第1章化学研究的天地 测试卷-高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册.docx

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1、第1章化学研究的天地测试卷一、单选题1实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀。图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，下列说法正确的是A为悬浊液中的分散质粒子B制备对应的分散系的离子方程式为(胶体)C利用过滤可得到为中的分散质粒子D两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应2胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有Al(OH)3、NaHCO3、MgO、MgCO3、MgSiO3、CaCO3等。下列说法正确的是AAl(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸B从组成的阳离子来看，MgO、MgCO3、MgSiO3都属于镁

2、盐C根据树状分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐D根据交叉分类法分类CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐3甘油是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度约为1.26g/mL，沸点约为290。分离水和甘油应采用的方法是A蒸馏B蒸发C过滤D萃取、分液4实验室利用NaOH固体配制480mL0.1molL-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A用滤纸称量NaOH固体B溶解后没有冷却便进行定容C定容时仰视刻度线D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出5下列有关物质的分类正确的是选项类别举例酸性氧化物干冰、SO3、Cl2O5碱性氧化物氧化铁、氧化钙、氧化铜强碱烧

3、碱、苏打、氢氧化钡混合物漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体ABCD6是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A固体中含阴、阳离子的总数为B时，的醋酸溶液中含有的数目为C和足量反应，生成的分子数目为D与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为7设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是A常温常压下，11.2 L H2O所含原子数为1.5NAB常温常压下，92gNO2 和N2O4混合气体中含有原子总数为6NAC标准状况下，22.4 L氦气中所含原子数为2NAD常温常压下，18gH2O中含有电子数为3NA8同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是A物质的量B原子总数C密度D质量9等质量的

4、CH4H2CO2H2O，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是ABCD10相同状态下，气体体积主要决定于A气体分子数的多少B气体分子的大小和气体分子间的平均距离C气体分子的大小和分子数的多少D气体分子的多少和气体分子间的平均距离11“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”。这里的雾属于下列分散系中的A溶液B胶体C乳浊液D悬浊液12下列实验操作正确的是A滴加液体B测溶液pHC氧气验满D熄灭酒精灯AABBCCDD13下列有关说法正确的是A溶液、胶体、浊液都是均一透明、稳定的混合物B分散系稳定性：Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液C利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D胶体按照分散质的不同，可以分为液溶胶、

5、气溶胶、固溶胶14实验室进行海带提碘实验，萃取后继续分离得到单质碘的主要操作：用浓氢氧化钠溶液进行反萃取、分液、酸化、过滤及干燥等。下列对应各实验步骤的装置错误的是ABCD15下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素二、填空题16用20 g NaOH配成500 mL溶液，NaOH的物质的量的浓度为_。取出50 mL，它的物质的量浓度为_，含NaOH的物质的量为

6、_，含NaOH的质量为_g，把这50 mL溶液加水稀释到200 mL，NaOH的物质的量浓度为_。17完成下列填空：(1)0.25mol 在标准状况下的体积为_，含有的原子数目为_。(2)0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质的量为_，的摩尔质量为_，A的相对原子质量为_。18某同学按下列步骤配制500mL0.2molL-1Na2SO4溶液，请回答有关问题。(1)实验步骤有关问题计算所需Na2SO4的质量需要称量Na2SO4的质量为_g称量Na2SO4固体称量需要用到的主要仪器是_将Na2SO4加入200mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，用玻璃棒搅拌将烧杯中溶液转移至500mL容

7、量瓶中为了防止溶液溅出，应采取的措施是：_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线以下12厘米处应如何操作：改用胶头滴管加蒸馏水到凹液面与刻度线水平相切(2)上述实验中使用容量瓶前应_。(3)取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是_。(4)上述配制溶液的过程缺少步骤，是_。(5)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。(6)在实验中，以下操作造成实验结果偏低的是_(填字母)。A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外B定容时仰视刻度线C转移前没有将使用的容量瓶烘干D定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线三、计算题19

