2022届山东省济南市历城中考二模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验中，对水的作用分析不正确的是A图中烧杯里的水用于倒吸进烧瓶内与生石灰反应B图中的水提供热量并隔绝空气C图集气瓶中的水用于排尽空气且便于观察H2 何时集满D图中的水用于防止熔融物炸裂集气瓶2材料

2、是时代进步的重要标志。下列有关材料的说法中，错误的是( )A用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维B电木插座具有热固性，破裂后不能热修补C塑料、合成纤维、合金都属于有机合成材料D蚕丝、棉花都属于天然纤维3今有下列四种微粒的结构示意图，其说法正确的是A它们表示了四种元素B表示阳离子C表示金属元素D表示的是阳离子4为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，霍去病同学做了以下实验，其中不合理的是A步骤B步骤C步骤D步骤5水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是A水是一种常用溶剂B天然水经过滤后得到的液体是混合物C蒸馏和煮沸都能使硬水转化为软水D活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用6加油站必须粘贴的标志是ABC

3、D7葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（）A葡萄糖是一种有机化合物B葡萄糖的相对分子质量为126+112+166C葡萄糖中碳元素的质量分数为100%D葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：68设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到实验目的的是编号ABCD实验设计实验目的探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO2与NaOH溶液能否发生反应AABBCCDD9下列除去杂质的方法中，错误的是( )物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液HCl过量CaCO3、过滤BNaOH溶液Ca(OH)2过量

4、Na2CO3溶液过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤DCH4H2O通过盛浓硫酸的洗气瓶AABBCCDD10下列图像与对应选项关系不合理的是A电解水时生成氢气和氧气的体积关系B向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质质量分数相同的稀硫酸中D向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释11下列说法错误的是（）A生铁含碳量大于钢B铜可以作导线因为它具有良好的导电性C铁钉在潮湿的空气中容易生锈D工业上用高炉炼铁得到的产品为纯铁12下列关于空气的说法正确的是A氮气约占总体积的 21%B氧气能支持燃烧C稀有气体没有任何用途D二氧化碳会造成酸雨二、填空

5、题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13用化学方程式表示下列反应原理。（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜）_。（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因_。（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理_。14下面是某同学通过这段时间的化学学习，对所学化学知识进行归纳的情况。对污染及治理方法连线不正确的是_。A 减缓“温室效应”一使用清洁能源B 防止水的污染提倡使用含磷的洗衣粉C 控制酸雨煤经过脱硫处理后再燃烧对物质分类正确的是_。A 氧气、氮气、氦气都是由原子构成的单质B 空气、锰酸钾、河水都是混合物C 过氧化氢、二氧化硫、冰都是氧化物15向AgNO

6、3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_，写出一个反应后溶液质量减少的化学方程式_。16水是生命之源。（1）“生命吸管”（如图1）可将普通水净化为饮用水，主要净水流程如图2。（离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）活性炭的作用是_（填标号，下同），超滤膜的作用是_。a 去除有害菌和部分病毒 b 吸附杂质 c 去除较大的不溶性杂质经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入_来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是_。（2）从化学视角认识水的组成和结构。用

7、图3装置电解水。发生反应的化学方程式：_，常用_检验管b中气体。保持水的化学性质的最小粒子是_（填符号，下同）。水分解过程中的最小粒子有_、_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17请回答下列实验问题：现提供如图装置上图C装置中，甲仪器的名称是_。实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是_（填序号），反应的化学方程式为_，按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为_，第一个F装置盛放试剂的作用是_，第二个F装置盛放的试剂为_（填名称），检验CO2气体的原理_（用化学方程式表示）。B装置与C装置相比，其优点_。实验室用氯化钠固体配制50g15

8、%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_（填序号）。a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘 b量取水时俯视读数c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 d转移时，有少量溶液溅出化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与_（填“B”、“C”或“D”）归为一类。A硫在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C一氧化碳还原氧化铁D稀释浓硫酸18如图是实验室制取和收集气体的常见装置，回答下列问题:（1）装置中仪器标号的名称是_；_。（2）实验室利用CE组合，可以制取_气体: 装置C与B相比优

