2021-2022学年吉林省东北师范大附属中学毕业升学考试模拟卷化学卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是

2、（）A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱2在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是A布手帕不是可燃物，不能燃烧B空气不充足，布手帕不会燃烧C布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点3咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香

3、味的原因是A分子很轻 B分子不断运动 C分子体积小 D分子间有间隙4下列有关试剂选择或方法正确的是（）选项要求相关物质试剂或方法A鉴别H2SO4溶液、HCl溶液紫色石蕊溶液B除杂FeSO4溶液（CuSO4溶液）NaOH溶液C分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发D比较铜和银的金属活动性稀HClAABBCCDD5向一定量的盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液，且参加反应的碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是 ( )A反应过程中没有气泡Ba点所处状态的溶液中溶质只有一种Cb点比c点所处状态的溶液中氯化钠的质量分数小Dab线段上任意一点对应溶液的pH76某有机物46g

4、在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（ ）ACH3OHBC2H2CC2H5OHDCH47下列实验方法正确的是（）A用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐B用pH试纸精确测定某溶液的pHC用氢氧化钠溶液除去CO2中的HClD用水鉴别NH4NO3、NaOH两种固体8根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件 B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比 D化学反应的反应物和生成物9向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。下列推断正确的是A滤液中含有四

5、种金属阳离子B滤渣中一定有银，可能有铜C滤液的质量较反应前有所增加D滤液中Al（NO3）3的质量分数不变10下列关于空气的说法正确的是A氮气约占总体积的 21%B氧气能支持燃烧C稀有气体没有任何用途D二氧化碳会造成酸雨11下列实验操作正确的是A用纸槽将固体粉末送入试管B倾倒液体C加热试管内溶液D熄灭酒精灯12下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）ACaO中混有CaCO3（高温煅烧）BCO混有CO2（足量石灰水）CH2中混有HC1（NaOH溶液）DCa（OH）2中混有CaCO3（盐酸）13下列物质暴露在空气中质量会减轻的是A氨水B铝粉C生石灰D硝酸铵14某同学将一

6、小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤渣中一定有银和锌，可能有铜15由一种元素组成的物质，该物质 （ ）A可能是单质也可能是混合物B一定是单质C一定是纯净物D一定是化合物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）A点的含义是_。（2）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10

7、，则其溶质质量分数不变的物质是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）稀硫酸是一种重要的化学试剂，现用10g 98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，请回答下列问题：实验的主要步骤有：计算、_、配制、装瓶并贴标签。由计算可知，稀释时需加水_mL（水的密度为：1g/mL），取水时选用量筒的量程最合适的是_（填序号）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、_和试剂瓶。某课外活动小组为测定某铜锌合金中铜的质量分数，取合金样品10g放入烧杯，向其中逐渐加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气质量的关系如图所示。计算：完全反应后，产

8、生氢气的质量为_g；样品中铜的质量分数；_（写出计算过程）18（8分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。工业上生产尿素CO(NH2)2的反应微观示意图如下：从微观角度着，上图中四种物质都是由_构成；从宏观的角度看，上图四种物质中属于氧化物的有_（填字母序号）；写出工业上生产尿素的化学方程式_。下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23 Li锂6.9414 Be铍9.0125 B硼10.816 C碳12.017 N氮14.018 O氧16.009 F氟19.0010 Ne氖20.183Na钠22.99Mg镁24.31Al铝26.98Si硅28.09P磷30.97S硫

9、32.06Cl氯35.45Ar氩39.95下列各组具有相似化学性质的元素是_（填字母序号）；ANa、Cl BO、S CF、Cl DCl、Ar写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律_；第7号元素与第l2号元素的原子形成化合物的化学式为_；某粒子的结构示意图为，当xy8时，该粒子的符号为_；具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是_（填字母序号）。ANO和O2 BCO和N2 CSO2和CO2 DPO43和SO42四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸，立即产生大

10、量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测，无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。（查阅资料）1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-根据资料，小李可排除的气体为_（实验一）为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含_。(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。（实验二）为了进一步探究哪种离子起催化作用，他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为_。(3)小王同学认为由

11、此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨，还需要补充实验来进一步探究，他们又设计了如下实验。（实验三）X溶液中溶质的化学式为_（得出结论）要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足一下两个方面的条件:从定性角度需观察到_(填序号)的现象。A实验一 B实验二 C实验三从定量角度需得到的关系式为m1=_(用m2和m3表示)。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【详解】铁和盐酸反应生成氯化亚

