2021-2022学年上海市市西初级中学中考考前最后一卷化学试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误

2、的是A葡萄酒的pH乙丙B乙甲丙C乙丙甲D丙乙甲10用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是A盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应B当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HClC当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色D该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中11类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义,下列说法正确的是A化合物中含不同种元素,所以含不同种元素的物质都是化合物BCO2和SO2都能与碱溶液反应,所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C碱的溶液显碱性,显碱性的溶液一定是碱溶液D同种元素的原子所含质子数相同,

3、含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素12有化合价升降的反应是氧化还原反应。下列一定不是氧化还原反应的是（ ）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13请回答下列与碳有关的相关问题。(1)天然界中存在的硬度最大的物质是_。(2)碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应都能生成_气体。(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致_一定不同。14如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。（1）在某一温度时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在t1时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后所得溶液的质量

4、是_，溶质的质量分数为_。（3）将t1时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_。（4）甲物质中含有少量乙物质，可用_方法提纯甲物质（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（5）t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶剂的质量由大到小的顺序为_。15研究物质的溶解对于生产、生活有重要意义。（1）图 1 为甲、乙、丙（均不含结晶水）三种固体物质的溶解度曲线。t3，甲物质的溶解度是_克/100g 水，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。（2）t1，在一定量水中依次进行如图2实验，得到相应的溶液 ac。溶液 ac 中，一定属于不饱和

5、溶液的是_（填编号）；溶液 ac 中，溶质质量分数大小关系为_（用“”“乙 B 甲乙 C 甲=乙 D 无法确定（4）t2，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液_克；对该烧杯进行如下实验，一定能 使该烧杯中溶质质量分数发生改变的是_。A 加入甲物质 B 升温 C 降温 D 加少量水162017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章；“可燃冰”外观像冰一样，遇火即可燃烧。（1）开采海城“可燃冰”，要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石的_性质。（2）燃烧必须满足一定的条件才能发生，“可燃冰”为燃烧提供了_。（3

6、）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，请写出该反应的化学方程式_。（4）若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可燃冰（CH4nH2O）中n=_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如下图是化学实验室常见的几种制取气体的装置。（1）指出标注仪器的名称：_。（2）制取CO2气体可选择的发生装置是_（填序号），写出实验室制取该气体的化学方程式_，检验该气体是否收集满的方法是_。（3）实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰粉末混合加热制取甲烷气体，则发生装置应选用_（填序号），甲烷可用C装置收集，说明甲烷有_的物理性质。18实验室常用下

7、列装置来制取气体。实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。已知氨气极易溶于水，密度比空气小。若用排空气法收集气体，可将导管a和收集装置D中的d管相连接，请在方框内将D装置补画完整_。B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是什么_？写出用B或C制取二氧化碳的化学方程式_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某化学兴趣小组用碳酸钠溶液与石灰水反应制取氢氧化钠，80克碳酸钠溶液与100克石灰水恰好完全反应，过滤，得到白色沉淀和无色滤液，称得滤液的质量为160克，求：白色沉淀的质量为_克；所得溶液的溶质质量分数是_。参考答案一、选择题（本题包

8、括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A、葡萄酒中含有酸，酸的pH丙甲，故选C。10、C【解析】A、稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应符合两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的复分解反应，故不符合题意；B、当加入溶液的质量为ag时，溶液呈现酸性，所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，故不符合题意；C、当加入溶液的质量为bg时，溶液呈现碱性，所得溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，故符合题意；D、坐标的pH变化是由小于7到大于7的过渡，因此进行的操作是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故不符合题意，故选C。11

9、、D【解析】A、化合物中含不同种元素，含不同种元素的物质不一定都是化合物，也可能是混合物，故选项推理错误；B、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳不能与碱溶液反应，故选项推理错误；C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；D、同种元素的原子所含质子数相同，含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，可能是原子、分子、离子，如氖原子、氨分子等，故选项推理正确。故选D。12、D【解析】氧化还原反应指得是反应过程中存在得失氧的过程，氧化剂失氧被还原，一般生成单质，反应过程中最明显的特征就是元素化合价会发生变化。而复分

10、解反应的特点是“首尾交换价不变”，即两种化合物之间相互交换成份，而元素化合价保持不变，所以不可能是氧化还原反应。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、金刚石 CO2 化学性质 【解析】(1)天然界中存在的硬度最大的物质是：金刚石；(2)碳酸钙与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳；碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳；三者与盐酸反应都能生成二氧化碳气体。(3)CO和CO2都是碳的化合物，但是由于它们分子构成不同，导致化学性质一定不同，因为它们都是分子构成的的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。14、t2 62.5g 20%

11、 乙甲丙 降温结晶 丙乙甲 【解析】（1）在某一温度时，甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，则在该温度下，两种物质的溶解度应该是相等的。通过图像可知，在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故答案为：t2；（2）在t1时，甲物质的溶解度为25g。则在t1时，100g水中，配制甲物质的饱和溶液，需要25g的甲。而此时只有50g的水，则t1时，最多能溶解甲物质12.5g。现在，在t1时，30g的甲物质放入水中，则只能溶解12.5g的物质。故此时，溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g。溶质的质量分数为：。故答案为：62.5g、20%；（3）t1时，乙的溶解度大于甲、丙的溶解度。甲、丙的饱和

