第六章化学反应与能量单元测试-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第六章 化学反应与能量 单元测试 一、单选题1下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是A浓硫酸的稀释B与水反应C与反应D与反应2对于反应Fe(s)+H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+H2(g)，下列叙述错误的是（）A通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热B改变Fe的表面积会改变反应的速率C通常用H2体积的变化情况表示该反应的速率D若将该反应设计成原电池，正极材料应为铁3下列说法正确的是A既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变几乎不会影响化学反应速率B化学反应速率常用反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示C平衡时的转化率是指平衡时反应物的物质的量与其初始物质的量之比

2、D化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时反应停止4一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷（C4H10）气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，其在熔融状态下能传导O2-。已知电池的总反应是2C4H10+13O28CO2+10H2O。下列说法不正确的是（）A在熔融电解质中，O2-向负极移动B通入丁烷的一极是负极，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为O2+4e-=2O2-D通入丁烷的一极是正极，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O5一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸

3、性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是ABCD6和都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成氮气和，对此反应，下列说法中错误的是A改变压强不可以改变反应速率B使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率C缩小体积能增大反应速率D升高温度能增大吸热方向的反应速率7下列说法正确的是 （）A所有化学反应都能设计成原电池B原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动C在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强D原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极8下列气体呈红棕色的是ACl2BSO2CNO2DCO29下列可设计成原电池的化学反应是ABCD10工业上制取硫

4、酸铜采用途径I而不采用途径，这样做的优点是节省能源 不产生污染大气的SO2 提高了H2SO4的利用率 提高了Cu的利用率A仅B仅C仅D全部11下列实验操作正确且能达到目的的是选项操作目的A用除去中的杂质将转化为沉淀而去除B锌粒与稀硫酸反应制备实验时滴入几滴溶液探究原电池反应对反应速率的影响C室温下将少量铝粉和铁粉分别放入等体积盐酸中通过反应的剧烈程度比较铝和铁的金属活动性D液溴与苯反应装置的尾气依次通入溶液、溶液验证液溴与苯发生了取代反应，生成气体AABBCCDD12一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是A反应开始到10s，用X表

5、示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.395mol/LC反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)D反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%13下列关于能量转换的认识中，不正确的是A白炽灯工作时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D煤燃烧时化学能主要转化为热能二、填空题14I.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。I

6、I.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是探究_。(3)实验试剂除了1molL-1KI溶液、0.1molL-1H2SO4溶液外，还需要的试剂是_；(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。A温度B试剂的浓度C试剂的用量(体积)D试剂添加的顺序15如图为原电池装置示意图。将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_（填字母）。A铝片、铜片B铜片、铝片

7、C铝片、铝片D铜片、铜片写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：_。若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_（填“增加”“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_。若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，写出B电极反应式：_；A极的反应物C3H8的一氯代物有_种同分异构体。16燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。下图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为Na

8、OH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题：(1)若该燃料电池为氢氧燃料电池。a极通入的物质为_(填物质名称)，电解质溶液中的OH-移向_极(填”负”或“正”)。写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_。(2)若该燃料电池为甲烷燃料电池。已知电池的总反应为CH4+2O2+2OH-=+3H2O下列有关说法正确的是_(填字母代号)。A燃料电池将电能转变为化学能B负极的电极反应式为CH4+10OH-8e-=+7H2OC正极的电极反应式为O2+4H+4e-=2H2OD通入甲烷的电极发生氧化反应当消耗甲烷33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化效率为80，则导线中转移的电子的物质的

9、量为_mol。17相对分子质量为44的烷烃和O2气在KOH溶液中可以组成燃料电池，装置如图所示。在石墨1极上发生的电极反应为O2 +2e-+2 H2O= 4OH-(1)石墨1极为_(填“负”或“正”)极。在石墨2极上发生的电极反应为_(2)放电时，电子流向是_(填字母)。a.由石墨1极流出，经外电路流向石墨2极b.由石墨2极流出，经电解质溶液流向石墨1极c.由石墨1极流出，经电解质溶液流向石墨2极d.由石墨2极流出，经外电路流向石墨1极18氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能

