2021-2022学年江苏省无锡市新吴区中考五模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1学习小组的同学进行下列有关氧气的实验，其中相应实验装置有错误的是( )A空气中氧气含量的测定B氧气的制取C氧气的收集D铁丝在氧气中燃烧2装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见图（横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化）。其中肯定不正确的是（）ABCD3NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是( )A反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHBb点时，NaOH和HCl恰好完全反应Ca点处的溶液能够使酚酞溶液变红Dc点处的溶液能与Fe

3、反应产生气体4下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是A熟石灰用于改良酸性土壤B盐酸用于除铁锈C金属用于制作导线D氧气用于急救5安庆历史悠久，文化源远流长，下列和安庆地方特产相关的事物中，涉及化学变化的是（ ）A潜山舒席B胡玉美蚕豆酱C雪木画D小磨麻油6一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）A反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变B该反应前后一定有元素的化合价发生改变C参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4D上述四种物质中属于氧化物的有三种7向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液，烧杯

4、中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是（）At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生Bt3和t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同Ct2时，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Zn、AgD若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：t2t甲=丙C向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应10下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验操作A比较黄铜和铜的硬度将两金属相互刻画B分离CO与CO2将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M，同时收集CO；再向溶液M中滴加足量稀硫酸，收

5、集CO2C检验NaOH是否变质取样加水后滴加少量稀盐酸，无气泡产生，证明未变质D除去NaCl中Na2SO4加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶AABBCCDD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11t1时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示，请填空：从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是_（填“a”或“b”）的溶液；图丙中曲线M表示的是_（填“a”或“b”）的溶解度曲线t1时，a物质饱和溶液中溶质的质量分数_b物质饱和溶液中溶质的质量分数（填“大于”

6、、“等于”或“小于”）三、计算题（本大题共1小题，共5分）12某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:计算。需要硫酸铜固体的质量为_g称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_至指针指向标尺中央。A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体溶解装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_（填“偏大”或“偏小”或“不变”）（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/m

7、L）的体积为_/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_mL（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为_,需要氧化铜的质量为_g.四、简答题（本大题共2小题，共8分）13联系已学的化学知识，回答下列问题。空气中能供给呼吸的气体是_；引起温室效应的主要物质是_。冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的_性。取氯化钠进行焰色反应，火焰呈_色；用硝酸银溶液检验汗水中的氯化钠，反应的化学方程式为_。醋酸（CH3COOH）广泛用于食品添加剂。CH3COOH的摩尔质量为_；1mol CH3COOH中约含有_个H原子（用科学计数法表示

8、）。金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为_；但由于它们碳原子的排列方式不同，因此它们的_（填“物理性质”或“化学性质”）存在着较大差异。一氧化碳在氧气中燃烧，其反应的微观过程如图所示。该变化的化学反应方程式为_；反应前后没有发生改变的微粒是_（填微粒名称）。14如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_g气体。上述实验说明水是由_组成的。该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_(填“酸”“碱”

9、或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈_(填“酸”“碱”或“中”)性。该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：（猜想假设）猜想一：只有氢氧化钠猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：_。（查阅资料）(1)BaCl2溶液显中性；BaCO3是白色固体，难溶于水；Ca(OH)2微溶于水。(2)Na2CO3溶液与BaCl2

10、溶液能反应产生白色沉淀。CO2与NaOH的反应和CO2与Ca(OH)2的反应类似Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（实验探究）实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液。_猜想二正确，猜想三不正确（实验结论）该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。（反思交流）(1)实验室应_保存氢氧化钠；(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶

11、液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。16硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题。硫酸的性质探究浓硫酸的某些特性。用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到_。浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释过程如图1所示，b中盛放的物质是_，a的作用是_。兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和23.3%的硫酸溶液约10mL分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1由图1曲线你能得到的实验结论：_，_（写两点）。探究稀硫酸的化学性质。如图3将适量的稀硫酸分别加入AE

12、的五只烧杯中。有产生气泡的是_（填序号，下同）；有白色沉淀生成的是_。能证明C中发生化学反应的现象是_。请写出稀硫酸的一种用途_。硫酸的工业制法。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图4所示。接触室中发生的化学方程式为_。依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_（填字母序号）。A、为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 B、催化剂能够提高SO1的反应速率和产量C、吸收塔中得到的产品为混合物 D、沸腾炉排出的矿渣可供炼铁接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系如图5所示。催化剂活性与温度的关系见图2在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有选择SO1转化率

