钠及其氧化物-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

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1、4 4、离子共存、离子共存钠及其氧化物（1）一、元素化合物复习方法指导原子结构单质性质、用途、制备、保存等分析性质重要化合物性质、用途、制备、保存等高考常考：实验、工业制备、离子检验本章节思维导图知识点归纳总结二、钠的物理性质轻密度：0.97g/cm3介于水和煤油之间白银白色、具有光泽，固体低熔点：97.81低、沸点：882.9软质地柔软导热和电的良导体思考：1、为什么Na的熔沸点低？用镊子从煤油中取出钠后用滤纸吸干煤油，在玻片上用小刀切割钠,立即观察钠的断面的颜色。思考：2、如何取用金属钠？思考：3、请从结构上解释，为什么钠是热和电的良导体？Na是金属晶体，离子电荷数少，其金属键弱，所以熔、

2、沸点低。电子气碰撞传导能量，定向运动导电。用剩的钠要放回试剂瓶，钠着火用干燥沙子盖灭三、钠的化学性质易失电子，强还原性1、与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)点燃：第三周期第A族价电子层电子排布式为：白色淡黄色常温：以化合态形式存在在氯气中燃烧：（剧烈燃烧、产生白色的烟）2Na+Cl2=2NaCl点燃和硫粉混合研磨：（火星四射、发生爆炸）2Na+S=Na2S研磨思考：碱金属K与O2反应的产物很复杂，可生成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，则取78g金属K与足量O2反应，转移电子的数目是？3S1在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mo

3、l/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO2C学以致用学以致用金属钠露置在空气中的变化过程？银白色钠表面变暗出现白色固体表面形成浓溶液（Na）（Na2O）（NaOH）（NaOH潮解）出现白色固体白色粉末（Na2CO310H2O）（Na2CO3）4Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3.10H2ONa2CO3.10H2O=Na2CO3+10H2O学以致用学以致用(1)钠与水的反应现象解释浮游熔响红产生的气体推动钠游动金属钠的密度小于水反应放热，钠的熔点较低剧烈反应，产生气体有碱性

4、物质生成将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。2、与水、醇、酚、羧酸等含OH的物质反应2Na+2H2O=2NaOH+H2离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2实质：与水电离出的少量H+反应（2）与醇等有机物反应2Na+2C2H5OH2C2H5ONa+H22Na+2CH3COOH2CH3COONa+H22Na+2C6H5OH2C6H5ONa+H2思考：试比较Na与CH3COOH、C6H5OH、H2O、C2H5OH四种物质反应的剧烈程度？将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na

5、、Na2O和Na2O2的物质的量之比为A111B112C122D432D学以致用学以致用3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na+H2先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液，有什么现象?浮、游、熔、响，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2+Cu(OH)22Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2总反应式：先与水反应生成碱，再考虑碱与盐的反应!温故而知新：Na与酸、碱溶液如何反应？现象化学方程式饱和NaCl溶液饱和NH4Cl溶液钠溶解，放出无色无味气体、析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+

6、H2钠溶解，有刺激性气味气体放出2Na+2NH4Cl=2NaCl+H2+2NH3若将金属钠加入下列盐溶液中，请填下表：规则：有酸酸为先，无酸水为先。学以致用学以致用5、与熔融盐的反应4NaTiCl4=4NaClTi熔融NaKCl=NaClK熔融思考：Na置换熔融态的K的反应原理是什么？你还能想到其他类似的情况吗？6、钠的保存与制备保存：隔绝空气和水，加煤油密封。工业上：用电解熔融的氯化钠制取钠7、钠的用途：制Na2O2制Na-K合金，做原子反应堆导热剂高压钠灯还原贵重金属下列说法不正确的是A、将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生,说明CO

7、2具有氧化性B、分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中,可以比较水与乙醇中氢的活泼性C、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为NAD、钠与CuSO4溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+学以致用学以致用D四、钠的氧化物电子式化合物类型N(阴)：N(阳)化学键类型氧化物类别Na2ONa2O2离子化合物2:12:1离子键离、非极碱氧过氧化物Na2O与与Na2O2的性质讨论：的性质讨论：1、Na2O与CaO一样，典型碱性氧化物的性质2、Na2O2过氧化物特征性质：强氧化性、歧化等名称氧化钠过氧化钠化学式颜色状态与水反应与CO2反应与SO2反应类别用途钠的氧化物

8、的比较供氧剂、漂白剂过氧化物碱性氧化物淡黄色固体白色固体Na2O2Na2O小结：过氧化钠强氧化性的具体表现(3)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2+氧化成Fe3+,同时生成Fe(OH)3沉淀，并产生O2。(4)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变成黄色浑浊液。(2)Na2O2投入Na2SO3溶液中,可将SO32-氧化成SO42-。(5)Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂白性,可使品红溶液褪色。(1)Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2=Na2SO4(1)Na2O2与SO2反应(3)Na2O2投入FeCl2溶液(4)Na2O2投入氢硫酸(2)Na2O

9、2投入Na2SO3溶液(5)Na2O2投入品红溶液200时，11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4C学以致用学以致用在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是A.40%B.33.3%C.60%D.36%C学以致用学以致用1、中学阶段常见的符合这一关系的物质有：(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。2、先后顺序关系：与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，可视作先与CO2反应，再与H2O(g)反应(实际情况复杂得多)。