能胜利地击石取火？（4）黄帝命人钻木取火为什么无法取得胜利？2.阅读p.89图4-2的试验，你能解释手帕“烧不坏”的缘由吗？3.煤炭、蜡烛常用什么方式点燃？为什么点燃方式不同呢？4.阅读p.93.最终一段答复以下问题：火警电话： ；假如你遭受火灾时，你应当实行怎样的方法来自救并为他救赢得珍贵时间？5.燃烧正旺的煤炉用扇子越扇越旺，而燃烧的蜡烛用扇子一扇就灭。这是为什么？三、总结与反思： 学完本节，我的收获、启发或发觉有哪些？ 四、达标检测解释以下试验（如下图，白磷的着火点为40，红磷的着火点为240）试验试验现象试验结论 五、课后训练 1关

5、于燃烧的说法正确的选项是 （ ）A燃烧肯定要点燃 B燃烧是发光、发热、冒烟的现象C凡有发光、发热现象的变化都叫燃烧 D燃烧肯定是化学变化2图书档案室或存放周密仪器的工作室失火，应选择的灭火器为 （ ）A液态二氧化碳灭火器 B干粉灭火器 C泡沫灭火器 D水3小刚和小强用图甲和图乙所示试验来探究可燃物燃烧的条件。经查阅资料知： 白磷着火点为40，红磷 着火点为240，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水。 (1)小刚用图甲所示装置进展试验，观看到的现象是 。 (2)小强用图乙所示装置进展试验，得到以下试验事实：不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；

6、不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧。 该试验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的试验事实是(填序号，下同) ；能证明可燃物必需到达肯定温度(着火点)才能燃烧的试验事实是 。 (3)“化学试验的绿色化”要求试验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥当处理。图甲与图乙所示试验相比， (填甲或乙)更表达了化学试验的绿色化追求。六、教学后记初中化学教案：化学使世界变得更加绚丽 化学使世界变得更加绚丽 【学习目标】1了解什么是化学，熟悉到通过化学学问的学习能进一步熟悉自然、适应自然、改造自然、爱护自然。2对学习化学产生深厚的兴趣。3知道化学是一门讨论物质的组成、构造、性质

7、以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系特别亲密。4了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分预备。5知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。6绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。【教学策略】1魔术表演。（1）魔棒点灯。在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里（试管里的浓硫酸不要被学生看出来）。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水。用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，连续吹气，浑浊变清。（3）白纸显字。预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇异化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷

8、雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。面对学生奇怪、兴奋的眼神，教师很骄傲地告知学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。2、小组沟通“你对化学学科的熟悉”。在小组沟通的根底上推举组内的1个同学到全班沟通。（针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验）3、全班沟通（培育学生的口头表达力量）。在全班沟通的根底上，教师应有意识地引导学生把握以下要点。（1）化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。（2）学习化学的要求：仔细预习，重视试验。亲密联系生活实际，学会与同学合作与沟通。擅长思索，敢于提问，积极探究。独立完成作业（包括书面、手工、调查、讨论等作业）。5要点1 化学的作

9、用 学习化学，可以熟悉物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以掌握化学变化，使其向对人类有利的方向进展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节省能源，并能有效地防火灭火等。 学习化学，可以使人们更好地熟悉和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。 学习化学，可以帮忙人们研制新的材料，讨论新能源，讨论生命现象、合理利用资源，防止污染和爱护环境，促进农业增产，促进人体安康等。 学习化学，也有利于人们学习和讨论其他学科或领域。 要点2 怎样学好化学学好初中化学，最重要的是要坚固地、系统地、熟识地把握好化学根底学问，把握好根本的试验技能。

10、一局部同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“简单懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，把握肯定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 要想学好化学，盼望同学们留意以下几点： 1树立信念。要充分熟悉化学学科的重要性，化学是中学生必需学好的一门根底自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的心情，应当充分信任自己的力量，信任自己肯定能学好化学。 2加强记忆。要学好化学，记忆是关键，初中化学作为起点学科，要熟悉、了解的新东西太多，如元素符号、元素的化合价、物质的化学式、根本的定义定律等。不能仅满意听懂，要在理

