反应热、焓变-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、反应热、反应热、焓变焓变导导热量的热量的释放或吸收释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。是化学反应中能量变化的常见形式。能量一般由温度变化体现，温度升高能量一般由温度变化体现，温度升高/温度降低温度降低放热反应放热反应 吸热反应吸热反应燃烧燃烧自热小火锅自热小火锅 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应化合反应Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O常见反应类型及典例常见反应类型及典例(1)常常见见放放热热反反应应：燃金中化氧燃金中化氧铝铝燃燃烧烧金属与酸金属与酸酸碱中和反酸碱中和反应应；大多数化合反大多数化合反应应 物物质缓质缓慢氧化；慢氧化；铝热铝热反反

2、应应。特殊：特殊：C+CO2 2CO (化合反应，但为吸热反应化合反应，但为吸热反应)(2)常常见见吸吸热热反反应应：大多数分解反大多数分解反应应Ba(OH)28H2O与与NH4Cl反反应应以以C、H2、CO为还为还原原剂剂的氧化的氧化还还原反原反应应NaHCO3与与盐盐酸反酸反应应特殊：特殊：2H2O2 2H2O+O2(分解反应，但为放热反应分解反应，但为放热反应)(3)注意：区分吸、放热过程注意：区分吸、放热过程固固液液气为吸热过程（三态变化）气为吸热过程（三态变化）铵盐、铵盐、NaHCO3、KNO3溶与水为吸热过程，其他溶于溶与水为吸热过程，其他溶于水均为放热过程水均为放热过程 导学导学

3、1.阅读课本第阅读课本第4页，区分体系与环境，记忆反应热的概念。页，区分体系与环境，记忆反应热的概念。2.阅读课本第阅读课本第6页，记忆反应热、内能概念；内能影响因页，记忆反应热、内能概念；内能影响因素；素；焓、焓变符号、单位，区分反应热与焓变，认识吸焓、焓变符号、单位，区分反应热与焓变，认识吸放热反应的放热反应的H3.阅读课本第阅读课本第7页课本，结合图页课本，结合图1-4；1-5用能量和键能角度用能量和键能角度解释吸放热（解释吸放热（5页实验不看）页实验不看）4.阅读课本第阅读课本第9页课本，页课本，H单位中单位中mol-1含义含义思思1.下列下列变化变化属于属于吸吸/放放热热反反应应还还

4、是是吸吸/放放热过热过程程？（提示：吸放热过程为物理变化）（提示：吸放热过程为物理变化）CaO溶于水溶于水 H2O2分解分解 H2、Cl2化合化合 Ba(OH)28H2O+NH4Cl HCl+NaHCO3 C+CO2反反应应 食物腐败食物腐败 CaCO3受热分解受热分解碘升华碘升华浓浓H2SO4的稀释的稀释NH4NO3+Na2CO3.10H2O KNO3溶于水溶于水 固体固体NaOH溶于水溶于水 吸吸热反应：热反应：放热反应：放热反应：吸热过程：吸热过程：放热过程：放热过程：2NH4NO3+Na2CO3.10H2O=2NaNO3+2NH3+CO2+11H2O自由展自由展我提问我提问 我回答我回

5、答 我补充我补充 我质疑我质疑1.以盐酸与以盐酸与Al之间的反应为例，试管、盐酸和铝片及发之间的反应为例，试管、盐酸和铝片及发生的反应可看做一个体系生的反应可看做一个体系错、试管是环境错、试管是环境2.吸热反应一定需要加热。吸热反应一定需要加热。需要持续加热的反应一定是吸热反应。需要持续加热的反应一定是吸热反应。表示每表示每mol反应（反应（P9)3.H单位单位kJ/mol，表示，表示1mol反应物焓变反应物焓变4.A+B=C H0，则键能，则键能A+B C;能量能量A+B C5.某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应 6.对于任何化学反应