12、铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。2、D【解析】A、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是手帕不是可燃物，故选项说法错误；B、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火

13、点；而不是酒精燃烧消耗了空气，氧气不充足，故选项说法错误；C、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点；而不是着火点降低，故选项说法错误；D、将用水和酒精浸湿的手帕点燃，手帕表面燃烧，片刻后抖动手帕，火焰熄灭，而手帕一点也没有烧坏，是因为手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度低于手帕的着火点，故选项说法正确。故选D。3、B【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。4、C【解析】A、硫酸和盐酸都显酸性，都能使石蕊试液变红色，该选项方法不正确；B、氢氧化钠溶液虽然能将硫酸铜除去

14、，也能将原物质硫酸亚铁除去，该选项方法错误；C、氯化钠易溶于水，泥粉不溶于水，通过溶解、过滤，可将泥粉过滤除去，蒸发可以除去氯化钠溶液中的水，得到氯化钠，该选项方法正确；D、铜和银都不能和稀盐酸反应，不能区分铜和银的金属活动性，该选项方法不正确。故选C。5、D【解析】A. 碳酸钠能与盐酸反应产生气体而冒气泡，错误；B. a点是碳酸钠恰好把盐酸反应完，溶液中的溶质有生成的氯化钠、没参与反应的氯化钙，错误；C. b点是混合溶液中的物质与碳酸钠恰好反应完，c点是碳酸钠过量，两点溶液中氯化钠的质量相等，但c点溶液质量比b点溶液质量大，故c点溶液的溶质质量分数小，错误；D. ab线段表示碳酸钠溶液与氯化

15、钙溶液发生反应，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl，生成的氯化钠溶液的pH7，故任意一点对应溶液的pH7，正确。故选D。点睛:解得此题的关键是分析图的起点位置、变化趋势、终点位置所表示的化学信息，然后结合化学反应作出判断。6、C【解析】根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+28g+54g-46g=80g；某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，根据质量守恒定律可知，有机物中一定含有C、H两种元素；有机物中碳元素质量=；氢元素质量=，氧元素质量=46g-24g-6g=16g；有机物分子中碳原子、氢原子、氧原子个数比

16、为：，有机物的化学式是C2H5OH。故选C。7、D【解析】A、淀粉遇碘变蓝色，加碘盐中含有碘酸钾，不含碘，不能用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐，故选项实验方法错误； B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，不能用pH试纸精确测定某溶液的pH，故选项实验方法错误； C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误； D、NH4NO3、NaOH两种固体溶于水分别吸热、放热，使温度分别降低、升高，可以鉴别，故选项实验方法正确。 故选D。8、B【解析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，

17、反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。9、A【解析】向 Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，铁不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生，说明硝酸银没有完全反应，则硝酸铜没有反应；A、滤液中含有铝离子、亚铁离子、没有反应的铜离子和剩余的银离子等四种金属阳离子，该选项说法正确；B、滤渣中一定有银，没有

18、铜，该选项说法不正确；C、铁和硝酸银反应后溶液质量减小，因为56份质量的铁置换出216份质量的银，因此滤液的质量较反应前有所减小，该选项说法不正确；D、滤液的质量较反应前有所减小，硝酸铝质量不变，滤液中Al（NO3）3的质量分数增大，该选项说法不正确。故选：A。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。10、B【解析】A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的

19、光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。故选B。11、A【解析】A、向试管中加入粉末状固体药品时，应先将试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖，不能用嘴吹灭，图中所示操作错误。故选A。12、D【解析】A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和

20、二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。13、A【解析】

21、A、氨水易挥发，暴露在空气中质量会减少，符合题意；B、铝粉易于空气中的氧气反应生成氧化铝，质量增加，故不合题意；C、生石灰吸空气中水蒸气质量增加，故不合题意；D、硝酸铵在空气中质量一般不变，故不合题意。故选：A。【点睛】本题是考查化学中常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便。14、B【解析】将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，硝酸银先和锌反应生成硝酸锌和银，铜后和硝酸银反应生成硝酸铜和银，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，说明锌已经完全反应。【详解】