11、解的根底上坚固记忆，同时通过勤复习、勤记忆更进一步加深理解。 3仔细试验。化学是一门以试验为根底的学科，要学好化学，必需仔细做好试验，认真观看，并记录和分析试验现象，还要留意观看生活中的化学现象，思索生活中的化学问题。 4良好的思维习惯。化学学习中，思维习惯很重要，对遇到的现象、问题要擅长动脑筋，多问几个为什么，并学会对学问的概括和总结，渐渐培育自己分析推理力量，找出学习化学的“窍门”。在化学解题过程中，更要擅长抓突破口，或正推或逆推，或发散性地进展思索，逐步使问题明朗化。 5学好其他学科。学好化学，除要留意化学的学科特点外，更要留意多学科间的渗透与联系。学好数学、物理、生物等是学好化学的有力

12、保证，当今是科学技术高速进展的时代，要想在化学这门学科中有所发觉，有所创新，除进展化学试验外，更要利用先进的测试手段，同时通过了解世界上关于环境、生命科学、材料、能源等各方面的学问，开阔视野，从而进一步明确化学与其他学科的联系。 总之，只要同学们能抓住化学学科的特点，具有良好的学习习惯、思维习惯，多看书、勤记忆，仔细做好试验，肯定会取得优异的成绩。 *要学好化学必需做到以下“六个字”。动脑思索、反思。动口提问、沟通、解答。动手试验操作、探究、验证。板书设计第一单元 走进化学世界课题1 化学使世界变得更加绚丽多彩1什么是化学？化学是讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。2化学与人类的关系

13、生活中到处有化学。3化学学习方法。 “六个字”动脑思索、反思。动口提问、沟通、解答。动手试验操作、探究、验证。初中化学教案范文：溶解度 这篇初中化学教案范文：溶解度是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 初中化学教案：溶解度 课题2 溶解度（第一课时） 教学目标：通过试验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。初步培育活动与探究的一般程序：提出问题建立假设设计方案（画出试验简图）动手试验观看记录分析现象得出结论。通过试验条件的转变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、进展的思想观点来对

14、待事物的变化，和逐步培育由详细到一般熟悉事物过程的力量，并培育学生相互协作、友好相处的安康心态。重点和难点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。试验预备：将全班学生分成若干小组，每小组不超过4人。每组预备器材：烧杯2个（各装20 mL水）、玻璃棒1根、5 g NaCl（预先称好）、5 g KNO3 4包（预先称好）、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、火柴、量筒、胶头滴管。CAI课件、实物投影仪。教学过程：教师活动 学生活动 教学意图激趣设境，问题导入师生互动：俗话说：“饭前喝汤，苗条美丽；饭后喝汤，肥胖晃晃。”妈妈在家为小槐同学预备了一碗汤，小槐一尝淡了，要妈妈加 （盐）；小槐一尝还说淡了，又要妈

15、妈加 （盐）；小槐一尝还是说淡了，再要妈妈加 （盐）食盐是我们熟识的物质，它是否无限制地溶解在肯定量的水中呢？ 问题探究，得出结论小组争论，提出假设。NaCl能（不能）无限制溶解在肯定量的水中。阅读p33，确定方案（画出试验简图）。 以俗语作导语，由生活阅历作铺垫，学生感到自然亲切，着力创设欢乐课堂。 方案源于教材，形式却别于教材，更显直观、生动。 投影方案，沟通共享。 动手试验，观看记录。上台展现，投影结论。5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不能溶解在20mL水中，杯底有少许固体NaCl。即NaCl不能无限制溶解在肯定量水中。 注意沟通合作，把握直观区分“溶”与“不溶”的依据杯

16、底是否有未溶固体溶质。误导结论，延长探究。“NaCl不能无限制溶解在水中”这句话是否正确？教师有意漏读“肯定量”三个字，引起学生质疑猜测。 增补方案，试验发觉（画出试验简图）。 观看记录，感悟要素“肯定量”。 通过追究教师“疏忽”增补方案，动手试验，使学生关注、重视“肯定量”这个要素。充分发挥教师“引”的作用。课件演示，动画要素（“肯定量”飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在肯定量水中（师生互动，齐声朗读）。生疏物质，引发探究KNO3为试验室里化学药品，它能不能无限制溶解在肯定量的水中？全班展现，投影结论。KNO3不能无限制溶解在肯定量水中。 如法炮制，小组探究。将熟识物质转向生疏物质，培育

