2022届内蒙古巴彦淖尔市第五中学中考化学全真模拟试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1按目前上海市生活垃圾分类标准，废弃的电器属于（ ）A湿垃圾B有害垃圾C可回收物D干垃圾2下列药品或仪器中，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应的是（）ANaNO3溶液BCuSO4溶液CpH计D温度计3下列做法有利于环境保护的是A农村就地焚烧秸秆B民间私自开采矿产资源C积极开发新能源D废弃电池

2、与厨余垃圾一起丢弃4小红同学向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，记录滴入的碳酸钠溶液的质量（x）与有关量的变化关系如图所示，下列判断正确的是（）A当碳酸钠溶液加至a点时，溶液中Na2CO3正与BaCl2发生反应B当碳酸钠溶液加至b点时，所得溶液的pH7C当碳酸钠溶液加至c点时，溶液中含有的溶质是氯化钠和氯化钡D当碳酸钠溶液加至d点时，溶液中BaCl2与Na2CO3恰好反应完全5下列物质的用途错误的是（ ）A木炭脱色制白糖B硫酸用于生产染料C氮气用于磁悬浮列车D用发酵粉蒸馒头6下列鉴别物质的两种试剂选择均正确的是选项待鉴别的物质鉴别试剂1鉴别试剂2A稀盐酸与稀硫酸碳酸钠溶液氯化钡

3、溶液B氯化铵溶液与氯化钠溶液硝酸银溶液熟石灰C硝酸铵固体与氢氧化钠固体熟石灰水D稀盐酸与氯化钾溶液无色酚酞氧化铜AABBCCDD7下面是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（）A图中表示原子的只有a、cB图中粒子共能表示四种元素C图中b粒子的化学符号为Mg2+D图中d粒子不属于稳定结构8有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、FeCl3、CaCO3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6克，加入足量的稀盐酸完全反应得到无色溶液，同时产生4.48克气体，下列判断正确的是（）A杂质一定有FeCl3和CaCO3B杂质一定没有NaClC杂质可能是K2CO3、CaCO3和NaCl组成D杂

4、质可能是K2CO3和NaCl组成9现有7.45g KCl样品（其中混有少量下列某种盐类），加水溶解，当它跟足量硝酸银溶液充分反应后，得到AgCl沉淀14g，则可能混入的盐是（）ANaClBCaCl2CBaCl2DMgCl210下列实验操作正确的是（ ）A倾倒液体B检查装置的气密性C读液体体积D给液体加热二、填空题（本大题共1小题，共4分）11我国第四套人民币硬币中含有金属镍（Ni），镍及其化合物能发生下列反应： ；分析化学方程式，回答以下问题： （1）金属镍（Ni）与硝酸银溶液反应的化学方程式为_。（2）反应属于基本反应类型中的_反应。（3）反应中Ni的化合价在反应前后_（填“不变”、“升高“

5、降低”）。（4）向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属。若向滤液中加入盐酸即生成白色沉淀，则滤出的金属是_；若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中不可能存在的离子是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：反应时间/分0

6、246810烧杯及所盛物质质量/克80.079.078.377.977.877.8试计算：(1)反应结束后，共放出_克的二氧化碳？反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是_？(结果保留到小数点后一位)四、简答题（本大题共2小题，共8分）13海洋中蕴藏了巨量的能源和资源。我国南海海底埋藏着丰富的可燃冰。可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。甲烷可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为_。化学家用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于_（填“物理”或“化学”）变化。常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为75%，则另两种气体可能是_

7、。A H2和CO2 B H2和C3H8 C C3H8和C3H6 D CO和C3H8研究从海洋中得到的物质a、b、c的溶解性。40时，取等质量a、b、c三种物质的饱和溶液于三个烧杯中(状态1)，将温度降到30(状态2)，固体析出情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线。仔细读图1和图2，回答下列问题。10时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。烧杯甲里是_物质的溶液（选填a、b、c）。30时，烧杯_里溶液中水的质量最少（选填甲、乙、丙）。下列说法正确的是_。A 状态1的三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙甲丙B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙甲乙C 状态2的三个烧杯中

8、溶液质量大小关系为乙甲丙D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为甲丙乙14请回答下列与水有关的问题。湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为_；日常生活中，常用_的方法降水的硬度；电解水实验说明水由_组成。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。实验一中，通过稀盐酸与_（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_相同。实验三中，

9、若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_（填字母即可）。a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。实验甲装置A中发生反应的化学方程式为_；甲所示装置B中的实验现象是什么_？乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么_？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量

10、分数是多少_？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）16冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。探究一：除味剂的还原性除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_。稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有_（答一种即可）。该反应的化学方程式为_。他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入

