第一章原子结构与性质强化基础-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 .docx

《第一章原子结构与性质强化基础-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 .docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章原子结构与性质强化基础-高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 .docx（15页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章原子结构与性质强化基础 一、单选题1核废水中常含有一种对环境有害的放射性核素Sr，关于该核素说法错误是A与Sr的质量数不同B与Sr的化学性质几乎相同C与Sr互为同位素D中子数是382纳米金(79Au)粒子在遗传免疫等方面有重大的应用前景，说法错误的是（）AAu为第五周期元素BAu为过渡金属元素CAu的质子数为79D纳米金表面积大吸附能力强3三甲基镓是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过如下反应制备：。下列说法错误的是AAl原子的核外电子有7种空间运动状态B原子的中子数为14C的核外三个电子能层均充满电子DGa位于周期表中第四周期A族4下列说法正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的

2、增加而减弱B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族C同周期中金属性最强的元素是A族金属元素D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5某核素核外共有 15 个不同运动状态的电子，以下说法正确的A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B原子中所有的电子占有 3 个能级，9 个轨道C该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形6今年是门捷列夫发现元素周期律152周年。图中是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是WXYZA原子半径：B

3、常温常压下，Z的单质为固态CX的氧化物的熔点低于其单质的熔点DX的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应7下列说法正确的是冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷；“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；活性炭，金刚石是同素异形体；雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含ABCD8已知 a、b、c、d 四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图，已知化合物中的 b 元素不存在正价，下列说法正确的是Aa、c 两种元素形成的化合物中可能存在离子键B元素对应形成的简单离子半径大小顺序为：dcabCb 单质的电子式为：bbDc、

4、d 两种元素气态氢化物的稳定性比较：d c9经研究发现，镭能蜕变为Rn，故将Rn称之为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称之为钍射气；錒能蜕变为Rn，故将Rn称之为锕射气。下列说法正确的是A Rn的中子数比质子数多50BRn、Rn、 Rn互为同素异形体CRn的最外层电子数为8，故其在第VIII族D镭(Ra)可以通过释放蜕变为Rn10下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是A主族元素最后一个电子都填在p能级上，价电子排布通式为B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，处于d区C过渡元素只包含副族元素的金属元素D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变

5、化11人类社会的发展离不开化学，下列关于化学史的说法正确的是A法国的莫瓦桑通过电解KHF2的水溶液得到了单质氟B英国科学家莫塞莱证明了原子序数即原子最外层电子数C丹麦科学家波尔提出了构造原理D英国汤姆生制作了第一张元素周期表12现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3。则下列有关比较中正确的是A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：=13下列有关化学用语表达正确的是A四氯化碳的球棍模型：B次氯酸的电子式：C质子数为35、中子数为45的溴原子：BrDS2-的结构示意图：14下列说法正确的是（）A最外层都

6、只有2个电子的X、Y原子，化学性质一定相似B质子数相同的粒子不一定属于同种元素C重水、超重水都是水的同位素D酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能二、填空题15在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)在第4周期元素中，原子的4p轨道半充满的是_，3d轨道半充满的_，4s轨道半充满的是_，外围电子中s电子数与d电子数相同的是_。16Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：(1)钠

7、在火焰上灼烧的黄光是一种_(填字母)。A吸收光谱B发射光谱(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_，能量最低的是_(填序号)。a. b.c. d.(3)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+_Fe2+(填“大于”或“小于”)(4)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是_2p=3p4s2s4p4f4d3dABCD17按要求填空：(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(2)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)。18基态F原子核外电子的运动状态有_种

8、。19下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置是_，的原子结构示意图为_。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号和“”表示）。（3）的气态氢化物中，最稳定的是_（用化学式表示），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（用化学式表示）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。（5）下列五种物质中，H2OCO2Na2O2 NaOHNaBr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。写出下列物质的电子式：CO2_，NaOH_。20根据信息回答下列问题：（1）如图

9、是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_（填元素符号）；图中Ge元素中未成对电子有_个。（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性2.01.52.53.04.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。根据表中给出的数据，可推

10、知元素的电负性具有的变化规律_；通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：A Li3NB PCl3C MgCl2D SiC.属于离子化合物的是_；.属于共价化合物的是_；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_。21基态O原子核外未成对电子有_个。22按要求填空：(1)Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为_。(2)Cu2+基态核外电子排布式为_。23(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是_(填元素符号)；金属性最强的元素是_(填元素符号)；非金属性最强的元素是_(填元素符号)；最高价氧化物

