2021-2022学年云南大理市鹤庆县重点中学中考化学考前最后一卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1推理是初中化学常用的思维方法。下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物B单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质C离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒

2、一定是离子D碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液2如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是AY中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯YBt1时，三种物质的饱和溶液升温到t2，溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZCt3时，X、Y的饱和溶液降温到t2，析出晶体较多的是XDt3时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY3下列物质中属于纯净物的是A自然界的水B石油C乙醇D黄铜4实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A曲线表示CO含量的变化B空气中氧气含量不足有利于CO

3、生成C两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽5下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AN2O2将气体缓缓通过足量的灼热铜网BCaOCaCO3加水溶解、过滤CNaOHNa2CO3加适量的Ca(OH)2溶液、过滤DFeCl2CuCl2加入过量的铁粉，充分反应后过滤AABBCCDD6进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（ ）A在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与石蕊反应B在某化肥中加入碱液，无氨味，说明该化肥一定不是氮肥C高锰酸

4、钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应前后各物质的质量总和不相等D把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼7下列有关熟石灰的说法错误的是A熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性B熟石灰可由生石灰与水反应而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大D熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液8小红发现庭院所种植的植物许多倒伏了，并且伴有叶色发黄。建议最好给这些植物施用的一种化肥是（）ANH4HCO3BKNO3CCa（H2PO4）2D（NH4）3PO49太阳能吸附式空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如图所示。下列说法错误的是()A该过程发生了物理变化B冷凝过程中分子间距发生变化C该装置将

5、太阳能转化为化学能D该法可缓解淡水资源匮乏问题10下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是：（ ）A因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱B因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电C因为氯酸钾加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素D因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈11化学与生活密切相关，下列说法错误的是A用氯化钠做调味品B用氢氧化钙配制波尔多液C用灼烧法鉴别棉线与羊毛D用甲醛溶液浸泡海产品以防腐烂12下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（ ）ANaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3BNaCl

6、、BaCl2、CuSO4、NaOHCBa（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DAgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13请用化学方程式解释下列原理。（1）铝制品耐腐蚀的原因。_（2）用含小苏打的药物治疗胃酸过多症。_14根据金属的化学性质并结合表中信息，填写下表空白。反应物反应规律反应规律的应用举例金属+O2大多数金属能和O2反应生成金属氧化物铝表面形成一层致密薄膜阻止铝进一步氧化，该薄膜的化学式为_金属+酸在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成盐和H2写出用稀硫酸鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）

7、的化学方程式_金属+盐在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成_用Cu、Mg、Zn中的两种金属分别放入_溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱15在实验室里配制75g10%的氯化钠溶液，操作如图，请回答下列问题：配制该溶液需要氯化钠的质量是 g。请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。认真观察，改正图中的错误操作 。若不进行改正，其它操作步骤正确，则所配制溶液的溶质的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。16铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_(填字母)有关。A 金属的活动性

8、B 金属的导电性C 金属在底壳中的含量铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_。化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。图示所有水管中，含有的金属元素是_。每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_。铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_。印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2；Fe2FeCl3=3X。则中X的化学式

9、为_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图1是小李通过实验检验锌与盐酸反应产生的氢气中含有的杂质实验中观察到无水硫酸铜变蓝色，说明制取的氢气中含有_；又观察到紫色石蕊试液变红色，说明制得的氢气中含有_图中的石蕊试液也可换成_溶液，此时观察到的现象是_已知浓硫酸具有很强的吸水性，是一种常用的干燥剂如图2是小李设计的制取干燥、纯净氢气的装置其中氢氧化钠溶液的作用是_虚线框内连接的最佳收集装置是_A 向上排空气集气装置 B 用干瘪的气囊作为集气装置C 向下排空气集气装置 D 排水集气装置18某校化学课外兴趣小组的同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制备与性质验证

10、的组合实验，试看图回答问题：资料卡片：红磷的着火点为250；饱和NaHCO3溶液可用于吸收HCl气体；20时，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。（1）仪器的名称是_，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是_。（2）写出装置A内反应的化学方程式_，欲从装置A中回收二氧化锰，现有以下步骤：蒸发结晶过滤洗涤、烘干溶解，正确的操作顺序是_（选填序号）。（3）E装置的作用是_，装置内发生反应的化学方程式为_。（4）装置G中有干和湿的pH试纸各一张，当通入二氧化碳一段时间后，湿的pH试纸显示pH约为5，干的pH试纸显示pH为7，同学们可得到的结论是_。（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后出现的