9、点是_。（3）实验室加热氯酸钾制氧气,化学方程式是_；选用装置是_ （填序号）。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原因是_。（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，满要利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有什么性质?_。若要将储存在G中的氧气排出,水应从_（填“a”或“b”口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是_。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧

10、化碳的质量是_克；（2）样品中碳酸钠的质量为_克；（3）此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数为多少？_（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误；B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，正确；C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。2、C【解析】A、

11、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有这样的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛和合成纤维，不符合题意；B、热固性塑料一经加工成型，受热也不再熔化，因此破损后不能热修补，不符合题意；C、塑料、合成纤维属于有机合成材料，合金属于金属材料，符合题意；D、蚕丝和棉花都属于天然纤维，说法正确，不符合题意。故选C。3、C【解析】A、根据不同种元素本质的区别是质子数不同，和核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故A错误；B、在中，核内质子数=核外电子数=12，为镁原子，故B错误；C、粒子的质子数是11，属于钠元素，是金属元素，故C正确；D、粒子中，质子数=8，核外电子数=

12、10，质子数核外电子数，为阴离子，故D错误。故选C。4、C【解析】由题目中的步骤是加水，使水和二氧化碳反应生成碳酸；步骤是取2mL溶液倒入试管；步骤是向试管中滴加酚酞溶液，酚酞溶液滴入碳酸溶液中不会变色；步骤加热溶液，溶液又变为无色；故不合理的步骤是。故选：C。5、D【解析】A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂。A正确；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，天然水经过滤后，得到的水中含有可溶性钙镁化合物等。属于混合物。B正确；C、煮沸、蒸馏，能使钙、镁离子形成沉淀排出，使硬水转化为软水。C正确；D、活性炭具有吸附性，在净水过程中起着吸附作用，不能消毒。D错误。故选D

13、。6、B【解析】加油站的汽油、柴油等属于易燃物，应张贴“严禁烟火”标志。故选B。7、D【解析】A. 由葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是一种有机化合物，选项正确；B. 葡萄糖的相对分子质量为126+112+166=180，选项正确；C. 葡萄糖中碳元素的质量分数为，选项正确；D. 葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为 （126）：（112）：（166）=18：3：24 ，选项错误，故选D。8、D【解析】B、可燃物燃烧的必要条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，据此分析；C、铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，据此分析；D、CO2+H2O=H2CO3，CO2+NaOH=Na2CO3+H2O，据此分

14、析。【详解】A、将等量的蔗糖分别放入盛有等体积水、植物油的试管中，一段时间后，观察试管内剩余固体的量，可以探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，可以达到实验目的，故该选项不符合题意；B、该实验中，热水中的白磷不燃烧，而铜片上的白磷能够燃烧，由此说明燃烧需要可燃物与氧气接触，铜片上的白磷、红磷均与氧气接触了，且所处温度相同，白磷的着火点低于红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，因此该实验可以达到探究物质燃烧的条件的目的，故该选项不符合题意；C、两支试管中的铁钉均与空气接触了，空气中含有氧气，左侧试管中含有水，右侧试管中没有水，一段时间后，左侧试管中的铁钉发生明显锈蚀

15、，而右侧试管中的铁钉几乎没有发生明显变化，该实验可以探究铁生锈的条件是铁必须与水接触，故该选项不符合题意；D、二氧化碳能够与水反应，而氢氧化钠溶液中也含有水，且两支瓶子均为玻璃瓶，若瓶内的二氧化碳气体被消耗，瓶子在大气压的作用下不易发生形变，因此该实验中无明显现象，所以不能达到实验目的，故该选项符合题意；故选D。【点睛】控制变量法的核心是设置单一变量，不同实验组之间进行对照，以此得出该变量对实验结果的影响。9、B【解析】试题分析：CaCl2溶液含HCl可通过加过量CaCO3后过滤的方法除去HCl得到CaCl2溶液，所以A正确；NaOH溶液含Ca（OH）2加过量Na2CO3溶液后过滤，滤液中含N