17、学生从不同角度探究发觉的力量，提高学生思维的发散性。话锋一转，激发探究温度转变，杯底没溶的KNO3固体能否连续溶解？加热搅拌，试验发觉，杯底未见KNO3固体。再设疑问，趣味探究，此温下再加5gKNO3，能否再溶？回归原温，静观其变。课件演示，动画要素（“肯定温度”飞入片中）。肯定温度下，KNO3不能无限制溶解在肯定量的水中。 试验发觉，过一会儿，杯底未见KNO3固体，即全溶。 跳出束缚，另起炉灶，激起学生更高的探究热忱。 阅读理解，形成概念在肯定温度下，向肯定量溶剂里参加某种溶质，当溶质不能连续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液，还能连续溶解的溶液叫做不饱和溶液。在活动与探究得出结论上作文章，为轻

18、松写出饱和溶液与不饱和溶液转化的方法做了很好过渡。增补结论，领悟涵义室温，5gNaCl在20 mL水中得不饱和溶液+5 g NaCl室温，10 g NaCl在20 mL水中得到饱和溶液和少许NaCl固体+5 mL水室温，10 g NaCl在25 mL水中得到不饱和溶液室温，5 g KNO3在20 mL水中得不饱和溶液+5 g KNO3室温，10 g KNO3在20 mL水中得到饱和溶液和少许KNO3固体上升温度上升温度下，10 g KNO3在20 mL水中得到不饱和溶液分析归纳，课件演示饱和溶液二要素：“肯定温度下”“肯定量的溶剂”。提炼升华，促进类化，构建体系。深化探究，激活思维室温下，10

19、gKNO3在20mL水中溶液到达饱和，上升温度，杯底KNO3固体连续溶解，且又溶解了5gKNO3；冷却到室温，20mL水溶解KNO3的质量不超过10g，此时多余的KNO3会怎样？ 观看杯中KNO3晶体和课本上图9-11，阅读感悟，请生上台投影KNO3晶体 探究发觉，联想顿悟 观看教材上从海水中提取食盐过程图。联想：炒菜时，菜汤在锅里蒸发，锅底上有白色斑迹；运动出汗衣服上会消失白色斑迹学以致用，趣味延长 观看玻璃片上的白色斑迹。 创设新的问题情境，培育学生求异思维，提升学生质疑力量。练习：教材p40，习题1、5、6。家庭小试验：制取明矾晶体（p40）。教学反思： 本节课以了解“饱和溶液涵义”为中

20、心目标，以活动与探究为载体，以问题为主线，围绕肯定温度、肯定量溶剂“两个要素”大胆取舍，进展了有共性、有创意的欢乐探究之旅。教师引导学生充分利用教材中素材亲历探究过程，给学生活动供应了很多时机和空间，让课堂成为展现学生自我的舞台，突出了学生主体作用。另外教师有意制造错误，让学生产生顿悟，设计奇妙。教师设置问题群、应用多媒体动画、分步突破难点，使环节紧扣、层层递进，师、生及教材编写者思维同步，形成共鸣，高潮迭起，延展了“涵义”结晶现象，很好演绎了“组织者”“参加者”“首席”的角色。 初中化学教案：化学是讨论什么的？ 化学是讨论什么的？ 学生争论 化学是讨论什么的？世界是由物质组成的。构成物体的材

21、料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。化学讨论物质，如水是由什么元素（其次章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子构造怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要讨论的内容。化学还是一门讨论物质变化规律的一门根底自然科学。板书：化学是一门讨论物质的组成、构造、性质以及变化规律的根底自然科学。化学是一门以试验为根底的科学，很多化学概念、化学根底学问都是通过试验形成的，因此必需学会观看试验的方法。教师讲解观看试验的方法。学习化学必需重视试验，留意培育观看力量、动手力量、分析力量、思维力量、表达力量、积极培育学习化学的兴趣。

22、观看试验现象的程序：投影：变化前：物质的颜色、状态、气味。变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。变化后：生成物的颜色、状态、气味。描述试验时应留意语言清楚、精确，只说现象不说结论。下面请大家观看几个演示物质变化的试验，主要观看变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录试验现象。演示试验1水的沸腾试验2胆矾的研碎试验编号 变化前的物质 变化时发生的现象 变化后产生的物质1 液态的水 沸腾时生成的水蒸气遇玻璃 又凝聚成液体 液态的水2 蓝色块状的胆矾 块状固体被粉碎 蓝色粉末状的胆矾试验3镁带的燃烧

