离子反应第二课时-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

《离子反应第二课时-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应第二课时-高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二第二课时 离子反离子反应和离子方程式和离子方程式二二.离子反应离子反应 1 1、概念：概念：在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。在溶液中有离子参加或有离子生成的反应。离子的浓度减少离子的浓度减少2 2、本质：本质：反应物中某些反应物中某些 。(3)(3)类型：类型：1 1、定义定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。反应的式子叫离子方程式。2.2.意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型同一类型的离子反应的离子反应三三.离子方程式离子方程式练习练习1 1、下列反应可用离

2、子方程式、下列反应可用离子方程式“H“H+OH+OH HH2 2O”O”表示的是（表示的是（）A ANaHSONaHSO4 4溶液与溶液与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液混合溶液混合 B BNHNH4 4ClCl溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合C CHNOHNO3 3溶液与溶液与KOHKOH溶液混合溶液混合 DDNaNa2 2HPOHPO4 4溶液与溶液与NaOHNaOH溶液混合溶液混合C练习练习2 2、下列化学方程式中，不能用离子方程式、下列化学方程式中，不能用离子方程式BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4表示的是表示的是()()A.

3、A.Ba(NOBa(NO3 3)2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HNO+2HNO3 3 B.BaClB.BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaClC.BaCOC.BaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O+COO+CO2 2D.BaClD.BaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HClC3 3、离离子子方方程程式式的的书书写写步步骤骤(以以CaCOCaCO3 3与与盐盐酸酸的的反反应应为为例例)：练习练习3 3、已知已知NaO

4、H+Al(OH)NaOH+Al(OH)3 3NaAl(OH)NaAl(OH)4 4。向集满向集满COCO2 2的铝制易拉罐中加入过量的铝制易拉罐中加入过量NaOHNaOH浓溶液，浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（离子反应是（）A ACOCO2 2+2OH+2OH COCO3 322+H+H2 2O OB BAlAl2 2O O3 3+2OH+2OH+3H+3H2 2O2Al(OH)O2Al(OH)4 4 C C2 Al+2OH2 Al+2OH

5、+6H+6H2 2O2 Al(OH)O2 Al(OH)4 4 +3H+3H2 2 DDAlAl3+3+4 OH+4 OH Al(OH)Al(OH)4 4 D凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，只能固体混合加热，只能写化学方程式。即：写化学方程式。即：2NH2NH4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OO4 4、书写离子方程式应注意的问题、书写离子方程式应注意的问题CuCu与浓硫酸（特定溶

6、液）的反应与浓硫酸（特定溶液）的反应单质、氧化物、弱酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、HH2 2SOSO3 3等等)、弱碱、弱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、气体、难溶于水的物质在、气体、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性易电离的盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性易电离的盐写成离子形式。注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了注意：醋酸盐大多是易溶的，常见的除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。要拆的只是可溶性强电解质。要拆的只是可溶性强电解质。对酸式酸根

7、的处理：对酸式酸根的处理：例：例：NaHCONaHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2KHSOKHSO4 4与与BaClBaCl2 2反应反应:SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开；多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开；强酸的酸式酸根要拆开强酸的酸式酸根要拆开对于微溶物的处理对于微溶物的处理:微溶物是微溶物是生成物生成物时时,用化学式。用化学式。微溶物是微溶物是反应物反应物时：若处于溶液状态时：若处于溶液状态(稀溶液稀溶液)，应写成离子形式；处于浊液或固态，应写化学式。应写成

8、离子形式；处于浊液或固态，应写化学式。(5)(5)对于氨的处理：对于氨的处理：判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”）ZnZn和浓硫酸反应：和浓硫酸反应：ZnZn2H2H =Zn=Zn2 2HH2 2 稀稀HH2 2SOSO4 4和和Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：H HSOSO4 42-2-BaBa2 2+OHOH=BaSO=BaSO4 4H H2 2O O 向向NaClONaClO溶液中溶液中通入少量通入少量SOSO2 2:2 2ClOClO-SOSO2 2+H+H2 2O O =2HClO+=2HClO+SOSO3 32-2-Fe(OH)Fe(O

