第三章水溶液中的离子反应与平衡单元测试题-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 .docx

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1、第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元测试题一、选择题1下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A酸性溶液中：、B无色透明的溶液中：、C的溶液中：、D溶有气体的溶液中：、2常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法不正确的是A物质的量浓度相等的、三种溶液中：B向稀氨水中加入蒸馏水，溶液中的值不变CNaClO和混合溶液中：D在含有沉淀的溶液中加入固体，减小3下列关于电解质的说法正确的是A向溶液中加入少量水，溶液中减小B室温下向的氨水中加水稀释后，溶液中不变C等体积、等物质的量浓度的和溶液混合：D将浓度为溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数保持不变，始终增大425时，用氢氧化钠固体调节溶液的

2、pH(忽略体积变化)，该溶液中c(HF)、与pH的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是A水的电离程度：adBb、c点所在的曲线代表随pH的变化C从b点到c点发生反应的离子方程式为：D25时，HF电离平衡常数的数量级为5取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是(已知：、)A开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀B开始产生成沉淀时，溶液中存在C沉淀一定不能转化为沉淀D若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀6室温下，下列实验操作和现象及实验结论均正确的是选项实验操作和现象实验结论A测得溶液小于溶液的电离出的能力比弱B向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液，出现白色沉淀C用广泛

3、试纸测定相同浓度的与溶液的，溶液大酸性强于D向溶液中加入溶液，有白色沉淀生成与发生了双水解反应AABBCCDD7某温度下，部分电解质的电离平衡常数数据如下。下列说法正确的是A该温度下，等物质的量浓度的三种溶液的大小关系：B的电离方程式为C向溶液中通入少量，漂白性增强的原因是D等浓度的和混合溶液中存在8下列有关难溶电解质的溶解平衡的说法中正确的是A向AgCl悬浊液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大BCa(OH)2悬浊液存在平衡：，升温，溶液碱性增强C向盛有2 mL0.1 mol/LAgNO3溶液的试管中滴加几滴0.1 mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001 mol/LNa

4、I溶液，先观察到白色沉淀，后又产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D将0.001 mol/LAgNO3溶液滴入含有同浓度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀，9用下列实验方案和装置能达到相应实验目的的是A实验探究压强对平衡的影响B实验证明醋酸是弱电解质C实验用于测定氨水的浓度D实验制备无水10图示法可以将化学知识简化、概括，方便学习。根据下列图示所得出的结论正确的是A图：曲线b对应氨水B图：说明溶液pH越小分解速率越快C图：说明HX是一元强酸D图：实线表示的变化11下列溶液中溶质的物质的量浓度均为0.1 molL1：溶液、KHS溶液、溶液、和KHS混合溶液(已知

5、KHS溶液的pH7)。下列说法正确的是A从大到小的顺序为：B溶液的pH从大到小的顺序为：C在溶液中：D在溶液中：12下列叙述正确的有几项实验室盛放碳酸钠溶液，不能用玻璃塞，要用带橡胶塞的试剂瓶保存；泡沫灭火器中盛有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量泡沫；用氯化铵溶液除去铁锈；将饱和的AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到A1Cl3固体；明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同；配制FeCl3溶液时，可将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释A2项B3项C4项D5项13常温下，向10mL0.1molL-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaO

6、H溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是A0.1molL-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)B图中点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)C图中点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)D在之间的任意一点，均存在：c(Na+)c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)14亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中X为或与pH的变化关系如图所示。A曲线a表示与的变化关系B的的数量级为C时D时，溶液中存在：二、填空题15实验表明，液态时，纯硫酸的

7、电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O+OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_，纯硝酸的离子积常数表达式为_。(2)在25时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)_110-14(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)_反应而造成的。16NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正

8、确的是_。A22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移1mol电子B1L0.1molL-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1NAC0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NAD1LpH=4的0.1molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NAE2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAF11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAG1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAH2.0L1.0molL-1AlCl3溶液中，Al3+的数目为2.0NAI0.1mo

9、lH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA17高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。(1)请完成与水反应的方程式：_。在处理水的过程中所起的作用是_和_。(2)常温下，的，请写出在水中的溶解平衡方程式_。(3)将适量配制成的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_；发生反应的_0(填“”、“”或“=”)。(4)在水溶液中的存在形态如图II所示。下列说法正确的是_(填字母)。A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向的这种溶液中

