2021-2022学年山东省潍坊市辖县中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1如图所示

2、的实验操作中，正确的是A测溶液pHB氧气验满C蒸发D液体读数2某化学兴趣小组用下图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定H2O2溶液中溶质的质量分数。装置气密性良好，图中的锥形瓶内盛有质量为m的H2O2溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，干燥管内装有足量碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列说法正确的是 A将装置I分别与装置II、III、IV、V连接，均能达到实验目的B称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数C若用装置IV收集氧气，可将带火星的木条放置在b导管口处验满D若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大3实验设计能实

3、现其对应的实验目的是A测定空气中O2 的含量B证明 CO2 与NaOH溶液反应C比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果D此装置具有“启普发生器”的功能AABBCCDD4推理是一种学习化学的重要方法和手段，下列推理正确的是（）A碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液B单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应一定是氧化还原反应C金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应能置换出氢气，则位于H 后面的金属不能和酸反应D催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应过程中催化剂分子未分裂5X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐

4、，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （）XYZW盐酸Z的硝酸盐W的硝酸盐AXWYZBXYWZCWXYZDYWZX6生活中的下列物质不能溶于水的是（）A加碘盐B蔗糖C酒精D花生油7下列物质的用途与性质对应关系不正确的是A石墨做电池电极导电性B液氧制炸药可燃性C金刚石切制玻璃硬度大D一氧化碳炼铁还原性8如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是Aa、b、c物质的溶解度都随着温度的升高而增大Bt时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液C90时，将50ga物质加入到50g水中充分

5、搅拌，可得到100ga的饱和溶液D将20时三种物质的饱和溶液升温到90，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb9下列实验设计能够实现其对应实验目的的是A验证质量守恒定律B测定空气中氧气含量C探究铁钉锈蚀的条件D探究燃烧条件之一：温度达到着火点10有新物质产生的物质变化是（ ）A粮食发酵B切割玻璃C湿衣晒干D粉碎废纸112019年世界环境日将由中国主办，倡导“绿水青山就是金山银山”。下列做法符合这一主题的是（）A选用含磷洗衣粉B增加植被面积C多开私家车出行D任意排放生活污水12以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是A实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧

6、化碳均可使用装置B实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管b进入C实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管a进入D实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图临时存放二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13新版生活饮用水卫生标准（简称新国标）中水质检测指标从原来的35项增加到106项。对供水各环节的水质提出了相应的要求。（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。这里的镉、铅指的是_（填序号）A单质 B元素 C原子（2）新国标中消毒剂由1项增加到4项，加入对用臭氧、二氧化氯和氯胺消毒的规定。臭氧（O3）在消毒过程中转化为氧气。臭氧转化为氧气属于_（填“物理”或者“化学”）变

7、化。二氧化氯在消毒过程中产生次氯酸根离子（ClO-）也有消毒作用。在ClO中氯元素的化合价为_价。用氯胺消毒时，反应的化学方程式是：NH2Cl + X = NH2HClO，其中X的化学式为_14金属是重要的资源，在生活中有着非常广泛的应用。（1）下列制品的用途，利用金属导热性的是_.（填序号）（2）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_ 等发生化学反应的过程。（3）化学兴趣小组要探究金属的化学性质，进行了以下实验。请回答下列问题试管D中的现象是_。两名同学将试管_和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，小组同学通过分析，确定了一定生成白色沉淀的化学式是_，若将烧杯中

8、混合物过滤，滤液中一定含的溶质有_。实验E中，瓶底放入少量水的作用是_。15下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点的意义是_；若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是_；t2时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数为10%的溶液，需加水的质量为_g。16下面是某同学通过这段时间的化学学习，对所学化学知识进行归纳的情况。对污染及治理方法连线不正确的是_。A 减缓“温室效应”一使用清洁能源B 防止水的污染提倡使用含磷的洗衣粉C 控制酸雨煤经过脱硫处理后再燃烧对物质分类正确的是_。A 氧气、氮气、氦气都是由原子构成的单质B 空气、锰酸钾、河水都是混合物C 过氧化氢、二氧化硫、冰都是氧化物三、实验题（本题