8、工业制取盐酸时，将标准状况下氢气与适量氯气恰好完全反应，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到盐酸。请计算该工业制得盐酸的物质的量浓度_。20为测定某溶液的浓度，取待测液，向其中加入过量溶液。充分反应后过滤、洗涤并干燥，得到沉淀的质量为，反应的化学方程式为。求该溶液中的物质的量浓度_(请写出计算过程)。21质量分数为25%的浓氨水，密度是0.91gcm-3。用等体积水稀释，所得氨水的质量分数是多少_？若稀释后的氨水密度是0.95gcm-3，试计算它的物质的量浓度_。四、实验题22测定硫酸铜晶体(CuSO4 xH2O )结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：(1)以下是实验中可能用到的几种仪器，

9、仪器b为_，仪器c为_；a电子天平bcd酒精喷灯(2)“操作I”是_，用到上述_(填序号)仪器；(3)“重复操作I、 II、III”，称为恒重操作，判断达到恒重的依据是_，进行恒重操作的目的是_。(4)某学生实验后得到以下表数据：加热前质量加热后质量m1(容器)m2(容器+晶体)m3(容器+无水硫酸铜)5.400g7.900g6.900g根据以上数据计算该硫酸铜晶体中结晶水x的值为_(精确到0.1)；(5)某学生的测定结果偏低原因可能是_a没有进行恒重操作b加热固体到白色后，露置在空气中冷却c加热过程中晶体有少量溅失d实验前晶体受潮(6)完成一次完整的实验(不包括平行实验)，至少称量_次23二

10、氯亚砜(SOCl2)是有机合成中常用的氯化剂，实验室用如图装置(夹持装置已省略)制备SOCl2。已知：SCl2+SO3 =SOCl2+SO2 ；常压下，SOCl2熔点-104.5，沸点79，极易水解；SCl2熔点-78，沸点56.9，加热至40以上，部分开始分解；SO3熔点17，沸点45。请回答：(1)装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4nSO3)，装置B中加入SCl2，加入发烟硫酸目的是_。(2)关于装置，下列说法不正确的是_。A可对装置A进行慢慢加热B需对装置B加热，以加快反应速率C装置C中冷凝水流向应下进上出D装置D所加试剂为NaOH溶液，主要目的是除SO2，防止污染环境(3)二氯亚砜

11、在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2和一种常温为无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式_。(4)反应结束后，装置B中除SOCl2外还含有少量SCl2和SO3 ，可用蒸馏法进行提纯。针对蒸馏，从下列选项选择合适操作并排序：_a( )( )( )( )( )( )蒸馏结束。a搭建蒸馏装置b通冷凝水c检查气密性 d加热蒸馏烧瓶e收集45-60馏分f收集76-77馏分g加试剂，加沸石(5)可用碘量法测定产品中 SOCl2的纯度。步骤如下：称取m g SOCl2于装有过量NaOH溶液的密封良好的水解瓶中，水解完全后，将溶液全部移入 500mL容量瓶中，用移液管准确吸取

12、试样溶液 50mL 于250mL碘量瓶中，加两滴对硝基酚指示剂、滴加 2mol/L盐酸溶液至黄色刚好消失。准确加入V mL c0 mol/L的碘标准溶液，避光放置30min。用 c1 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液返滴过量的碘，临近终点时加淀粉指示剂，继续滴定至蓝色消失为终点，消耗硫代硫酸钠V1mL。同时按样品同样操作(将样品换成50mL水，再进行、)做一空白试验，消耗硫代硫酸钠V2 mL。已知：SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O；Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI；I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。(i)步骤滴加 2mol/L盐酸溶液的原

13、因是_。(ii)则SOCl2的纯度为_(用m 、c1、V1、V2 )。24实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_。(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。(3)计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_g。(4)溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了 _。(6)定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_；摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称

14、及浓度。(7)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎溶液有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线(8)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？_。(9)取用任意体积的1.00 mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中NaOH的物质的量B溶液的浓度C溶液中OH-的数目D溶液的密度试卷第7页，共8页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案

