2021-2022学年北京朝阳高三一模化学试卷与答案.doc

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1、2023年最新整理考试真题资料2022 北京朝阳高三一模化学（考试时间 90 分钟 满分 100 分） 可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Cl 35.5第一部分（选择题，共 42 分） 每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。1下列变化属于物理变化的是A液氨汽化B火炬中的 H2 燃烧20223C煤转化为汽油 2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A. 用 NaHCO3 固体制备纯碱B. 用 Na2O2 作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C. 用 Al2(SO 4)3 净化含少量泥土的浑浊水D. 用 Na2CO3 除去粗盐中的钙离子3下列

2、化学用语或图示表达不正确的是D聚乳酸塑料袋降解为 CO2 和 H2OA. Cl-的结构示意图：B2-甲基丁烷的结构模型：C乙醇的核磁共振氢谱：DNaCl 的电子式：4. 干冰（固态二氧化碳）在-78时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是A干冰晶体是共价晶体B每个晶胞中含有 4 个 CO2 分子C每个 CO2 分子周围有 12 个紧邻的 CO2 分子D干冰升华时需克服分子间作用力5. 下列性质的比较，不正确的是434A. 酸性：H2SO H PO C热稳定性：H2SH2O6. 下列方程式与所给事实不相符的是3222ASO2 通入氯水中，溶液褪色：SO Cl 2H O B酚酞

3、滴入 NaHCO 溶液中变为浅红色：HCO3C冷凝 NO2 气体得到 N2O4 液体：2NO2(g）B. 电 负 性 ：SCl D第一电离能：SO2HClH2SO4CO2H+323N2O4(l) 𝐻022D制备 Fe(OH)2 时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH) O2H O4Fe(OH)7. 某同学进行如下实验：实验操作和现象向溴水中滴加少量CCl向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl层显橙色44，振荡，CCl层显紫色4向KBr、KI的混合液中加入CCl。滴加氯水，振荡后CCl层显紫色；再滴加氯水，振荡后4紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色4下列分析

4、不正确的是442A. 中 CCl 层显橙色，说明CCl 层含Br24B. 中的现象说明I 在CCl 中的溶解性大于在水中的溶解性422C. 中 CCl 层显紫色，说明Cl 的氧化性强于ID. 中CCl4 层变为橙色时，水层中仍含有大量I-82021 年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意如下：下列说法不正确的是22A. 反应中分解H O 制备H 需从外界吸收能量3B. 反应中C02CH OH，碳原子的杂化方式发生了变化C. 核磁共振、X 射线衍射等技术可检测合成淀粉与天然淀粉的组成结构是否一致DC6淀粉的过程中只涉及 OH 键的断裂和形成防止铁管道被腐蚀检验产生的S

5、O2制备并收集NH3精炼粗铜ABCD9. 下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是10. 测量汽车尾气中氮氧化物（NO、NO2）含量的方法如下：i. 在高温、催化剂作用下，NO2 分解为NO 和 O22222ii. 再利用 O3 与 NO 反应，产生激发态的 NO （用 NO *表示），当 NO *回到基态 NO 时，产生荧光。通过测量荧光强度可获知 NO 的浓度，二者呈正比下列说法不正确的是2A基态 NO2 与 NO *具有的能量不同2222BNO2 在大气中形成酸雨：4NO O 2H O CO3 与 NO 发生反应：NOO3NO *O24HNO3D 测 得 荧 光 强 度 越 大

6、 ， 说 明 汽 车 尾 气 中 NO 含 量 越 高11聚碳酸酯（L）是滑雪镜镜片的主要材料，透明性好、强度高、不易碎，能够给运动员提供足够的保护，其结构简式如下图。已知：下列关于 L 的说法不正确的是A制备 L 的反应是缩聚反应B制备 L 的每个单体分子中均含两个苯环CL 中的官能团是酯基和醚键D通过蒸馏出苯酚可促进L 的合成12. 在 T，HCl 气体通过铁管时，发生腐蚀反应（X）：。L 可由两种链状单体经该反应制备下列分析不正确的是反应 X:Fe(s)2HCl(g)FeCl2(s)H2(g) 𝐻（K0.33）A. 降低反应温度，可减缓反应X 的速率B. 在 HCl 气体

7、中加入一定量 H2 能起到防护铁管的作用C. 反应 X 的𝐻可通过如下反应获得：Fe(s)Cl2(g)H2(g)Cl2(g)FeCl (s) 𝐻212HCl(g) 𝐻2实验装置气体aSO2现象溶液立即变黄，产生乳白色沉淀O2一段时间后，溶液略显浑浊2DT时，若气体混合物中 c（HCl）=c（H ）=0.5 molL-1，铁管被腐蚀13探究 Na2S 溶液的性质，进行如下实验。（已知：H2S 的 Kal1.310-7）下列分析或解释正确的是ANa2S 溶液呈碱性：S2-2H2O2OH-H2S B实验、的现象说明，SO2 的氧化性强于 O2 C两个实