9、包括2个小题，每小题7分，共14分）17某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空写出装置图中标号仪器的名称：_。实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是_，其发生反应的化学方程式为_。实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是_。其发生反应的化学方程式为_。氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为_，反应的化学方程式为_。18根据图1装置，结合所学化学知识，回答下列问题：写出A装置中标号为的仪器名称_。某同学选择B装置利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，其反应的方程式为_；实验前他向下图所示的锥形

10、瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性_（填“好”或“不好”）。他准备进行铁丝燃烧的实验，则收集氧气的最佳装置是_（填字母标号）。实验室制取二氧化碳气体的反应方程式是_，检验二氧化碳气体的反应方程式为_。将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有_气体。二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，相同条件下密度比空气大，易溶于水，化学性质 与 二氧化碳相似。若选择E装置收集二氧化硫，则气体应从_（填“c”或“d”）端通入，为防止污 染环境，通常在E

11、装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是_。F 中发生的反应方 程式为_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示：A点溶液的溶质_。(填化学式)计算所用的该稀硫酸的质量分数_？如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上_%。图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法

12、为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸人待测液中，以免污染待测液，A中所示操作错误；B、验满氧气时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸人集气瓶中，选项B操作错误；C、蒸发时用玻璃棒搅拌，避免液体飞溅，选项C操作正确；D、对量筒读数时，视线应与凹液面最低处保持水平，不能仰视或俯视，选项D操作错误。故选C。2、B【解析】A、装置II无法收集到干燥的氧气，错误；B、称量装置I反应前及完全反应冷却后的质量，计算出质量差，该质量差即为生成的氧气的质量，通过氧气的质量，可计算出H2O2溶液中溶质的质量分数，正确；C、由于氧气的密度比空气大，用装置IV收

13、集氧气，氧气应从“b进a出”，故应将带火星的木条放置在a导管口处验满，错误；D、用装置V测量生成氧气的体积，通过增大压强将集气瓶中的植物油压入量筒，集气瓶上方原有的空气不会影响测量结果，错误。故选B。3、B【解析】A、木炭在空气中燃烧产生二氧化碳气体，装置内的压强变化不明显，不能达到实验目的；故选项错误。B、瓶子原来是胀的，加入液体后，使瓶子变瘪，说明外界大气压大于瓶内压强，可以证明二氧化碳与加入的液体发生了反应；故选项正确。C、比较 MnO2 和Fe2O3 的催化效果必须使用相同浓度的过氧化氢溶液；故选项错误。D、启普发生器的原理是：关闭活塞后，利用生成气体的气压的增大将液体与固体分离，压入

14、长颈漏斗中，但是本题虽然可以关闭气体，但是不会把液体与固体分离，故选项错误。故选：B。4、B【解析】A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，盐（如：碳酸钠）溶液也会显碱性，故选项A不正确；B、单质中元素的化合价为 0，则有单质参加的反应，它的化合价一定改变，则一定是氧化还原反应，故选项B正确；C、金属活动顺序位于H 前面的金属单质能和酸反应置换出氢气，有的位于H 后面的金属也能和酸反应，但不是置换出氢气，故选项C不正确；D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，化学反应过程中催化剂分子可能发生分裂有重新构成原来的分子，故选项D不正确。故选：B。5、A【解析】排在氢前面的金属，才能置换

15、出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。【详解】Y、Z与盐酸不反应，则Y、Z的金属活动性比氢弱，X、W的金属活动性比氢强，即X、WHX、Z，则只要验证Y、W、X、Z的金属活动性即可得出金属活动性顺序，Y能与Z的硝酸盐反应，则Y的金属活动性比Z强，X能与W的硝酸盐反应，则X的活动性比W强，则四种金属的活动性顺序为XWYZ。故选A。【点睛】排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。6、D【解析】A、加碘盐可以溶于水，形成氯化钠的混合溶液；故选项正确，但不符合题意；B、蔗糖溶于水形成蔗糖溶液；故选项正确，但不符合题意；C、酒精溶于水形成酒精溶液；故选项正确，但不

16、符合题意；D、花生油与水混合会出现明显的分层现象，说明花生油不能溶于水；故选项错误，但符合题意；故选：D。7、B【解析】A. 石墨做电池电极，是因为石墨有良好的导电性，选项正确；B. 液氧制炸药是利用了氧气的助燃性，氧气不可燃，选项错误；C. 金刚石切制玻璃利用金刚石的硬度大的性质，选项正确；D. 一氧化碳炼铁利用了一氧化碳的还原性，能将金属氧化物还原成金属单质，选项正确。故选B。8、D【解析】A. 由图可知，a、b物质的溶解度都随着温度的升高而增大，c物质的溶解度在小于t时随着温度的升高而增大，当温度大于t时随着温度的升高而减小，选项错误；B.当温度大于t时，c物质的溶解度随着温度的升高而减