22、A、滤渣中一定有银，没有锌，可能含有铜，该选项说法不正确；B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银（硝酸银过量），该选项说法正确；C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、不一定有硝酸银（硝酸银不足或恰好完全反应），该选项说法不正确；D、滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铜，该选项说法不正确。故选B。15、A【解析】由一种元素组成的物质可能是单质，例如氧气属于单质，也可能是混合物，例如氧气和臭氧属于混合物，故A正确；由一种元素组成的物质可能是单质，可能是混合物，一定不是化合物。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、20时，甲乙两种物质的溶解度相等 蒸发结晶 丙 【解析】（1）据图可以看出

23、，A点表示在20时，甲乙两种物质的溶解度相等。（2）乙的溶解度随温度的升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方法提纯乙。（4）将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10，丙的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，故其溶质质量分数不变的物质是丙。故答案为：（1）20时，甲乙两种物质的溶解度相等；（2）蒸发结晶；（3）丙。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的

24、。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、量取 88 C 玻璃棒 0.1 67.5% 【解析】(1)根据浓硫酸稀释步骤解答；(2)根据计算解答需要水的体积及选择所需量筒；(3)根据浓硫酸稀释需要的仪器解答；(4)根据所加稀硫酸的质量结合反应的化学方程式计算解答。(1)实验的主要步骤有：计算、量取、配制、装瓶并贴标签；(2)设需要加水的质量为x。10g98=（10g+x）10，x=88g，88g1g/ mL=88 mL。由计算可知，稀释时需加水88 mL；取水时选用量筒的量程最合适的是100mL，故选C；(3)实验所需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒和试剂瓶；(4)设完全反应后，产

25、生氢气的质量为x，样品中锌的质量为y。Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 2y 4910 xx=0.1gy=3.25g样品中铜的质量分数为100=67.5答：完全反应后，产生氢气的质量为0.1g；样品中铜的质量分数为67.5。18、 分子 BD 2NH3CO2CO(NH2)2H2O BC 同一周期的元素的原子，核外电子层数相同（合理即可） Mg3N2 S2 BD【解析】（1）由物质的微观构成可知，图中四种物质都是由分子构成；据图可以看出，B表示的是二氧化碳，D表示的是水，二氧化碳和水属于氧化物，故填：BD；据图可以看出，A是氨气，B是二氧化碳，C是尿素，D是水，所以工业上生产尿素的化

26、学方程式是：2NH3+CO2 CO(NH2)2H2O；（2）最外层电子数相同，化学性质相似，其中O和S的最外层电子数都为6，所以化学性质相似。F、Cl的最外层电子数都为7，所以化学性质相似。故填：BC；在元素周期表中，处于同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左至右最外层电子数依次增大（合理即可）；7号是氮元素，常显-3价，12号是镁元素，常显+2价，二者组成的化合物是氮化镁，其化学式为Mg3N2；由题意知X-Y=8，故X=8+Y；在原子中X=2+8+Y，故由此可知，图中微粒为离子，即Y=8，故X=8+8=16，因此该微粒为硫离子，离子符号为：S2-；A、NO和O2的电

27、子数不同，不是等电子体，错误；B、CO和N2的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确；C、SO2和CO2的原子数相同，电子数不同，不是等电子体，错误；D、PO43-和SO42-的原子数相同，电子数相同，是等电子体，正确。故填：BD。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、Cl2 氧气（O2） 装置a反应速率加快,装置b无明显现象 NaOH B 2(m2+m3) 【解析】查阅资料：（1）根据资料，小李可排除的气体为氯气（Cl2），这是因为氯气是黄绿色气体；实验一：氧气具有助燃性，可以使燃着的木条燃得更旺。为进一步验证该气体成分，他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，只观察到木条燃得更旺，则该气体一定含O2；（2）实验二：若要证明FeCl3溶液中的Fe对HO2分解起催化作用，除观察到试管c中无明显现象外，还需观察到的现象为装置a反应速率加快，装置b无明显现象；（3）实验三：氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，X溶液中溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；得出结论：要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂，须满足以下两个方面的条件：从定性角度需观察到实验二的现象，即a中产生大量气泡，b、c中无明显现象，故选B；氯化铁是催化剂，反应前后质量不变。由于在实验过程中将实验二中a试管的溶液分为等质量的两份，从定量角度需得到的关系式为m1=2（m2+m3）。