13、更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_；_。探究某黄铁矿中FeS1的含量。同学们进行了如下实验探究。4FeS1+11O11Fe1O3+8SO1Na1SO3+H1O1Na1SO4+H1O称取1.20g黄铁矿样品放入如图7所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图8处理I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是_；II中滤液所含的溶质一定有_。II中最终得到的4.22g固体是_（填化学式）。计算该黄铁矿中FeS1的质量分数为_。（写出计算过程）如果缺少甲装置，则最终测得FeS1的质量分数将会_

14、（填“偏大”“偏小”“不变”）如何证明II中所加BaCl1溶液已过量（请简要写出操作方法及现象）_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、B【解析】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，可以用来测定空气中氧气含量，故A正确；B、实验室用过氧化氢制氧气，属于固液常温型，为防止气体从长颈漏斗逸出，长颈漏斗的下端应伸入液面以下，故B错误；C、氧气密度比空气大，所以应该长进短出，故C正确；D、铁丝在氧气中燃烧，为防止生成物溅落下来炸裂瓶底，预先在瓶内放水，故D正确。故选B。2、B【解析】A、沉淀随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，稀硫酸反应完后不再增加，选项A正确；B、稀硫酸和氢氧化钡反应生成

15、水，氢氧化钡溶液中也含水，随着氢氧化钡溶液的加入，即使反应结束水的质量也应该不断增加，选项B不正确；C、溶液的pH随Ba(OH)2溶液的加入逐渐变大，选项C正确；D、硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，溶质质量分数变小，恰好反应时为零，Ba(OH)2溶液过量后溶质质量分数变大，选项D正确。故选B。3、B【解析】A、反应开始前的pH小于7，故测量的是HCl的pH，错误；B、b点时溶液的pH=7 ，故盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，正确；C、a点处的溶液显酸性，故酚酞不变为红色，错误；D、c点处溶液显碱性，故铁不能反应，错误。故选B。【点睛】酸与碱恰好完全反应时，溶液的pH为7.4、C【解析】物质需

16、要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性质，据此分析。【详解】A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，A错误；B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，是化学性质，B错误；C、金属用于制作导线是利用其导电性，是物理性质，C正确；D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，是化学性质，D错误；故选：C。5、B【解析】A、潜山舒席的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、胡玉美蚕豆酱的制作过程中有新物质生成，属于化学变化。C、雪木画的制作过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、小磨麻油的磨制过程中没有新物质生成，属于物理变化

17、。故选：B。【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。6、D【解析】根据反应的微观图示，写出反应的方程式为 ，分析该方程式进行解答。【详解】A、反应前后N、H、O原子种类不变，N2O4、N2H4分子种类发生了改变主，变成了N2、H2O，不符合题意；B、反应后有氮气生成，氮元素的单质的化合价为0，所以该反应前后氮元素的化合价一定发生改变，不符合题意；C、根据反应的方程式来看，参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4，不符合题意；D、上述四种物质中属于氧化物的有N2O4和H2O二种，符合题意。故选D。【

18、点睛】这种反应微观示意图的题目，解决方法是先写该反应的化学方程式，利用方程序式进行分析解决问题。7、C【解析】A、在t1时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加氯化钠，会生成白色沉淀，故A错误；B、t2-t3时，溶液中的硝酸银完全反应，锌与硝酸铜反应，溶质有硝酸铜、硝酸锌 金属是银、铜、锌，t5时，溶质只有硝酸锌，金属有 银 铜 锌，所以溶质种类不相同，金属单质种类相同，故B错误；C、t2时，硝酸银恰好完全反应，溶液中的金属离子有Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有Ag、Zn，故C正确；D、若向溶液中插入铝丝，铝与硝酸银和硝酸铜先后发生反应的固体的质量都增加，若向溶液中插入铝丝，铝

19、丝表面有红色固体析出，则时间t的取值范围是：0t甲丙；故选项错误，但符合题意；C、向二氧化锰中加入过氧化氢溶液产生氧气质量随着加入过氧化氢质量一直增大；故选项正确，但不符合题意；D、常温下，相同质量的锌、铁，与足量的稀硫酸反应，铁产生的氢气多，消耗稀硫酸的质量大，锌产生的氢气少，消耗稀硫酸的质量小；故选项正确，但不符合题意；故选：B。10、C【解析】A、相互刻画，黄铜痕迹不明显，铜的痕迹明显，说明黄铜比铜的硬度大，能够达到实验目的；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠能吸收二氧化碳；碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液，得到溶液M（碳酸钠溶液