8、验中，通入气体后，试管中溶液的pH 均降低D实验中，Na2S 溶液能促进 SO2 气体的溶解14. Fe2(SO4)3 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色（a）。加入少量浓 HCl，黄色加深（b）。已知：Fe3+4Cl-FeCl4-（黄色）；浓度较小时Fe(H2O)63+（用 Fe3+表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是A. 测溶液 a 的 pH1.3，证明 Fe3+发生了水解B. 加入浓 HCl，H+与 Cl-对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的C. 向 b 中加入 AgNO3 后，黄色褪去，说明 H+能抑制 Fe3+水解D. 将溶液 a 滴入沸水中，加热，检测有丁

9、达尔效应，说明加热能促进Fe3+水解第二部分（非选择题，共 58 分）15（9 分）以 NaOH、CuSO4 和 HCHO 为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu2+2HCHO4OH-（1） 基态 Cu 原子的价层电子排布式为 。（2） 根据反应原理分析镀铜反应中，利用了 HCHO 的 性。Cu2HCOO-2H2OH2选择 HCHO 进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是。a. HCHO、H2O 均属于极性分子b. HCHO 与 H2O 之间能形成氢键 c在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子2（3） 镀液中的SO2、HCHO、H O 三种微粒，空间结构为三角形的是 。4

10、（4） 为防止 Cu2+与 OH-形成沉淀，可加入 EDTA 使 Cu2+形成配合物。EDTA 能电离出 H+和 EDTA4-。EDTA4-中除部分 O 外，还能与 Cu2+配位的原子是 。（5） 铜镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5 个区。Ni 位于 区。（6） 聚酰亚胺具有高强度、耐紫外线、优良的热氧化稳定性等性质。某聚酰亚胺具有如下结构特征：上述方法不适合在该聚酰亚胺基材上直接镀铜。原因是： 。聚合物有可能与Cu2+配位。16（12 分）以次氯酸盐为有效成分的消毒剂应用广泛。电解NaCl 溶液制备NaClO 溶液的装置示意如下。资料：i次氯酸钠不稳定：a2N

11、aClO = 2NaClO2 b3NaClO = 2NaClNaClO3将次氯酸盐转化为次氯酸能更好地发挥消毒功能，次氯酸具有更强的氧化性【制备】（1） 产生NaClO：生成NaClO 的反应包括：2Cl-2e- = Cl2、2H2O2e- = H22OH-、 。测所得溶液pH，试纸先变蓝（pH10）后褪色，说明溶液具有的性质是 。（2） 相同温度下，在不同初始pH 下电解NaCl 溶液，pH 对 NaClO 浓度的影响如下所示。推测NaClO 浓度在pH 为 3 或 13 时较小的原因：pH13 时，阳极有OH-放电pH3 时，Cl2 的溶解度减小pH3 时，HClO 浓度增大，促使ClO-

12、被氧化检验电解产物，推测成立。需要检验的物质是 。根据化学平衡移动原理，推测合理。依据的化学平衡是 。经检验，推测合理。用方程式解释： 。根据上述实验，电解法制备NaClO 溶液，初始pH 不宜过小或过大。（3） 同样方法电解CaCl2 溶液制备Ca(ClO)，由于生成 覆盖在电极表面，电解难以持续。2【测量】（4） 取v1 mL 所得NaClO 样液，加水稀释。依次加入KI 溶液、稀H2SO4。析出的I2 用 a molL-1 Na2S2O3 标准溶液滴定至浅黄色时，滴加 2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3 溶液 v2 mL。（已知：I2 2Na2S2O3 = 2NaINa

13、2S4O6）样液中c（NaClO） molL-1。【保存】33（5） 低温保存、加入Na2CO ，NaClO 等物质能增强NaClO 溶液的稳定性。17（10 分）从印刷电路板的腐蚀废液（主要含CuCl、FeCl，、FeCl等）中回收FeCl、制备CuSO 5HO 的流程如下。232342（1） 上述流程中能加快反应速率的措施有 。（2） 粗品的主要成分是硫酸铜晶体，而不是硝酸铜晶体，分析有两种可能的原因：相对于Cu2+，粗液中NO，浓度过小，原因是 （用离子方程式表示），不能得到硝酸铜晶3体。粗液中NO浓度较大，但由于 ，不能得到硝酸铜晶体。3（3） 测量粗品CuSO45H2O 中铁（含Fe

14、2+、Fe3+）的含量，评定纯度等级。用水溶解一定质量粗品，加入稀H2SO4 和 H2O2 溶液，加热。待溶液冷却后，加入试剂X 至溶液pH11。过滤、洗涤，得到红褐色沉淀。用稀HCl 溶解红褐色沉淀，滴入KSCN 溶液，稀释至一定体积。将溶液红色的深浅与标准色阶对照，确定含量。已知：Cu2+完全沉淀的pH 为 6.7，Fe3+完全沉淀的pH 为 2.8中将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式是 。试剂X 是 。（4） 电解：在不同电压、不同pH（pH7）条件下电解 0.1 molL-1 FeCl2 溶液，研究FeCl3 溶液的再生条件。序号电压pH阴极现象阳极产物iV1a无气泡，少量金属析出无

