化学平衡状态-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 (1).pptx

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1、一、可逆反应-三性双向性双同性共存性正反应和逆反应两个方向同一条件，同时进行反应物和产物共存1、绝大多数的化学反应都有一定的可逆性，但有的逆反应倾向比较弱，习惯上称为不可逆反应。2、在一定条件下，可达到化学反应的限度，即达到化学平衡状态【友情提醒】二、化学平衡状态一定条件下，可逆反应的正、逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。1、定义:2、化学平衡状态的特征：动态平衡，v正=v逆 0：v正=v逆：各组分的浓度保持恒定：条件改变，原平衡被破坏，建立新的平衡。等动定变t1之后，反应处于平衡状态反应速率t1 平衡状态V(逆)时间V正条件变，平衡变：可逆反应逆3、化学

2、平衡状态的建立反应物浓度最大，v(正)最大，生成物浓度为0，v(逆)为0反应物浓度逐渐减小，v(正)逐渐减小，生成物浓度由0逐渐增大，v(逆)从0逐渐增大V(正)=v(逆)，反应混合物中各组分的浓度保持不变反应开始时反应进行时达到平衡时一定条件下，把某可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。（1）“两审”一审题干条件:二审反应特点：是恒温恒容、恒温恒压、恒容绝热；4、平衡状态的判断同一物质，生成等于消耗。（2）“两标志”(1)直接标志（动态标志、本质）：(2)间接标志（静态标志、现象）：“变量不

3、变”如何理解 V正V逆?同一物质：消耗的速率=生成的速率不同物质：要具正、逆两个方向，且两向速率之比=化学计量数之比例1：一定条件下，可逆反应N2+3H2 2NH3。（1）单位时间内，有1molN2消耗，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2消耗，同时有2molNH3消耗（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成（4）断开1molNN的同时有6molNH断裂 以上均表示V(正)V(逆)如何理解反应混合物中各组分的浓度保持不变？气体的总物质的量不变气体的压强不变气体的颜色不变气体的密度不变气体平均相对分子质量不变例2：在容器体积不变和其它条件不变以2NO2(g

4、)N2O4(g)为例，分析化学反应是否达到平衡状态：变量不变练习：能够说明N2+3H2 2NH3反应在恒容容器中已达到平衡状态的是容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者的浓度相等容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2t min内，生成2molNH3同时消耗1molN2t min内，生成1molN2同时消耗3molH2某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键容器内质量不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化容器内密度不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化 练习：一定温度下在一容积不变的密闭容器中加入2molX和1molY发生可逆反应

5、：2X(g)Y(g)Z(s)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的体积分数不变CX的分解速率：Y的消耗速率=2：1D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化A练习：在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是容器内的温度不再发生变化；容器内气体的密度不再发生变化；容器内气体的压强不再发生变化；v正(NO):V逆(N2):V逆(CO2)=4：2：1；容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化A、B、C、D、B练习：汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)2CO(g)2CO2

6、(g)N2(g)H0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 (填序号)。催化剂2017高考全国卷丙298 K时，将20 mL 3x molL-1 Na3AsO3、20 mL 3x molL1 I2和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO43-(aq)2I-(aq)H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。下列可判断反应达到平衡的是_(填字母)。A.溶液的pH不再变化 Bv(I)2v(AsO33-)Cc(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化 Dc(I)y molL1A、C【2019浙江4月选考】下列说法正确的是AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g)2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1B