20、），同时收集CO；再向溶液M（碳酸钠溶液）中滴加足量稀硫酸，收集CO2，能够达到实验目的；C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，选项不能够达到实验目的；D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。混合物加水溶解，再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶，能除去杂质且不引入新的杂质，能够达到实验目的。故选C。【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；反应后不能引入新的杂质

21、。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、ba等于【解析】（1）从t1到t2的变化过程中，一直处于饱和状态的是b的溶液，因为它的烧杯底部有固体没有溶解；故答案为b；（2）从升高温度，固体的变化情况可知，a的溶解度随温度的升高而增大，所以M是a，N是b；故答案为a；（3）t1时，a的溶解度等于b的溶解度，故a物质饱和溶液中溶质的质量分数等于b物质饱和溶液中溶质的质量分数；故答案为等于。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、8 D 不变 34.5 60 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 4 【解析】（1）需要硫酸铜固体的质量为100g8%=8g，故填8；称量硫酸铜过程中，若发现天平指针

22、偏右，说明所取药品的质量小于砝码的质量，此时应向托盘天平左盘增加硫酸铜固体直至指针指向标尺中央，故填D；转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上，并不影响溶液的组成，只是装入瓶中的溶液少于100g，故填不变。（2）设需要需要20%的硫酸铜溶液的质量为x，则x20=100g8%，x=40g，所以需要的20%的硫酸铜溶液的体积为40g1.16g/mL=34.5mL，故填34.5；需要加入的水的质量为100g40g=60g，加入的水的体积为60g1g/mL=60mL，故填60。（3）氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故反应的化学方程式写为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；设需要氧化铜的质量为

23、x需要硫酸铜的质量为100g8=8g80：160=x：8gx=4g，故填4。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、O2 CO2 吸附 黄 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl 60g/mol 2.4081024 同素异形体 物理性质 碳原子、氧原子 【解析】氧气是能供给呼吸的气体，其化学式为：O2；二氧化碳是引起温室效应的主要气体，其化学式为：CO2；在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；氯化钠中含有钠元素，取氯化钠进行焰色反应，火焰呈黄色；硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl；摩尔质量是指

24、单位物质的量的物质所具有的质量，醋酸的相对分子质量是122+14+162=60，故醋酸的摩尔质量是60g/mol；醋酸是由醋酸分子构成的，1mol醋酸中含有6.021023醋酸个分子，1个醋酸分子中含有4个氢原子，则1摩尔醋酸分子中约含有氢原子的个数为1mol46.021023个=2.4081024个；金刚石和石墨都是由碳元素组成的不同单质，所以它们互为同素异形体；但是由于碳原子的排列不同，因此它们的物理性质存在着较大差异；一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 化学反应前后原子的种类和数目都不变，反应前后没有发生改变的微粒是碳原子、氧原子。14、氧气 0.5 氢元素

25、和氧元素 碱 酸 减小 【解析】本题考查了电解水实验，溶液的酸碱性与pH值的关系。（1）玻璃管b连接电源的正极，产生的气体体积较小，产生的是氧气；则玻璃管a中产生的是氢气，由化学方程式2H2O 2H2+O2可知，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，若b管内产生约4g氧气时，玻璃管a内产生约0.5g氢气；（2）电解水生成氢气与氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；（3）酚酞遇碱性溶液变红色。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性，电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈酸性； （4）电解水生成氢气和氧，水的质量变小

26、，硫酸质量不变，酸性增强，溶液的pH减小。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、只有碳酸钠 猜想一 溶液变红色 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 密封 白色固体 微溶于水 【解析】猜想假设：猜想一：没有变质时只有氢氧化钠猜想二：部分变质时是氢氧化钠和碳酸钠的混合物猜想三：全部变质时是碳酸钠。实验探究：（1）用小试管取少量固体样品加水，再滴加过量BaC12溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉淀碳酸钡，说明溶液中含有碳酸钠，猜想一不正确；（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠。实验结论：NaOH变质，是因为氢氧化钠和