23、试验4加热碱式碳酸铜3 银白色的镁带 燃烧，放出大量的热，同时 发出刺眼的白光 白色氧化镁粉末4 绿色粉末状的 碱式碳酸铜 加热后，绿色粉末变成黑色， 管壁消失小水滴，石灰水变浑浊 三种其他物质：氧化铜（黑色）、水、二氧化碳二、物理变化和化学变化提问试验1、2有什么共同特征？试验3、4有什么共同特征？1、2这两个试验的一个共同特征，就是物质的形态发生了变化，没有生成其他的物质。这是推断物质发生物理变化的依据。3、4这两个变化的共同特征是变化时都生成了其他的物质，这是推断化学变化的依据。引导学生小结物理变化与化学变化的概念。板书：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：变化时都生成了其他物质

24、。 （化学反响） 争论这两种变化有什么本质区分和联系？在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象经常可以帮忙我们推断有没有化学变化发生，但不能作为推断一个变化是不是化学变化的依据。争论推断一个变化是化学变化还是物理变化应依据什么？练习口答课本第5页习题1、2。争论以下说法中正确的选项是A、发光放热的变化肯定是化学变化 B、固体变成气体肯定是物理变化C、化学变化过程肯定伴随着物理变化 D、物理变化过程肯定伴随着化学变化解答此类题要熟识以下要点： 物理变化 化学变化 概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化，又叫化学反响 现象

25、 物质的状态、外形等发生 变化 放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀等等实例 冰水水蒸气，汽油挥发，木材制成桌椅 铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐烂根本区分（推断依据） 是否生成其他物质关系 化学变化的过程中肯定伴随物理变化 物理变化的过程中不肯定有化学变化三、物理性质和化学性质通过四个试验，我们知道水沸腾时能变成水蒸气，而水蒸气遇冷又能凝聚成小水滴，胆矾是蓝色的晶体，镁带在空气中能燃烧，碱式碳酸铜受热能转化成三种物质，这些都是物质本身特有的属性，即物质的性质，引出物理性质和化学性质的概念。叙述物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区分两

26、种概念。投影 物理性质 化学性质 概念 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 性质确定 由感觉器官直接感知或由仪器测知 通过化学变化可知性质内容 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等 可燃性、复原性、氧化性、稳定性等 争论1、以下哪种性质属于化学性质？（ ）A 导电性 B.挥发性 C.可燃性 D.溶解性2、以下各组物质能依据在水中的溶解性区分开的一组是 ( )A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.铁块和铝块 D.面粉和白糖3、推断以下描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？A、 铜绿受热时会分解；B、 纯洁的水是无

27、色无味的液体；C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；D、 氧气不易溶于水且比空气重；E、 木棒受力折断。小结物质的变化和物质的性质的区分。我们应把握住一点,即变化是一个过程,是动态的;而性质是物质内在的属性,有时需要肯定的方式方法让其表现出来,而有时只需用感观和仪器感知测量即可。四、为什么要学习化学？学生阅读课本第3、4页内容，争论：为什么要学习化学？学生阅读课本第4页内容，了解化学工业的过去和现状。五、如何学好初中化学？小结留意学习化学的方法（抓好预习、听讲、复习、作业四个环节），重视并做好化学试验。预习指导：做到初步了解重点、难点、画出不懂的问题。听讲：边听、边观看、边思维、边记忆，争取在课

28、堂学会。复习：稳固所学学问。随堂练习： 布置作业 复习课本1-4页，画出概念和记忆要点板书设计初中化学教案范文：怎样学习和讨论化学 这篇初中化学教案范文：怎样学习和讨论化学是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 初中化学教案：怎样学习和讨论化学 课型 新授课 备课时间 上课时间 教 学程序集体备课内容一、学习目标学问与技能1.熟悉化学试验是化学讨论的根本方法也是科学探究的一种重要方法。2.知道化学用语在学习和讨论化学中的重要性，增加记忆的目的性。过程与方法体验科学探究的一般过程，仿照做一些探究活动。情感态度与价值观能体验到探究活动的乐趣和学习胜利的喜悦，进而体会到化学学习的

