2021-2022学年江苏省春城中学中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.doc
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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1碳化硅(SiC)陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料在空气中,碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应:SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O,下列有关X物质的化学式推断中,正确的是()ASiO2 BCOCCO2 DNa2CO32下列化学用语表达正确
2、的是A1个铁离子:Fe2+B2个碳酸根离子:2CO3C3个水分子:3H2OD4个氢原子:2H23根据下列溶解度曲线和A物质的部分温度是的溶解度判断下列说法正确的是温度/0204060溶解度/gA物质20284560A由上图可知,KNO3和NaCl的溶解度均大于A 物质的溶解度B10时,将40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的不饱和溶液C将30时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10,所得溶液的溶质质量分数大小为:KNO3NaClAD20时,将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液,所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl4化学反应要符合一定的原
3、理和条件,下列认识正确的是A化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B复分解反应要有沉淀或气体或水生成C置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间D有盐和水生成的反应一定是中和反应5下列实验方法中,不可行的是A鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体取样,分别加水,观察现象B证明某固体物质中含有铵根离子取样,与熟石灰混合研磨,有氨味C除去CaCl2溶液中混有的少量HCl加入过量的CaCO3,充分反应后过滤D检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质取样,滴入几滴稀硫酸,观察现象6 “绿水青山就是金山银山”,下列不利于 “绿水青山”措施或行为是( )A工业“三废”需处理达标后方可排放B农业上需合理施用化肥和农药C生活
4、污水应集中处理和排放D生活垃圾可就地掩埋或焚烧7下列各组离子可在pH1的溶液中大量共存的是()ASO42、Na+、CO32BFe3+、SO42、ClCMg2+、Cl、OHDNa+、Ba2+、SO428恩施地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是A煮沸可降低水的硬度B可用肥皂水区别硬水和软水C水通电在正极获得氧气D活性炭可将自来水变为纯净水9据报道,中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂,可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料,反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是( )A反应前后原子总数减少B反应物和生成物中共有两种氧化物C得到的液体燃料化学式是H2C
5、2OD可用于减少温室气体的排放10近年来一项项“超级工程”的建成,彰显了中国建造实力。下列“超级工程”所使用的材料中,属于有机合成材料的是A中国天眼FAST反射面板铝合金B北盘江特大桥桥墩钢筋混凝土C港珠澳跨海隧道密封圈GINA型橡胶D上海金融中心幕墙双层玻璃11甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是At1时,甲、乙的溶液中所含溶质质量相等Bt2时,将50g甲加入5Og水中,可得到100g溶液C甲中含有少量乙时,可用降温结晶法提纯甲Dt1时分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2时,所得溶液的溶质质量分数甲乙12下列变化能证明分子可以再分的是A电解水B蜡熔化C盐结晶D碘
6、升华二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13下图为干电池的结构示意图,请利用所学知识完成下列问题。碳棒(主要成分是石墨)用作干电池的正极是利用了石墨的_性。干电池的材料很多可以回收利用,例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。写出该反应的化学方程式: ;黄铜是铜与锌的合金,其硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜。将足量的锌片放入硫酸铜溶液中,观察到 的现象,说明锌比铜活泼。14用化学符号填空:3个氢分子_;镁元素_;2个硝酸根离子_;氢氧化铝中铝元素的化合价_;硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有(填离子符号)_。