27、二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。反思交流：（1）实验室应密封保存氢氧化钠。（2）理由是：CaC12溶液和NaOH溶液相混合也会出现白色沉淀，因为Ca（OH）2是微溶于水的物质。【点睛】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠；氢氧化钙微溶于水。16、小木棍变黑 浓硫酸 搅拌，使产生的热量迅速扩散 浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性 浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强 BD E 溶液由红色逐渐变为无色 金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金

28、属，精炼石油等 1SO1+O11SO3 ACD 不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大 不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢 吸收空气中的CO1 NaCl、BaCl1和NaOH BaSO4 75% 偏大 向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量 【解析】探究一硫酸的性质（1）探究浓硫酸的某些特性。浓硫酸具有脱水性，用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到小木棍变黑。故填：小木棍变黑浓硫酸的稀释，是将酸加入到水里去，并且不断用玻璃棒搅拌，根据浓硫酸稀释过程图示，b中盛放的物质是浓硫酸，a是玻璃棒，其作用是搅拌，使产生的热量迅速扩散。

29、故填：浓硫酸；搅拌，使产生的热量迅速扩散根据图1可以得出的实验结论有：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强； 故填：浓硫酸和一定浓度的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸比稀硫酸的吸水能力强；（1）探究稀硫酸的化学性质。A铜与稀硫酸不发生反应；B.镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气；C.稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；D.稀硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；E.稀硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀和盐酸。有产生气泡的是BD；有白色沉淀生成的是E。故填：BD；E能证明C中发生化学反应的现象是溶液由红色变为无色。故填：溶液由红色逐渐变为无色（3）稀硫酸的用途有金属表面除锈，

30、制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等。故填：金属表面除锈，制化肥、农药、染料、冶炼金属，精炼石油等探究二硫酸的工业制法。（1）接触室中根据流程图可知，通入的SO1和O1 发生反应后生成了SO3 ，SO3进入了吸收塔，发生的化学方程式为1SO1+O11SO3。故填：1SO1+O11SO3 （1）A 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎，使空气与硫铁矿的接触面积增大，反应更充分。故符合题意； B 催化剂只能改变反应速率，不能够提高SO1的反应速率和产量，故不符合题意；C 吸收塔中得到的产品为高浓度的硫酸，但仍有水，属于混合物，故符合题意；D 黄铁矿中，含有铁元素，在燃烧过程中产生了含铁的矿渣，沸腾炉

31、排出的矿渣可供炼铁，符合题意；故填：ACD（3）根据接触室中的SO1平衡转化率与温度及压强的关系图示。催化剂活性与温度的关系图示。在实际生产中，SO1催化氧化反应的条件选择常压和450（对应图中A点），而没有选择SO1转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求也大；不选C点，因为温度越低，催化剂的活性不高，反应速率会变慢。探究三探究某黄铁矿中FeS1的含量。问题讨论（1）I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的CO1；防止对后面实验产生影响。故填：吸收空气中的CO1II中由流程图分析可得，由于乙瓶中的氢氧化钠过量，故乙瓶中的

32、溶质为NaOH和Na1SO3，加入适量的过氧化氢把亚硫酸钠转化为硫酸钠，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故滤液所含的溶质一定有NaCl、BaCl1和NaOH。故填：NaCl、BaCl1和NaOH含量测定（1）II中滤渣为硫酸钡，最终得到的4.22g固体是BaSO4。故填：BaSO4（3）根据质量守恒定律，硫元素转化等量关系如下，设黄铁矿FeS1的质量为x。 该黄铁矿中FeS1的质量分数为：。故填：75%交流反思（4）甲装置是吸收空气中的二氧化碳的，如果缺少甲装置，乙装置里会有碳酸钠，碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，使得产生的沉淀质量增大，导致最终测得FeS1的质量分数将会偏大。故填：偏大（5）证明II中所加BaCl1溶液已过量可以向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量。故填：向上层清液中继续滴加BaCl1溶液，若无沉淀出现，则BaCl1溶液已过量【点睛】解答本题的思路，一定要注意审题，注意题中给出的信息。因为是物质性质的探究，所以始终要围绕物质的性质去解题，在计算的过程中，如果过程比较复杂，无法写出方程式的，可以直接根据质量守恒定律找出转化等量关系式来计算。