29、重点是要关注物质的性质变化、变化过程及其现象等；进展学生乐于合作、勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。重点：1.熟悉化学试验在学习和讨论化学中的重要意义。2体验科学探究的一般过程。难点：从日常生活中发觉一些有探究价值的问题二、自主学习 体验探究快速阅读 思索答复 阅读课本第三节怎样学习和讨论化学，答复以下问题：1.学习化学的方法：1.学习化学的方法： ； ； 。其中学习化学的最重要的方法： 。2.化学试验在学习化学讨论化学中具有的重要作用，要想胜利完成化学试验，必需明确的根本因素有：熟悉 ；留意 ，遵守 ；学习 ； 学会 。3.科学探究的一般过程：4. 为了国际沟通统一、使用的便利，使用一

30、些符号表示元素名称、物质的名称、化学反响。尝试记忆一些常见的元素符号、物质的化学式 、 、 、 。5.观看思索：依据下表中物质的化学式，试分析哪些物质中含有氢元素或氧元素，元素符号、物质化学式的书写规章。物质 化学式 是否含氢或氧元素 物质 化学式 是否含氢或氧元素氧气 O2 氯化氢 HCl金刚石 C 氧化镁 MgO镁条 Mg 二氧化硫 SO2氨气 NH3 碳酸氢铵 NH4HCO3活动探究 体验过程（一）、展现铜绿，争论铜绿可能有的物理、化学性质。试验步骤 试验现象 试验结论1“铜绿”和盐酸的作用2“铜绿”受热的变化沟通争论：1、通过上述试验，你对“铜绿”有什么熟悉2、学习了哪些试验根本操作？

31、3、通过上述试验你对做好化学试验有了什么新的熟悉 ，你认为使用酒精灯要留意什么问题 （二）、镁的性质（从看、折、连、溶、烧等粗放性的探究，向有目的的掌握反响的条件，定量的分析，充分的熟悉和合理的利用资源）猜测假设：（1）；（2） ；（3） 。试验设计：（1） ；（2） ；（3）；进展试验：记录现象：（1） ；（2） ；（3） ；试验结论：（1） ；（2） ；（3）争论沟通：通过上述探究你对镁这种“新”物质有什么熟悉，生活中有什么用途 。三、畅谈收获 梳理总结学习和讨论化学个案补充堂堂清练习1.镁在空气中点燃，以下关于试验现象的描述中错误的选项是（ ）A发出刺眼的白光 B放出大量的热 C生成氧化

32、镁 D产生白烟2.以下表达中，正确的选项是（）A.具有发光发热现象的变化就是化学变化 B.化学变化中同时发生物理变化来C.锅炉爆炸和煤气罐爆炸都是化学变化 D.没有明显现象的变化就不是化学变化3.化学是一门以为特征的根底自然科学。4.做镁条燃烧的试验时一般用到 等化学仪器。5.用适当的符号填空：碳氢氧硫镁铜铁水二氧化碳6.用适当的化学反响式表示以下反响（1）加热碳酸氢铵（文字表达式）。（2）加热铜绿（文字表达式），（3）镁条在空气中燃烧（符号表达式）。7. 模拟探究：铝的性质。初中化学教案范文：氧气的性质和用途 这篇初中化学教案范文：氧气的性质和用途是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下

33、信息仅供参考！ 初中化学教案：氧气的性质和用途 【学问要点】 一. 氧气的性质和用途 1. 氧气的物理性质颜色 状态 气味 密度 水溶性无色 气体 无味 大于空气密度 不易溶于水液氧、固态氧都是蓝色的 2. 氧气的化学性质 氧气的化学性质比拟活泼， 在肯定条件下能与很多物质发生氧化反响，例如与碳、硫、磷、镁、铁、石蜡等都能反响。在氧化反响中供应氧，具有氧化性，是一种常见的重要的氧化剂。另外氧气能助燃，但不行燃。 一些物质在空气中与在氧气中燃烧现象比拟： 反响物 发生反响 反响现象 生成物 文字表达式的条件 在空气中 在氧气中木炭跟氧气 点燃 持续红热，无烟，无焰 猛烈燃烧，发出白光，放出热量，

