弱电解质的电离平衡-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、水 溶 液 中 的 离 子 反 应 与 平 衡第3章 第1节 电离平衡 第1课时 弱电解质的电离平衡 依据不同的标准，化合物的几种分类如下：化合物酸碱氧化物.化合物离子化合物共价化合物化合物非电解质电解质化合物的分类问题问题1：不同的电解质电离程度是否有区别？不同的电解质电离程度是否有区别？实验探究 【实验3-1】探究HCl和CH3COOH的电离程度 P58 0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pH 依据不同的标准，化合物的几种分类如下：化合物酸碱氧化物.化合物离子化合物共价化合物化合物非电解质电解质化合物的分类问题问题1：不同的电解质电离程度是否有区别？

2、不同的电解质电离程度是否有区别？实验探究 【实验3-1】探究HCl和CH3COOH的电离程度 P58 0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH与镁反应现象溶液pHpH=1pH=3剧烈缓慢一、强电解质和弱电解质0.1mol/L HCl0.1 mol/L CH3COOH导电能力导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关导电能力与溶液中离子浓度和离子所带电荷数有关思考1：强电解质溶液的导电能力是否一定强于弱电解质溶液？二、强弱电解质与导电能力强弱强弱电解质强弱电解质强弱电解质强弱电解质根据在水

3、溶液中根据在水溶液中根据在水溶液中根据在水溶液中是否完全电离是否完全电离是否完全电离是否完全电离来区分的，而来区分的，而来区分的，而来区分的，而导电能力导电能力导电能力导电能力与溶液中离子浓度与溶液中离子浓度与溶液中离子浓度与溶液中离子浓度和种类有关，除了和种类有关，除了和种类有关，除了和种类有关，除了考虑电解质强弱外还需考虑电解质的浓度考虑电解质强弱外还需考虑电解质的浓度考虑电解质强弱外还需考虑电解质的浓度考虑电解质强弱外还需考虑电解质的浓度等因素。等因素。等因素。等因素。强电解质：能够全部电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐等。弱电解质：只能部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐（

4、醋酸铅、HgCl2）等强酸：H2SO4、HBr、HI等大多数盐：BaSO4、CaCO3、NaNO3等弱酸：CH3COOH、HClO、HF等 弱碱：NH3 H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等 三、电离方程式的书写强等号/弱可逆/多元弱酸分步写/多元弱碱一步完(1)强电解质,完全电离，用“”(2)弱电解质,部分电离，用“”(3)多元弱酸分步电离，分步书写(4)多元弱碱可按一步电离写出NaClNaClH2CO3 HHCO3HCO3 HCO32Fe(OH)3 Fe33OHCH3COOH HCH3COO (5)酸式盐的电离，分环境 强酸酸式盐

5、的电离 弱酸酸式盐的电离熔融状态下：NaHSO4NaHSO4在水溶液中：NaHSO4NaHSO42熔融状态下：NaHCO3NaHCO3在水溶液中：NaHCO3NaHCO3熔融状态只断离子键强弱电解质强弱电解质强弱电解质强弱电解质区分方法：区分方法：区分方法：区分方法：在相同浓度相同类型下测在相同浓度相同类型下测在相同浓度相同类型下测在相同浓度相同类型下测pHpH；测相同浓度下的导电能力测相同浓度下的导电能力测相同浓度下的导电能力测相同浓度下的导电能力弱电解质溶液中存在除水外的弱电解质分子弱电解质溶液中存在除水外的弱电解质分子弱电解质溶液中存在除水外的弱电解质分子弱电解质溶液中存在除水外的弱电解

6、质分子化学与生活人大哭过后，容易出现抽抽搭搭停不下来、喘不上气或者手脚僵硬的情况已知人体血液中存在如下平衡：人体血液的pH需维持在7.357.45。当pH7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。可用纸袋，罩于鼻、口上再呼吸，增加动脉血CO2浓度思考3：请利用勒夏特列原理分析出现轻微碱中毒后如何缓解中毒症状？思考2：请结合所学知识分析人哭过之后是出现了哪种中毒现象？四、弱电解质的电离平衡CH3COOH HCH3COO 定义：一定条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分 子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态电离方向结合方向与化学平衡一样，当浓度、温度等条件改变时，电离

7、平衡也会发生移动【例】稀氨水中存在下述电离平衡：NH3H2O NH4OH加入的物质氯化铵氢氧化钠氨气水平衡移动方向逆向正向逆向正向五、影响电离平衡的因素浓度加水：促进电离，电离度增大，越稀越电离离子效应：增大离子浓度，抑制电离，减小离子浓度，促进电离温度温度弱电解质的电离是吸热的，因此温度越高，电离度越大加溶质：促进电离，但电离度减小 练习1：0.1mol/L的CH3COOH溶液中：CH3COOH CH3COOH平衡移动方向电离程度n(H)c(H)导电能力加水升温加CH3COONa固体通入HCl气体NaOH固体练习2：在一定温度下，向装有冰醋酸的烧杯中加水，请画出稀释过程中，溶液中c(H+)随加水的体积V变化的曲线V/Lc(H+)/mol/LO