15、：1B【详解】A根据分散质粒子直径大小来分类，可分为溶液(分散质粒子直径小于1nm)、胶体(分散质粒子直径在1100nm之间)和浊液(分散质粒子直径大于100 nm)。根据题意可知，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小，即I为胶体中的分散质粒子，II为浊液中的分散质粒子，故A错误； BI对应的分散系为氯化银胶体，制备I对应的分散系的离子方程式为(胶体)，故B正确；CI对应的分散系为氯化银胶体，胶体可以通过滤纸，故不能通过过滤得到中的分散质粒子，故C错误；D两分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故D错误；故答案为B。2D【详解】AAl(OH)3属于碱，NaHCO3属于酸式盐，A错误；B从

16、组成的阳离子来看，MgCO3、MgSiO3都属于镁盐，MgO为氧化物，B错误；C根据交叉分类法分析，MgSiO3属于镁盐、硅酸盐，C错误；D根据交叉分类法分类CaCO3具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐特性，故CaCO3属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确；答案选D。3A【详解】甘油和水互溶，不能用过滤、分液的方法分离，而二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故选A。4B【详解】A氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；BNaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C

17、定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。5B【详解】干冰、SO3、Cl2O5都能与碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，正确；氧化铁、氧化钙、氧化铜都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，正确；苏打是碳酸钠，属于盐，错误；漂白液、久置氯水、氢氧化铁胶体都是混合物，正确，综上所述，B项正确。6D【详解】A由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B未指明体积，无法计算，故B错误；C和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的

18、分子数目小于，故C错误；DCu和S反应生成，1mol Cu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。7B【详解】A常温常压下，H2O为液态，不能用气体的摩尔体积计算物质的量，选项A错误；B二氧化氮和四氧化二氮的最简式相同，都为NO2，则92g NO2中含有的原子个数为3NAmol1=6NA，选项B正确；C标准状况下，22.4L氦气的物质的量为1mol，氦气为单原子分子，1mol22.4L氦气含有所含的原子数为NA，选项C错误；D18 g H2O的物质的量为=1mol，每个水分子中含有10个电子，所以18 g H2O含有10mol电子，个数为10NA，选项D错误；

19、答案选B。8A【分析】根据阿伏伽德罗定律可知：“三同定一同”即同温同压同体积的气体，具有相同的分子数，据此作答。【详解】A结合n=可知，同温、同压下，同体积的甲烷()和二氧化碳气体中，相同的是气体的物质的量，A符合题意；B因为每个甲烷分子和二氧化碳分子中所含原子总数不同，所以上述条件下两种气体的原子总数不同，B不符合题意；C因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，同体积的两种气体，密度不同，C不符合题意；D因为气体的分子数相同，但气体的摩尔质量不同，所以气体的质量不同，D不符合题意；故选A。9A【详解】设各物质的质量都是1g，1g CH4的物质的量是；1g H2的物质的

20、量是；1g CO2的物质的量是；H2O是液体，1g水的体积约为1mL，相同条件下，气体体积与物质的量成正比，在常温常压下所占的体积由大到小排列的顺序是，选A。10A【详解】A相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离相同，此时分子数越多，气体体积越大，A正确；B气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，B错误；C气体分子本身的大小可以忽略不计，不能决定气体的体积，C错误；D相同状况时则温度压强相同，分子之间的距离是固定值，此时体积大小主要取决于分子数的多少，D错误；故选A。11B【详解】日照澄洲江雾开：雾属于胶体分散系，选项B正确。答案选B。12C【详解】A滴加液体时，胶头滴管不能伸入

21、试管中，A错误；B测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；C氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确；D熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误；故答案为：C。13C【详解】A溶液是均一透明、稳定的混合物，胶体是均一透明、较稳定的混合物，浊液是不均一透明、不稳定的混合物，A错误；B溶液的稳定性强于胶体，B错误；C胶体具有丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，C正确；D胶体按照分散剂不同，可以分为液溶胶、气溶胶、固溶胶，D错误；故选C。14D【详解】A用浓氢氧化钠溶液进行反萃取，需要振荡，是振荡操作，故A正确；B振荡后需静

