2021-2022学年江苏省海安八校联考中考化学最后冲刺浓缩精华卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列盐的用途中，错误的是( )A用含亚硝酸钠的工

2、业盐制香肠B用碳酸钙做补钙剂C用氯化钠配制生理盐水D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉2下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ANaCl溶液CaCl2加入过量NaCO3溶液，过滤BCuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤C稀HClH2SO4加入过量Ba（NO3）2溶液，过滤DFe铁锈加入过量稀盐酸溶液，过滤AABBCCDD3三瓶无标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液中的各一种。下列四种试液中，能将三种无色溶液一次鉴别开来的是( )ANaCl溶液B稀硫酸CK2CO3溶液DAgNO3溶液4某种融雪剂的主要成分是氯化钙(CaCl2)，氯化钙属于A酸B碱C

3、盐D氧化物5下列说法不正确的是A为延长水产品的保质期，可以用甲醛水溶液浸泡B使用试电笔时手必须接触笔尾金属体C高速行驶的火车上的乘客。看到两旁的树木向后退，是以火车为参照物的D汽车在转弯时减速，是为了减少惯性带来的危害6二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒，它具有显著的杀菌能力。制取ClO2的化学方程式为: ，则X的化学式为( )ANaClO3BNaClOCHClO3DNa2CO37下列变化中，属于化学变化的是( )A粉笔折断B棉纱织布C木材燃烧D汽油挥发8某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B用托盘天平称取11.7 g CuO粉

4、末C用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D温度计上显示的室温读数为25.68 9在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）A用量筒量取水时俯视读数B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液10冬天结冰后，冰浮到水面上，其原因是A水分子很小B水分子在运动C水分子间隔变大D分子分成原子11肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热。下列有关N2H4的说法不正确的是A应密封保存B完全燃烧的反应属于复分

5、解反应C可用作燃料D其中氮元素与氢元素的质量比为7112下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（）A白磷始终不然燃烧B小气球变瘪C物体间力的作用是相互的D音叉振幅越大音调越高13欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（ ）A石灰石粉末B生石灰C熟石灰D纯碱（Na2CO3）142019北京世园会即将开幕，下列有关世园会建设的各项说法中正确的是( )A永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点B园内妫河水质澄清，经沉淀、过滤、吸附后可得到纯水，直接饮用C为保障百蔬园中各种植物的生长，应施加大量农药化肥D中国馆、国际馆等场馆的建设离不开玻

6、璃、钢筋混凝土等有机高分子合成材料15下列物质的化学式和俗名对应不相符的是AHg-水银BNaOH-苛性钠CNaHCO3-苏打DC2H5OH-酒精二、填空题（本大题共1小题，共6分）16元素周期表是学习和研究化学的重要工具。溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：溴的相对原子质量是_。溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_（填序号）。溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：_。若图二中C表示离子，则离子符号是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为AlaMgb(OH)16CO34H2O，假设药品中的其它成份受热不分解、

7、不溶于水且不与稀硫酸反应某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成 取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C _， D_（填序号）浓硫酸 碱石灰 氯化钙 纯碱实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_，打开弹簧夹_，目的是_一段时间后，打开弹簧夹_，关闭弹簧夹_，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_（填序号）排净空气防爆炸防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测

8、定使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收另取m g该药片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图已知：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含_当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_，其中Al(OH)3的质量

9、是_g，则x=_g有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是_试确定铝碳酸镁的化学式为_18（8分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系：_。t1时，完全溶解5g丙物质至少需要水_g。t2时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的_溶液（填“饱和”或“不饱和”），可以用图中_点（填“a”“b”或“c”）表示。将甲、丙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述不正确的是_。A 都是饱和溶液 B 溶剂质量：甲丙C 析出固体质量：甲丙 D 溶质质量分数：甲丙四、探究题（本大题共1小

