高三化学二轮复习化学反应原理 讲义.docx

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1、高三化学（等级）二轮复习（专题：反应原理）【学习过程】一、解题经验积累1、速率计算：n体积时间 别忘标单位：mol/(Lmin) mol/(Ls)2、“K=”勿忘 K只受温度的影响、温度不变K不变Q_K 平衡正向移动 升温：向吸热（-Q）反应方向移动！Q_K 化学平衡状态Q_K 平衡逆向移动化学平衡状态的标志1微观标志：v正= v逆0规律：a同一物质的生成速率等于消耗速率b在方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于方程式系数之比c方程式两边的不同物质生成速率之比（或消耗速率之比）等于方程式系数之比注意：对象词性同种(侧)物质相反异侧物质相同2宏观标志：反应混合物中各组分百分含量一定规律

2、：a各组分的质量分数不变b各气体组分的体积分数不变c各组分的物质的量分数不变d各组分的分子数之比不变e各组分的物质的量浓度不变时一定平衡（变化时不一定）f各组分的转化率或产率不变g若某组分有色，体系的颜色不再改变时一定平衡（变化时不一定）等效平衡恒温、恒容恒温、恒压一般的反应如果通过可逆反应的化学计量数比换算成与原平衡相同的物质的物质的量，则两平衡等效。改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成与原平衡相同物质的物质的量之比，则达平衡后与原平衡等效。前后体积不变反应只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。二、“用化学平衡移动原理解释问题”答题思路：【答题策略】

3、理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1) 问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2) 问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3) 问题所涉及的变化的结果。 【例】(1)利用浓氨水和氢氧化钠作用可以制备NH3，用化学平衡原理分析NaOH的作用。(2)常温下，如果向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出AlCl36H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因_。(3)惰性电极电解饱和NaCl溶液时，阴极附近的pH增大，结合平衡移动原理解释原因_。

4、 【规范答案】【答题模板】(1)存在平衡(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)(2)对于(反应特点)，(条件)使平衡向(方向)移动【练习】(1)BaCl2溶液中通SO2如何产生白色沉淀问题：_(2)硫铵化肥酸化土壤：_(3)生石灰和浓氨水制氨气法: _(4)泡沫灭火器工作原理（NaHCO3Al2(SO4)3）: _(5)解释小苏打既能与酸反应，又能与碱反应: _ 注意：催化剂同等程度影响化学反应速率，不能用勒沙特列原理解释！【典型例题】1. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移B. 电极b上反应为CO2+8HCO3-8e-=C

5、H4+8CO32-+2H2OC. 电解过程中化学能转化为电能D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变2. LiFe2(PO4)3作为锂离子电池的负极材料时有良好的放电平台，通过提高材料的电导率可以有效的改善材料的性能。（1）配平下列反应的化学方程式。_LiFe2(PO4)3 + 1Fe2O3 + _CO_CO2+ _LiFePO4（2）CO2的电子式为_，P原子的核外电子有_种不同能量的电子。研究CO2与CH4的反应使之转化为H2和CO对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。（3）该反应的平衡常数 K=_。在2 L密闭容器中，通入CO

6、2和CH4的混合气体，30 min后，CH4的质量减少了4.8 g，则v(CH4)= _。（4）根据图可得出n(CO2)消耗n(CH4)消耗（填“”“”和“=”），原因是_。（1）2；3；3；6；（2）；5；（3）；0.005mol/(Lmin)（4）；有水生成，平衡时n（H2）n（CO），说明部分CO2和H2发生了反应高三化学 专题复习课后作业（化学反应原理）1. Zn是一种重要的金属材料，工业上一般先将ZnS氧化，再采用热还原或者电解法制备，利用H2还原ZnS也可得到Zn，其反应式如下： ZnS(s)+H2(g)Zn(s)+H2S(g)727时，上述反应的平衡常数Kp=2.2410-6，此

7、温度下，在盛有ZnS的刚性容器内通入压强为1.01105 Pa的H2，达平衡时H2S的分压为_Pa（保留两位小数）。2. 活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示： 下列说法正确的是（ ）A. 该反应为吸热反应B. 产物的稳定性：P1P2C. 该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJmol-1D. 相同条件下，由中间产物z转化为产物的速率；v(P1)v(P2)3. 某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。（2）反应中，被还原的元素是