11、对应的水化物酸性最强的物质是_(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_(填化学式)；气态氢化物最稳定的是_(填化学式)。(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为_；与强碱反应的离子方程式为_。24按要求回答下列问题：(1)写出基态碳原子的电子排布式：_；(2)写出基态疏原子的价电子排布式：_；(3)写出基态铬原子的简化电子排布式：_；(4)写出基态的价电子排布图：_。试卷第5页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A的质量数是90，的质量数是84，质量数不同，A不符合题意；B与为同位素原子，核外电子数相同，故化

12、学性质几乎相同，B不符合题意；C同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故与互为同位素，C不符合题意；D的中子数是90-38=52，说法错误，D符合题意；故选D。2A【详解】A79号元素Au为第六周期第IB的元素，A错误；B79号元素Au为第六周期第IB的元素，属于过渡元素，是金属元素，B正确；CAu原子序数为79，由于原子序数等于原子核内质子数，所以Au的质子数为79，C正确；D将金属Au制成纳米级颗粒大小，可增大其表面积，因此使得纳米金的吸附能力大大增强，D正确；故答案是A。3C【详解】A铝原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，有1+1+3+1+1=7个原子

13、轨道，则核外电子有7种空间运动状态，故A正确；B27Al原子的质量数为27，质子数为13，则中子数=质量数-质子数=27-13=14，故B正确；CCl-核外各层所含电子数分别为2、8、8，M层最多容纳18个电子，则M层没有充满电子，故C错误；DGa是31号元素，核外有四个电子层，最外层有三个电子，则位于周期表的第四周期A族，故D正确；故选：C。4C【详解】A同主族自上而下非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，不是最高价含氧酸则不一定，故A错误；B原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表第A族，如氦原子最外层电子数为2，它处于周期表的0族，故B错误；C同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，则第A族

14、金属元素是同周期中金属性最强的元素，故C正确；D周期表中金属和非金属分界线附近的元素可能作半导体材料，过渡元素位于副族和第V族，故D错误；答案选C。5D【详解】某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P原子，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；A若将该原子的电子排布式写成 1s22s22p63s23p3p，它违背了洪特规则，A错误；B该原子中所有原子占有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，9个轨道，B错误；C该元素的最高价氧化物的水化物H3PO4为中强酸，C错误；D基态原子中能量最高的电子处于3p能级，p电子云的形状都为哑铃形，D正确；答案选D。6C【分析】

15、W与X的最高化合价之和为8，则W是氮元素，X是铝元素，Y是硅元素，Z是磷元素，据此回答问题。【详解】A同周期从左到右原子半径逐渐减少，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： ，故A不选；B常温常压下，Z的单质是磷，磷为固态，故B不选；CX的氧化物是氧化铝，其熔点高于其单质铝的熔点，故C选；DX的单质是铝，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应，故D不选；故选：C。7C【详解】烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体的性质有关，故正确；硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出白由移动的离子，属于电解质，故错误；活性炭，石墨烯，金刚石都是碳元素形成的不同单

16、质，故正确；胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故正确；碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚疏酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故错误；正确，故选C。8D【分析】已知化合物中的 b 元素不存在正价，则b为F元素，则a为O元素，c为S元素，d为Cl元素。【详解】Aa为O元素，c为S元素，二者可以形成化合物SO2、SO3，均为只含共价键的共价化合物，故A错误；B离子所含电子层数越多，半径越多，

17、电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以离子半径：S2-Cl-O2-F-，即cdab，故B错误；Cb单质为F2，电子式为，故C错误；D同周期主族元素自左至右非金属性增强，所以非金属性ClS，则气态氢化物的稳定性比较：d c，故D正确；综上所述答案为D。9A【详解】ARn的中子数为136，质子数为86，所以中子数比质子数多50，A项正确；BRn、Rn、Rn属于同一种元素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项错误；CRn的最外层电子数为8，故其在元素周期表的0族，C项错误；D镭(Ra)释放蜕变为Rn时，不满足质子守恒和质量守恒，D项错误；故答案选A。10D【详解】A主族元素原子的价电子排布式为