11、已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是_。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能_。A 碳和氧化铜反应不彻底生成B 生成的二氧化碳和碳反应生成C 试管里空气中本身含有一氧化碳探究二：除味剂的吸附效果小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。实验编号10%红墨水溶液同一规格除味剂溶液褪色的时间10mL5g10min10mL10g5min10mL12g4min10mL15g4min（4）上述实验的结论是_。还有哪些因素可能会影响吸附效果？_请说出你的猜想，并设计

12、实验验证_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】废气的电器中的塑料外壳，金属配件等都是可回收物品，故废弃的电器属于可回收物。2、A【解析】A、NaNO3溶液与稀盐酸、氢氧化钠溶液等均不反应，不能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项正确。B、CuSO4溶液能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。C、用pH计，根据测定pH的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。D、中和反应属于放热反应，根据用温度计测量温度的变化，能用于判断氢氧化钠与稀盐酸是否发生化学反应，故选项错误。故选：A。

13、3、C【解析】A、农村就地焚烧秸秆，会产生大量的有害气体和粉尘，故A错误；B、民间私自开采矿产资源，会浪费矿产资源，故B错误；C、积极开发新能源，能缓解化石资源枯竭，故C正确；D、废弃电池与厨余垃圾一起丢弃，会污染地下水和土壤，故D错误；故选C。4、B【解析】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答；向盛有大量的盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先后反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。【详解】A、甲图中，当碳酸钠溶液

14、加至a点时，表示溶液中Na2CO3过量，错误；B、乙图中，当碳酸钠溶液加至b点时，已经把酸反应完全，此时所得溶液的pH=7，正确；C、丙图中，当碳酸钠溶液加至c点时，NaCl的质量不再增加，说明两个反应都发生完了，此时溶液中含有的溶质只有氯化钠，错误；D、丁图中，当碳酸钠溶液加至d点时，加入的碳酸钠刚好与盐酸反应完全，开始与溶液中BaCl2反应，而不是反应完全，错误；故选B。5、A【解析】A、使用的是活性炭作为脱色剂生成白糖，木炭不干净，错误；B、硫酸的工业用途广泛，如生产染料、农药、化学纤维、塑料等，正确；C、氮气化学性质稳定，可用于磁悬浮列车，正确；D、发酵粉可以用于蒸馒头，正确。故选A。

15、点睛：物质的性质决定物质用途。6、C【解析】A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应能产生二氧化碳气体，与稀硫酸反应也能产生二氧化碳气体，不能用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸；故选项错误；B、硝酸银溶液与氯化铵反应产生氯化银白色沉淀，与氯化钠反应也能产生氯化银白色沉淀，不能用硝酸银鉴别氯化铵溶液和氯化钠溶液；故选项错误；C、熟石灰与硝酸铵固体混合研磨产生刺激性气味的氨气，熟石灰与氢氧化钠固体不反应，可以鉴别；硝酸铵固体溶于水吸热，氢氧化钠固体溶于水放热，可以鉴别；故选项正确；D、稀盐酸显酸性遇酚酞不变色，氯化钾溶液显中性遇酚酞也不变色，不能用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钾溶液；故选项错误；故选：C。7、A【解析】A、b中

16、质子数=12，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；acd质子数=核外电子数，均为原子，故选项说法不正确。B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共有四种质子数，图中共表示四种元素，故选项说法正确。C、图中b粒子的质子数是12，电子数10，表示的是镁离子，化学符号为Mg2+；故选项说法正确。D、图中d粒子的最外层电子数是1，不属于稳定结构，故选项说法正确。故选：A。8、C【解析】氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，故A错误；设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x。 x10.8g设：生成4.48g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y。 y10.2g设：生成4

17、.48g二氧化碳需要碳酸钾的质量为z。 z14.1g样品10.6克，生成二氧化碳4.48g，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。故选C。【点睛】本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。9、C【解析】由于给出的物质二价金属居多，所以设样品为二价金属对应的氯化物，结合给出的质量以及对应的化学方程式求算样品的平均相对分子质量，进而结合氯化钾的相对分子质量质量分析对应的选项。【详解】设混合物为二价金属对应的氯化物，其相对分子质量为x。 x153由于假设的是二价金属对应

18、的氯化物，所以氯化钾的相对分子质量看成（39+35.5）2149153，所以如果样品是纯净的氯化钾，生成的沉淀应多于14g，因此所含杂质为一种时，应该相对分子质量大于153，等质量时生成的沉淀质量少于氯化钾；而NaCl的相对分子质量可以看成（23+35.5）2117氯化钡相对分子质量为137+35.52208氯化镁的相对分子质量为24+35.5295所以杂质为氯化钡。故选C。【点睛】本题首先要假设如果样品是纯净的氯化钾，看得到的AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，然后比较各选项物质等质量时得到AgCl沉淀是多于14g，还是少于14g，最后判断出结论。10、B【解析】试题分析：A、向试管中

