2021-2022学年泰安市中考化学猜题卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下图是锑元素在元素周期表中的部分信息，下列有关说法不正确的是（ ）A锑元素属于金属元素B锑元素的相对原子质量是18gC锑原子核外有51个电子D锑元素的原子序数为512除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是序号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液BN

2、aCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液，至不再生成沉淀，过滤AABBCCDD3据报道，科学家发明了一种“月球制氧机”，这种“月球制氧机”可利用聚焦太阳能产生的高温加热月球土壤，制得氧气据此可推测月球土壤中一定含有（ ）A氧化物B氧气C水D氧元素4善于归纳知识，有利于培养素质。下列知识整理的内容不完全正确的一组是（）A化学与安全B 化学与生活重金属中毒喝鲜牛奶、 豆浆等解毒煤气泄漏关闭气阀、严禁烟火稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸除去餐具油污用洗洁精溶解鉴别羊毛和合成纤维点燃后闻气味钙、铁、镉、砚微量元素

3、C化学实验数据记录D化学中常见的“三”用10mL量筒量取7.2mL水用pH试纸测得苹果汁的pH为3用托盘天平称取5.6g铁粉煤、石油、天然气三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶三大合成材料分子、原子、离子构成物质的三种粒子AABBCCDD5下列实验现象叙述错误的是A铁丝在氧气中燃烧火星四射B木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体C硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰D红磷在空气中燃烧放出大量白烟6要使下图装置中的小气球鼓起来，使用的固体和液体可以是硝酸铵和水镁和稀硫酸固体氢氧化钠和水生石灰和水石灰石和稀盐酸ABCD7物质的用途与性质对应关系不合理的是（）A石墨做电池电极导电性 B铁铸成铁锅导热性C氧气用于

4、潜水氧气支持呼吸 D活性炭除异味吸附性8下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液B向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉C一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉9测得某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，已知三种离子个数比为，若Na+的个数为4n，则SO42-个数为（）A2nB3nC6nD8n10实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是A曲线表示CO含量的变化B蜡烛发生了不完全燃烧C蜡烛由碳

5、、氢元素组成D蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽二、填空题（本大题共1小题，共4分）11生活与化学密切相关，生活中处处有化学，请你根据所学化学知识回答下列问题：（1）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于_（填“金属材料”或“合成材料”）。（2）铁在有水和_的条件下会生锈，用稀盐酸除去铁锈的化学反应方程式为_。（3）能源合作是“一带一路”的重要内容中缅油气管道将石油和天然气输入中国，石油是由多种化合物组成的_（选填“混合物”或“纯净物”）；天然气是较清洁的能源，其燃烧的化学方程式为：_。（4）可以用_的方法区分天然纤维和

6、合成纤维。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12实验室用100克稀硫酸与13克锌恰好完全反应后，测得反应后所得硫酸锌溶液的质量为112.6克，试计算生成氢气的质量为_克稀硫酸的溶质质量分数为多少？写出计算过程。_四、简答题（本大题共2小题，共8分）13用微粒的观点解释下列现象:将碘固体放进酒精后，很快就“消失”了_。碘酒溶液不能导电_。14质量守恒定律的发现，推动了化学的发展。请根据信息回答问题。通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守定律的是_（填字母）。A 大理石和稀盐酸 B NaOH溶液和Na2SO4溶液在足量氧气中点燃镁条，固体质量随时间变化的图象如图一所示

7、。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是_。在一定条件下，A和B反应生成C的微观示意图如图二。A、C两种物质均属于纯净物中的_，判断的微观依据是_。该变化前后未发生改变的粒子是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置了一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。BaCl2溶液呈中性。该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和_,猜想有该物质的原因是_。（用化学方

8、程式表示）小组的同学设计实验并进行验证，过程如下：小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含CaO和_。继续加足量水，振荡，静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3，小美认为他的结论不准确，原因是_。（用化学方程式表示）从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。把过程所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。根据以上探究：你认为该包碱石灰样品一定含有的物质是_，可能含有的物质是_。实验探究过程所得滤液中除酚酞外还含有的溶质是_。下列气体氢气氧气一氧化碳氯化氢二氧化硫氨气 ，不能用碱石灰干

9、燥的是_。A B C D 16化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。酸和碱之间发生中和反应。如下图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应。实验一中，通过稀盐酸与_（填写化学式）反应的现象，验证了酸与碱发生了反应。实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制_相同。实验三中，若加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，则符合此条件的X是下列物质中的_（填字母即可）。a 无色酚酞溶液 b 铁粉 c 氧化铜 d 碳酸钠为了探究二氧化碳与氢氧化钠发生反应，河南省实验中学化学兴趣小组进行了如甲所示实验；并利用了数字化