10、加KOH溶液至，的分布分数先增大后减小C向的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：18草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，0.01 mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题：(1)用离子方程式说明Na2C2O4溶液显碱性的原因：_。(2)根据随pH变化图。反应的化学平衡常数为_。常温下反应的平衡常数K=1.0105，NH3H2O的电离平衡常数Kb的pKb(-lgKb)值为_。(3)0.01 mol/L的NaHCO4溶液中，c(C2O)+c(OH-)=_(填微粒浓度符号)；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(4)已知Ksp(CaC2

11、O4)=a。将0.03 mol/L的CaCl2溶液与0.01 mol/L的Na2C2O4溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为_mol/L。(用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。19回答下列问题：(1)正交硫和单斜硫是硫常见的两种单质，它们互为_。已知：(正交)(单斜)。正交硫与单斜硫相比，相对比较稳定的是_。(2)通常状况下4 g硫粉完全燃烧放出37 kJ的热量，写出反应的热化学方程式_。(3)同温同浓度的、三种溶液，最大的是_；经测定溶液中，则溶液呈_(填“酸”或“碱”)性；(4)等物质的量浓度的下列3种溶液：，溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为_。三、实验题20(氮化铝)是

12、一种陶瓷绝缘体，具有较高的传热能力，大量应用于微电子学，室温下遇水缓慢水解。工业制备的氮化铝常含有C或杂质，某同学为测定其中氮化铝含量，做了如下实验(实验装置如图)：步骤1：取样品于烧杯中，滴加稀硫酸至样品全部溶解；步骤2：将溶解完成后的试液经漏斗倒入蒸馏瓶中，用水洗涤烧杯35次，并将洗涤液一并倒入蒸馏瓶中。步骤3：向吸收瓶中加入硫酸，在蒸馏瓶中加入过量溶液，立即盖上磨口罩，加热蒸馏，蒸馏完成后，待装置冷却，再用少量水冲洗冷凝管口，取下吸收瓶。步骤4：将吸收瓶中液体稀释到，用滴定管量取于锥形瓶中，用标准溶液滴定吸收液中过量的稀硫酸至终点，再重复滴定2次，平均消耗标准溶液。(1)写出与硫酸反应的

13、化学方程式：_。(2)进行正式蒸馏前应进行的操作为_。(3)水蒸气发生器的作用是_。(4)蒸馏瓶中加入过量溶液的目的是_。(5)指示剂应用_，达到滴定终点时的颜色变化为_已知饱和溶液的为4.8(6)该样品中的质量分数为_，下列操作中使测定结果偏大的是_(填标号)。A盛装标准液的滴定管装液前未用标准液润洗B实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡D第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗21氧化还原滴定实验与中和滴定原理相似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)，也是分析化学中常用的分析手段。I.现有酸性和未知浓度的水溶液。反

14、应离子方程式是：。请回答下列问题：(1)该滴定实验一定不需要用到的仪器有_(填序号)。A酸式滴定管(50mL)B碱式滴定管(10mL)C白纸D量筒(10mL)(2)滴定时是否需要添加指示剂_(填“是”或“否”)，并说明理由：_。II.用氧化还原滴定方法测定粗品中Na2S2O35H2O的质量分数。实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol/LK2Cr2O7溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na2S2O3溶液滴定至终点(反应为I2+2S2O = 2I+S4O)，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。回答下列问题

15、：(3)向K2Cr2O7溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr2O被还原成Cr3+，写出该反应的离子方程式：_。(4)用Na2S2O3溶液滴定至终点的现象为：_。(5)粗品中Na2S2O35H2O的质量分数为_。(6)若在取K2Cr2O7溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外，则测定结果偏_(填“高”、“低”或“不变”)。四、原理综合题22CH3COOH是食醋的主要成分，用化学反应原理可以研究其性质。(1)气态CH3COOH中存在平衡2CH3COOH (CH3COOH)2，H ，又CH3COO-、Cl-对NH的水解所起作用分别为促进、无影响，故：，故A正确；B=Kh，Kh只与温度有关，温度不变，该值不变

16、，故B正确；C根据元素质量守恒，NaClO溶液中有：c(Na+ )=c(ClO-)+ c(HClO)，CaCl2溶液中有：2c(Ca2+ ) =c(Cl-)，所以两者的混合溶液中有：c(Na+ )+ 2c(Ca2+)=c(ClO-) + c(HClO) +c(Cl-)，故C错误；D含有沉淀的溶液中加入固体，增大，抑制的沉淀溶解平衡，故减小，故D正确；故选C。3B【详解】A的电离常数，温度不变，不变，加水稀释使溶液中的c(CH3COO-)减小，则溶液中增大，故A错误；B的电离常数，温度不变，不变，故B正确；C等体积、等物质的量浓度的和溶液混合，根据电离常数有、，同一溶液中相等，则，而，则，故C错