22、止后再分液，是分液操作，故B正确；C酸化后过滤，是过滤操作，故C正确；D操作中没有蒸发过程， 是蒸发操作，故D错误。综上所述，答案为D。15D【详解】由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。16 1mol/L 1mol/L 0.05mol 2g 0.25mol/L【详解】配制500mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，氢氧化钠的物质的量，溶液的体

23、积为500mL，所以溶液的物质的量浓度，溶液具有均一稳定性，浓度与体积无关，所以取出50 mL，它的物质的量浓度仍然为1mol/L，取出50mL溶液中所含NaOH的物质的量，其质量，溶液稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液的浓度为c，则1mol/L50mL=c200mL，解得c=0.25mol/L。17(1) 5.6L 0.75NA(2) 0.01mol 98g/mol 32【详解】（1）0.25mol在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L；0.25mol含有的原子数目为0.25mol3NA=0.75NA；（2）0.98g物质中的含有个分子，则该物质的物质

24、的量为=0.01mol，的摩尔质量为=98g/mol，A的相对原子质量为98-12-164=32。18(1) 14.2g 托盘天平 转移时用玻璃棒引流(2)检查容量瓶是否漏液(3)0.04mol/L(4)洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中(5)倒入废液缸中，重新配制(6)ABD【详解】（1）)步骤配制500mL 0.2molL1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：0.5L0.2molL1142g/mol=14.2g；步骤称量14.2g硫酸钠使用的主要仪器为：托盘天平；步骤将烧杯中溶液移至500mL容量瓶中，为防止溶液溅出，转移时用玻璃棒引流；（2）容量瓶有瓶塞，所以配制前需要检

25、查容量瓶是否漏液，避免影响配制；（3）0.2molL1Na2SO4溶液中钠离子浓度为0.4mol/L，取出该Na2SO4溶液10mL加水稀释到100mL，钠离子浓度变为原先的十分之一，即稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.04mol/L；（4）步骤是洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗剂液一并转移到容量瓶中；（5）若加蒸馏水超过刻度线，则此次配制失败，应该倒入废液缸中，然后重新配制；（6）A在转移溶液时有液体溅到容量瓶外，Na2SO4损失，移入容量瓶内Na2SO4的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故A正确；B定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低，故B正确；C溶液配制需

26、加水定容，移液前没有将使用的容量瓶烘干，对所配溶液浓度无影响，故C错误；D定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D正确；故选ABD。1912mol/L。【详解】根据可知，标准状况下氢气（1.5103mol）与适量氯气恰好完全反应生成HCl3.0103mol，再将反应生成的全部气体用水吸收，得到盐酸，盐酸的物质的量浓度3.0103mol250L=12mol/L。20【详解】沉淀的质量为，的物质的量为0.02mol；设该溶液中的物质的量为xmol：，x=0.02mol，该溶液中的物质的量浓度。21 11.9%

27、6.65mol/L【详解】设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，则该氨水稀释后所得溶液中溶质的质量分数；。故答案为：11.9%；6.65mol/L。22(1) 坩埚 干燥器(2) 灼烧 bd(3) 相邻两次称量的质量差小于0.001g 确保晶体失去全部结晶水(4)5.2(5)cd(6)4【分析】测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量的原理为先将晶体放在研钵中研细，然后放在坩埚中加热，直到前后两次称量的质量差不超过0.001g后停止加热，说明完全失水，再放在干燥器中冷却，最后利用加热前后的质量差来计算结晶水含量，据此分析解题。(1)根据仪器图形可以判断b为坩埚，c

