2022届广西昭平县初中化学毕业考试模拟冲刺卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列过程中主要发生化学变化的是A塑料降解B海水晒盐C自制白糖晶体D小食品袋内充氮气防腐2乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2+5O2aX+2H2O，其中a和X分别为A2、CO2B4、CO2C4、

2、COD1、H2CO33下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)( )ABCD4某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。下列说法错误的是( )A图中b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应5下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）选项实验目的实验过程证明变质取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水确

3、定成分取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液测定纯度取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量除去杂质取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤ABCD6以下物质中，属于酸的是AH2O2BH2SO4CKMnO4DCa(HCO3)27下列变化属于物理变化的是（ ）A铁生锈B食物腐烂C冰雪融化D蜡烛燃烧8下列说法正确的是（）A电解水实验中氢气与氧气的质量比是2：1B人体中含量最多的元素是氧元素C生成盐和水的反应都属于中和反应D金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子结构不同9元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下

4、列说法中不正确的是（）A原子序数：YXB核外电子数：YXCY和Z一定处于同一周期DX和Z的最外层电子数一定相同10下列有关实验现象的描述正确的是( )A硫磺在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B黄铜和纯铜相互刻画，黄铜表面留有划痕C用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水D向大理石中加入水会放出大量的热11用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是Aa处红棕色粉末变为黑色Ba处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2Cb处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成D可利用点燃的方法进行尾气处理12下列是探究灭火原理的四个实验，其中说法不正确的是（）A实验中蜡烛熄灭、实验中蜡烛不熄灭，

5、说明隔绝空气可以灭火B通过上述实验能得出，灭火原理包括隔绝氧气、降低温度、隔离可燃物C实验中蜡烛熄灭，因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气D实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：80时，甲物质的溶解度是_。欲将t1甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：_（任填一种）。t2时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，溶质质量分数不变的是_。若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结晶析出，应采取的方法是_。在80时，将150克甲物质的饱和

6、溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_ 克。14溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。可以作为溶质的是_。A 只有固体 B 只有液体 C 只有气体 D 气体、液体、固体都可以在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液后，温度下降。这种物质可能是_。A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答有关问题。将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法_。将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量由大到的顺序为_。t3时，取甲、乙两物质配制溶液。序号abcde固

7、体种类甲甲甲乙乙甲固体的质量/g3060903060水的质量/g100100100100100I.关于ae所得溶液属于饱和溶液的是_。II.下列关于ae所得溶液的说法不正确的是_。A b溶液恒温蒸发25g水后，与c溶液溶质质量分数相等B e溶液的溶质质量分数为37.5%C 将a、d溶液降温至t1，均有晶体析出D c溶液恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数变大15下表是1-18号元素在周期表中的部分信息,请回答下列问题:（1）人体中含量最多的元素是_(填元素符号)。（2）请画出第16号元素的原子结构示意图_；写出6号元素形成含有氧元素的酸的化学式_。（3）N既表示氮元素,又表示_。（4）写出13号元素的

8、氧化物与盐酸反应的化学方程式为_。（5）同一周期元素的原子结构的相同点是_。16太阳能飞机是以太阳辐射作为推进能源的飞机。太阳能飞机的动力装置由太阳能电池组、直流电动机、减速器、螺旋浆和控制装置组成。是人类具有方向性和前性的重要研究。请回答下列问题：（1）太阳能飞机上的金属材料可以是_（填 AB .C）；A 硬度大，韧性好的锰钢B 强度好，密度小的钛合金C 抗腐蚀性好的不锈钢（2）该飞机飞行时的能量转化全过程是_ （用 “”表示）；（3）在制造该飞机时，常用乙炔气（C2H2）进行焊接。实验室可以用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，同时生成一种碱。试写出该反应的化学方程式_，写出生成的碱的一