10、量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_。19某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：(1)该反应的化学方程式为_；(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_；平衡时，C的物质的量为_；(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_(填序号)；AA、B、C的物质的量之比为3：1：3B相同时间内消耗3molA，同时生成3molCC相同时间内消耗，同时消耗D混合气体的总质量不随时间的变化而变化EB的体积分数不再发生变化(4

11、)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_(填序号)。A加催化剂B降低温度C容积不变，充入AD容积不变，从容器中分离出A(5)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，中的温度_(填“升高”或“降低”)。反应过程_(填“”或“”)的能量变化可用图表示。20(1)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图所示。电池工作时，外电路上电流的方向应从电极_(填A或B)流向用电器。内电路中，CO向电极_(填A或B)移动，电极A上CO参与的电极反应为_。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。假设使用的“燃料”是氢气(H2)，则a极的电极

12、反应式为_。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电流表的电量为_C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，则a极的电极反应式为_。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为_(用NA表示)。21从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：CH4+2O2=2H2O+CO2。(1)下图能正确表示该反应中能量变化的是_。(2)酸性甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4+2O2 = 2H2O+CO2。其中，负极的电极反应式为_；正极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2 mol电子

13、，标准状况下消耗O2的体积是_ L。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池，请你利用下列反应Cu+2Ag+=Cu2+2Ag设计一个化学电池，并回答下列问题：该电池的正极材料是 _ ，负极材料是 _ ，电解质溶液是 _。正极的电极反应式为_。22化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：(1)缺铁性贫血患者应补充Fe2+，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_。(2)最重要的人工固氮途径是_(用化学方程式表示)。(3)“硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用的光导纤维成分是_。

14、(4)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有_。(5)盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因是_(用离子方程式表示)。(6)铅蓄电池在汽车和电动车中都有广泛应用，该电池放电时的正极电极反应式为_。23化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。I.已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下：(所取溶液体积均为2mL)实验编号温度/250.10.1250.20.1500.20.1(1)上述实验中溶液最先变浑浊的是_。(填实验编号，下同)(2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择实验_和_。.和之间发生

15、反应：(无色)(红棕色)，一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙中，则_中反应更快。(4)该反应达最大限度时Y的转化率为_；若初始压强为P0，则平衡时P平=_(用含P0的表达式表示)。(5)下列描述能表示该反应达平衡状态的是_。A容器中X与Y的物质的量相等B容器内气体的颜色不再改变CD容器内气体的密度不再发生变化E.容器内气体的平均相对分子质量不再改变试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A浓硫酸的稀释，不是化学反应

16、，不属于氧化还原反应，该过程放出热量， A不符合题意；B与水反应生成NaOH和H2，属于氧化还原反应，同时放出大量的热，属于放热反应，B符合题意；C与反应属于复分解反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，C不符合题意；DC与反应生成CO，该反应属于氧化还原反应，反应过程吸收热量，不属于放热反应，D不符合题意；故选B。2D【详解】A若反应为放热反应，则溶液的温度会升高；若反应为放热反应，则溶液的温度会降低，因此可通过反应过程中溶液温度变化判断该反应过程是否放热，A正确；BFe是固体物质，改变Fe的表面积，会改变Fe与硫酸的接触面积，因而会改变反应的速率，B正确；C在相同时间内产生的氢气越多，反应

17、速率越快，所以可通过H2体积的变化情况表示该反应的速率，C正确；D在该反应中Fe失去电子，被氧化，因此若将该反应设计成原电池，负极材料应为铁，正极材料是活动性比Fe弱的金属或能够导电的非金属，D错误；故合理选项是D。3A【详解】A既没有气体参与也没有气体生成的反应，压强改变后反应物、生成物的浓度不变，即改变压强几乎不会影响化学反应速率，A正确；B化学反应速率常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量表示，B错误；C平衡时的转化率是指平衡时反应物转化的物质的量与其初始物质的量之比，C错误；D化学平衡是所有可逆反应都存在的一种状态，达到这一状态时正逆反应速率相等，但不为0即反应并未停止，

18、D错误；故答案为：A。4D【详解】A原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以在熔融电解质中，O2-移向负极，故A正确；B通入丁烷的一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故B正确；C通入空气的一极是正极，在该电极上发生氧气得电子的还原反应，电极反应为O2+4e-=2O2-，故C正确；C通入丁烷的一极是负极，在该电极上发生丁烷失电子的氧化反应，电极反应为C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O，故 D错误；故答案为D。5C【详解】该燃料电池的总反应为2CH3OH3O2=4H2O2CO2正极反应为O24H4