16、aOH和Na2CO3，引入了新杂质，所以B错误；FeCl2溶液含CuCl2加过量铁粉、过滤，滤液中只含FeCl2溶液，所以C正确；CH4中含H2O 通过盛浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，而浓硫酸不与甲烷反应，所以D正确。故选B。考点： 物质除杂的考查。10、C【解析】A、电解水时生成氢气和氧气，2H2O2H2O2，氢气和氧气的体积比为2:1；故选项正确，但不符合题意；B、向盐酸和氯化铜的混合物溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应产生氯化钠和水，再与氯化铜反应产生氢氧化铜沉淀和氯化钠，氯化铜反应完后，沉淀质量不再增加；故选项正确，但不符合题意；C、将等质量的镁粉和铁粉分别加入到足量且溶质

17、质量分数相同的稀硫，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，镁产生的氢气多；故选项错误，但符合题意；D、向盛有一定质量稀盐酸的烧杯中不断加水稀释，pH值逐渐变大，最后无限接近于7；故选项正确，但不符合题意；故选：C。11、D【解析】A、生铁的含碳量是2%-4.3%，钢的含碳量是0.03-2%，故选项A正确；B、铜具有良好的导电性，所以铜可以作导线，故选项B正确；C、铁钉在潮湿的空气中容易生锈，也就是铁与氧气、水反应生成铁锈，故选项C正确；D、工业上用高炉炼铁得到的产品是生铁，生铁中还含有碳等其他物质，是混合物，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是金属材

18、料的性质和用途以及金属资源的保护，理解与日常生活密切相关的有关金属材料的用途、铁制品生锈的原因。12、B【解析】A、氮气约占空气体积分数的78%，氧气约占空气体积分数的21%，不符合题意；B、氧气能支持燃烧，说法正确，符合题意；C、稀有气体用处很多，如在通电时可发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，氦还可用于制造低温环境等，故说法错误，不符合题意；D、二氧化碳会造成温室效应，不是酸雨，不符合题意。故选B。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 【解析】（1）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反

19、应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）正常雨水呈弱酸性（pH约为5.6）的原因：二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：；（3）医学生上用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多症的原理：氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：。【点睛】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。14、B C 【解析】（1）A、使用新型能源可减少火力发电，减少二氧化碳的排放，以达到减缓“温室效应”的目的，不符合题意；B、使用含磷洗衣粉会增加P的排放，造成水的富营养化，加重水污染，符

20、合题意；C、煤经过脱硫处理后再燃烧可减少二氧化硫的排放，减少酸雨，不符合题意。故选B。（2）A、氧气和氮气属于气态非金属单质，是由分子构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；B、锰酸钾属于纯净物，故选项错误；C、氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的物质。过氧化氢、二氧化硫、冰都是氧化物，故选项正确。故选C。【点睛】氧化物是指由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素的物质。15、Ag Cu Zn Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag 【解析】向AgNO3、Cu(NO3)2、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先和硝酸银发生置换反应产

21、生银和硝酸锌，然后和硝酸铜发生置换反应产生铜和硝酸锌，不能与硝酸铝发生置换反应，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明加入的锌粉过量，则滤渣中一定含有的物质是：银、铜、锌，锌和硝酸银反应产生硝酸锌和银的化学方程式：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag,该反应过程中加入固体锌粉质量小于析出银的质量，溶液质量减少。16、b a 肥皂水 煮沸 2H2O2H2 + O2 带火星的木条 H2O H O 【解析】水的净化过程中，活性炭的作用是吸附色素和异味，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，检验硬水还是软水的方法是用肥皂水，产生较多泡沫是软水，产生泡沫较少的是硬水，电解水产生氢气和氧气。