17、小，t时c物质的饱和溶液，升高温度后析出晶体，所得溶液是饱和溶液，选项错误；C. 90时，a物质的溶解度为70g，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，溶质只有35g，可得到85ga的饱和溶液，选项错误；D. ，将20时三种物质的溶解度大小关系为：acb，饱和溶液溶质质量分数：acb，升温到90，ab的溶解度变大，溶质不析出，质量分数不变，仍然ab，但c 的溶解度变小，析出晶体得到90时的饱和溶液，此时，c的溶解度仍然比20时b的大，溶质的质量分数，cb，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：acb。选项正确。故选D9、D【解析】A、红磷燃烧后产生的白烟从玻璃管中逸出，反应后烧杯中的物质质量

18、减少，不能直接用于验证质量守恒定律，错误；B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，错误；C、第一支试管中的铁钉只能与水接触，第二支试管的铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后，两支试管的铁钉没有生锈，不能形成对照，不能用于探究铁生锈条件，错误；D、乒乓球碎片先燃烧，滤纸片后燃烧，是因为乒乓球碎片的着火点低于滤纸片，说明燃烧条件之一是温度要达到着火点，正确。故选D。点睛：验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中

19、有气体生成，应该选用密闭装置。10、A【解析】A、粮食发酵有酒精等新的物质产生，正确；B、切割玻璃只是改变了玻璃的形状，没有新的物质产生，错误；C、湿衣晒干只是液态水转变为气态水，水的状态发生改变，没有新的物质产生，错误；D、粉粹废纸只是改变了纸的形状，没有新的物质产生，错误。故选A。11、B【解析】A. 选用含磷洗衣粉易导致富营养化污染，选项错误；B. 增加植被面积，有利于提高空气净化能力，选项正确；C. 多开私家车出行，会导致污染物加剧排放，不利于保护环境，选项错误； D. 任意排放生活污水，不利于保护环境，选项错误。故选B。12、B【解析】A. 装置是固液常温反应制取气体的装置，实验室用

20、双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置，正确；B. 氧气和二氧化碳的密度都比空气的密度大，均可使用装置，气体从导管a进入占据下方空间，空气则被赶到上方空间而从b排出，错误；C. 浓硫酸具有吸水性，能干燥不与其反应的气体，装置是洗气装置，导气管是长进短出，实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置，气体从导管a进入，正确；D. 氧气和二氧化碳的密度比空气的密度大，对于密度比空气大的气体，集气瓶正放，实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图临时存放，正确。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、B 化学 +1 H2O 【解析】（1）根据物质是由元素组成的解答；（2

21、）根据氧气和臭氧属于不同的物质解答；根据化合价的求法解答；根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，原子个数不变，由以上依据可推出X的化学式。【详解】（1）新国标在指标中修订了镉、铅等限量。这里的镉、铅不是指单质、原子，物质是由元素组成，这里的镉、铅指的是元素。故选B；（2）氧气和臭氧属于不同的物质，氧气转化为臭氧过程中有新物质生成，属于化学变化； 由次氯酸根离子（ClO）可知，次氯酸根的化合价为1价，氧元素显2价，设：氯元素的化合价为x，根据根中各元素的化合价之和等于根的化合价，则x+（2）=1，x=+1；根据所给化学方程式可以看出：化学方程式的右边比左边多出了2个氢原子和1个氧原子；根据

22、质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点，可知多出的原子全部来自1个X分子中，即X的化学式为H2O。14、A 水蒸气和氧气（H2O、O2） 铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 A AgCl Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶 【解析】铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁。【详解】（1）铁锅是利用导热性，铜导线是利用铜的导电性，钢丝绳是利用钢丝的弹性和韧性，黄金饰品是利用其色泽鲜艳及稳定，故选A。（2）金属生锈是金属和铁和水共同作用的过程，铁制品锈蚀的

