高三化学一轮复习 20讲化学反应速率讲义.docx
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1、高三一轮复习 积少成多,水滴石穿第20讲 化学反应速率考点一 化学反应速率1概念:用来衡量化学反应进行 的物理量2表示: 3化学反应速率的计算(1)常规公式:v 常用单位: 或 或 适用范围:表示 物质或溶液中 性物质的速率,不表示 或 物质的速率(2)非常规公式:v(X代表n、P、m、V等量)常用单位: 、 、 、 适用范围:任何物质的反应速率(3)利用关系式计算应用前提:同一化学反应常用关系:速率比 比 比 比4大小比较(1)比较前提:同一 ,同一 ,同一 (2)换算方法:各物质的速率除以相应的 ,数大的速率快5说明(1)化学反应速率表示某段时间内的 ,不表示 (2)化学反应速率只有 ,没
2、有 (3)随着反应的进行,反应物的浓度等量逐渐 ,反应速率越来 ,多个因素同时影响时 6.化学反应速率测定: 注意事项:7化学反应中各物质浓度的计算模式“三段式”(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例:反应mA nB = pCt0 s/(molL1) a b 0转化/(molL1) x t1 s/(molL1) 则v(A) molL1s1, v(B) molL1s1, v(C) molL1s1。(A)= (B)= 1由v计算平均速率,用反应物表示为正值,用生成物表示为负值()2单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率,生
3、成物浓度的变化量表示逆反应速率()3对于任何化学反应来说,都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率()4化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1()5同一化学反应,相同条件下用不同物质表示的反应速率,数值越大,表示化学反应速率越快()考点二、影响化学反应速率的因素1 主要原因: 本身的性质;2 外因: 3理论解释有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子: 活化能:如图图中:E1表示 ,E2表示 使用催化剂时的活化能为 ,反应热为 有效碰撞: 2HI = H2 + I2 反应历程:(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
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