9、种用途_。（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约_资源，还可以减少对空气的污染。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图1是实验室中常见装置，回答下列问题。查阅资料：常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体，可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。写出仪器a的名称为_。实验室制取CO2的化学方程式是_。制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由_。实验室制取Cl2应选用的发生装置是_（填标号），该装置导出的气体中所含的杂质气体有_。常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是_（填标号）。18 (1)现提供下列装置

10、，请回答下列实验问题:上图C装置中，甲仪器的名称是_。实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是_( 填标号)， 反应的化学方程式为_，若用E装置收集氧气，当导管口气泡_ 时， 开始收集气体。实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净、干燥的CO2气体，第一个F装置盛放试剂的作用是_，第二个F装置盛放的试剂为_。(2)实验小组用下图装置进行实验。已知:甲瓶中充满二氧化碳，乙中液体是水，实验前K关闭。将胶头滴管中的浓NaOH溶液挤入瓶中，振荡，该反应的化学方程式为_。打开止水夹K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是_。将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，观察到乙中的现象是_。四、计算题

11、（本题包括1个小题，共12分）19（6分）向盛有20 g氢氧化钠溶液的烧杯中加入20 mL质量分数为7. 3%的稀盐酸，恰好完全反应。则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（提示：7.3%的稀盐酸密度约为1.035g/mL）参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充

12、氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成2、B【解析】反应前C、H、O原子的个数分别为4、4、10，反应后C、H、O原子的个数分别为0、4、2。C、O原子相差4、8个，对比选项，故选B。3、A【解析】A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致

13、烧杯中的水流入锥形瓶中。故选A。4、B【解析】pH=7时表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠和水。【详解】A、图中b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，选项说法正确；B、图中c点所示溶液pH大于7，溶液显碱性，滴加酚酞试液，溶液变红，选项说法错误；C、刚开始的时候溶液pH小于7，显酸性，所以是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，选项说法正确；D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，选项说法正确。故选B。5、D【解析】NaOH变质为，检验用稀盐酸；确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若

14、无红色出现，则成分中无NaOH；NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是。故选D。6、B【解析】试题分析：从物质的分类看H2O2属于中性物质，H2SO4属于酸类物质，KMnO4和Ca(HCO3)2都属于盐类，故选B考点：物质的分类7、C【解析】A、铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化错误；B、食物腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化错误；C、冰雪融化的过程中没有新物质生成，属于物理变化正确；D、蜡烛燃烧能生成水

15、和二氧化碳，属于化学变化错误故选C8、B【解析】A、电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，此选项错误；B、生物体中含量最多的元素是氧元素，此选项正确；C、生成盐和水的反应不一定都属于中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应，虽然生成盐和水，但反应物中没有酸，不属于中和反应，此选项错误；D、金刚石和石墨物理性质差别大的原因是碳原子的排列方式不同，此选项错误。故选B。9、D【解析】在元素周期表中，同一横行叫做同一周期，同一纵列叫做同一族。在同一周期中，元素的原子序数从左到右依次增大。在同一族中，元素的原子序数从上到下依次增大。【详解】A、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：ZYX。

16、A正确；B、通过分析可知，三种元素的原子序数排序为：ZYX。在原子中，原子序数=核外电子数，所以三种元素的核外电子数排序为：ZYX。B正确；C、通过图像分析可知，Y和Z两种元素在同一行，属于同一周期。C正确；D、X和Z虽然是同一族的元素，但是二者的最外层电子数可能相同，也可能不同。若X是He元素，则Z是Ne元素。He元素的最外层电子数为2，Ne元素的最外层电子数为8。若X是Ne元素，则Z是Ar元素，二者的最外层电子数为8。D错误。故选D。10、C【解析】A、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误。B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜和纯铜相互刻画，纯铜表面留有划痕，故选项说法