18、、，因此主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，A错误；B的价电子排布为，由此可判断位于第五周期B族，价电子所在轨道是d、s轨道，所以属于区，B错误；C过渡元素包括周期表中所有副族元素和族元素，C错误；D元素性质随核电荷数递增发生周期性的递变是因为元素的原子核外电子的排布发生周期性的变化，D正确；故选：D。11C【详解】A在溶液中阴离子放电能力：OH-F-，所以电解KHF2的水溶液时，阳极上是OH-失去电子变为O2，不可能得到了单质F2，A错误；B原子序数即为原子核内质子数，原子核内质子数等于原子核外电子数，原子核外电子分层排布，除H、He原子核内质子数等于原子最外层电子数外，其

19、它元素的原子序数都不等于其最外层电子数，B错误；C1913年丹麦科学家玻尔提出氢原子结构模型，创造性的将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，成为玻尔模型，即原子的构造原理，C正确；D英国汤姆生在原子中发现了电子，俄国化学家门捷列夫根据相对原子质量大小制作了第一张元素周期表，D错误；故合理选项是C。12A【分析】由1s22s22p63s23p4、1s22s22p63s23p3、1s22s22p3可知，为S，为P，为N，结合元素周期律分析解答。【详解】A同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第A族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一

20、主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：，故A正确；B一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，故B错误；C非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：，故C错误；DN、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，最高正化合价：=，故D错误；故选A。13C【详解】A四氯化碳分子中，Cl原子的半径大于C原子，其球棍模型为，A错误；B次氯酸分子中O为中心原子，其电子式为：，B错误；C质量数=质子数+中子数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为：Br，C正确；DS原子核外有16个电子，得到2个

21、电子得到S2-，S2-的离子结构示意图为：，D错误；答案选C。14B【详解】A最外层只有2个电子的X、Y原子，可能是He原子和Mg原子，He原子为稀有气体原子，化学性质稳定；而Mg原子容易失去2个电子，形成Mg2，化学性质活泼，A错误；BH2O和NH3的质子数均为10，但不属于同种元素，B正确；C重水D2O，超重水，T2O，属于水，不是水的同位素，C错误；D设计成原电池的反应，需是放热的氧化还原反应，酸碱中和不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；答案选B。15(1) Na Ar(2) F Fr(3) As Cr、Mn K、Cr、Cu Ti【详解】（1）同周期元素的第一电离能随着原子序数的

22、增大而增大，但是第A族元素的第一电离能大于第A族，第A族大于第A族，同一周期，稀有气体的第一电离能最大；故在第三周期中，第一电离能最小的是Na，第一电离能最大的是Ar；（2）除了稀有气体以外，同周期元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同主族元素的电负性随着原子序数的增大而减小，故在元素周期表中，电负性最大的是F，电负性最小的是Fr；（3）在第四周期元素中，原子的4p轨道半充满的原子外围电子排布式为：，为As元素；原子的3d轨道半充满的原子外围电子排布式为：、，为Cr、Mn；原子的4s轨道半充满的原子外围电子排布式为：、，为K、Cr、Cu的元素；外围电子数中s电子数与d电子数相同的原子外围电子

23、式为：，为Ti元素。故答案为：Cr、Mn；K、Cr、Cu；Ti。16(1)B(2) b d(3)小于(4)B【解析】（1）钠在火焰上灼烧的黄光是金属钠的颜色反应，电子从高能级跃迁到低能级时以光的形式释放能量，是一种发射光谱，故选B；（2）基态Mg原子的核外电子排布为d：，能量最低；电子由低能级跃迁到高能级需要吸收能量，c与基态d相比，3s轨道上的1个电子跃迁到3p轨道，吸收能量，故能量cd，a与c相比，又有2p轨道上的两个电子跃迁到3p轨道，故能量ac，b与a相比，b状态的原子中2p轨道上的3个电子跃迁到3p轨道，而2p轨道跃迁到3p轨道需要的能量比3s轨道跃迁到3p轨道需要的能量高，故能量b