7、15高纯铊(Tl)及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊(Tl2SO4)溶液为无色,氢氧化亚铊(TlOH)溶液显黄色。请回答下列问题:(1)Tl2O3读作_。(2)在加热条件下,氧化亚铊(Tl2O)与氢气反应生成铊和水,该反应的化学方程式为_。(3)取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中,再滴加适量氢氧化钡溶液,充分振荡,静置,观察到的实验现象是_。(4)已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为:FeTl(H)Cu,以下说法正确的是_。A 将金属Tl伸入稀硫酸中,金属表面有气泡冒出B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中,铜丝表
8、面附着一层固体C 把锌伸入TlCl溶液中,可发生如下反应:Zn+2TlCl2Tl+ ZnCl216 “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。(1)煤和石油燃烧的废气中都含有SO2 气体,在SO2中硫元素与氧元素的质量比为_(最简整数比),SO2属于_(填 “氧化物”、“酸”、“有机化合物”),SO2可导致酸雨的形成,酸雨的pH_7 (填“大于”、“小于”、“等于”)。当空气被SO2严重污染时,可通过飞机喷洒物质X的粉末,使空气中的SO2 含量明显降低,发生反应的化学方程式为: , X的化学式是_。(2)当今社会,随着汽车用量的急剧增加,能源和环保问题日趋严峻,研制以太阳能、氢能等新型能源为动
9、力的汽车迫在眉睫。从“绿色化学”角度分析使用氢燃料汽车最突出的优点是_。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17实验是科学探究的重要方法,如图是空气中氧气含量的测定方案。写出图1中红磷燃烧的反应方程式_。图2中气球的作用是_。两方案相比,图2的优点是_(写一条即可)18依据如图所示的四个实验,回答下列问题。图1是检查装置气密性的实验。证明装置不漏气的现象是_。图2是电解水的实验装置。由实验可知水是由氢、氧两种元素组成的,该结论的依据是_;甲试管中收集的气体的检验方法是:_;先从水槽中取出试管,然后_。图3是铁丝在氧气中燃烧的实验,现象是_,瓶中放少量水的目的是_。图4是使水沸腾
10、实验。先关闭止水夹,将胶头滴管中的液体挤压到烧瓶中,然后打开止水夹,发现烧瓶内的水沸腾起来。胶头滴管内的液体与烧瓶中CO2反应的化学方程式为_(写一个即可)。四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19(6分)为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数,将其配置成100mL溶液,分成两等分,用如下两种方法进行测定。加入的试剂测得数据方法1足量 碳酸钡沉淀1.97g方法2足量 二氧化碳气体0.44g请完成上述表格,并自主选择一种方法,计算出样品中碳酸钠的质量分数。参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】试题分析:根据质量守恒
11、定律,反应前后原子种类和个数都不变,由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;C,1;Na,2;O,6;H,2;已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Si,1;Na,2;O,4;H,2;比较分析可知X中含有C和O元素,其原子个数分别为1和2,故X的化学式为CO2故选C考点:质量守恒定律及其应用点评:此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用,只有掌握了这一知识的内涵,就能正确解答2、C【解析】A、1个铁离子写为Fe3+,选项A错误;B、2个碳酸根离子写为2CO32-,选项B错误;C、3个水分子写为3H2O,选项C正确;D、4个氢原子写为4H,选项D错误。故选C。3、D【解析】A、0时
12、,硝酸钾的溶解度小于A物质的溶解度,故A错误;B、10时,氯化钠的溶解度小于40g,所以将40gNaCl放入50g水中,充分溶解,所得溶液是NaCl的饱和溶液,故B错误;C、将30时NaCl、KNO3、和A物质的饱和溶液各降温至10,氯化钠的溶解度最大,硝酸钾的溶解度最小,所以所得溶液的溶质质量分数大小为:NaClAKNO3,故C错误;D、20时,A物质的溶解度最小,氯化钠和硝酸钾的溶解度相等,所以将KNO3、NaCl和A物质各30g分别配制成恰好饱和溶液,所得溶液的质量大小为AKNO3NaCl,故D正确。故选D。4、B【解析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成另外一种物质的反应,其特点
13、可总结为“多变一”置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应复分解反应是指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种新的化合物的反应酸和碱反应能生成水和盐,这类反应属于中和反应【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸是化合反应,但是没有单质参加反应;碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳是分解反应,生成物中没有单质生成不符合题意;B、复分解反应的条件是要有沉淀或气体或水生成符合题意;C、置换反应不一定发生在金属与金属的化合物之间,例如氢气还原氧化铜的反应中,还原剂是氢气,不属于金属不符合题意;D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如氧化铜和稀盐酸反应能生成盐氯化铜和水,但是
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