19、e-=2H2O-3得：2CH3OH2H2O-12e-=2CO212H，即CH3OHH2O-6e-=CO26H。故C正确；故选：C。6A【详解】A 改变压强，如果改变容器的容积，能改变物质的浓度，则可以改变反应速率，A错误；B 使用催化剂可同时增大正、逆反应的速率，B正确；C 缩小体积相当于增大压强，能增大反应速率，C正确；D 升高温度，吸热方向、放热方向的反应速率均增大，只是吸热方向的速率增大的程度更大，D正确；故选A。7D【详解】A. 自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，A错误；B. 原电池工作时，溶液中阳离子向正极移动，盐桥中阳离子向正极移动，B错误；C. 在原电池中，一般来说负极材料

20、活泼性比正极材料强，也有特殊情况，比如在氢氧化钠溶液中,两个电极分别为镁、铝，活泼性较弱的铝反而是负极，C错误；D. 原电池放电时，电子由负极沿导线流向正极，电流由正极沿导线流向负极，D正确；故选D。8C【分析】根据气体的颜色回答。【详解】通常， Cl2为黄绿色气体，NO2为红棕色气体，SO2、CO2为无色气体。本题选C。9D【详解】A属于化合反应，化合价没有发生改变，即没有电子的转移，不是氧化还原反应，不符合题意，选项A错误；B为复分解反应，化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，不符合题意，选项B错误；C为复分解反应，化合价没有发生改变，不是氧化还原反应，不符合题意，选项C错误；D反应中C失

21、去电子，O得到电子，发生电子的转移为氧化还原反应，且为放热反应，自发进行，可以构成原电池，选项D正确；答案选D。10C【分析】途径I将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入氧气，发生2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O；途径是2Cu+2H2SO4(浓)2CuSO4+SO2+2H2O；结合反应原理进行分析。【详解】根据上述分析：途径I反应在常温下就能进行，而途径浓硫酸与铜在加热条件下反应，所以途径I节省能源，故正确；根据上述分析：途径I反应无污染，而途径浓硫酸与铜在加热条件下反应生成SO2，产生污染大气的SO2，故正确；根据上述分析：途径I反应物H2SO4中的硫酸根完全转化成生成物

22、中的硫酸根，提高H2SO4的利用率，故正确；无论哪一种方法，生成等物质的量的硫酸铜，都需要相同质量的铜，故错误；故C符合题意；故答案：C。11D【详解】A用除去中的引入钠离子不易除去，A项错误；B稀硫酸滴入几滴形成硝酸溶液，锌粒与稀硝酸反应生成气体，使制得的不纯，B项错误；C控制变量思想，盐酸浓度要保持相同，C项错误；D液溴与苯反应的尾气含溴蒸气和HBr气体，直接通入溶液，两者都能生成淡黄色沉淀，所以要验证液溴与苯发生了取代反应生成HBr气体，应先用溶液除去溴蒸气，D项正确；故选D。12D【详解】A由图可知，反应开始到10s，用X表示的反应速率为mol/(Ls)，A错误；B由图可知，反应开始到

23、10s，X的物质的量浓度减少了(1.00-0.21)mol1L=0.79mol/L，B错误；C根据化学反应进行时，物质的量之比等于化学计量数之比，由图可知，10s内X变化了1.20-0.42=0.78mol，Y变化了：1.00-0.21=0.79mol，Z变化了1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，C错误；D由图可知，反应开始到10s时，Y的转化率为=79.0%，D正确；故答案为：D。13A【详解】A. 白炽灯工作时，电能转化为光能，少量转化为热能，A不正确；B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，故B正确；C. 电解装置将水电解生成氢气和

24、氧气时，电能转化为化学能，故C正确；D. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能释放出来，故D正确;答案选A。14 0.079molL-1s-1 0.395molL-1 79.0% X(g)Y(g)2Z(g) 4H4I-O2=2I22H2O 温度对反应速率的影响 淀粉溶液 CD【详解】(1)10s时，Z的物质的量增加1.58mol，其反应速率为： molL-1s-1，X的物质的量由1.20降低到0.41，其浓度较少量为：=0.395molL-1，Y的物质的量由1.0减少为0.21，其转化率为：，故答案为：0.079molL-1s-1；0.395molL-1；79.0%；(2)由图可知X、Y为反应物，Z