19、倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中没有用外焰加热，图中所示操作错误考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；检查装置的气密性二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag

20、 复分解 降低 银（Ag） 银离子（Ag+）和铜离子（Cu2+） 【解析】（1）由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，故镍与硝酸银反应生成银和硝酸镍，其化学方程式为Ni+2AgNO3Ni（NO3）2+2Ag。（2）反应符合复分解反应的特点“由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”，故为复分解反应。（3）反应中，反应前NiO2中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则镍的化合价是+4，反应后NiCl2中氯元素为-1价，则镍的化合价是+2，故Ni的化合价在反应前后降低。（4）向

21、混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银反应完后，若铁还有剩余，则铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。将盐酸加入滤液产生了氯化银沉淀，说明在滤液中仍然存在硝酸银，则硝酸铜还未反应，所以可以判断滤出的金属只有银；若将滤出的金属放入盐酸中产生了气体，而能够和盐酸反应生成气体的只有铁，所以可以判断铁粉是过量的，硝酸银和硝酸铜已经被铁粉反应完，则滤液中不可能存在的离子是银离子和铜离子。【点睛】将金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、2.2 37% 【解析】（1）根据质量守恒定律，

22、烧杯中减少的质量就是生成的二氧化碳的质量是：80g-77.8g=2.2g；故填：2.2（2）解：设生成的氯化钙质量为x。 x=5.55g反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是 故填：37%四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、CH4+2O2 2H2O+CO2 化学 BD cba b 丙 ABC 【解析】（1）甲烷在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2 2H2O+CO2。用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，生成了新物质，该变化属于化学变化。甲烷中碳元素的质量百分比=75%，CO中碳元素的质量百分比=42.9%，二氧化碳中碳元素的质量百分比=27.3%，C3H8中碳元素的质量百

23、分比=81.8%，C3H6中碳元素的质量百分比=85.7%，因为混合气体的碳元素质量分数为75%，而甲烷=75%，所以，另两种气体的含碳量一种要大于75% ，一种要小于75%，才能使混合气体中碳元素质量分数达到75%，B中H2和C3H8，D中CO和C2H4都可以达到要求。10时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是cba。ab物质的溶解度随温度的升高而减小，降低温度ab饱和溶液都会有晶体析出，有a的溶解度受温度影响较大，故a溶液析出的晶体更多，故烧杯甲里是b物质的溶液。烧杯丙里是a物质的溶液。故填：b；40时，a的溶解度最大，相同质量的abc饱和溶液中，a溶液中水的质量最小，温度降低至3

24、0时，水的质量不变，烧杯丙里溶液中水的质量最少。烧杯甲里是b物质的溶液。烧杯乙里是c物质的溶液。烧杯丙里是a物质的溶液。状态1时，a的溶解度最大，c的溶解度最小，A状态1时，三个烧杯中溶剂质量大小关系为乙甲丙，正确；B 状态1的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙甲乙，正确；C 状态2时，丙析出的固体最多，溶液质量最小，乙没有固体析出，溶液质量最大，正确；D 状态2的三个烧杯中溶质质量分数大小关系为丙甲乙，故错误；故选ABC。14、阳光下，温度高分子运动快。 煮沸 氢元素和氧元素 【解析】（1）温度越高，分子运动越快；（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）水由氢元素和氧元素组成。【详

25、解】（1）湿衣服在阳光下比阴凉处干的快，从微观角度看是因为阳光下，温度高，分子运动快。（2）日常生活中，常用煮沸的方法降水的硬度；（3）电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Cu（OH）2 氢氧化钙粉末的质量 a CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气压减小 8.28% 【解析】（1）实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应

26、，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。故选a；（2）实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；乙中图

27、示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，导致气压减小；（3）20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：20mL1.035g/mL7.3%=20.7g7.3%；设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x x=1.656g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g20g100%=8.28%。16、增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO2Cu+CO2不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳AB在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响分别取10mL10、20、30、40同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，

28、褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好【解析】（1）将除味剂研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯；高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2；（3）当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因：碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳；A 碳和氧化铜反应不彻底生成一氧化碳；B 生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；C 试管里空气中本身不含有一氧化碳。故选AB。（4）上述实验中，当除味剂由5g增大至12g时，溶液褪色时间不再变化，结论是在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短；（5）温度可能影响吸附效果；实验方案：分别取10mL10、20、30、40同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好。