22、【详解】（1）活性炭的作用是吸附杂质，故选b，超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒，故选a。经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水，可加入肥皂水来检验。在生活中，为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物，常采用的方法是煮沸。（2）用图3装置电解水负极生成氢气和正极生成氧气，反应的化学方程式为，b端生成的是氧气，常用带火星的木条检验管b中气体。水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小粒子是。水分解过程中的最小粒子有H、O。【点睛】水净化得到的水是混合物，电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗 A 吸收二氧化碳中的氯化氢气体 浓硫酸

23、控制反应的发生和停止 b C 【解析】（1）根据C装置可知，甲仪器的名称是长颈漏斗；故填：长颈漏斗实验室用氯酸钾制取氧气，氯酸钾为固体，需要加热，因此可以选择发生装置是A，氯酸钾在二氧化锰的催化和加热条件下，其反应的化学方程式为：，按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置为实验室制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其发生反应的化学方程式为：，第一个F装置盛放试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用是吸收二氧化碳中的氯化氢气体，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸，通常采用澄清石灰水来检验CO2气体，其反应的原理为：。B装置中分液漏斗可以控制添加液体的量，可以控制反应

24、的进行，故其优点为：控制反应的发生和停止。故填：A；吸收二氧化碳中的氯化氢气体；浓硫酸；控制反应的发生和停止（2）a、由题意可知，应称取，需要用到游码，将氯化钠置于托盘天平的右盘时，称得的氯化钠的质量为：；导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；故不符合题意；b、量取水时俯视读数，会使读数偏大，使得实际量取的水的体积偏小，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；故符合题意；c、用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，使得水的体积增多，溶液变稀了，导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；故不符合题意；d、溶液配好后，转移液体时，有少量溶液溅出，对溶液的浓度不产生影响；故不符合题意；故填：b（3）A、硫在氧气中燃

25、烧生成有毒的二氧化硫，会污染空气，因此需要用水来吸收，和在密闭环境中进行。考虑的是减少对环境的污染；B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生高温溅落物，会使瓶底炸裂，因此瓶底加入少量的水或细沙；考虑的是实验安全；C、一氧化碳还原氧化铁中，为了防止一氧化碳污染空气，因此，要进行尾气处理；考虑的是减少对环境的污染；D、稀释浓硫酸时，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，因此需要将酸缓慢的倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，促进散热；考虑的是实验安全；因此，与A考虑的因素相同的是C；故填：C18、锥形瓶 集气瓶 CO2 可控制反应的发生和停止 AD或AE 防止水的倒吸，试管破裂 密度比空气小 a 量筒 【解析】（1）装置中

26、仪器标号的名称是锥形瓶；集气瓶；（2）实验室利用C. E组合，可以制取二氧化碳气体，装置C与B相比优点是可控制反应的发生和停止：关闭弹簧夹，气体增多压强增大，试管内液面下降，下降到隔板下方后，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，气体减少，压强变小，漏斗内液面下降，试管内液面上升，当固体与液体接触时，反应开始；（3）实验室加热氯酸钾制氧气，氯酸钾的二氧化锰的作用下受热分解生成氧气、氯化钾，化学方程式是；选用装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，选收集装置E；氧气难溶于水，可用排水法收集，可用收集装置D。若用D装置收集氧气，收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯的原

27、因是防止水的倒吸，试管破裂；（4）G装置具有广泛的用途。若收集某种气体，利用装置G由b端进入，则可推测该气体具有的性质是密度比空气小。若要将储存在G中的氧气排出,水应从a口进入。若用G装置测量收集到的气体体积，还需要用到的仪器是量筒，从集气瓶中排出的水的体积等于收集到氧气的体积，用量筒测出排出水的体积就知道氧气的体积。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、8.8g 21.2g 8.4% 【解析】（1）由图像可知：产生的二氧化碳的质量是8.8g；（2）设：参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y。，x=21.2g，y=23.4g则样品中碳酸钠的质量为21.2g；（3）样品中氯化钠的质量=23g-21.2g=1.8g；此时所得到的溶液中氯化钠的质量分数=。