溶液的酸碱性-高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、3.2 溶液的酸碱性溶液的酸碱性点击此处可添加副标题一、溶液的酸碱性溶液H+和OH-的相对大小H+的范围(25)中性溶液酸性溶液碱性溶液根据溶液中H+和OH-的相对大小1、溶液的酸碱性与溶液中H和OH的关系H+=OH-H+=110-7mol/LH+OH-H+110-7mol/LH+110-7mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H+、OH-，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。pHlgH25时，溶液酸碱性与H、pH的关系2、溶液pH（pH越小，酸性越强）（pH越大，碱性越强）如果c(H+)或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用pH表示用浓度表示。pH为7的

2、溶液是否一定是中性溶液？例：100时，纯水中Kw=110-12mol2L-2，H+？pH？注：应用pH=7来判断溶液的酸碱性，只有在常温下才适用。思考还记得初中化学中，pH 值是如何测定的吗？3、pH的测定方法（1）pH试纸注意事项：pH试纸不能直接插入待测液中；若某溶液具漂白性或强氧化性，则不能用pH试纸测定；使用方法：将一小片pH试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对比指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊酚酞甲基橙甲基红8.210.0(粉)红色(10.0)红色(5.0)红色(8.0)5.08.0(紫)黄色(4.4)(2)酸碱指

3、示剂无色(8.2)常见指示剂：石蕊、酚酞、甲基橙红色(6.2)(3)pH计（酸度计）:定量精确测量(小数位)pH计笔式pH计二、pH的计算初步判定溶液酸碱性酸性碱性酸与酸酸与碱最终OH-酸与碱碱与碱最终H+H+pHlgH1、酸、碱稀释时 pH 变化规律(1)pH=a 的强酸溶液，稀释10m 倍，pH=a+m（室温下，a+m7）练习：室温下，pH=2 的HCl溶液稀释10 倍，pH=?稀释10m 倍，pH=?(2)pH=a 的弱酸溶液，稀释10m 倍，apHa+m（室温下，a+m7）pH=b 的强碱溶液，稀释10n 倍，pH=b-n（室温下，b-n7）练习：室温下，pH=11 的NaOH溶液稀释

4、10 倍，pH=?稀释10m 倍，pH=?pH=b 的弱酸溶液，稀释10n 倍，b-npHb（室温下，b-n7）2、溶液混合(2)强酸与强酸混合 先求 ，再计算pH练习：室温下，pH=3的HCl溶液和pH=5的HCl溶液，等体积混合求混合后的pH？若两强酸溶液的pH之差2，等体积混合后，pH=pH小+0.3（3）强碱与混合先求 ，再求c(H+)，最后计算pH=-lgc(H+)练习：室温下，pH=12的NaOH溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合，求混合后的pH？若两强碱溶液的pH之差2，等体积混合后，pH=pH大-0.3两溶液等体积混合两溶液等体积混合混合混合后所得后所得溶液的溶液的PH甲

5、溶液甲溶液乙溶液乙溶液PH=3的的HClPH=5的的HClPH=2的的HClPH=5的的HClPH=9的的NaOHPH=11的的NaOHPH=9的的NaOHPH=12的的NaOH3.32.310.711.7课堂练习课堂练习练习：室温下，pH=12的NaOH溶液和pH=2的HCl溶液按体积11：9混合，求混合后的pH？pH=11课堂检测1.下列溶液一定呈酸性的是A含有H+离子的溶液Bc(H+)(Kw)1/2CpH小于7的溶液D使石蕊试液显紫色的溶液2、在25 时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需 Vb LNaOH溶液。请回答下列问题：(1)若ab14，则VaVb 。(2)若ab13，则VaVb 。(3)若ab 14，则VaVb ，且Va Vb (填“”“课堂检测3、纯水在25 和80 时，pH前后大小关系及酸碱性分别是()A.pH前pH后弱酸性 B.pH前pH后都显中性C.pH前pH后 弱酸性 D.pH前pH后 都显中性B课堂检测