第一章 物质及其变化-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.doc

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1、第一章 化学物质及其变化一、物质的分类 1、分散系 （1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作 （可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作 （可以是气体、液体、固体）。（2）区别： 是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否丁达尔效应实例溶液均匀、透明、稳定NaCl、蔗糖溶液胶体均匀、有的透明、较稳定Fe(OH)3胶体浊液不均匀、不透明、不稳定泥水2、酸、碱、金属及氧化物的性质 二、物质的化学变化1、依据一定的标准可以对化学变化进行分类。(1

2、)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)离子反应：有 的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有 的反应实质： 特征： B、非氧化还原反应2、离子反应(1)电解质：在 叫电解质。酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是 的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。盐：电离时生成 和 的化合物。非电解质：在 叫非电解质

3、。注意： 电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。 电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。 能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。 溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质(2)、离子方

4、程式：用 来表示反应的式子。意义： 。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成 、 或 。书写方法：写：写出反应的化学方程式。例如：CaCO3与HCl的反应。 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参加反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 (3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H+和CO32-、HC

5、O3-、OH-和CO32-、SO32-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+( )、Fe3+( )、Cu2+( )、MnO4-( )等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。(4)离子方程式正误判断(六看)一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间或固体与气体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否

6、正确，看是否拆正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化(发生氧化反应)是还原剂(有还原性)化合价降低得到电子被还原(发生还原反应)是氧化剂(有氧化性)4、 氧化性与还原性的比较。氧化性：氧化剂的氧化性大于氧化产物 还原性：还原剂的还原性大于还原产物【练习】1、下列反应的离子方程式书写正确的是A稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO= BaSO4C硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu2+ + 2OH= Cu(OH)2D氢氧化铁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O2、KMnO4晶体与浓度为12.0molL-1的浓盐酸在常温下就可以反应，实验室有时也用这方法制取少量氯气。反应的化学方程式如下：2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O。其中被还原的元素是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。用双线桥在方程式上标明电子转移的方向和数目_。3、下列叙述正确的是( )A分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B胶体粒子很小，可以通过半透膜C往胶体中逐滴加入稀，溶液时，开始时会出现沉淀，再继续逐滴加时，沉淀又会消失D电泳现象可证明胶体属于电解质溶液学科网（北京）股份有限公司