15、 Cl2Fe3+，有iiV1b较多气泡，极少量金属析出无 Cl2Fe3+，有iiiV2a少量气泡，少量金属析出有 Cl2Fe3+，有（V2V1，ab） iii 中产生 Fe3+的原因有 Fe2+ - e- = Fe3+、 。FeCl3 溶液再生的合适条件是 （填实验序号）。18（14 分）药物Q 能阻断血栓形成，它的一种合成路线如下所示。已知：i.ii.（1） 的反应方程式是。2（2）B 的分子式为C11H13NO 。E 的结构简式是.（3）MP 的反应类型是 。（4）M 能发生银镜反应。M 分子中含有的官能团是 。（5）J 的结构简式是 。（6）W 是P 的同分异构体，写出一种符合下列条件的

16、W 的结构简式： 。i包含 2 个六元环，不含甲基iiW 可水解。W 与NaOH 溶液共热时，1 mol W 最多消耗 3 mol NaOH（7）Q 的结构简式是已知：，也可经由P 与Z 合成。合成Q 的路线如下（无机试剂任选），写出X、Y、Z 的结构简式： 。19（13 分）某小组验证“2Fe3+2I-（1） 从正反应方向探究2Fe2+I2”（反应A）存在限度，并探究外加试剂对该平衡的影响。实验取 5mL 0.01molL-1 KI 溶液，加入 2mL 0.01molL-1 FeCl3 溶液（pH1），溶液呈棕黄色，不再发生变化。通过检测出 ，证实反应 A 存在限度。4加入 CCl ，振荡，

17、平衡向 移动。除反应 A 外，KI 还发生 （写方程式），促进 Fe3+与 I-的反应。（2） 从逆反应方向探究实验向碘水（含淀粉）中加入酸性 FSO4 溶液，无明显变化。未检出 Fe3+。甲同学认为加入 Ag2SO4 溶液可增大 Fe2+与 I2 的反应程度。甲同学依据的原理是 。验证：加入 Ag2SO4 溶液，产生沉淀 a，溶液蓝色褪去。能检出 Fe3+。（3） 乙同学认为碘水中含有 I-，加入 Ag2SO4 溶液也可能产生沉淀。做对照实验：直接向碘水（含淀粉）中加入 Ag2SO4 溶液。产生沉淀，溶液蓝色褪去。查阅资料：3I23H2O 实验验证：5HIHIO3。spsp3已知：K （Ag

18、I）=8.510-17、K （AgIO ）=3.210-8（微溶）中 KI 溶液的作用是 。 中 KI 溶液的作用是 （用离子方程式表示）。（4） 检验、比较沉淀 a、b 的成分，可明确 Ag2SO4 的作用。（5） 问题思考：向 FeSO4 与碘水的混合液中加入 Ag2SO4 溶液，可能发生如下反应： iFe2+与 I2 在 Ag+的促进下发生的氧化还原反应I2 与 H2O 在 Ag+促进下发生的反应Fe2+与 Ag+的反应确认是否发生反应，设计实验：将反应后混合物过滤， 。供选择试剂：稀 HNO3、Na2S2O3 溶液、KI 溶液已知：AgI、AgIO3 溶于 Na2S2O3 溶液；AgI

19、 难溶于稀 HNO3参考答案第一部分（选择题，共 42 分）1、A2、B3、C4、A5、C6、B7、D8、D9、A10、D11、C12、D13、D14、B第二部分（非选择题，共 58 分）15、（9 分）（1）3d104s1（2） 还原ab（3） HClO（4）N（5）d（6） 聚酰亚胺在碱性条件下会发生水解16、（12 分）3（1） Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 碱性、氧化性（2） O2 Cl2 + H2O（3）Ca(OH)2（4）av2/2v117、（10 分）（1） 加热、搅拌HCl + HClO 2HClO + ClO = ClO + 2Cl + 2H+（2）

20、3Cu + 8H+ + 2NO = 3Cu2+ + 2NO + 4H O 硫酸铜的溶解度小，硝酸铜的溶解度大32（3） 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 氨水（4） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl ii 18、（14 分）（1）（2） （3） 取代反应（酯化反应）（4） 羧基、醛基（COOH、CHO）（5）（6） （答案合理即可）（7）（答案合理即可）19、（13 分）3（1） Fe3+ 正反应方向 I + I2I （2） 生成 AgI 沉淀，c(I)降低， 2Fe3+ + 2 I2Fe2+ + I2 逆向进行（生成 AgI 沉淀，提高了 I2 的氧化能力）（3） 还原 IO AgIO (s) + I(aq)AgI(s) + IO (aq)333（5）方法一：取滤渣，加入足量 Na2S2O3 溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀 HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii 成立方法二：取滤渣，加入足量 KI 溶液。过滤，若有固体剩余，加入稀HNO3，产生的气体遇空气变红棕色，说明滤渣中含银，iii 成立