12、溶液溶质质量分数相同，且溶质的质量分数比乙小。将t1转化为t2，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，则丙的溶液中溶质质量分数逐渐减小。而甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，则甲和乙的溶质质量分数不变。所以升温后，溶质质量分数为：乙甲丙。故答案为：乙甲丙；（4）甲中含有少量的乙，现在需要提纯甲物质。而甲物质的溶解度随温度的升高而增大，则可以通过降温结晶的方法提纯甲物质。故答案为：降温结晶；（5）t3时，溶解度甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，含有溶质的质量，甲乙丙，所以溶剂的质量大小关系为丙乙甲。降温至t1时，溶剂的质量不变，所以溶剂的质量大小关系仍为丙乙甲。故答案为：丙乙甲。15

13、、110 降温或加溶剂 ac b=ca B 75 BC 【解析】（1）由图1可知，t3，甲物质的溶解度是110g/100g；由图可知丙的溶解度随温度的升高而减小，所以把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂；（2）甲的溶解度随温度的升高而增大，由图2可以看出b溶液中无固体，说明b可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和，所以a溶液肯定是不饱和溶液，c溶液为升温得到，所以c溶液肯定是不饱和溶液，故溶液 ac 中，一定属于不饱和溶液的是：ac；a溶液中溶有10g甲，bc溶液中均溶有20g甲，所以溶液 ac 中，溶质质量分数大小关系为：b=ca；（3）t1，把 120g 甲和 100g 乙的

14、饱和溶液分别恒温蒸发 10g 水，比较析出晶体的质量，即比较10g水溶解甲乙的质量，t1时甲的溶解度小于乙的溶解度，所以析出晶体的质量甲乙；故选：B。（4）t2时甲的溶解度是50g，所以50g水能溶解25g甲物质，t2，30 克甲物质放入盛有 50 克水烧杯中，得到溶液为：5og+25g=75g；A 因为此时溶液已经是饱和溶液了，且由5g固体不溶，再加入甲物质，不会再溶解，不会改变烧杯中溶液的溶质质量分数；B 甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可以溶解更多的甲物质，使烧杯中溶液的溶质质量分数增大；C 降温会析出更多的甲物质，烧杯中溶液的溶质质量分数减小；D 加少量水，如果固体全部恰好溶

15、解或者溶解一部分，烧杯中溶液仍是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，所以加少量水不一定能改变烧杯中溶液的溶质质量分数；故选：BC。【点睛】根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小16、硬度大 可燃物 8 【解析】（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层，这是利用了金刚石硬度大的性质；（2）燃烧必须满足三个条件：可燃物，氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度（着火点）。可燃冰具有可燃性，为燃烧提供了可燃物；（3）可燃冰中的甲烷与二氧化碳在一定条件下反应生成两种可燃性气体，其中一种是单质，

16、可推出单质为H2，根据质量守恒定律，另一种可燃性气体可能是CO，该反应的化学方程式为：；（4） 可燃冰中CH4与H2O的质量比是16：18n=1：9 18n=169 n=8，则该可燃冰（CH4nH2O）中n=8。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 A CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O 将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则已集满 B 难溶于水 【解析】（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）实验室常用块状石灰石或大理石和稀盐酸反应，在常温下制取CO2气体，同时生成氯化钙和水，可选择固液混合不加热型的发生装置A，该反应的化学方程式CaCO3+2HClCaC

17、l2+CO2+H2O；由于二氧化碳不可燃不助燃，检验该气体是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，则已集满；（3）实验室常用无水醋酸钠粉末和碱石灰粉末混合加热制取甲烷气体，发生装置应选用固固加热型装置B，甲烷可用C装置收集，说明甲烷有难溶于的物理性质。【点睛】实验室制取气体发生装置的选择主要看反应物的状态（固态还是液态）和反应条件（是否需要加热），将发生装置分为固体加热型装置和固液混合不加热型装置；收集装置主要根据生成气体在水中的溶解性以及是否和水反应考虑能否用排水法，不易溶于水或不溶于水且不与水发生反应可以采用排水法收集，还可以根据气体和空气密度的比较以及是否和空气中的各成分反

18、应，判断能否采用排空气法收集，如果气体密度和空气密度非常接近则不适宜采用排空气法，在使用排空气法收集时，密度比空气大的采用向上排空气法，密度比空气小的采用向下排空气法收集。18、 可以随时控制反应的发生和停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【解析】实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳。【详解】（1）实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3）。已知氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，可将导管

19、a和收集装置D中的d管相连接，则d是进气，e出来， D装置为。（2）B、C装置可用来制取氢气或二氧化碳，和B相比，C装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。（3）稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙和水和二氧化碳，用固液不加热装置，B或C制取二氧化碳的化学方程式为。【点睛】加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），用固体加热装置，氨气极易溶于水，密度比空气小，用向下排空气法；不易溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集气体。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、20 10% 【解析】（1）白色沉淀的质量为：80g+100g160g20g。（2）设CaCl2溶液中溶质的质量为x；则，解得x16g。故所得溶液的溶质质量分数是：100%10%。故答案为（1）20g；（2）10%。【点睛】沉淀质量的求算，是根据反应前后质量的差值即沉淀量。