10、实验手段进行了探究：在用排空气法收集到的二氧化碳集气瓶内加入足量氢氧化钠溶液，通过压强传感器和数据采集器得到的图象如乙所示。实验甲装置A中发生反应的化学方程式为_；甲所示装置B中的实验现象是什么_？乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是什么_？向盛有20g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20mL质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少_？ （提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】试题分析：从图示看：锑元素的相对原子质量是18，没有质量单位。故选B考点：元素周期表2、B【解析】序

11、号 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法AFe 粉(Cu)CuSO4 溶液与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不是除去铜，而是生成了铜，故A错误；BNaCl (沙子)加水溶解，过滤、蒸发结晶，沙子不溶于水，故B正确；CNa2SO4 溶液( Na2CO3)过量稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠，水和二氧化碳，故C错误；D除去KCl溶液中少量CuCl2滴加NaOH溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，至不再生成沉淀，过滤，增添了氯化钠，故D错误。点睛除杂原则杂质尽量除净，在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。3、D【解析】A、氧化物中含有氧元素，

12、可能用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是氧化物，故选项推测错误。B、制氧气可能用物理方法，也可能用化学方法，如用化学方法的话，原料中不一定含氧气，故选项推测错误。C、水中含有氧元素，可用来制氧气，但含有氧元素的物质均有可能，不一定非是水，故选项推测错误。D、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素，故选项推测正确。故选：D。【点睛】根据氧气的组成和质量守恒定律判断，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，要制氧气原料中必须含有氧元素。4、B【解析】A、重金属中毒喝鲜牛奶、 豆浆等解毒；煤气泄漏关闭气阀、严

13、禁烟火；稀释浓硫酸先放水后放浓硫酸，选项完全正确，不符合题意；B、除去餐具油污可以利用清洁剂乳化，鉴别羊毛和合成纤维可以点燃后闻气味，羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味，而合成纤维没有，钙不是微量元素，选项不完全正确，符合题意；C、用10 mL量筒量取7.2mL水；用pH试纸测溶液的pH为整数，用pH试纸测得苹果汁的pH为3；用托盘天平称取5.6 g铁粉，选项完全正确，不符合题意；D、三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维、合成橡胶；构成物质的三种粒子有：分子、原子、离子，选项完全正确，不符合题意。故选B。【点睛】三大化石燃料有：煤、石油、天然气；三大合成材料有：塑料、合成纤维

14、、合成橡胶。5、B【解析】A、铁丝在氧气中燃烧火星四射，叙述正确； B、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体是结论，不是现象，叙述错误； C、硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，叙述正确； D、红磷在空气中燃烧放出大量白烟，叙述正确。故选B。6、B【解析】硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，小气球不会鼓起来；镁和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；氢氧化钠溶于水放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；生石灰和水反应放热，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来；石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，使瓶内压强增大，小气球会鼓起来。能使小气球鼓起来的是。故选B。7、B【解析】铁铸成铁锅，是利用了铁的延展

15、性，在一定外力作用下可以变形，被加工成各种形状。故选B8、A【解析】A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液，开始氢氧化钠和盐酸反应，故开始没有沉淀生成，正确；B、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应不断减少，至完全反应，不再发生改变，故选项不能正确反映对应变化关系。C、在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量不会是从零开始，错误；D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应

16、关系不正确。故选A。9、B【解析】由于溶液中离子个数比为Na+：Mg2+：Cl-=4：5：8，若Na+为4n个，则Mg2+与Cl-个数分别为5n与8n个；根据溶液中阴阳离子所带电荷总数相等，则溶液中SO42-的个数为：，故选：B。【点睛】溶液中虽然含有带正电的阳离子和带负电的阴离子，但阴阳离子所带电荷总数相等、电性相反，因此整个溶液不显电性。10、B【解析】A、随着反应的进行，氧气的含量降低，故曲线表示氧气含量的变化，故错误；B、反应后有一氧化碳生成，故蜡烛发生了不完全燃烧反应，故正确；C、蜡烛由碳、氢、氧等元素组成，故错误；D、当氧气的浓度降低到一定的程度时蜡烛就熄灭，故错误。故选B。二、填

17、空题（本大题共1小题，共4分）11、金属材料 氧气 混合物 CH4+2O2CO2+2H2O 灼烧闻气味 【解析】（1）飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于金属材料；（2）铁在有水和氧气的条件下会生锈，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（3）石油是由多种物质组成的混合物；天然气的主要成分是甲烷，甲烷和氧气燃烧生成二氧化硫和水，化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（4）天然纤维和合成纤维燃烧的气味不同，可以据此进行区分，故可以用灼烧闻气味的方法区分天然纤维和合成纤维。故答案为：（1）金属材料；（2）氧气；Fe2O3+6HCl