24、a，故b的能量最高；综上，能量最低的是b，能量最高的是d；（3）Fe3+与Fe2+的核电荷数相同，Fe2+的核外电子总数多，离子半径大，故离子半径：Fe3+小于Fe2+；（4）3p轨道在M层，2p轨道在L层，能层越高，能量越高，故能量3p2p，错误；2s轨道在L层，4s轨道在N层，能层越高，能量越高，故能量4s2s，正确；同一能层，相同n而不同能级的能量高低顺序为：nsnpndnf，故能量4p3d，正确；故选B。17(1) N 球形(2) Mg 相反【解析】（1）基态K原子核外有4个能层：K、L、M、N，能量依次升高，处于N层上的1个电子位于s轨道，s电子的电子云轮廓图形状为球形；（2）根据对

25、角线规则，与Mg的化学性质最相似。基态时Mg原子的两个M层电子处于轨道上，且自旋状态相反。189【详解】原子核外有几个电子，电子的运动状态就有几种，F原子核外有9个电子，所以运动状态有9种。19 第四周期第A族 FNaMg2 HF HClO4 OH+Al(OH)3AlO+2H2O H2O、CO2 NaBr Na2O2、NaOH 【分析】根据元素在表中的位置可知分别H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As，据此解答。【详解】（1）元素是As，在周期表中的位置是第四周期第A族，是13号元素Al，原子结构示意图为 。（2）、的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半

26、径由大到小的顺序为FNaMg2。（3）三种元素非金属性最强的是F，非金属性越强，氢化物越稳定，则气态氢化物中最稳定的是HF；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HClO4。（4）的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝发生反应的离子方程式为OH+Al(OH)3AlO+2H2O。（5）H2O、CO2均是含有共价键的共价化合物；Na2O2、NaOH均是含有离子键和共价键的离子化合物；NaBr是含有离子键的离子化合物，则只存在共价键的是H2O、CO2，只存在离子键的是NaBr，既存在离子键又存在共价键的是Na2O2、NaO

27、H。CO2的电子式为，NaOH的电子式为。20 Na Mg 2 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化 1.21.8 AC BD 测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物【详解】（1）由图可知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第A元素第一电离能大于第A元素，第A族的第一电离能大于第A族元素，则铝元素的第一电离能大于钠的大小范围为NaAlMg，故答案为：Na；Mg；Ge元素的原子序数为32，位于元素周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或Ar3d104s24p2，4s能级

28、上2个电子为成对电子，4p轨道中2个电子分别处以不同的轨道内，有2个未成对电子，故答案为：2；（2）由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，即随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化，故答案为：随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化；由表格数据可知，同周期元素，从左到右电负性依次增大，同主族元素，从上到下电负性依次减弱，则同周期元素中MgAlSi，同主族元素中GaAlB，最小范围为1.21.8，故答案为：1.21.8；A Li3N中氮元素和锂元素的电负性差值为2.0，大于1.7，由两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知Li3

29、N为离子化合物；B PCl3中氯元素和磷元素的电负性差值为0.9，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知PCl3为共价化合物；C MgCl2中氯元素和镁元素的电负性差值为1.8，大于1.7，两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键可知MgCl2为离子化合物；D SiC中碳元素和硅元素的电负性差值为0.7，小于1.7，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键可知SiC为共价化合物；则属于离子化合物的是AC，属于共价化合物的是BD，离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电，判别化合物是离子化合物还是共价化合物可以测

30、定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物，故答案为：测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物。【点睛】离子化合物在熔融状态能电离，化合物能导电，而共价化合物在熔融状态不能电离，化合物不能导电是判别化合物是离子化合物还是共价化合物的关键。212【详解】基态O原子价层电子轨道表示式：，所以基态O原子核外未成对电子有2个，答案：2。22(1) 4s 4f6(2)或【解析】（1）金属原子变为阳离子，首先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子；Sm的价层电子排布式为，价层电子排布式为；（2）铜为29号元素，基态核外电子排布式为或。23 N

31、a F NaOH HF 【详解】(1)同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是Na，非金属性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。24(1)1s22s22p2(2)3s23p4(3)Ar3d54s1(4)【解析】（1）碳为6号元素，基态碳原子的电子排布式：1s22s22p2；（2）硫为16号元素，基态疏原子的价电子排布式：3s23p4；（3）铬为24号元素，基态铬原子的简化电子排布式：Ar3d54s1；（4）铁为26号元素，铁离子为铁原子失去3个电子后形成的离子；基态的价电子排布图： 。答案第15页，共9页