28、为干燥器，故答案为：坩埚；干燥器；(2)“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，则在坩埚中加热，所以用到上述b坩埚和d酒精喷灯仪器，故选：灼烧；bd；(3)根据测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中结晶水含量的原理，前后两次称量的质量差不超过0.001g即可认为达到恒重，说明完全失水，则判断达到恒重的依据是相邻两次称量的质量差小于0.001g；进行恒重操作的目的是确保晶体失去全部结晶水；故答案为：相邻两次称量的质量差小于0.001g；确保晶体失去全部结晶水；(4)由表格中的数据，硫酸铜晶体的质量为7.900g-5.200g=2.700g，水的质量：7.900g-6.900g=1.000g，则，解得x5.2

29、，故答案为：5.2；(5)a该同学未做恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，a错误；b加热固体到白色后，露置在空气中冷却，则硫酸铜又吸水，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，测定的水的质量偏小，b错误；c加热过程中有少量晶体溅出，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，c正确；d实验前晶体受潮，加热后水挥发，而造成加热前后固体的质量差偏大，使水的质量测定结果偏大，d正确；故选：cd；(6)为确认硫酸铜晶体完全失去结晶水，需加热冷却称量再加热冷却称量，直至连续两次称量的差不超过0.001g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去；故至少需要加热2次，称量4

30、次；故答案为：4。23(1)提供SO3(2)BD(3)(4)( c )( g )( b )( d )( e )( f )(5) 中和溶液，防止碘在碱性条件下发生歧化反应 【详解】（1）装置A中加入纯净的发烟硫酸(H2SO4nSO3)，挥发出的SO3与装置B中加入的SCl2反应生成SOCl2，所以加入发烟硫酸目的是提供SO3。（2）A对装置A进行慢慢加热，可加快SO3挥发的速度，故A正确；B加热至40以上，部分开始分解，所以不能加热装置B，故B错误；C为提高冷凝效果，装置C中冷凝水流向应下进上出，故C正确；DSOCl2极易水解，若装置D所加试剂为NaOH溶液，易引起SOCl2水解，故D错误；选B

31、D。（3）二氯亚砜在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为S2Cl2，常温为无色刺激性气味气体A是SO2，根据元素守恒，单质气体B是Cl2，化学反应方程式为；（4）根据蒸馏操作的规程，正确的操作顺序是：a搭建蒸馏装置；c检查气密性；g加试剂，加沸石；b通冷凝水； d加热蒸馏烧瓶； e收集45-60馏分； f收集76-77馏分；（5）(i)碘单质能与碱反应，步骤滴加 2mol/L盐酸溶液的原因是中和氢氧化钠，防止碘在碱性条件下发生歧化反应；(ii)结合实验，根据I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可知V mL c0 mol/L的碘标准溶液中含有I2的物质的量是；实验消耗I2的

32、物质的量是；则Na2SO3消耗I2的物质的量是，根据Na2SO3+H2O+I2=Na2SO4+2HI可知Na2SO3的物质的量是，根据SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O可知SOCl2的物质的量是，所以则SOCl2的纯度为 。24(1)500 mL容量瓶(2)检查是否漏液(3)20.0 g(4)搅拌，加速溶解(5)保证溶质全部转移入容量瓶中(6)溶液凹液面与刻度线相切(7)(8)重新配制(9)BD【分析】用NaOH固体配制1.00 molL-1NaOH溶液480 mL，实验室没有480ml的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶剂，冷却

33、至室温后用玻璃棒引流入500ml容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，据此分析作答。（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶。（2）使用容量瓶前必须进行检漏。（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量m=cVM=1.00 molL-10.5L40g/mol=20.0g。（4）固体溶解时需要玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解。（5）转移时应使用玻璃棒引流，为了保证溶质全部转移入容量瓶中需要洗涤烧杯23次。（6）当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管

34、滴加蒸馏水，至溶液凹液面最低点与刻度线相切。（7）没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化；定容时俯视刻度线，读得的溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高；未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，最终导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏小；因此操作会引起误差且偏高的是。（8）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，配置过程错误，会引起误差，因此溶液要倒掉，重新配制。（9）取用任意体积的1.00molL-1NaOH溶液，溶质的物质的量和OH-的数目会发生变化，而溶液的浓度和密度始终不变，因此选择物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD。答案第17页，共9页