23、过程，实际上是铁与空气中的水蒸气和氧气（H2O、O2）等发生化学反应的过程。（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故试管D中的现象是铁钉表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色。铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，硝酸银和氯化锌反应生成氯化银和硝酸锌，两名同学将试管A和试管C中上层清液倒入同一洁净烧杯中，观察到烧杯中有白色沉淀生成，一定生成白色沉淀的化学式是AgCl，若将烧杯中混合物过滤，滤液中一定含的溶质有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，实验E中，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。【点睛】

24、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，放出大量热，瓶底放入少量水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。15、在t1时，甲、乙两物质的溶解度都为25g 冷却结晶法 140 【解析】图中给出甲、乙两种固体的溶解度曲线，两曲线都是随温度的升高而增大，且在t1时，甲、乙两物质的溶解度相同。【详解】（1）根据甲、乙两种固体的溶解度曲线。P点是甲、乙两物质在t1时的一个交点，且溶解度为25g，它的意义表示在t1时，甲、乙两物质的溶解度都为25g。（2）甲、乙两种固体的溶解度曲线都是随温度的升高而增大，且甲的溶解度比乙的溶解度随温度变化比较大，因此，若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法冷却结晶法。（3）

25、解：设需加水的质量为X。已知t2时，甲的溶解度为50g，则60g甲的饱和溶液的溶质质量分数为：根据溶液稀释前后溶质质量相等，得出： 解得X=140 g所以，需加水的质量为140 g。16、B C 【解析】（1）A、使用新型能源可减少火力发电，减少二氧化碳的排放，以达到减缓“温室效应”的目的，不符合题意；B、使用含磷洗衣粉会增加P的排放，造成水的富营养化，加重水污染，符合题意；C、煤经过脱硫处理后再燃烧可减少二氧化硫的排放，减少酸雨，不符合题意。故选B。（2）A、氧气和氮气属于气态非金属单质，是由分子构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；B、锰酸钾属于纯净物，故选项错误

26、；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的物质。过氧化氢、二氧化硫、冰都是氧化物，故选项正确。故选C。【点睛】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的物质。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 AC或AE BE AD 【解析】（1）装置的名称为试管（2）高锰酸钾是固体加热装置，收集的气体氧气，不易溶于水，不和水反应，且密度比空气略大，可以使用排水法或者向上排空气法收集。故选用A为反应装置，C、E为收集装置。方程式为。（3）实验室制取二氧化碳是使用稀盐酸和碳酸钙，属于固液常温型装置，收集二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，和水反应而且

27、溶于水，选用向上排空气法，故选用B为反应装置，E为收集装置。方程式为。（4）用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，选固体加热型装置。氨气密度小于空气，极易溶于水，收集装置应选用向下排空气法。故装置为AD。方程式为 。18、铁架台 2H2O22H2O+O2 好 D CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O 氯化氢 c 防止二氧化硫倒吸 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是铁架台；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2，实验前他向图2所

28、示的锥形瓶中装适量水，使长颈漏斗末端浸没在液面以下，将活塞缓慢向外拉，观察到长颈漏斗下端管口有气泡冒出，说明装置气密性好，进行铁丝燃烧的实验时，烧杯底部需要留少量的水，防止溅落的熔化物炸裂瓶底，所以收集氧气的最佳装置是D；（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，浓盐酸具有挥发性，所以将产生的气体通入一定量新配制的澄清石灰水中，一段时间后一直没有变浑浊，有可能是因为使用了浓度较大的盐酸，导致二氧化碳气体中混有氯化氢气体；（4）二氧

29、化硫密度比空气大，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以选择 E 装置收集二氧化硫，则气体应从c端通入，为防止污 染环境，通常在E装置后连接F装置，其中倒扣的漏斗的作用是：防止二氧化硫倒吸。F 中发生的反应方程式为：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、Na2SO4，H2SO49.8%98%浓硫酸吸收了空气中水份【解析】(1) 氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，A点呈酸性，说明硫酸过量，故溶质为Na2SO4和H2SO4； (2)设参加反应的H2SO4质量2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O 80 9810g8% 8%=H2SO4%=100%=9.8% 答：所用的该稀硫酸的质量分数为9.8%。(3) 配制100克该稀硫酸所用浓硫酸的质量为10克，设所用浓硫酸的质量分数为y100g9.8%=98% y y= 98% (4) 浓硫酸有吸水性，吸收了空气中水而被稀释，导致溶质的质量分数变小。