反应热-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、(2020天津卷)理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H+59.3kJ/molC正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热【真题引入】D一、化学反应的实质与特征 而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中都会有能量的变化。一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量【考点清单】二、反应热 化学反应过程中所释放或吸收的能量,叫做反应热。（焓变）（1）符号：H 单

2、位：kJ/mol 或 kJmol-1（2）反应热描述的是化学反应前后的热量变化（3）反应热描述的是一定温度下的热量变化（4）任何化学反应都有反应热，规定：放热反应 H为“-”或 H0在恒压条件下又称为焓变。【考点清单】HE（生成物的总能量）-E（反应物的总能量）（5）焓变与物质的能量的图像：放热反应吸热反应反应物总能量生成物总能量能量反应过程H反应物的总能量生成物总能量能量反应过程H宏观角度【考点清单】(全国卷)反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()D【夯实基础】（6）焓变与键能的图像：E1HE22N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+

3、O2(g)N2(g)+2H2O(g)生成物的总键能反应物的总键能能量HE（反应物的键能）-E（生成物的键能）微观角度【考点清单】【考点清单】HE（反应物的键能）-E（生成物的键能）-从化学键角度理解微观角度【2018天津卷】CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2 CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHC O(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=。+120 kJmol-1【夯实基础】工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+

4、2H2(g)=Si(s)+4 HCl(g)，该反应的反应热H=kJ/mol.键能SiOSiClHHHClSiSiSiC/kJmol460 360436 431176347+236注意规避失分点：计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。【难点突破】H的计算（7）焓变与活化能的图像1234题号活化分子【考点清单】无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能HE 1-E 2催化剂降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应

5、的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能【夯实基础】C吸热反应：1.铵盐与碱的反应 Ba(OH)28H2O+NH4Cl2.C和H2O、C和CO2的反应3.大部分分解反应 (如：CaCO3高温分解)4.盐的水解反应5.Fe+H2O(g)=6.H2+I2(S)=2HI三、常见的吸热反应、放热反应:放热反应：1.燃料的燃烧(与O2的反应）2.物质的缓慢氧化、食物腐败3.活泼金属与水或酸的反应4.中和反应5.大部分的化合反应（如：生石灰和水）6.铝热反应【考点清单】据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水

6、的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是【夯实基础】B四、热化学方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa物质变化能量变化 1、定义：表明在一定外界条件下，反应放出或 吸收的热量的化学方程式。【考点清单】（2）实验室用4 mol SO2与2 mol O2在该条件下进行反应，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为_。例：已知在一定条件下 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H-196.64 kJmol1（1）判断正误：将2molSO2与1molO2在该条件下充分反应，放出热量为196.64kJ。80%【夯实基础】上述热化学方

7、程式表示：2molSO2与1molO2完全反应放出热量为196.64kJ。即：热化学方程式是表示反应已完成的数量2、热化学方程式的书写步骤【考点清单】2017天津，7(3)0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_。【夯实基础】2Cl2(g)TiO2(s)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H85.6 kJmol12014安徽理综化学卷，T26CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.

8、4KJ，该反应的热化学方程式是 。4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)H=-177.6KJ/mol【夯实基础】3、书写热化学方程式的注意事项：H2(g)+I2(g)=2HI(g)H=14.9kJ/mol200101kPa （1）反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须指明反应时的温度和压强（25、101kPa时，可以不注明）【考点清单】H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol12H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol12观察以下两个热化学方程式有何不同？（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可

9、以用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、溶液。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方、s），S（单斜、s），C（石墨、s），C（金刚石、s）等。不标“”或“”4P(白磷、s)=4P(红磷、s)H=-29.2KJ/mol【考点清单】3、书写热化学方程式的注意事项正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应。H与测定条件有关，必须指明反应时的温度和压强。要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g、aq表示固体、液体、气体和溶液，不用标“、”。H写在方程式的右边，用“空格”隔开，H值“-”表示放热反应，H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。系数只表示物质的量，可以是分数。H

10、的值要与化学计量数相匹配。H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1 184.6kJ/mol2HCl(g)=H2(g)Cl2(g)H2+184.6kJ/mol不注明反应条件，例如：（加热）【考点清单】1、C+H2O=CO+H2 H=+131.3kJ/mol 2、3、4、C(s)+O2(g)=CO2(g)H=+393.5kJ/mol 化学方程式是否正确；物质聚集状态是否注明；H 的正负号和单位是否正确；H与化学计量数是否对应。判断下列热化学方程式是否正确，并说明原因。归纳：（四看）H2(g)+O2(g)=H2O(g)H=241.8 kJ/mol12【夯实基础】沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A.2CH4(g)4O2(g)2CO2(g)4H2O(l)H=+890 kJ/molB.CH4 2 O2 CO2 H2O H=890 kJ/molC.CH4(g)2 O2(g)CO2(g)2 H2O(l)H=890 kJ/molD.1/2CH4(g)O2(g)1/2CO2(g)H2O(l)H=-890 kJ/molC【夯实基础】