6、不是吸热反应就是放热反应对于任何化学反应不是吸热反应就是放热反应8.A+B=C+D是放热反应是放热反应，则则A的能量一定高于的能量一定高于C,B的能量的能量一定高于一定高于D，反应物总能量高于生成物的总能量，即A+BC+D7.9.反应反应MZQ(H)分两步进行：分两步进行：MZX(H1)，XQ(H2)。下图表示总反应过程中能量变化则。下图表示总反应过程中能量变化则H、H H1、H2 与与0的关系？的关系？H0 H2 0 一、反应热一、反应热、焓变、焓变1.反反应应热热：在在等等温温条条件件下下，化化学学反反应应体体系系向向环环境境释释放放或或从从环境吸收的热量环境吸收的热量，称为化学反应的热效

7、应，简称反应热，称为化学反应的热效应，简称反应热2.焓焓(H)是与是与内能内能(U)相关的物理量，相关的物理量，内能是内能是体系内物质的各种能量体系内物质的各种能量的总和，的总和，受受温度、压强、物质的聚集状态温度、压强、物质的聚集状态等影响。等影响。物质都有焓，焓均为正值，物质都有焓，焓均为正值，单位单位J 3.焓焓变变(H)：在在等等压压条条件件下下进进行行的的化化学学反反应应，其其反反应应热热等等于反应的焓变。于反应的焓变。单位：单位：kJ/mol（或（或kJmol-1）。）。注意注意：H只有正只有正，H有正负，书写时要写有正负，书写时要写+/-及单位及单位区分：热量区分：热量Q均为正值

8、，单位：均为正值，单位：kJ或或J）反应热可以通过反应热可以通过量热计直接测定量热计直接测定，但并，但并不适用所有化学不适用所有化学反应反应，如，如2C+O2=2CO评评二、二、H的符号及计算公式的符号及计算公式评评放热反应放热反应H为为“-”，即，即H0，反应，反应体系对环境吸热，其焓增大体系对环境吸热，其焓增大(宏观宏观)物质的能量角度物质的能量角度:H=生成物生成物总总能量反能量反应应物物总总能量能量 公式公式1：H=E生成物生成物-E反反应应物物 或或生成物生成物总总焓焓反反应应物物总总焓焓 H=H生成物生成物-H反反应应物物三、三、用能量计算用能量计算H评评H=生成物的总能量生成物的

9、总能量-反应物的总能量反应物的总能量图中：图中：E1为反应物的总能量，为反应物的总能量，E2为生成物的总能量为生成物的总能量H=（E2E1）kJ/mol。例例1:一定条件下，在水溶液均为一定条件下，在水溶液均为1mol以下离子的相对能量：以下离子的相对能量：Cl、ClO、ClO3-、依次为、依次为0、60、63，则则3ClO(aq)=ClO3-(aq)+2Cl(aq)的的H=_kJ/mol。-11763+2*0-3*60=-117kJ/molH H2 2(g)+CI+CI2 2(g)=2HCI2HCI(g)吸收的能量吸收的能量 释放的能量释放的能量 H=(436+243)-(2431)KJ=-

10、183KJ/mol四、用键能计算四、用键能计算H 化学反应中能量变化的主要原因：化学反应中能量变化的主要原因：旧键断裂旧键断裂吸收的能量吸收的能量与与新键生成新键生成放出能量的相对大小（放出能量的相对大小（断键吸热、成键放热断键吸热、成键放热）评注意：注意：键个数和方程式系数键个数和方程式系数 结论：结论：反应物的键能和生成物的键能和 放热反应 反应物的键能和生成物的键能和 吸热反应 S(s)反应热反应热 H：S(g)S(s)放热反应放热反应放出热量：放出热量：H2O(l)H2O(g)、反应热反应热 H：H2O(l)H2O(g)能量金刚石能量金刚石石墨；石墨；稳定性金刚石稳定性金刚石石墨；石墨；键能金刚石键能金刚石C(石墨石墨)反应热反应热 H：C(金刚石金刚石)C(石墨石墨)放热反应，放热反应，Q越大，越大，H越小；越小；吸热反应，吸热反应，Q越大，越大，H越大越大检检从能量能量角度H=总能量 总能量（填反应物/生成物）从键能键能角度H=总键能 总键能（填反应物/生成物）