25、为生成物，三者的变化分别为：0.79、0.79、1.58，变化量之比为1:1:2，可得反应方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)，故答案为：X(g)Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有强的还原性，能被氧气氧化成碘单质，反应的离子方程式为：4H4I-O2=2I22H2O，故答案为：4H4I-O2=2I22H2O；(2)由表格数据可知，该实验改变的外界条件是温度，测量的是不同温度条件下显色的时间，可知其其探究的是温度对反应速率的影响，故答案为：温度对反应速率的影响；(3)为确定显示的时间，需要用到指示剂与碘单质出现显色，结合碘单质的性质可知应用淀粉溶液作指示剂，故答案为：淀粉溶液；(4)设计实验

26、必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，而浓度条件在(3)已经控制一致，因此还必须控制不变的是试剂的量和试剂的添加顺序，故答案为：CD；15 B Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA O2+2H2O+4e-=4OH- 2【分析】（1）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，根据负极金属单质上电子来判断；碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子；（2）B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，注意电解质溶液是硫酸；A是Pb，其离子能够与硫酸根反应生成沉淀；据

27、电池反应式计算；（3）若AB为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和O2，该电池即为丙烷燃料电池，通入C3H8的一极为负极，被氧化，产生的二氧化碳与碱反应生成碳酸盐。【详解】（1）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，铝钝化，所以Cu失电子作负极，一组插入烧碱溶液中，Cu与氢氧化钠不反应，Al失电子作负极，碱性条件下，Al失电子生成偏铝酸根离子，其电极反应为：Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；故答案为：B；Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O；（2）B为PbO2，是原电池的正极，发生还原反应，电解质溶液是硫酸，铅离子能够与硫酸根离子生成沉淀，电极反应

28、式为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；A极Pb失电子生成铅离子能够与硫酸根反应生成沉淀，导致质量增大；据电池反应式可知，每有2mol硫酸反应转移电子2mol，则0.1mol硫酸反应转移电子数目为0.1NA，故答案为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；增重；0.1NA；（3）若AB均为金属铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从AB两极通入C3H8和O2 ，该电池即为丙烷燃料电池，通入O2的一极为正极，被还原，电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-，A极的反应物C3H8只有两种不同环境的氢，一氯代物有2种同分异构体。【点睛】本题综合考查了原电池

29、原理，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式。16 氢气 负 H2-2e-+2OH-2H2O BD 9.6【详解】(1)氢氧燃料电池中通入氢气的电极为负极、通入氧气的电极为正极，根据电子移动方向知，a为负极、b为正极，所以a通入的物质是氢气，放电时溶液中阴离子向负极移动，所以电解质溶液中的OH-移向负极，故答案为：氢气；负；该燃料电池中，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为H2-2e-+2OH-2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-2H2O；(2)A燃料电池是原电池，是将化学能转化为

30、电能的装置，故A错误；B负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4+10OH-8e-=+7H2O，故B正确；C正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，故B错误；D通入甲烷的电极失电子发生氧化反应，故D正确；故选BD；n(CH4)=33.6L22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷转移8mol电子，则消耗1.5mol甲烷转移电子物质的量=1.5mol8=12mol，假设电池的能量转化效率为80%，则转移电子的物质的量=12mol80%=9.6mol，故答案为：9.6。17(1) 正 (2)d【分析】由题目中烷烃的相

31、对分子质量为44，可知该烷烃为C3H8；在原电池中，负极失去电子，正极得到电子，电子由负极经导线移向正极。(1)在石墨1极上发生的电极反应为，在该电极O2得到电子，故为原电池的正极；在石墨2极上发生的电极反应为；(2)在原电池中，电子由负极经导线移向正极，故d项正确。18 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高 光能（或太阳能）转化为化学能【详解】(1)与汽油相比，氢气作为燃料具有很多优点，如污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高等（至少答出两点）；碱性氢氧燃料电池中H2在负极失电子结合生成H2O，其电极反应式为：，故答案为：污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高；(2)利用