9、H)3 3和和HIHI的反应：的反应：Fe(OH)Fe(OH)3 33H3H=Fe=Fe3 3+3H3H2 2O O K KClOClO碱性溶液与碱性溶液与Fe(OH)Fe(OH)3 3反应反应:3:3ClOClO-2Fe(OH)2Fe(OH)3 3=2 2FeFeOO4 42-2-3Cl3Cl-+4H+4H+H+H2 2O O 判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”）用食醋清洗水垢：用食醋清洗水垢：CO CO3 32-2-2CH2CH3 3COOH=2CHCOOH=2CH3 3COOCOO-HH2 2OO +CO+CO2 2向向CuSOCuSO4 4溶液中通入溶液中通

10、入H H2 2S S气体：气体：CuCu2 2S S2-2-=CuS =CuS NaHCONaHCO3 3溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸：HCOHCO3 3-HH+=H=H2 2COCO3 3Mg(OH)Mg(OH)2 2和稀盐酸的反应：和稀盐酸的反应：OHOH-H H+=H=H2 2OO判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”）锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中：ZnZnAgAg+=Zn=Zn2 2+AgAg向向FeClFeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：FeFe2 2+ClCl2 2=Fe=Fe3 3+2Cl2Cl-向稀向稀Fe(NOFe(N

11、O3 3)2 2溶液中加入稀盐酸：溶液中加入稀盐酸：3Fe 3Fe2+2+4 4H HNONO3 3-=3Fe3Fe3+3+NONO2 2HH2 2OOFeFe2 2与与H H2 2O O2 2在酸性溶液中的反应：在酸性溶液中的反应：2Fe 2Fe2 2+H H2 2O O2 22H2H+=2Fe=2Fe3 3+2H2H2 2O O判断正误判断正误(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”）向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2：2Fe2Fe2 2+ClCl2 2=2Fe=2Fe3 3+2Cl2Cl-少量少量SOSO2 2和和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：S

12、OSO2 2OHOH-=HHSOSO3 3-向盐酸中逐滴加入向盐酸中逐滴加入NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：COCO3 32-2-2 2H H=C CO O2 2H H2 2O O(小白小白P15,T1(3)P15,T1(3)问）问）NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中溶液中加入过量加入过量NaOHNaOH溶液并加热溶液并加热:NH:NH4 4+OHOH-=NH=NH3 3 +H+H2 2OO练习练习3 3、在、在Pb(NOPb(NO3 3)2 2和稀溶液中滴入和稀溶液中滴入NaNa2 2SOSO4 4溶溶液，生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠溶液，液，生成白色沉淀，再滴入数滴饱和醋

13、酸钠溶液，微热，沉淀慢慢溶解。微热，沉淀慢慢溶解。（1 1）写出反应过程中的离子方程式：）写出反应过程中的离子方程式：（2 2）试推测第二步离子反应发生的原因：）试推测第二步离子反应发生的原因：PbPb2+2+SO+SO4 42-=2-=PbSOPbSO4 4PbSOPbSO4 4+2CH+2CH3 3COOCOO-=-=SOSO4 42-2-+Pb(CH+Pb(CH3 3COO)COO)2 2生成难电离的物质，使离子浓度更低生成难电离的物质，使离子浓度更低练习练习4 4、下列指定反应的离子方程式正确的是（下列指定反应的离子方程式正确的是（）A A氯气溶于水：氯气溶于水：ClCl2 2H H2

