热化学方程式书写-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

《热化学方程式书写-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热化学方程式书写-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、11.一定温度下 H2(g)与I2(g)反应生成 HI(g)，反应的能量变化如图所示,以下对该反应体系的描述中,正确的是（）D.反应物化学键中储存的总能量比生成物化学反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高键中储存的总能量高12.已知在25、1.01105 Pa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是（）C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙关系为乙甲甲丙丙13.工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇气体（结构简式为CH3OH）已知键能：生成1mol甲醇反应热为 放出热量 (e+2c-3b-d-f)

2、kJ/mol -(e+2c-3b-d-f)kJ CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)工业制备甲醇的化学方程式为热化学反应方程式热化学反应方程式H的计算的计算宏观宏观 H=生成物总能量生成物总能量-反应物总能量反应物总能量 微观微观 H=反应物总键能反应物总键能-生成物总键能生成物总键能a:反应物总键能 b:生成物总键能 c:反应热E1:反应物总能量E2:生成物总能量1.反应热、H都由正负号、数值、单位组成，缺一不可！(尤其是“+”也不可以丢)2.H单位：KJ/mol热量单位一般用:k或J3.H用字母算式表示时，无需标正负，最好带上括号如:(a-b)KJ/mol (E2-E1)KJ/mol

3、4.注意化学键个数数对!天然气（天然气（CH4）汽油（汽油（C5C12烷烃类）烷烃类）火箭推进剂火箭推进剂该怎样将物质变化、能量变化同时表示出来呢？该怎样将物质变化、能量变化同时表示出来呢？热化学方程式热化学方程式:表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)H=890 kJ/mol 物质状态能量变化CH42O2 CO22H2O导学：导学：1.P8，勾画背诵热化学方程式定义、含义及，勾画背诵热化学方程式定义、含义及 书写注意事

4、项书写注意事项2.P9，理解，理解 H 单位中单位中mol-1的含义的含义3.完成完成P12，第，第1、2题题 P19，第，第3、4题题思思清北议清北议1.根据能量变化示意图，热化学方程式正确的是（根据能量变化示意图，热化学方程式正确的是（）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(b-a)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(a+b-c)kJmol-1 D2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a)kJmol-12.在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷在常温常压时，充分燃

5、烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放气体，放出热量出热量QkJ(Q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶液中，发生的反应为溶液中，发生的反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O，共，共消耗了消耗了4molL-1的的NaOH溶液溶液200mL。则此条件下，热化。则此条件下，热化学方程式为学方程式为 。1.根据能量变化示意图，热化学方程式正确的是（根据能量变化示意图，热化学方程式正确的是（）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(b-a)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1C2NH3(l)=N2(g

6、)+3H2(g)H=2(a+b-c)kJmol-1 D2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a)kJmol-12.用用NA表示阿伏加德罗常数，在表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生（气态）完全燃烧生成成CO2和液态水的反应中，每有和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出个电子转移时，放出650kJ的热量，则表示该反应的热化学方程式为的热量，则表示该反应的热化学方程式为 重点议重点议自由展自由展展展1.判断正误判断正误书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态书写热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是小数热化学方

7、程式中各物质前的化学计量数可以是小数热化学方程式中热化学方程式中H的单位中的单位中“mol-1”指每摩尔反应物指每摩尔反应物，物质的聚集状态影响物质能量物质的聚集状态影响物质能量，可以是整数、分数可以是整数、分数，只表示物质的量只表示物质的量2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2 H1 H2反应的反应热与化学计量系数正比，反应的反应热与化学计量系数正比，H1=2H2热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数热化学方程式各物质前的化学计量数表示分子个数，表示每摩尔反应表示每摩尔反应硅粉与硅粉与HCl在在300时反应生成时反应生成1mol

8、SiHCl3气体和气体和H2，放出放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为热量，该反应的热化学方程式为Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)H=-225kJmol-1 错，不是不是25 25、101 kPa101 kPa条件下应标明条件下应标明条件3.判断下列热化学方程式正误判断下列热化学方程式正误展展2SO2+O2 2SO3 H=-196.6kJ/mol C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=+393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)H=-241.8kJH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-185kJ/mol4.1g氨气完全分解为

9、氮气、氢气时，吸收氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收akJ的热量，下的热量，下列热化学方程式正确的是列热化学方程式正确的是 .NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)H=+17akJ/molN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-34akJ/mol无状态无状态H=-393.5kJ/molH单位单位kJ/mol在常温常压下，在常温常压下，1g氢气在足量氢气在足量Cl2中完全燃烧生成中完全燃烧生成HCl气体气体,放出放出91.5kJ的热量的热量,则其热化学则其热化学方程式为方程式为H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-91.5kJ/molH=-183kJ/mol展展6.已知：已

10、知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,在密闭容器充入在密闭容器充入1molN2(g)和和3molH2(g)充分反应放出热量充分反应放出热量92.4 kJ 可逆反应，反应不完全，放出的热量小于可逆反应，反应不完全，放出的热量小于92.4 kJ【提纲】【提纲】SO2与与O2催化氧化生成催化氧化生成SO3气体，已知该反应为放热反应气体，已知该反应为放热反应,现将现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量充入一密闭容器充分反应后，放出热量160kJ，此时测得，此时测得SO2的转化率为的转化率为80%，则，则2SO2(g)+O2(g)2