32、太阳能直接分解水产生氢气和氧气，其能量转化形式为光能（或太阳能）转化为化学能。19(1)3A(g)B(g) + 3C(g)(2) 0.2 molL1min1 2.4mol(3)CE(4)BD(5) 降低 【解析】(1)根据图中曲线，A不断消耗，说明A为反应物，B、C不断增加，说明B、C是生成物，A、B、C该变量分别为1.2 molL1、0.4 molL1、1.2 molL1，则该反应的化学方程式为3A(g)B(g) + 3C(g)；故答案为：3A(g)B(g) + 3C(g)。(2)从开始至2min，B的平均反应速率为；平衡时，C的物质的量为1.2 molL12L=2.4mol；故答案为：0.

33、2 molL1min1；2.4mol。(3)AA、B、C的物质的量之比为3：1：3，不能说明是否达到平衡，只能说各物质的量不再改变，故A不符合题意；B相同时间内消耗3molA，正向反应，同时生成3molC，正向反应，同一个方向，不能说明达到平衡，故B不符合题意；C相同时间内消耗，正向反应，同时消耗，逆向反应，消耗之比等于计量系数之比，因此能作为判断平衡标志，故C符合题意；D气体总质量始终不变，当混合气体的总质量不随时间的变化而变化，不能作为判断平衡标志，故D不符合题意；E正向反应，B的体积分数不断减小，当B的体积分数不再发生变化，则达到平衡，故E符合题意；综上所述，答案为：CE。(4)A加催化

34、剂，反应速率加快，故A不符合题意；B降低温度，反应速率降低，故B符合题意；C容积不变，充入A，A的物质的量浓度增大，反应速率加快，故C不符合题意；D容积不变，从容器中分离出A，A的物质的量浓度减小，反应速率减小，故D符合题意；综上所述，答案为：BD。(5)根据反应能量变化分析为放热反应，为吸热反应，因此中的温度降低，该热量变化图为放热反应，因此反应过程的能量变化可用图表示；故答案为：降低；。20 B A CO-2e-+CO=2CO2 H2-2e-+2OH-=2H2O 1.93103 CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O 30NA【分析】分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入氧气的一端为

35、原电池正极，通入一氧化碳和氢气的一端为负极，电流从正极流向负极，溶液中阴离子移向负极，A电极上一氧化碳失电子发生氧化反应生成二氧化碳；根据某种燃料电池的工作原理示意，由电子转移方向可知a为负极，发生氧化反应，应通入燃料，b为正极，发生还原反应，应通入空气。【详解】(1)分析熔融碳酸盐燃料电池原理示意图，通入O2的B电极为原电池正极，通入CO和H2的电极为负极，电流从正极流向负极，电池工作时，外电路上电流的方向应从电极B(填A或B)流向用电器。内电路中，溶液中阴离子移向负极，CO向电极A(填A或B)移动，电极A上CO失电子发生氧化反应生成CO2，CO参与的电极反应为CO-2e-+CO=2CO2。

36、故答案为：B；A；CO-2e-+CO=2CO2；(2)由分析a为负极，假设使用的“燃料”是氢气(H2)，a极上氢气失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O。若电池中氢气(H2)通入量为224 mL(标准状况)，且反应完全，n(H2)= =0.01mol，则理论上通过电流表的电量为Q=9.65104C/mol0.01mol=1.93103C (法拉第常数F=9.65104C/mol)。故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；1.93103；假设使用的“燃料”是甲醇(CH3OH)，a极上甲醇失电子，发生氧化反应，则a极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-

37、=CO+6H2O。 如果消耗甲醇160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为= =30NA。故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；30NA。21(1)A(2) CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 还原 1.12 L(3) C或Ag或Pt Cu AgNO3 Ag+e-=Ag【详解】（1）CH4+2O2=2H2O+CO2表示的是甲烷的燃烧反应甲烷燃烧会放出热量，说明反应物总能量比生成物的总能量高。图示中A表示的是反应物总能量比生成物的总能量高，该反应类型是放热反应，B表示的是反应物总能量比生成物的总能量低，该反应类型是吸热反应，故图示A符合题意，合理选项是A；（2