14、 2O=2HO=2HClClClOClOB BNaNa2 2COCO3 3溶液中溶液中COCO3 32 2的水解：的水解：CO CO3 32 2H H2 2O=HCOO=HCO3 3OHOHC C酸性溶液中酸性溶液中KIOKIO3 3与与KIKI反应生成反应生成I I2 2：IO IO3 3I I6H6H=I=I2 23H3H2 2O ODDNaHCONaHCO3 3溶液中加足量溶液中加足量Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液：溶液：HCO HCO3 3BaBa2 2OHOH=BaCO=BaCO3 3HH2 2OODD练习练习5 5、某消毒液的主要成分为某消毒液的主要成分为NaClONaClO，

15、还含有一定量的，还含有一定量的NaOHNaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和饱和NaClONaClO溶液的溶液的pHpH约为约为1111）（）（）A A该消毒液可用该消毒液可用NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收ClCl2 2制备：制备：Cl Cl2 2+2OH+2OH=Cl=Cl+ClO+ClO+H+H2 2O OB B该消毒液的该消毒液的pHpH约为约为1212：ClOClO+H+H2 2O HClO+OHO HClO+OHC C该消毒液与洁厕灵（主要成分为该消毒液与洁厕灵（主要成分为HClHCl）混用，产生）混用，产生ClCl

16、2 2：2H 2H+Cl+Cl+ClO+ClO=Cl=Cl2 2+H H2 2O OD D该消毒液加白醋生成该消毒液加白醋生成HClOHClO，可增强漂白作用：，可增强漂白作用：CH CH3 3COO H+ClOCOO H+ClO=HClO+CH=HClO+CH3 3COOCOO练习练习6 6、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（是（）A A向稀向稀HNOHNO3 3中滴加中滴加NaNa2 2SOSO3 3溶液：溶液：SOSO3 322+2H+2H+=SO=SO2 2+H+H2 2O OB B向向NaNa2 2SiOSiO3 3溶液中通入过量溶液中通

17、入过量SOSO2 2：SiO SiO3 322+SO SO2 2+H H2 2O=HO=H2 2SiOSiO3 3+SO+SO3 322C C向向AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液中加入过量的溶液中加入过量的NHNH3 3HH2 2OO：AlAl3+3+4 NH+4 NH3 3HH2 2O=Al(OH)O=Al(OH)4 4-+4NH+4NH4 4+DD向向CuSOCuSO4 4溶液中加入溶液中加入NaNa2 2O O2 2：2Na2Na2 2O O2 2+2Cu+2Cu2+2+2+2H H2 2O=4NaO=4Na+2Cu(OH)+2Cu(OH)2 2+O+O2 2D D练习练习7

18、 7、下列有关下列有关CuSOCuSO4 4溶液的叙述正确的是（溶液的叙述正确的是（）A A该溶液中该溶液中NaNa+、NHNH4 4+、NONO3 3-、MgMg2+2+可以大量共存可以大量共存 B B通入通入COCO2 2气体产生蓝色沉淀气体产生蓝色沉淀C C与与HH2 2S S反应的离子方程式：反应的离子方程式：CuCu2+2+S+S2-2-=CuS=CuSDD与过量浓氨水反应的离子方程式：与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu Cu2+2+2NH+2NH3 3HH2 2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+2NH+2NH4 4+A A练习练习8 8、写出下列反应的离子反应方程式：、写出下列反应的离子反应方程式：（不是离子反应的就写化学方程式）（不是离子反应的就写化学方程式）（1 1）钠）钠 、氧化钠氧化钠 、过氧化钠与水反应过氧化钠与水反应（2 2）Al Al、AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3与盐酸与盐酸/NaOH/NaOH溶液的反应溶液的反应（3 3）COCO2 2(少量少量、过量）过量）、ClCl2 2、SiSi与氢氧化钠溶液的与氢氧化钠溶液的反应反应（4 4）实验室制取下列气体的反应）实验室制取下列气体的反应 HH2 2 CO CO2 2 Cl Cl2 2 SO SO2 2 NO NO NO NO2 2