高三化学二轮复习实验综合性质探究类 课件.pptx

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1、化化 学学 实实 验验 综综 合合性质探究类性质探究类一、考情分析一、考情分析命题点命题点20212021年年20202020年年20192019年年20182018年年20172017年年甲甲 乙乙 1.1.仪器名称、选择、仪器名称、选择、连接及操作顺序问题连接及操作顺序问题 2.2.实验现象、原因、实验现象、原因、目的以及实验评价的目的以及实验评价的规范描述规范描述 3.3.物质组成计算及含物质组成计算及含量的测定问题量的测定问题 二、学习目标（一）了解命题特点，掌握化学实验的基本操作。（一）了解命题特点，掌握化学实验的基本操作。（二）掌握常见气体的实验室制法（二）掌握常见气体的实验室制法

2、(包括所用试剂、仪器包括所用试剂、仪器)。（三三）正正确确理理解解实实验验过过程程，能能用用准准确确、规规范范的的语语言言表表述述实实验目的。验目的。三、知识梳理三、知识梳理1、排空气装置、排空气装置空气成分(主要是O2)影响实验时,需要在实验开始前通入惰性气体驱除装置内的空气。2、气体发生装置气体发生装置图1图2图3图4图5图1图2图3图4图5反应状态和条件固+液气固/液+液气固+液气固+液气制取有机物可制取的气体NH3、O2Cl2SO2、Cl2、NH3、O2、C2H2CO2、H2、H2S3、安全防护装置防倒吸、防堵塞防倒吸、防堵塞等等,可能会出现可能会出现在整个装置中在整个装置中需要防护需

3、要防护的地方。的地方。4、净化装置、干燥装置除杂（长进短出，大进小出）除杂在前，干燥在后干燥在前，加热在后干燥剂的酸碱性酸性碱性中性干燥剂浓硫酸 P2O5 硅胶碱石灰、CaOCaCl2干燥的气体SO2、Cl2、CO2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4常见气体干燥剂的选择注意:浓硫酸不能干燥H2S、HI,可用P2O5干燥;中性干燥剂CaCl2不能干燥NH35、收集装置收集方式收集的气体向上排空气法SO2、Cl2、NO2、CO2、H2S、O2向下排空气法NH3、H2排水法H2、O2、N2、CH46、尾气处理装置碱液吸收法：（填写可吸收的气体，下同）燃烧法：。水吸收：。SO2、Cl2、NO

4、2、H2SH2H2、CO、C2H4HNH3、HCl、CH4内容：考什么？怎么考？清楚实验题的命题特点、所涵盖的具体知识点 能力角度：会什么？（1）审题能力 （2）知识迁移应用能力 （3）语言准确表述能力 （4）装置图绘制能力 （5）实验方案的设计及评价能力 （6）数据处理及分析能力读题干，圈重点读图，认装置联想，已学知识看问题性质探究类综合实验1.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。圆底烧瓶饱和食盐水1.(

5、2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是,a中的试剂为。圆底烧瓶饱和食盐水1.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(2)b中采用的加热方式是,c中化学反应的离子方程式是,采用冰水浴冷却的目的是。水浴加热避免生成NaClO31.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒

6、及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(3)d的作用是,可选用试剂(填标号)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4吸收尾气(Cl2)AC1.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,干燥,得到KClO3晶体。过滤少量(冷)水洗涤1.(2020全国卷,26)氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置

7、(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。回答下列问题:(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于”)。紫小于2.(2018全国卷,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:2.(2018全国卷,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产

8、物,按下图装置进行实验。通入氮气的目的是。隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。CO2CO2.(2018全国卷,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图装置进行实验。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是.。冷却后停止通入氮气先熄灭装置A、E的酒精灯,样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是.。取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KS

9、CN溶液,溶液变红色,证明含有Fe2O32.(2018全国卷,28)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmolL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为。当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶中由无色变粉红色，且半分钟内不褪色3.(2017全国卷

10、,26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:、。Fe()易被氧气氧化为Fe()样品中没有Fe()3.(2017全国卷,26)绿矾（结晶水的硫酸亚铁）性质进行探究。(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)，称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。干燥管仪器B的名称是。将下列实验操作步骤正确排序(填

11、标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3g。a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却到室温dabfce偏小根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。3.(2017全国卷,26)绿矾（结晶水的硫酸亚铁）性质进行探究。(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)，称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验。3.(2017全国卷,26)绿矾（结晶水的硫酸亚铁）性质进行探究(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为。a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式。c、a产生白色沉淀、褪色课堂小结读题干，圈重点读图，认装置联想，已学知识看问题