10、题，共9.0分）19（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”是在食盐中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)。测得某“低钠盐”样品a中只含有NaCl和KCl，该样品中的NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是_（填离子符号）。探究某“低钠盐”样品b中是否添加有镁盐，以及添加的是何种镁盐？【猜想】I、不含镁盐 、含有硫酸镁 、含有氯化镁【进行实验】请完成下表（已知BaSO4是难溶于水和酸的白色固体）：假设和现象判断和化学方程式若现象a为白色沉淀则猜想_不成立。若现象a为_，现象b为

11、_。则猜想成立。写出无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式_。若现象a、b均为：产生白色沉淀则猜想_成立。写出无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】A用含亚硝酸钠的工业盐制香肠会使人中毒；亚硝酸盐类都是致癌物； B碳酸钙和胃酸中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，被人体吸收，可做补钙剂；C生理盐水 就是0.9% 的氯化钠溶液； D用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，因碳酸氢钠和发面产生的酸反应生成二氧化碳，使面更蓬松。选A2、B【解析】A、加入过量的碳酸钠，引入新的杂质碳酸根离子；故选项错误；B、氧化铜与稀硫酸反应产生硫酸铜与水，过滤后只剩

12、硫酸铜溶液；故选项正确；C、加入硝酸钡溶液引入新的杂质硝酸根离子；故选项错误；D、铁可以和足量的稀盐酸反应，会消耗铁；故选项错误；故选：B。【点睛】除杂注意：1加入试剂必须过量、2过量试剂必须除尽（不得引入新杂质）、3有效成分不能明显减少。3、C【解析】把所选试剂加入被鉴别的溶液中出现三种不同的现象即可鉴别出来，一般为有气泡产生、有沉淀产生、没有明显现象【详解】A、NaCl溶液分别与稀盐酸、BaCl2溶液和KNO3溶液混合时，都是没有明显现象，故选项错误；B、稀硫酸与氯化钡溶液混合时能产生白色沉淀，与稀盐酸和硝酸钾溶液混合时没有明显现象，故选项错误；C、将K2CO3溶液加入被鉴别的溶液中出现三

13、种不同的现象，有气泡产生的是稀盐酸，有白色沉淀产生的是BaCl2溶液，没有明显现象的是KNO3溶液，故选项正确；D、硝酸银溶液与稀盐酸和氯化钡溶液混合时都能产生白色沉淀，与硝酸钾混合时无明显现象，故选项错误。故选：C。【点睛】解答本题要掌握物质之间混合时的实验现象方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断4、C【解析】氯化钙是由钙离子和氯离子组成的化合物，属于盐。故选C。点睛：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。5、A【解析】A、食用甲醛溶液浸泡的水产品会危害身体健康，选项说法不正确，故符合题意；B、人是导体，所以使用试电笔时手必须接触了金属体才能形成通路，选项说法

14、正确，故不符合题意；C、行驶着的列车里坐着不动的乘客，之所以看到两旁的树木迅速向后退，是因为他选择了自己乘坐的列车为参照物，选项说法正确，故不符合题意；D、汽车在转弯时如果不减速慢行，会由于惯性继续保持原来的方向运动，易造成侧翻等事故的发生，故汽车在转弯时减速，是为了防止惯性造成的伤害，选项说法正确，故不符合题意，故选A。6、A【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合，可得出X的化学式为：NaClO3。故选A。【点睛】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程，在化学

15、反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减。7、C【解析】A粉笔折断， B棉纱织布，D汽油挥发，均没有新物质生成，属于物理变化。C木材燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。8、B【解析】试题分析：A、量筒的精确值为0.1mL，且选择量筒时应接近量筒的量程范围，错误，B、天平的精确值为0.1g，用托盘天平称取11.7 g CuO粉末，正确，C、用广泛pH试纸只能粗粮测出溶液的PH，测量结果为整数，错误，D、温度计的精确值为0.1，错误，故选B考点：量筒、天平、温度计的精确值，PH试纸9、A【解析】A、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质

16、质量分数偏大，故选项正确。B、用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，会造成溶剂水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误。故选A。10、C【解析】物质的状态不同分子间的间隔大小不同，冬天结冰后，分子的间隔变大，所以冰的密度比水的小，因而冰浮到水面上，选C。11、B【解析】A、因为肼（N2H4）有刺激性气味，有吸湿性，所以应密封保存，选项A正确；B、肼（N2