18、2FeCl3+3H2O；（3）混合物；CH4+2O2CO2+2H2O；（4）灼烧闻气味。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.4 19.6% 【解析】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g+13g112.6g0.4g，故填0.4.（2）解：设稀硫酸中溶质硫酸的质量分数为x 98：2=100gx：0.4gx19.6%答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、碘分子在不断地运动，运动到酒精分子间隔中去了。 碘酒溶液中没有自由移动的离子 【解析】（1）将碘固体放进酒精后，很快就“消失”了，是由于碘分子在不断地运动，运动到酒精分子间隔中去了

19、。（2）物质能导电是因为物质中存在能自由移动的带有电荷的微粒，碘酒溶液不能导电是因为碘酒溶液中没有自由移动的离子。14、A 温度未达到金属镁的着火点 化合物 物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成 氮原子和氧原子 【解析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应进行分析；（2）根据可燃物燃烧的条件进行分析；（3）根据微观图示和题中的问题进行分析。【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化钠和硫酸钠不会发生反应，所以能验证质量守恒定律的是发生化学变化的A；（2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到金属镁的着

20、火点；（3）A、C两种物质由一种分子构成，故属于纯净物，且分子中都含有两种不同的原子，故均属于纯净物中的化合物；原子在该化学变化前后未发生改变。答案为：（1）A；（2）温度未达到金属镁的着火点；（3）化合物；物质由一种分子构成，且分子由不同原子构成；氮原子和氧原子。【点睛】本题考查的是质量守恒定律的验证，完成此题的关键是抓住化学变化；还涉及燃烧条件、物质类别的判断和化学反应的实质。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、Na2CO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH Na2CO3、Ca(OH)2 CaCO3 NaOH、N

21、aCl、BaCl2 C 【解析】提出猜想氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙易吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以该碱石灰的主要成分可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH和Na2CO3；故填：Na2CO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；实验探究氧化钙和水反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，氢氧化钠固体溶解也会放出大量热，所以加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含氧化钙和氢氧化钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以不一定含有碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；故填：NaOH；

22、Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；解释与结论碳酸钠溶液能和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有碳酸钠；过滤后所得物质能使酚酞试液变红，说明有氢氧化钠（此时溶液中不可能有氢氧化钙，因为有碳酸钠），又因为原固体混合物中没有NaOH，所以应该是Ca(OH)2和Na2CO3反应生成了NaOH，因此固体混合物中一定有Ca(OH)2；故填：Na2CO3、Ca(OH)2；CaCO3；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红以及氯化钡溶液过量，所以所得溶液中除酚酞外还含有的溶质是氢氧化钠、氯化钠和氯化钡；

23、故填：NaOH、NaCl、BaCl2；故填：NaOH、NaCl、BaCl2；迁移应用能和碱石灰反应的气体不能用碱石灰干燥，其中氯化氢和二氧化硫能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥故选C。【点睛】此题以生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质的实验探究的综合性推断题，考查了CO2、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3之间如何相互转化，特别是考查学生的在实验探究中推断分析能力。通过该实验探究结果引发学生在化学实验室中氢氧化钙如何正确保存，做到学以致用。16、Cu（OH）2 氢氧化钙粉末的质量 a CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 有白色沉淀生成 二氧化碳与氢氧化钠

24、反应，装置内气压减小 8.28% 【解析】（1）实验一中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，加入盐酸后，沉淀消失，溶液变蓝，通过稀盐酸与Cu（OH）2反应的现象，验证了酸与碱发生了反应；实验二通过对比两支试管中温度变化，可以判断稀盐酸与Ca（OH）2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制氢氧化钙粉末的质量相同；由图可知，实验三中先加入过量硫酸，然后加入的X，如果X本身能与碱反应，且有现象，但加入后却没看到相应现象，则证明氢氧化钠已经被硫酸反应掉，则可证明中和反应发生了。无色酚酞溶液，不变红，说明氢氧化钠被硫酸反应；铁粉、氧化铜、碳酸钠不与氢氧化钠不反应，无法证明。

25、故选a；（2）实验甲装置A中发生反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，甲所示装置B中的实验现象是生成白色沉淀；乙中图示曲线总体趋势为数据逐渐减小，其中的道理是二氧化碳与氢氧化钠反应，装置内气体减少，导致气压减小；（3）20mL质量分数为7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：20mL1.035g/mL7.3%=20.7g7.3%；设20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x x=1.656g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是1.656g20g100%=8.28%。