34、生成一种无色气体 二氧化碳（能使澄清石灰水变浑浊 ） 碳+氧气 二氧化碳硫磺跟氧气 点燃 持续燃烧放热，有模糊可见的淡蓝色火焰，无烟 发出光明的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色有刺激性气味的气体 二 氧化硫 硫+氧气 二氧化硫红磷跟氧气 点燃 黄色火焰，伴 随放热和大量白烟 猛烈燃烧，发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟，白烟易溶于水 五氧化二磷 磷+氧气 五氧化二磷铁跟氧气 点燃 灼成红热，离火后变冷 引燃后，能持续猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，熔化后溅落 四氧化三铁 铁+氧气 四氧化三铁蜡烛（主要是石蜡跟氧气） 点燃 黄白色光亮火焰，火焰分层，放出热量，稍有黑烟。 火焰非常光明

35、，分层，放出热量，瓶壁有雾珠，还有无色气体生成，能使石灰水变白色浑浊 水和二氧化 碳 石蜡+氧气 二氧化碳+水 3 . 分析氧气与木炭、硫磺、红磷、铁等物质的化学反响，有一个共同的特点，都是由两种物质起反响而生成另一种物质。这类反响叫做化合反响。 化合反响：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响。是化学反响的根本类型之一。特点：“多”变“一”。 形式：ABAB 4. 分析氧气与木炭、硫磺 、红磷、铁、石蜡等物质的化学反响，其共同特点是都是物质 跟氧气发生的反响，这些反响称氧化反响。 氧化反响：物质与氧发生的化学反响叫做氧化反响。留意这里的氧包括氧气，但又不只限于氧气。 另留意：氧化反响与化合

36、反 应没有必定的联系，即化合反响不肯定是氧化反响，而氧化反响也不肯定是化 合反响。 初中化学教案范文：组成燃料的主要元素 这篇初中化学教案范文：组成燃料的主要元素是小编为大家整理的，盼望对大家有所帮忙。以下信息仅供参考！ 初中化学教案：组成燃料的主要元素 学问梳理 1.三种碳单质的物理性质及用途名称 金刚石 石墨 C60外观 无色透亮、正八面体状固体 深灰色、不透亮、细鳞片状的固体 C60分子形似足球，有金属光泽的固体导电性 几乎不导电 良好 几乎不导电硬度 自然存在的最硬物质 自然存在的最软的物质之 质脆导热性 很差 良好 很差用途 玻璃刀、钻探机上的钻头、装饰品等 电极、高温润滑剂、制铅笔

37、芯等 制作新器件、制备新材料、超导体等2.碳的其他单质木炭和活性炭都具有_，木炭可以吸附有颜色的大的粒子，也可以吸附有臭味的气体。活性炭比木炭的吸附性更强，所以一般使用_作为防毒面具里的滤毒剂。炭黑在常温时特别稳定，故用炭黑墨汁绘的画和书写的字久不变色。3.CO2和CO物理性质(1)通常状况下，二氧化碳和一氧化碳都是没有颜色、没有气味的气体。二氧化碳气体的密度比空气的大，能溶于水；一氧化碳气体的密度比空气的小，难溶于水。(2)肯定条件下CO2存在以下变化： 升华是指固态物质不经过液态直接变为气态的现象。干冰升华是物质状态间的变化，并没有生成新物质，属于物理变化。干冰升华时要汲取大量的热，可作制

38、冷剂。 4.碳单质、CO、CO2的化学性质化学性质 用途C 1.稳定性(常温下)2.可燃性 燃料 CO 1.可燃性2CO+O2 2CO22.毒性 燃料CO2 1.不燃烧，也不支持燃烧，不供应呼吸2.与水反响CO2+H2O=H2CO33.与石灰水反响CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 制作碳酸饮料、作温室气体肥料、灭火、干冰作制冷剂等5.二氧化碳的试验室制法(1)试验室制取气体的思路和方法:首先要讨论气体试验室制取的化学反响原理，即选择适宜的反响物和反响条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择适宜的试验装置，并需讨论如何验证制得的气体就是所要制的气体。(2)试验室制取二氧化碳的反响原理

39、为：_。(3)常用的试验室制取CO2的装置如图： 图5-4 (4)CO2的收集: CO2密度比空气大、能溶于水且与水反响生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。收集气体时，导气管应伸到集气瓶底部以排尽集气瓶中空气，使收集到的气体纯度较高。(5)CO2气体的验证:检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反响的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，假如木条马上熄灭，则CO2气体已集满。(6)试验室制取二氧化碳的操作步骤：一般步骤为：按要求连接好仪器 检查装置的