17、误；D的加水稀释，趋近于0，而趋于不变，故变小，故D错误；答案选B。4A【分析】向氢氟酸溶液中加热氢氧化钠随着氢氧化钠的量的增加,溶液的pH升高，溶液中的氟化氢浓度减小，氟离子浓度增大，据此分析可知abd为c(HF)变化曲线，bc为变化曲线。【详解】A该溶液的pH随着氟化氢浓度变化而变化，当氟化氢浓度越高，电离导致氢离子浓度越高，水的电离受到抑制，由图可知d点氟化氢浓度小于a点，因此水的电离程度：ad，A不正确；B由分析可知b、c点所在的曲线代表随pH的变化，B正确；C从b点到c点氟化氢与氢氧化钠发生反应，升高，对应离子方程式为：，C正确；D从图中b点分析，c(HF)=时，溶液，则HF电离平衡

18、常数，D正确；故选：A。5D【详解】AKsp（AgI）Ksp（AgCl），滴加一定量AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，即开始生成黄色沉淀，然后再生成白色沉淀，故A错误；B实验中先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，因此开始产生成沉淀时，溶液中不存在，故B错误；C只要溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp（AgI）即可产生碘化银沉淀，所以沉淀也能转化为沉淀，故C错误；D若起始时向卤水中滴加溶液时c(I)=1.010-3molL-1，c(Ag)=，此时AgI的浓度积Qc=1.010-31.010-6=1.010-9Ksp（AgI），有AgI沉淀生成，故D正确；故选D。6A【详解】A弱

19、酸的酸性越弱，电离出氢离子的能力越弱，酸根离子的水解能力越强，弱酸盐同浓度时的越大。题目中：KW，答案：大于；（3）题中信息可知，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，所以液态混合酸中主要是纯硫酸发生电离：H2SO4+H2SO4H3SO4+HSO4-，而纯硝酸电离受到纯硫酸电离出的H+的抑制，所以存在的阴离子主要是HSO4-；在混合酸中，硝酸的酸性比较弱，所以NO3-离子可以和混合酸中的H+结合成HNO3，符合：强酸制弱酸”的原理，致使NO3-离子浓度更小。答案：HSO；H+NO=HNO3。16FGI【详解】A由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故22.4LCl2(标准状况)与水充分反应转移

20、电子数目小于1mol，故A错误；B因为会发生水解反应，所以1L0.1molL-1的Na2CO3溶液含的数目小于0.1NA，故B错误；C甲烷与足量氯气反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，因此0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数小于0.1NA，故C错误；D酸性K2Cr2O7溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则ILpH=4的0.1molL-1K2Cr2O7溶液中离子数应小于0.1NA，故D错误；E2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2，但是因为存在2NO2N2O4，则反应后的分子数小于2NA，故E错误；F甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可

21、取代1molH，同时产生1molHCl分子，标准状况下11.2LCH4的物质的量为0.5mol，22.4LCl2的物质的量为1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4过量，根据1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子可知1molCl2完全反应可得1moHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5mol，因此11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，故F正确；G碘蒸气和氢气的反应为可逆反应，1mol碘蒸气和1mol氢气不可能完全反应，则生成的碘化氢分子数小于2NA，故G正确

22、；HAl3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故H错误；IH2和I2的反应方程式为H2+I22HI，反应前后分子数不变，因此无论此反应的进行程度多大，反应后体系中的总分子数不变，故I正确；故答案为：FGI。17(1) 杀菌消毒 吸附(净水)(2)(3) 温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动 (4)B【详解】（1）根据元素守恒可知未知产物应含氧元素，反应中Fe元素化合价降低，则氧元素化合价升高，所以产物为氧气，根据原子守恒可知为3O2；高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，起到杀菌消毒

23、作用，形成胶体具有吸附悬浮杂质的作用；故答案为：3O2；杀菌消毒、吸附(净水)；（2）在水中的溶解平衡方程式为，故答案为；（3）由图1数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，温度越高的浓度越小，正向反应是吸热反应；故答案为：温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；（4）A.不同pH值时，溶液中铁元素的存在形态及种数不相同，比如在pH值等于6时，就只有两种形态，故A错误；B.根据图片知，改变溶液的pH，当溶液由pH=2变化至pH=10的过程中，的分布分数先增大后减小，故B正确；C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：+OH-=+H2O

