中和热及其测定-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第第3课时课时 中和中和反应反应反应反应热及其测定热及其测定第一章第一章 第一节第一节 反应热反应热北大公学北大公学 高二备课组高二备课组1、了解中和反应反应热的定义及实质。、了解中和反应反应热的定义及实质。2、掌握中和反应反应热的测定实验过程及注意事项。、掌握中和反应反应热的测定实验过程及注意事项。(重点重点)学习目标学习目标自学指导自学指导自学课本自学课本P5-6，思考以下问题：，思考以下问题：1、怎么测定中和反应反应热？、怎么测定中和反应反应热？2、什么是中和热？实质是什么？、什么是中和热？实质是什么？1、实验用品、实验用品2、实验装置、实验装置一、中和反应反应热的测定一、中和反应反应热

2、的测定3、操作过程、操作过程简易量热计简易量热计4、注意事项、注意事项(1)防热量散失防热量散失操作时动作要迅速操作时动作要迅速 用玻璃搅拌器，而不用金属棒（丝）搅拌用玻璃搅拌器，而不用金属棒（丝）搅拌(2)为了保证完全反应，为了保证完全反应，加加稍过量的碱溶液稍过量的碱溶液（酸稍过量也可以）（酸稍过量也可以）5、实验原理、实验原理Q：中和反应放出的热量中和反应放出的热量；m：反应混合液的质量反应混合液的质量；c：反应混合液的比热容反应混合液的比热容；单位：单位：J/(g)t：反应前后溶液温度的差值。：反应前后溶液温度的差值。Q=cm t Q=(V酸酸酸酸+V碱碱碱碱)c(t2-t1)H+(a

3、q)+OH-(aq)=H2O(l)H=-10-3 kJ/mol6、实验结论、实验结论在在25和和101KPa下，强酸的稀溶液和下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液强碱的稀溶液发生发生中和反应生成中和反应生成1mol H2O(l)时放出时放出57.3KJ的热量的热量例例1、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容比热容反应后溶液的质量反应后溶液的质量生成水的物质的量生成水的物质的量反应前后温度变化反应前后温度变化操作所需的时间操作所需的时间ABC D全部全部C思考

4、思考1、测定中和反应反应热时，能否使用浓硫酸？为什么？、测定中和反应反应热时，能否使用浓硫酸？为什么？浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时放出热量，使测得的浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时放出热量，使测得的数值偏大。数值偏大。2、测定中和反应反应热时，能否使用弱酸或弱碱？为什么？、测定中和反应反应热时，能否使用弱酸或弱碱？为什么？弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，它们（绝大多弱酸或弱碱在水溶液中不能完全电离，它们（绝大多数）电离时要吸收一部分热量，使测得的数值偏小。数）电离时要吸收一部分热量，使测得的数值偏小。二、中和热二、中和热在在25和和101KPa下，下，强酸强酸的的稀稀溶液和溶液和强碱强碱的的稀稀

5、溶溶液液发生中和反应生成发生中和反应生成1mol H2O(l)时放出的热量叫时放出的热量叫中和热。中和热。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 1.定义：定义：2.实质：实质：小结小结1、中和热是以生成、中和热是以生成1mol H2O(l)为基准，故它是个定值，为基准，故它是个定值，为为57.3kJ/mol或或H=-57.3kJ/mol。2、中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为、中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1。浓浓H2SO4与与NaOH反应生成反应生成1mol液态水，放热液态水，放热57.3kJ CH3COOH与与NaOH反应生成反应生成1mol

6、液态水，放热液态水，放热57.3kJ 稀稀H2SO4与与Ba(OH)2反应生成反应生成1mol液态水，放热液态水，放热57.3kJ 含含1molH2SO4的稀溶液与足量的稀溶液与足量NaOH的稀溶液完全反应，的稀溶液完全反应，放热放热57.3kJ1、判断正误判断正误课堂巩固课堂巩固2已知已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，现，现有下列反应有下列反应(1)H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l)；(2)H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)；(3)HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)

7、H2O(l)；(4)CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)；其中反应热符合其中反应热符合H57.3 kJ/mol的是的是()A(1)(2)B(2)(3)C(3)(4)D都不符合都不符合D(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_；装置的不足之处；装置的不足之处_；不加以；不加以改正，所测得的值将改正，所测得的值将_(填偏大，偏小，无影响填偏大，偏小，无影响)。3、某某学学生生想想通通过过测测定定反反应应过过程程中中所所放放出出的的热热量量来来计计算算中中和和热热。他他将将50mL0.5mol/L的的盐盐酸酸

8、与与50mL0.55mol/L的的NaOH溶溶液液在在如如图图所所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题示的装置中进行中和反应。请回答下列问题:(2)实验中改用实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量放出的热量_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)；所；所求中和热的数值会求中和热的数值会_(填填“相等相等”或或“不相等不相等”)。玻璃搅拌器玻璃搅拌器大烧杯没有和小烧杯在同一水平面大烧杯没有和小烧杯在同一水平面上上偏偏小小不相等不相等相等相等1、某实验小组用、

9、某实验小组用50mL 0.40mol/L NaOH溶液和溶液和50mL 0.45mol/L HCl溶液进行中和热的测定实验。测得数据如下表：溶液进行中和热的测定实验。测得数据如下表：近似认为近似认为0.40mol/L NaOH溶液和溶液和0.45mol/L HCl溶液的密度都溶液的密度都是是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)。则中和。则中和热热H=。(保留到小数点后一位保留到小数点后一位)正式作业（只写第一问）正式作业（只写第一问）温度温度实验次数实验次数起始温度起始温度t1/最高温度最高温度t2/HCl溶液溶液NaOH溶液溶液平均值126.226.026.128.8226.326.526.430.3325.925.925.928.6 本实验测量值与本实验测量值与-57.3KJ/mol产生偏差的原因可能是产生偏差的原因可能是 (填字母填字母)a.未用蒸馏水冲洗测量未用蒸馏水冲洗测量HCl溶液溶液温度后的温度计温度后的温度计b.在量取在量取50mL NaOH溶液溶液时仰视读数时仰视读数c.分多次把分多次把NaOH溶液溶液倒入内筒中倒入内筒中