8、_，还原剂是_。（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。4. 水体中的Cr2O72-、HCrO4-和CrO42-是高毒性的重金属离子，可用Cr()表示，常用的处理方式是将Cr()还原为低毒性的Cr3+或Cr(OH)3。（1）在一定pH的水溶液中，HS-、S2-可与CrO42-反应生成Cr(OH)3和单质硫，水溶液中S2-能与单质硫反应生成Sn2-，Sn2-能还原Cr()。 在pH=9的水溶液中CrO4

9、2-与HS-反应的离子方程式为_。 25时用过量S2-还原Cr()，发现反应后期Cr()被还原的速率反而加快，产生该现象的原因可能是_；验证的实验方法是_。（2）金属也可用于还原废水中的Cr()，其他条件相同时，用相同物质的量的Zn粉、Zn-Cu粉分别处理pH=2.5的含Cr()废水，废水中Cr()残留率随时间的变化如图-1所示，图中b对应的实验方法处理含Cr()废水的效果更好，其原因是_。（3）用氧化铁包裹的纳米铁粉（用FeFe2O3表示）能有效还原水溶液中的Cr()，Fe Fe2O3还原近中性废水中Cr()的可能反应机理如图-2所示，FeFe2O3中4Fe还原CrO42-的过程可描述为_。

10、5. 以镁铝复合氧化物（MgO-Al2O3）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（Ni-Cu/MgO-Al2O3）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知：常温下，KspCu(OH)2=2.2110-20，KspAl(OH)3=1.3010-33回答下列问题：（1）在加热条件下，尿素CO(NH2)2在水中发生水解反应，放出_和_两种气体（写化学式）。（2）“晶化”过程中，需保持恒温60，可采用的加热方式为_。（3）“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是_。（4）常温下，若“悬浊液”中，则溶液的pH=_。（5）“还原”过程中所发生反应的化学方程式为_。（6）NiSO4在强碱溶液中被NaC

11、lO氧化可得NiOOH，该物质能用作碱性镍镉电池的正极材料其电池反应式： Cd(s)+2NiOOH(s)+2H2O(l)Cd(OH)2(s)+2Ni(OH)2(s) 放电一段时间后，溶液的pH将_（填“增大”“减小”或“不变”）。充电时，阳极发生的电极反应式为_。6. 温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。. CH4与CO2重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： 反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) 反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) kJmol-1反应CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) kJmol-1（1）已知：O

12、2(g)+H2(g)=H2O(g) kJmol-1，则_kJmol-1（2）一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。 图中a和b分别代表产物_和_，当温度高于900K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是_。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，反应的平衡常数K=_（写出计算式） 。. Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如左图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），含碳产物中CH4的物质的量百分数（Y）及CO2的转化率随温度的变化如右图所示。（3）下列对CO2甲烷化反应体

13、系的说法合理的有_。 A. 含碳副产物的产率均低于CH4B. 存在反应CO2+4H2CH4+2H2O C. 存在副反应CO2+H2CO+H2O D. CO2转化为CH4的过程中发生了能量转化 E. 温度高于260后，升高温度，甲烷产率几乎不变（4）CO2甲烷化的过程中，保持CO2与H2的体积比为1:4，反应气的总流量控制在40mLmin-1，320时测得CO2转化率为80%，则CO2反应速率为_mLmin-1。参考答案1. 0.232. C3.（1）Na2S2O3；H2O；Au2O；Na2S4O6；NaOH（2）+3价的Au元素；Na2S2O3（3）（4）1:44. （1）2CrO42-+3H

14、S-+5H2O=2Cr(OH)3+3S+7OH-；S2-过量，水溶液中的S2-能与单质硫反应生成Sn2-，Sn2-能还原Cr（），所以反应后期Cr（）被还原的速率反而加快；可以在不同的反应时间但相同反应时长的条件下，观察溶液的褪色程度（2）Zn-Cu粉在溶液中形成原电池，加快反应速率（3）单质铁发生吸氧腐蚀，Fe-2e-=Fe2+，3Fe2+CrO42-+4H2O+4OH-=Cr(OH)3+3Fe(OH)35. （1）CO2；NH3（2）水浴加热（3）取最后一次洗涤液少量于试管，向试管中加入稀盐酸，再加入氯化钡，若有白色沉淀则未洗净，若无沉淀则已洗净（4）10（5）NiO+H2Ni+H2O、CuO+H2Cu+H2O（6）增大 Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2O6. （1）+247.4；（2）H2；CO；反应1/2O2(g)+H2(g)=H2O(g)是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2O的含量减小（3）ABCD（4）6.4第 8 页 共 8 页学科网（北京）股份有限公司