24、，故C错误；故答案为：B。18(1)C2O+H2OHC2O+OH-(2) 103 (或1.0 103) 4.8(3) c(H2C2O4)+c(H+) c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH-)(4)100a【详解】（1）草酸(H2C2O4)是常见的二元弱酸，则Na2C2O4是强碱弱酸盐，在溶液中C2O存在水解平衡：C2O+H2OHC2O+OH-，水解平衡使溶液中c(OH-)c(H+)，因此溶液显碱性；（2）反应的化学平衡常数K=，根据图示可知c(H2C2O4)=c(HC2O)，溶液pH=1.2，K1=10-1.2；当c(C2O)=c(HC2O)时，溶液pH=4.2，则K2=10-4.2，

25、所以；常温下反应的平衡常数K=1.0105，则K=，在室温下Ka2=10-4.2，Kw=10-14，所以，Kb=10-4.8，所以pKb=-lg10-4.8=4.8；（3）根据质子守恒可知在0.01mol/LNaHC2O4溶液中，c(C2O)+c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)；在NaHC2O4溶液中发生电离：NaHC2O4=Na+ HC2O，在溶液中HC2O会发生电离作用和水解作用而消耗，而Na+不发生变化，故溶液中离子浓度：c(Na+)c(HC2O)；由于HC2O的电离作用大于水解作用，因此溶液显酸性，c(H+)c(OH-)，盐电离产生的离子浓度远大于其电离产生的离子电离产生的微

26、粒浓度，故c(HC2O)c(H+)，故该溶液中四种离子的大小关系为：c(Na+)c(HC2O)c(H+)c(OH-)；（4）将0.03 mol/L的CaCl2溶液与0.01 mol/L的Na2C2O4溶液等体积混合，会发生反应：Ca2+ C2O=CaC2O4，C2O不足量，其完全反应，而Ca2+过量有剩余，假设每种溶液体积是V L，则剩余溶液中c(Ca2+)=，由于Ksp(CaC2O4)=a，则混合溶液中的浓度约为c(C2O)=。19(1) 同素异形体 正交硫(2)(3) 酸(4)【详解】（1）正交硫与单斜硫均是硫元素的单质，它们互为同素异形体。物质含有能量越低，越稳定，根据热化学方程式知正交

27、硫的能量比单斜硫低，因此相对稳定的是正交硫。（2）1mol硫粉的质量是32g，完全燃烧放出的热量是，硫完全燃烧的热化学方程式为。（3）同温同浓度的、完全电离,得到初始浓度相同的，但发生水解，浓度减小，而的水解会促进的水解，使浓度变得更小。是弱酸的酸式酸根，电离程度不大，电离生成的浓度比、的更小。因此最大的是。既有电离平衡：，又有水解平衡：，已知溶液中，则，溶液呈酸性。（4）Ba(OH)2电离出的抑制水的电离，电离程度大于水解程度，电离出的抑制水的电离。浓度相同时，Ba(OH)2完全电离，部分电离，因此Ba(OH)2对水的电离抑制程度更大，而的电离程度小于水解程度，盐的水解促进水的电离，因此三种

28、溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为。20(1)(2)检查装置气密性(3)提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出(4)中和过量的硫酸，使正转化为，降低的溶解度，便于将蒸出(5) 甲基橙 红色变成橙色(6) 98.4 B【分析】工业制备的氮化铝常含有C或杂质，利用实验探究其含量，并利用硫酸与之反应的产物进行反滴定，测定含量。【详解】（1）AlN与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸铵，反应的化学方程式为：；（2）进行正式蒸馏前应检查装置气密性，防止装置漏气；（3）水蒸气发生器的作用是提供热蒸汽，将蒸馏瓶中的蒸出；（4）蒸馏瓶中加入过量NaOH溶液的目的是中和过量的硫酸，使转化为，降低的溶解度，便于将蒸出；（5）滴定终

29、点时所得溶液中有强酸弱碱盐，变色范围为酸性，指示剂应用甲基橙；滴定终点从红色变成橙色；（6）由题意可知，和标准氢氧化钠溶液反应的的物质的量为L molL mol，故AIN的物质的量为 mol，样品中AIN的质量分数为；A盛装NaOH标准液的滴定管装液前未用标准液润洗，标准液浓度偏低，消耗的标准液的体积偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项A不符合；B实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，标准液体积偏小，导致测得样品的质量分数偏大，选项B符合；C滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，则标准液读数偏大，导致测得样品的质量分数偏小，选项C不符合；D第一次滴定用的锥形瓶用吸收液润洗过，后两次未润洗，造成测定数据偏差太大，数据舍去，不影响样品的测定，选项D不符合；答案选B。21(1)BD(2) 否 因为Mn全部转化