11、现象是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质的质量分数会变小。某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行实验。测得相关数据如图所示：根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为_。该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物；单质是由一种元素组成的纯净物；带电荷的原子或原子团是离子；显碱性溶液能使酚酞试液变红色。【详解】A、含有氧元素的物质不一定是氧化物，例

12、如高锰酸钾中含有氧元素，不是氧化物，故A不正确；B、单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B正确；C、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，不是离子，故C不正确；D、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，但是一定是显碱性溶液，故D不正确。故选B。2、C【解析】试题分析：海水晒盐的原理是蒸发，Y的溶解度随温度的变化变化不大，采用蒸发结晶的方法提纯，A正确；由溶解度曲线可知，X、Y的溶解度随温度的升高而增大，故升温后溶质的质量分数不变，Z的溶解度随温度的升高而减小，故升温后有晶体析出，溶质的质量分数变小，B正确；t3时，等质量的X、Y的饱和溶液降温到t2，析出晶体较多的

13、是X，C错误；t3时时X的溶解度比Y的大，即等质量的X、Y溶解时Y需要的溶剂的量更多，配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY，D正确。故选C。考点：溶解度曲线3、C【解析】A. 自然界的水，是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；B. 石油是由多种物质组成的，是混合物； C. 乙醇即酒精，是一种物质，属于纯净物；D. 黄铜由铜和锌组成，是混合物。故选C。4、C【解析】A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；C、图中的数据并不能说明蜡烛燃

14、烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。5、B【解析】A、氮气和铜不反应，氧气和铜反应生成氧化铜固体，方法正确；B、CaO和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，方法错误；C、碳酸钠和适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙、过滤除去碳酸钙，方法正确；D、CuCl2加入过量的铁粉，充分反应得到氯化亚铁和铜，过滤得到氯化亚铁，方法正确。故选B。6、D【解析】A. 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，在紫色的石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红，说明二氧化碳气体能与水反应生成酸； B. 在某化肥中加入碱

15、液，无氨味，说明该化肥一定不是铵态氮肥；但有可能是氮肥，如尿素；C. 高锰酸钾受热后，固体质量减少了，说明化学反应后生成气体逸出；如在密闭容器内进行反应，反应前后各物质的质量总和相等；D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中，铁钉上有紫红色的铜生成，说明铁比铜活泼。因在金属活动顺序表中，位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。选D7、C【解析】试题分析：根据所学知识可知A熟石灰的溶液俗称石灰水，呈碱性是正确的叙述；B熟石灰可由生石灰与水反应而制得是正确的叙述；C熟石灰的溶解度随温度的升高而减小；D熟石灰可以和硫酸铜溶液配制农药波尔多液是正确的叙述；故答案选择C考点：氢氧化钙的性质和用途8、

16、B【解析】种植的植物许多倒伏了，说明土壤中缺乏营养元素钾元素；叶色发黄说明土壤中缺乏氧元素氮元素，这时需要向土壤中补充含有氮元素、钾元素的化肥，硝酸钾中含有氮元素、钾元素。故选B。【点睛】含有氮元素的肥料称为氮肥含有钾元素的肥料称为钾肥同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、还能提高产量钾肥能使农作物抗倒伏、抗病虫害。9、C【解析】A、此过程没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、由气态变成液态的过程中，水分子间隔变小，不符合题意；C、此过程没有生成新物质，属于物理变化，所以没有涉及化学能的转化，符合题意；D、该法可缓解淡水资源匮乏问

17、题，不符合题意。故选C。10、A【解析】A、某种物质的水溶液呈碱性，该物质不一定属于碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液等，故选项说法错误；B、阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电，故选项说法正确；C、因为氯酸钾加热分解得到氧气，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律，氯酸钾中一定含有氧元素，故选项说法正确；D、由酸的化学性质，酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈，故选项说法正确。故选：A。11、D【解析】A、用氯化钠做调味品，正确；B、用氢氧化钙配制波尔多液，正确；C、用灼烧法可以鉴别棉线与羊毛，尝试烧焦羽毛气味的是羊毛，产生烧纸气味的是棉线，故选项说法正确；D、因为甲醛能和蛋白质反应

18、，使蛋白质分解，破坏蛋白质的结构，错误；故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握棉线与羊毛的鉴别方法、氯化钠的用途、配制波尔多液、甲醛能和蛋白质反应等是正确解答本题的关键。12、C【解析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无

19、明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选C。考点：酸、碱、盐的鉴别二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、4

20、Al+3O2=2Al2O3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 【解析】（1）铝活动性较强，在常温下即能与氧气发生反应，在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜隔绝铝与氧气的接触，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3； （2）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。14、Al2O3 另一种金属和另一种盐溶液 硫酸锌（符合题意即可） 【解析】铝化学性质活泼，在常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜阻止铝进一步氧化，氧化铝薄膜的化学式为：Al2O3；黄铜为铜锌合

