元素周期律-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

《元素周期律-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第2讲 元素周期表 元素周期律 18691869年门捷列夫年门捷列夫在继承和分析了前在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，按了订正、分析和概括，按原子质量原子质量由小由小到大的次序排列，并将化学性质相似的到大的次序排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，成功地元素放在一个纵行，成功地编制了第一编制了第一张元素周期表张元素周期表。他还预言了一些未知元。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能

2、认识到形成的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。元素性质周期性变化的根本原因。门捷列夫在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅门捷列夫在表中留下空位，预言了类似硼、铝、硅的未知元素的未知元素(门捷列夫叫它类硼、在锌与砷之间的两个空格门捷列夫叫它类硼、在锌与砷之间的两个空格中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。中，他预言这两个未知元素的性质分别为类铝和类硅。即即以后发现的钪、镓、锗以后发现的钪、镓、锗)的性质，并指出当时测定的某些元的性质，并指出当时测定的某些元素原子量的数值有错误。素原子量的数值有错误。20192019年为国际化学元素周期表年年为国际化学元素周期

3、表年一、元素周期表一、元素周期表元素周期表编排：元素周期表编排：1.1.原子序数原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素所编的按照元素在周期表中的顺序给元素所编的的序号。的序号。2.2.编排原则：编排原则：将电子层数相同的元素将电子层数相同的元素，按原子序数的递增顺序从左按原子序数的递增顺序从左到右排列成一个横行到右排列成一个横行周期周期把最外层电子数相同的元素把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行从上到下排成纵行族族 关系：关系：原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数同一横行，电子层数相同；同一横行，电子层数相同；

4、同一纵行，最外层电子数相同同一纵行，最外层电子数相同（二）元素周期表的结构（二）元素周期表的结构周期周期（七个）（七个）短周期短周期长周期长周期第第1 1周期：周期：2 2 种元素种元素第第2 2周期：周期：8 8 种元素种元素第第3 3周期：周期：8 8 种元素种元素第第4 4周期：周期：18 18 种元素种元素第第5 5周期：周期：18 18 种元素种元素第第6 6周期：周期：32 32 种元素种元素第第7 7周期：周期：3232种元素种元素镧镧5757La La 镥镥7171Lu Lu 共共15 15 种元素称种元素称镧系元素镧系元素锕锕8989Ac Ac 铹铹103103Lr Lr 共

5、共15 15 种元素称种元素称锕系元素锕系元素周期序数周期序数 =电子层数电子层数 （横行（横行7 7个）个）放射性元素：放射性元素：4343号、号、6161号及原子序数号及原子序数8484的元素的元素人造元素：人造元素：注注*的元素的元素族的分类族的分类7 7个主族，个主族，7 7个副族，个副族，1 1个第个第族族（归到副族（归到副族)，1 1个个0 0族。族。在周期表中，有些族还有一些特殊名称。在周期表中，有些族还有一些特殊名称。第第AA族：碱金属元素族：碱金属元素第第AA族：卤族元素族：卤族元素0 0族：稀有气体元素等。族：稀有气体元素等。由长周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族（由长

6、周期元素和短周期元素共同构成的族叫主族（A A），），只有长周期元素构成的族叫副族（只有长周期元素构成的族叫副族（B B）练习练习1.1.请在下表中画出元素周期表的轮廓请在下表中画出元素周期表的轮廓,并在表中按并在表中按要求完成下列问题要求完成下列问题(1)(1)标出周期数、标出各周期元素的种类。标出周期数、标出各周期元素的种类。(2)(2)画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。画出金属与非金属的分界线；画出过渡元素。(3)(3)标出镧系、锕系的位置。标出镧系、锕系的位置。(4)(4)标出族序数标出族序数(5)(5)写出稀有气体元素的原子序数。写出稀有气体元素的原子序数。7 7个横行个横行7

7、 7个周期个周期一一二二三三四四五五六六七七2 28 88 81818181832323232镧镧系系锕锕系系长周期长周期第六周期第六周期 镧系镧系 5771 155771 15种元素种元素第七周期第七周期 锕系锕系 89103 1589103 15种元素种元素2 210101818363654548686短周期短周期1181187 7个横行个横行7 7个周期个周期一二三四五六七1818个纵行个纵行1616个族个族1 2 3 4 5 6 7 8 910 1112131415161718 IANaAlFeCuIIIA AAVIA VIIA0IIIBIVBVBB VIIBVIIIIBIIAIIB微

8、点拨：微点拨：(1)(1)基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族处于同主族,如如HeHe、BeBe的最外层均有的最外层均有2 2个电子个电子,前者处于前者处于0 0族族,后者处于第后者处于第A A族。族。(2)(2)第第A A族和族和0 0族不是含元素种类最多的族族不是含元素种类最多的族,含元素种类含元素种类最多的族应是第最多的族应是第B B族族,共有共有3232种元素。种元素。(3)(3)第第族属于副族族属于副族,但表示时仍表示为但表示时仍表示为“第第族族”;”;过渡过渡元素包括元素包括8 8个副族个副族,全部是金属元素全部是金

9、属元素,原子最外层电子数不原子最外层电子数不超过超过2 2个。个。练习练习2 2、如图为元素周期表中前四周期的一部分，若如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B B元素的核电荷数为元素的核电荷数为x x，则这五种元素的核电荷数之和，则这五种元素的核电荷数之和为为()A.5A.5x x1010 B.5 B.5x xC.5C.5x x1414D.5D.5x x1616A练习练习3.3.下列各表为元素周期表中的一部分，表中下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中数字为原子序数，其中MM的原子序数为的原子序数为3737的是的是（）B练习练习4 4、甲、甲 乙是周期表中同一主族的相邻两种