38、）在甲烷燃料电池中，通入燃料CH4的电极为负极，CH4失去电子，发生氧化反应变为CO2气体，则负极的电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；通入O2的电极为正极，正极上O2得到电子，发生还原反应，O2被还原产生H2O，正极的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。根据电极反应式可知：每有1 mol O2发生反应，转移4 mol电子，当电路中每转移0.2 mol电子时，反应消耗O2的物质的量为n(O2)=，其在标准状况下体积是V(O2)=0.05 mol22.4 L/mol=1.12 L；（3）对于反应Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，金属Cu失去电子，被氧化发生氧化反应，氧

39、化产生Cu2+，所以Cu为负极材料；正极材料是导电性比Cu弱的非金属石墨或金属电极Ag、Pt等物质，含有Ag+的电解质溶液AgNO3溶液为电解质溶液；在正极上溶液中的Ag+得到电子被还原为单质Ag，则正极的电极反应式为：Ag+e-=Ag。22 防止硫酸亚铁被氧化 N2+3H22NH3 SiO2 纯碱、石英、石灰石 SiO2+2OH-=SiO+H2O PbO2(s)+4H+(aq)+SO(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)【详解】(1)由于二价铁容易被氧化成三价铁，故亚铁盐药片需外包糖衣，故此处填：防止硫酸亚铁被氧化；(2)最重要的人工固氮是合成氨反应，故此处填：；(3)由于SiO

40、2对光的传导能力强，故可以用来生产光导纤维，故此处填SiO2；(4)工业上以纯碱、石灰石、石英为原料，在玻璃回转窑中高温煅烧生产玻璃，故此处填：纯碱、石灰石、石英；(5)由于NaOH溶液会与玻璃中的SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，从而将塞子和瓶体粘在一起，所以保存NaOH溶液不能用玻璃塞，对应离子方程式为：SiO2+2OH-=+H2O；(6)铅蓄电池负极为Pb，正极为PbO2，电解质为硫酸溶液，放电时，Pb失电子转化为PbSO4，PbO2在正极得电子转化为PbSO4，对应电极反应为：PbO2(s)+4H+(aq)+(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)。23(1)III(

41、2) I II(3)甲(4) 60% P0(5)BE【解析】（1）三次实验中所用H2SO4溶液的浓度相同；实验I和实验II中温度相同，实验II中Na2S2O3溶液的浓度是实验I的两倍，在其他条件相同时，增大反应物的浓度化学反应速率加快，实验II比实验I快；实验II和实验III中所用Na2S2O3溶液、H2SO4溶液的浓度相同，实验III的温度比实验II高，在其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快，实验III比实验II快；故反应速率最快的是实验III，即最先变浑浊的是实验III；答案为：III。（2）为探究浓度对化学反应速率的影响，应控制温度等其他条件相同，只改变反应物的浓度，故选择实验I和I

42、I；答案为：I；II。（3）甲中；乙中，同一反应同一时间段内用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，则乙中，甲中反应更快；答案为：甲。（4）X、Y起始物质的量依次为0.4mol、1mol，该反应达最大限度时X、Y的物质的量依次为0.7mol、0.4mol，从起始到平衡，Y物质的量减少0.6mol，X物质的量增加0.3mol，则Y代表NO2，X代表N2O4；该反应达最大限度时Y的转化率为=60%；起始气体总物质的量为1.4mol，平衡气体总物质的量为1.1mol，恒温恒容时气体的压强之比等于气体物质的量之比，P0：P平=1.4mol：1.1mol，P平=P0；答案为：60%；P0。（

43、5）A达到平衡时各物质物质的量保持不变，但不一定相等，容器中X与Y物质的量相等不能说明反应达到平衡状态，A不选；BN2O4为无色，NO2为红棕色，容器内气体的颜色不再变化，说明NO2的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态，B选；C没有指明是正反应速率、还是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C不选；D该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，恒容容器的容积不变，混合气体的密度始终不变，容器内气体的密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，D不选；E该反应的正反应是气体分子数增大的反应，该反应中所有物质都呈气态，建立平衡的过程中混合气体的总质量始终不变，混合气体的总物质的量变化，混合气体的平均相对分子质量变化，容器内气体的平均相对分子质量不再改变能说明反应达到平衡状态，E选；答案选BE。答案第19页，共10页