21、金，在金属活动性顺序里，锌位于氢之前，铜位于氢之后，锌能与稀硫酸反应生成氢气，铜不与稀硫酸反应，故用稀硫酸鉴别黄铜和黄金的化学方程式为：；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，生成另一种金属和另一种盐溶液；将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，即可比较出上述三种金属的活动性强弱，镁能与硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，有灰色固体析出，说明在金属活动性顺序里，镁位于锌之前，铜不与硫酸锌反应，说明在金属活动性顺序里，铜位于锌之后，故将Cu、Mg两种金属分别放入硫酸锌溶液中，可比较出上述三种金属的活动性强弱。【点睛】金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn

22、、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。15、（1）7.5（2）（3）左盘放氯化钠，右盘放砝码 小于【解析】试题分析：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制75g10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=75g10%= 7.5g。（2）配制75g10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是。（3）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中

23、所示操作砝码与药品位置放反了，应左盘放氯化钠，右盘放砝码。若不进行改正，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。考点：一定溶质质量分数的溶液的配制16、（1）A；（2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）Fe、Zn；氧气（ 或空气）和水；6HCl+Fe2O32FeCl3+3 H2O，在铁制品表面涂漆；3Fe+2O2Fe3O4（4）FeCl2【解析】试题分析：（1）地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜和铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性也无关。金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容

24、易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，有的还比较难冶炼；（2）根据铝与空气中的氧气反应生成的氧化物的特点分析。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝表面有一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步被氧化；（3）根据水管中含有的金属元素回答。在水管中含有的金属元素有Fe、Zn；根据铁生锈的条件回答。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气（ 或空气）和水共同作用的结果，工业上常用稀盐酸来除铁锈（Fe203），该反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3 H2O；由铁生锈的条件可知防止铁生锈的措施有：在铁制品表面涂漆，保持铁制品表面的洁净干燥等；铁在氧气中燃烧生成了四

25、氧化三铁，反应的方程式是：3Fe+2O2Fe3O4；（4）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变分析在Fe+2FeCl33X的左边有铁原子3个，氯原子6个，由于反应前后原子的种类和数目不变，则每个X中含有一个铁原子和2个氯原子，所以化学式是：FeCl2。考点：考查金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、水蒸气 氯化氢气体 硝酸银 有白色沉淀出现 吸收氯化氢气体 B 【解析】无水硫酸铜遇到水变蓝以及氯化氢气体溶于水形成酸，能使紫色石蕊试液变红色以及盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，氢

26、氧化钠溶液和氯化氢气体反应生成氯化钠和水。【详解】（1）无水硫酸铜遇到水变蓝，实验中观察到无水硫酸铜变蓝色，说明制取的氢气中含有水蒸气；氯化氢气体溶于水形成酸，能使紫色石蕊试液变红色，所以观察到紫色石蕊试液变红色，说明制得的氢气中含有氯化氢气体。盐酸和硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以图中的石蕊试液也可换成硝酸银溶液，观察到的现象是有白色沉淀出现。（2）氢氧化钠溶液和氯化氢气体反应，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收氯化氢气体。收集纯净氢气，所以虚线框内连接的最佳收集装置是用干瘪的气囊作为集气装置。【点睛】盐酸易挥发，所以用盐酸来制取其它气体时一定需要把HCl杂质除去。18、分液漏斗 温度没有达

27、到红磷着火点 吸收CO2中的HCl气体 二氧化碳能与水反应生成碳酸 出现白色沉淀（或浑浊） 【解析】（1）仪器的名称是分液漏斗，反应开始后，B中充满氧气，但红磷仍未燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。故填：分液漏斗；温度没有达到红磷的着火点。（2）装置A内过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2；欲从装置A中回收二氧化锰正确的操作顺序是过滤、洗涤、烘干。故填：2H2O22H2O+O2；。（3）E装置的作用是吸收HCl气体，装置内碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。故填

28、：吸收HCl气体；NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。（4）湿的pH试纸显示pH约为5，显酸性，干的pH试纸显示pH为7，显中性，同学们可得到的结论是二氧化碳能和水反应生成酸。故填：二氧化碳能和水反应生成酸。（5）若装置H中溶液为饱和状态，反应一段时间后溶液变浑浊，这是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇。故填：溶液变浑浊。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、0.8 g 1.7 g【解析】（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量34g+0.5g33.7g0.8g；（2）设：34.0 g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。 解之得：x1.7g；过氧化氢的质量分数=。答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。