10、元素乙是周期表中同一主族的相邻两种元素,若甲的原子序数为若甲的原子序数为x,x,则乙的原子序数不可能是则乙的原子序数不可能是()A.x+2 B.x+4 A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18C.x+8 D.x+18B B练习练习5 5、(双选）甲双选）甲 乙是周期表中同一主族的两种乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为元素，若甲的原子序数为x x，则乙的原子序数不可，则乙的原子序数不可能是能是()()A.10+x B.20+xA.10+x B.20+xC.26+x D.28+xC.26+x D.28+xBDBD练习练习6.6.若甲若甲 乙分别是同一周期的乙分别是同一周期的A

11、A和和AA元素元素,原子原子序数分别为序数分别为mm和和n,n,则下列关于则下列关于mm和和n n的关系不正确的是的关系不正确的是()()A.n=m+1 B.n=m+18A.n=m+1 B.n=m+18C.n=m+25 D.n=m+11C.n=m+25 D.n=m+11B（三）分区（三）分区 1 1、按最后填入电子所属能级符号、按最后填入电子所属能级符号(ds(ds区除外区除外)1 12 2 3 34 4 5 56 67 7 s sd ddsdsp pf fAAAAB-BB-B、A-AA-A、0 0族族BBBB镧系、锕系镧系、锕系2 2、各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点。各区元素化学性

12、质及原子最外层电子排布特点。分区分区元素分布元素分布价电子排布价电子排布元素性质特点元素性质特点s s区区AA、AA族族p p区区AAAA族、族、0 0族族ns12除氢外都是活泼除氢外都是活泼金属元素；金属元素；通常是最外层电通常是最外层电子参与反应子参与反应ns2np16(除He外)通常是最外层通常是最外层电子参与反应电子参与反应d d区区BB族族BB族、族、族族(除除镧系、锕系镧系、锕系外外)dsds区区BB族、族、BB族族f f区区镧系、锕系镧系、锕系(n-1)d19ns12(除钯外)(n-1)d10ns12(n-2)f014(n-1)d02ns2d d轨道可以不轨道可以不同程度地参与同

13、程度地参与化学键的形成化学键的形成金属元素金属元素镧系镧系、锕系锕系元素化学性元素化学性质相近质相近 的元素，既能表现的元素，既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性。位于金属位于金属与与非金属分界线附近非金属分界线附近3 3、根据元素金属性与非金属性分区。根据元素金属性与非金属性分区。(1)(1)分区简图分区简图:(3)(3)启发人们在一定区域内寻找新物质。启发人们在一定区域内寻找新物质。在周期表中在周期表中 寻找半导体材料寻找半导体材料（可用来制作半导体器件和集成电路的电子材可用来制作半导体器件和集成电路的电子材料只有料只有SeSe、GeG

14、e、Si3Si3种元素已得到利用。种元素已得到利用。GeGe、SiSi仍是所有半导仍是所有半导体材料中应用最广的两种材料体材料中应用最广的两种材料）在周期表中的在周期表中的 探索研制农药的材料；探索研制农药的材料；在在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等。金属与非金属的分界处金属与非金属的分界处F F、ClCl、S S、P P等等过渡元素过渡元素(2)(2)科学预测科学预测 寻找未知元素。寻找未知元素。预测元素的性质。预测元素的性质。练习练习7 7、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（）A.SA.S区元素的原子价电子层排布都是区元素的原子价电子

15、层排布都是s s结尾结尾B.dB.d区元素的原子价电子层排布都是区元素的原子价电子层排布都是dsds结尾结尾C.dsC.ds元素的原子价电子层排布都是元素的原子价电子层排布都是dsds结尾结尾D.pD.p区元素的原子价电子层排布都是区元素的原子价电子层排布都是spsp结尾结尾E.E.主族元素的原子价电子层排布都含主族元素的原子价电子层排布都含s s，但都不含，但都不含d dF.F.过渡元素的原子价电子层排布都是过渡元素的原子价电子层排布都是dsds结尾结尾G.dsG.ds区元素的原子区元素的原子d d轨道一定全满轨道一定全满 BDFBDF4 4、对角线规则、对角线规则 在元素周期表中，某些主族

16、元素与右下方的主在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。练习练习3 3、根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的、根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知性质相似，又知AlClAlCl3 3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：熔沸点较低，易升华，试回答下列问题：(1)(1)写出写出BeBe与与NaOHNaOH溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：。(2)Be(OH)(2)Be(OH)2 2和和Mg(OH)Mg(OH)2 2可用试剂可用试剂 鉴别，其离子方程鉴别，其离子方程式为式为：。(3)BeCl(3)BeCl2 2是是 化合物化合物(填填“离子离子”或或“共价共价”)，其电子，其电子式为式为 ，BeClBeCl2 2水溶液显酸性，原因是水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示用离子方程式表示)。Be+2OHBe+2OH-BeOBeO2 22-2-+H+H2 2NaOHNaOH溶液溶液Be(OH)Be(OH)2 2+2OH+2OH-BeOBeO2 22-2-+2H+2H2 2OO共价共价共价共价BeBe2+2+2H+2H2 2O Be(OH)O Be(OH)2 2+2H+2H+