2021-2022学年山东省菏泽市单县中考四模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是A食品包装袋内的铁粉可以延长食品保质期B洗洁精和汽油都能去油污，且原理相同C高炉炼铁中所需的高温与焦炭无关D为了加强食品色、香、味，可大量使用添加剂2二氧化铅(PbO2) 用

2、作电动车电池的电极，其中铅元素的化合价为( )A+2B+4C-2D-43下列不属于空气污染物的是A臭氧B一氧化碳C氩气DPM2.54下列图分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是 A在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应5逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理中合理的是（）A水和过氧化氢的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，所以这种物质中一定含

3、有碳、氢、氧元素D一切的化学反应遵循质量守恒定律，所以碳酸氢钠加热后固体剩余物质量减轻也符合质量守恒定律62019年世界环境日全球主场活动将于6月5日在杭州举办。下列做法不利于环境保护的是A使用可降解塑料餐盒B积极参与植树造林C共享单车出行D露天焚烧垃圾7一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应,过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是A80%B64%C50%D20%8两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A该图反映出镁比锌的金属活动性

4、强Ba点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应Cb点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等Dc点时，两个烧杯中都有金属剩余9下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（ ）A氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的HD用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢10下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A酸奶B玉米糊C可乐D冰水11下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是 （ ）3Hg Fe3+S03NaO23O23P2O1A表示分子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示化合价数值的

5、是D表示一个分子中原子个数的12一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是( )A参加反应的分子个数比为2:3B生成物有两种分子C反应中各元素的存在形态不变D该反应为化合反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图是使水沸腾的实验。先关闭止水夹，将胶头滴管中的液体挤压右侧烧瓶中，然后打开止水夹，发现左侧烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体可能是_(填名称)，右侧烧瓶中发生反应的化学方程式为_(合理即可)，烧瓶内的水沸腾的原因_。14甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。则t2时，甲的溶解度等于_g；t1时，20g乙物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为

6、_ （ 选填“饱和”或“不饱和”）溶液； t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_。15如图为甲、乙、丙三种固体物质（不考虑结晶水）的溶解度曲线。（1）40时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。（2）20时，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数为_。（3）50时，将甲、乙、丙三种物质各30g分别加入盛有100g水的三个烧杯中，充分搅拌，对所得溶液的叙述正确的是_ 。A 若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解B 若等速降温，则甲比乙先达到饱和C 若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲甲

7、丙 【解析】由图可知，则t2时，甲的溶解度等于50g；t1时，乙的溶解度大于20g，将20g乙物质投入100 g水中，充分溶解，所得溶液为不饱和溶液； t2时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，甲、乙的溶解度减小，析出晶体，得t1的饱和溶液。， t1时，乙的溶解度比甲的大，所得溶液溶质的质量分数：乙甲；降温时，丙的溶解度变大，溶质不析出，溶液中溶质的质量分数不变，等于t2时饱和溶液溶质的质量分数，丙在t2时的溶解度比甲在t1时的溶解度小，所得溶液中溶质质量分数甲丙，故降温到t1后，三种物质所得溶液溶质的质量分数大小关系是乙甲丙。15、甲乙丙 10% AD 【解析】（1）根据溶解度曲线可

8、知，40时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙；（2）20时，甲的溶解度为25g，根据一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，可知，甲饱和溶液的溶质质量分数=，100g甲的饱和溶液中溶质的质量=20%100g=20g，向100g甲的饱和溶液中加入100g水后，此时，甲溶液的溶质质量分数=；（3）A 水越多，物质溶解越多，若增加溶剂，可使丙溶液中未溶解的固体继续溶解，故A正确；B 根据溶解度曲线可知，降温到40，乙溶液达到饱和，甲溶液降温到30左右达到饱和。若等速降温，则乙比甲先达到饱和，故B错误；C 50时，甲的溶解度大于乙，若恒温蒸发溶剂使甲、乙达到饱和，需蒸发溶剂的质量： 甲乙，

9、故C错误；D 20，甲、乙溶解度都等于25g，若降温至20，甲、乙溶液都析出5g溶质达到饱和状态，丙的溶解度变大，没有溶质析出，则甲、乙、丙溶液的溶质质量分数大小关系为： 丙甲=乙，故D正确。故选AD。【点睛】一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=。16、酒精灯内的酒精会洒出 冷却至室温 【解析】根据实验室酒精灯使用方法，进行原理推导。【详解】（1）酒精灯倾斜时容易使酒精流出，此时用酒精灯引燃另一只酒精灯容易引起失火现象，因此只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯；故填：酒精灯内的酒精会洒出。（2）添加酒精时酒精灯不能是燃烧着的也不能温度较高的时候，这样都可能引起火灾，导致危险的发生；故填：冷却至室

10、温。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、锥形瓶 集气瓶 CO2 可控制反应的发生和停止 AD或AE 防止水的倒吸，试管破裂 密度比空气小 a 量筒 【解析】（1）装置中仪器标号的名称是锥形瓶；集气瓶；（2）实验室利用C. E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；（3）实验室加热氯酸钾制氧气，氯酸钾的二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式是；选用

11、装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，选收集装置E；氧气难溶于水，可用排水法收集，可用收集装置D。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是防止水的倒吸，试管破裂；（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有的性质是密度比空气小。若要将储存在G中的氧气排出,水应从a口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，从集气瓶中排出的水的体积等于收集到氧气的体积，用量筒测出排出水的体积就知道氧气的体积。18、ZnH2SO4=ZnSO4H2 反应物是固体，反应条件需要加热 将氧气从a导管通入，

12、空气从b导管排出 【解析】（1）实验室用B装置制取的气体为氧气、二氧化碳、氢气，其中密度小于空气密度的气体是氢气，实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应制得，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，化学方程式为：ZnH2SO4=ZnSO4H2。（2）由装置图可知，试管口向下倾斜，反应物是固体，有酒精灯，需要加热，因此可知实验室选择A装置的依据是：反应物是固体，反应条件需要加热；（3）由于氧气的密度比空气密度大，因此采用的是向上排空气法，若用C装置收集氧气，应从长导管通进气体，短导管通出气体，所以具体的操作步骤是：将氧气从a导管通入，空气从b导管排出。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、0.2g 35% 【解析】根据题中表格提供的数据分析，第一次、第二次实验中加入10 mL稀盐酸都生成0.08g氢气，而第三次实验加入10 mL稀盐酸，只生成氢气0.04g，可见第三次实验中稀盐酸有剩余，黄铜中的锌完全反应。可以根据三次实验中生成的氢气总质量求出黄铜中锌的质量，进而求出铜的质量，最后得出合金中铜的质量分数。【详解】（1）根据上表数据分析，小华总共收集到氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g；（2）解：设黄铜合金中锌的质量为x。 解得x=6.5g黄铜合金中铜的质量分数为： 答：该合金中铜的质量分数为35%。