40、气密性 向反响器中装入大理石 向长颈漏斗中注入稀盐酸 收集气体 验满6.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的_以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。(2)大气中二氧化碳增多的缘由及危害：人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏、导致大气中二氧化碳含量不断上升，引起了_。(3)掌握温室效应的措施：削减化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。疑难突破1.利用图5-5中间的集气瓶能收集到什么样的气体？剖析：首先可以确定这里使用的是排空气法收集这种气体。既然这种气

41、体从上面进来，只能让瓶中原来的空气从下面出去。密度怎样的气体进来之后不会向下运动，而会向下挤压空气，让空气从下面排出呢？只能是密度比空气小的气体。 图5-5 2.在某些题目中会消失：刚刚制出的二氧化碳气体用导气管通入到澄清的石灰水中，未观看到浑浊现象。请思索其缘由可能有哪些？剖析：缘由从这样几个方面去考虑：(1)制出的二氧化碳气体是否有问题；(2)澄清的石灰水是否有问题；(3)制取二氧化碳所选装置是否有问题，装置是否漏气；(4)酸的浓度是否过大。问题探究问题 将CO2气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液会变成红色。设计试验探究是什么使紫色石蕊试液变红的？探究：试验一：向枯燥的紫色石蕊试纸上面洒水

42、，试验二：将枯燥的紫色石蕊试纸放入盛有CO2气体的集气瓶。试验三：先向枯燥的紫色石蕊试纸上面洒水，然后再将潮湿的紫色石蕊试纸放入盛有CO2气体的集气瓶。现象：试验一、试验二中的紫色石蕊试纸未变红，试验三中的紫色石蕊试纸变红了，说明紫色石蕊试液变红是CO2气体和水共同作用的结果，实质上是：CO2+H2O=H2CO3是H2CO3使紫色石蕊试液变红的。典题精讲例1 如图5-6所示，水槽内盛有少量新制的澄清石灰水，点燃阶梯上的蜡烛，用玻璃钟罩将其扣在水槽内。 图5-6 (1)试验观看到的现象有:_，缘由是_；_，缘由是_；_，缘由是_。(2)小明用上述试验来测定空气中O2的体积分数，结果发觉与理论数据

43、有偏差，其缘由可能是_。(装置的气密性好)思路解析 两支蜡烛都熄灭是毫无疑问的，哪一支蜡烛先熄灭?蜡烛在很小的空间内燃烧，放出的热量使生成的CO2分子的间隔变大，从而使CO2的密度变小，大局部CO2就集中在钟罩的上部。随着燃烧的进展，钟罩上部的CO2越来越多，由于CO2不能支持燃烧，高处蜡烛会先熄灭，低处蜡烛也相继熄灭。蜡烛燃烧生成的CO2被澄清的石灰水汲取，石灰水变浑浊； CO2被汲取后，钟罩内压强要减小，钟罩内水面上升。钟罩内的液面为什么不能上升约1/5体积呢?应围绕蜡烛燃烧和石灰水汲取CO2这两个反响去考虑：钟罩内的O2是否消耗完了，生成的CO2是否全部被汲取了?由于CO2不能支持燃烧，

44、当钟罩内CO2浓度过高，在O2没有消耗完之前，蜡烛熄灭是很有可能的；假如摇动钟罩，CO2可能会被全部汲取，而试验中并没有摇动的操作，因此CO2没有被全部汲取也是很有可能的。答案：(1)高处蜡烛先熄灭，低处蜡烛后熄灭 产生的热量使CO2的密度变小而上升，集中在钟罩的上部澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O钟罩内液面上升 石灰水汲取CO2后，钟罩内压强减小(2)钟罩内O2没有消耗完或生成的CO2没有被石灰水全部汲取等例2(经典回放)(1)试验室制取大量CO2气体，是否能用稀硫酸和大理石为原料？_(填“是”或“否”)。为什么？_。 图5-9 (2)图5-9是试验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：翻开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反响；关闭弹簧夹后，盐酸被反响产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分别，停顿反响。用该装置制备CO2可起到节省药品和取用便利的效果。图5-10装置中哪些可以