11、SO3(g)H=-200kJmol-15.根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）AN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(b-a)kJmol-1 BN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-(a-b)kJmol-1C2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(a+b-c)kJmol-1 D2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)H=2(b+c-a)kJmol-1D一、热化学方程式的概念及意义一、热化学方程式的概念及意义概概念念：表表明明反反应应所所放放出出或或吸吸收收的的热热量量的的化化学学方方程程式式，叫叫做做热化学方程

12、式。热化学方程式。意意义义：热热化化学学方方程程式式不不仅仅表表明明了了化化学学反反应应中中的的物物质质变变化化，也表明了化学反应中的也表明了化学反应中的能量能量变化。变化。实例实例：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=483.6 kJ/mol表表示示的的意意义义：在在25、101 kPa 时时，2mol氢氢气气与与1mol氧氧气气完全反应生成完全反应生成2mol水蒸气，放出水蒸气，放出483.6 kJ的热量。的热量。书写步骤：书写步骤：一写一写:配平的方程式配平的方程式二标二标:物质聚集状态物质聚集状态（气液固溶液分别用（气液固溶液分别用g、l、s、aq）三标三标:条件条件-标明反应

13、温度和压强标明反应温度和压强(101kPa，25可不标注可不标注)四标四标:H（根据化学计量数计算（根据化学计量数计算H值并注明单位）值并注明单位）评评注意：不是标况，标况为注意：不是标况，标况为0、101 kPa注意事项注意事项(1)化学计量数化学计量数只表示只表示n，不表示分子数，不表示分子数（整数、分数均可、小数不可）整数、分数均可、小数不可）H值和方程式要一一对应：值和方程式要一一对应：对应倍数、正负变化对应倍数、正负变化(2)不标不标 不写反应条件不写反应条件(如加热、点燃、催化剂如加热、点燃、催化剂)(3)注明注明T、P（250C 即即298K，101kPa时不注明）时不注明）N2

14、(g)+3H2(g)=2NH3(g)习惯不注习惯不注T、P(4)同素异形体需注明名称同素异形体需注明名称C(金刚石金刚石,s)、C(石墨石墨,s)C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(s)H1=Q1kJmol1 C(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(s)H2=Q2kJmol1评评二、热化学方程式的书写及应用二、热化学方程式的书写及应用H H 必须与方程式对应必须与方程式对应1.描述型、键能求算型描述型、键能求算型(1)1molCu(s)与适量与适量O2(g)反应生成反应生成CuO(s)，放出，放出157.3kJ的热量，热化学方程式为：的热量，热化学方程式为：2Cu(s)+O2(g)

15、=2CuO(s)H H=-314.6=-314.6kJ/mol或或 Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s)H H=-157.3=-157.3kJ/mol 评评二、热化学方程式的书写及应用二、热化学方程式的书写及应用2.图像型图像型 注意注意分解、生成分解、生成H的的+、-评评P(s)和和Cl2(g)发生反应发生反应生成生成PCl3(g):P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g)H=-306kJ/mol PCl5(g)分解分解成成PCl3(g)和和Cl2(g):PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)H=+93kJ/mol 评评3.根据信息，写出下列热化学方程式根据信息，写出下列热化

16、学方程式（1）CuCl(s)与与 O2 反应生成反应生成 CuCl2(s)和一种和一种黑色固体黑色固体在在25、101kPa下，已知该反应每消下，已知该反应每消耗耗1mol CuCl(s)，放热，放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是，该反应的热化学方程式是 4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJ/mol（2）已知）已知PCl3的熔点和沸点分别为的熔点和沸点分别为93.6和和76,PCl5的熔点为的熔点为167,室温时室温时PCl3与气体与气体Cl2反应生成反应生成1mol PCl5,放出热量放出热量123.8kJ该反应的热化学方程式为该反应的热化学方

17、程式为 .PCl3(l)Cl2(g)=PCl5(s)H-123.8 kJ/mol（3）在）在C2H2（气态）完全燃烧生成（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有和液态水的反应中，每有5NA个个电子转移时，放出电子转移时，放出650kJ的热量。热化学方程式为的热量。热化学方程式为：C2H2(g)+5/2O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=-1300 kJ/mol在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷在常温常压时，充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体，放出气体，放出热量热量QkJ(Q0)，将生成的二氧化碳全部通入足量，将生成的二氧化碳全部通入足量NaOH溶溶液中，发生的反应为液中，发生

18、的反应为CO22NaOH=Na2CO3H2O，共消，共消耗了耗了4molL-1的的NaOH溶液溶液200mL。则此条件下，热化学。则此条件下，热化学方程式为方程式为？C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H=-10QkJ/molHC4H10 4CO28NaOH Q 0.1mol 0.4mol 0.8mol 若恰好生成酸式盐：若恰好生成酸式盐：CO2NaOH=NaHCO3则此条件下反应则此条件下反应C4H10(g)13/2O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的的H为？为？H=-5QkJ/molHC4H10 4CO24NaOH Q 0.2mol 0.8mol 0.8mol 清北评清北评1.热化学方程式书写时的注意事项热化学方程式书写时的注意事项检检2.沼气是一种能源，它的主要成分是沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完完全燃烧生成全燃烧生成CO2和液态和液态H2O时，放出时，放出445kJ热量，则下列热量，则下列热化学方程式书写正确的是热化学方程式书写正确的是C CP12P19