17、错误。C、用肥皂水区分软水和硬水，产生泡沫较多的是软水，故选项说法正确。D、大理石与水不反应，也不溶于水，因此不会放出大量的热，故选项说法错误。故选：C。【点睛】掌握生石灰的化学性质、合金的性质、软水和硬水的检验方法等是正确解答本题的关键。11、B【解析】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，a处红棕色粉末变为黑色，故A项正确；B、该化学方程式没有注明反应条件，且配平错误，正确书写为，故B项错误；C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，b处澄清石灰水变浑浊，证明有生成，故C项正确；D、一氧化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，故D项正确。故选B。12、B【解析】A、实验中

18、蜡烛因为没有氧气，一段时间后蜡烛熄灭；实验中因为氧气充足，蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火，正确；B、实验中蜡烛熄灭、实验中蜡烛不熄灭，说明隔绝空气可以灭火；实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气；实验中蜡烛熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，但没有降低温度灭绝空气，错误；C、在实验中蜡烛熄灭，是因为稀盐酸与小苏打反应生成二氧化碳隔绝了空气，正确；D、实验中蜡烛熄灭，可以说明二氧化碳的密度比空气大且不能燃烧不支持燃烧，正确。故选B。点睛：掌握燃烧的条件、灭火的原理、二氧化碳的性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7

19、分，共28分）13、50g 增加甲物质 丙 蒸发结晶 100 【解析】根据溶解度曲线，80时，甲物质的溶解度是：50g；不饱和溶液变为饱和溶液的方法在只发生一个变量变化时有：加溶质；蒸发溶剂；改变温度。根据题意要求温度不变，故欲将t1甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：增加甲物质或恒温蒸发溶剂；t2时，把甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1，甲和乙溶解度都变小，溶液中有溶质析出，而溶剂量不变，溶质质量分数减小，但丙温度下降，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质、溶剂量 均不变，故溶质质量分数不变的是：丙；因为乙的溶解度受温度影响不大，所以若要让乙物质从它的饱和溶液中全部结

20、晶析出，应采取的方法是：蒸发结晶；因为80时，甲物质的溶解度是50g，所以80时，将150克甲物质的饱和溶液中溶质甲的质量为50g，溶剂水的质量为100g。根据稀释前后溶质的质量不变，稀释后20%的溶液的质量= =250g，则需要加水的质量=250g-150g=100g。【点睛】本题涉及的饱和溶液和不饱和溶液的转化，要注意的是转化有温度变和不变之分，本题温度不变，则只能通过改变溶质或溶剂质量来实现。14、D B 升高温度至有固体析出 丙乙甲 ce CD 【解析】（1）溶质既可以是固态，如氯化钠水溶液中溶质氯化钠是固体；也可以是液态，如酒精的水溶液中溶质酒精是液态；还可以是气态，如盐酸溶液中的溶

21、质氯化氢气体；故选D；（2）A、氯化钠溶于水温度无明显变化，不符合题意；B、硝酸铵溶于水温度明显降低，符合题意； C、氢氧化钠溶于水温度明显升高，不符合题意； D、蔗糖溶于水温度无明显变化，不符合题意。故选B；（3）根据丙的溶解度曲线可知丙的溶解度随温度升高而减小，将一瓶接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，除通过增加溶质、蒸发溶剂使其达到饱和外，还可采取的方法是：升高温度至有固体析出；甲乙的溶解度随温度升高明显增大，丙的溶解度曲线随温度升高而减小，t3时饱和溶液中溶剂量的大小关系是丙乙甲，溶液的溶解度大小关系是甲乙丙，降温到t1时，溶解度大小关系是乙甲=丙，则析出溶质质量大小关系是甲乙丙（丙中无固体

22、析出），则将t3时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的质量由大到的顺序为丙乙甲，故填：丙乙甲；：t3时，甲的溶解度是80g，即t3时，100g水中最多溶解80g甲物质，溶液就达到饱和状态，由此可见abc中只有c溶液达到饱和状态；又知t3时乙物质的溶解度为60g，t3时，100g水中最多溶解60g乙物质，溶液就达到饱和状态，由此可见de中只有e溶液恰好达到饱和状态；属于饱和溶液的故填ce；A、由上分析可知b溶液是t3时甲的不饱和溶液，c溶液溶是t3时甲的饱和溶液，将b溶液恒温蒸发25g水后，溶液恰好变为饱和溶液，即t3时，75g水中最多溶解60g甲物质，则与c溶液溶质质量分

23、数相等，故不符合题意；B、由上分析可知，t3时e溶液恰好达到饱和，溶液的的溶质质量分数= 100%=37.5%，故不符合题意；C、t1时，甲物质的溶解度是35g，乙物质的溶解度大于35g，将a、d溶液降温至t1时得到的分别是甲、乙的不饱和溶液，均没有晶体析出，故符合题意；D、c溶液是t3时甲的饱和溶液，恒温蒸发溶剂后，溶质质量分数不变，故符合题意；故填CD。【点睛】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液；二者的区别是能否继续溶解该溶质。15、O H2CO3 (或CH3COOH等) 一个氮原子

24、电子层数相同 【解析】（1）人体中含量最多的元素是氧元素，符号为O。（2）第16号元素为硫元素，核外有上电子层，从内到外分别有2、8、6个电子，其原子结构示意图为；第6号元素为碳元素，形成含有氧元素的酸为碳酸（或醋酸等），化学式为H2CO3 (或CH3COOH等)。（3）N既表示氮元素，又表示一个氮原子。（4）13号元素为铝元素，其氧化物氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。（5）同一周期元素的原子结构的相同点是电子层数相同。16、B 太阳能电能化学能电能机械能 改良酸性土壤等 化石（石油） 【解析】（1）太阳能飞机上的金属材料可以是强度好，密度小的钛合金。故选B；（2）该飞机飞

25、行时的能量转化全过程是太阳能电能化学能电能机械能；（3）用电石（CaC2）和水反应制得乙炔气体，该反应的化学方程式：；Ca（OH）2的用途是改良酸性土壤等；（4）太阳能飞机与用航空煤油和柴油作动力相比，不仅可以节约化石（石油）资源，可以减少CO、NO2等气体对空气的污染。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、试管 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 防止生成的气体从漏斗逸出 甲 水蒸气和氯化氢气体 c 【解析】（1）试管是常用的反应容器；（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热

26、；化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（3）制取气体时，装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由：防止生成的气体从漏斗逸出； （4）利用MnO2固体与浓盐酸加热制取，因此实验室制取Cl2应选用的发生装置是甲；浓盐酸易挥发，变成氯化氢气体，较高温度时水变成水蒸气，故该装置导出的气体中所含的杂质气体有：水蒸气和氯化氢气体；（5）常温下，如图2所示收集Cl2的方法中可行的是c，因为常温下，氯气是一种密度比空气大，能溶于水，难溶于饱和食盐水的有毒气体。【点睛】实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程

27、式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。18、长颈漏斗 B 连续均匀冒出 吸收氯化氢气体 浓硫酸 装置内二氧化碳被吸收，内部压强变小 乙装置中的导管内液面上升 【解析】（1）上图C装置中，甲仪器的名称是长颈漏斗；用双氧水和二氧化锰制氧气时，该反应的反应物是固体与液体，不需要加热，发生装置选用B；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；制取气体时刚出来来的气泡中含有空气。用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热

28、；实验室可以按照“BFF真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，所用的盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，得到的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢气体，且不与二氧化碳反应，第一个F装置盛放试剂碳酸氢钠溶液，其作用是：除去氯化氢气体；从碳酸氢钠溶液出来的二氧化碳气体混有水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应反应，第二个F装置盛放的试剂为浓硫酸；（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；打开止水夹K，观察到乙中导管口有气泡冒出，原因是装置内二氧化碳被吸收，内部压强变小，空气从导管进入；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将分液漏斗中的稀盐酸注入甲中，甲瓶中产生气泡，瓶内的气压增大，观察到乙中的现象是乙装置中的导管内液面上升。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、8.28%。【解析】由题意参加反应的盐酸的质量为，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，则有：由解得x=1.656g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是8.28%。