17、H4）点燃时，生成 N2和 H2O，反应物和生成物都不是两种化合物，因此不属于复分解反应，选项B不正确；C、肼（N2H4）是一种无色油状液体，点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，并放出大量的热，因此可用作燃料，选项C正确D、肼（N2H4）中氮、氢元素的质量比为：14214=71，选项D正确。故选B。12、C【解析】A、热水的温度是80已经达到白磷的着火点，又与氧气接触，所以可以燃烧，故A错误；B、氢氧化钠与二氧化碳反应使瓶内的压强变小，使气球涨大，故B错误；C、磁铁的同性相斥，异性相吸，说明物体间力的作用是相互的，故C正确；D、用力敲，音叉的振幅越大，听到的响度越大，所以音叉的响度与

18、振幅有关，故D错误。故选C。13、A【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；故选A。【点睛】解答除杂相关问题时要把握如下原则：选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，在

19、除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。14、A【解析】A、合金特性是熔点降低，硬度增大。所以永宁阁等核心建筑的建设中使用了大量的合金，比其组分金属具有硬度大等特点，符合题意；B、河水经沉淀、过滤、吸附后可得到的水还是混合物，不能直接饮用，因为还含有可溶性物质、细菌等，不符合题意；C、大量施加农药化肥，会破坏土地和污染水资源，不符合题意；D、玻璃属于无机非金属材料，钢筋混凝土属于复合材料，不符合题意。故选A。15、C【解析】A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；D、C2H5O

20、H的化学名称是乙醇，俗名是酒精，故正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】由溴元素的相关信息可知，（1）溴的相对原子质量是79.90；（2）溴元素的化学性质与图二中最外层电子数相同的7个电子的B化学性质相似；（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；（4）若图二中C表示离子，则离子符号是S2-。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 b a 排尽装置内空气，防止干扰 b a 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8 该药在使用过程中会产生气体，严重胃溃疡的患者服用会产生胃穿孔 Al2M

21、g6(OH)16CO34H2O 【解析】实验一：（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水，则为分别测定CO2和水的质量，装置C和D中盛放的药品是固体应选择：氯化钙，碱石灰，因为浓硫酸具有吸水性，先将水吸收，利用碱石灰能够吸收二氧化碳的性质来获得二氧化碳的质量，二者的顺序不能换，因为碱石灰也能将水吸收，故选 ；（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹 b，打开弹簧夹a，目的是排尽装置内空气，防止干扰；（3）一段时间后，打开弹簧夹b，关闭弹簧夹a ，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收，故

22、选；实验二：（1）根据“MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4，Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，Mg(OH)2不溶于NaOH，NaAlO2可溶于水”， 由图象分析，NaOH加入0.80g，仍没有沉淀，说明滤液含硫酸，当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有氢氧化镁和氢氧化铝；图象分析沉淀3.48g为Mg（OH）2，Al（OH）3的质量量为5.04-3.48g=1.56g；设：与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x，与硫酸铝反应的氢氧化钠的质量为y。 得x=4.8g； 解得y=2.4g则x=4.8g+2.

23、4g+0.8g=8g；其中Al(OH)3的质量是1.56克g，则x=8g；（2）胃酸存在盐酸，该药中存在碳酸根离子，能与盐酸反应生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，根据以上数据，3.48gMg（OH）2中镁元素的质量为1.44g，原子个数为6个，Al（OH）3的质量1.56g，铝元素的质量为0.54g，原子个数为2个，故铝碳酸镁的化学式为Al2Mg6（OH）16CO34H2O。18、乙甲=丙 25 不饱和 b ABD 【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲=丙；(2)t1时，丙物质的溶解度是20g，即1

24、00g水中最多溶解丙物质20g，所以完全溶解5g丙物质至少需要25g水；(3)t2时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解甲物质50g，所以将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，可以用图中b点表示；(4)A、丙的溶解度随温度的升高而减小，其饱和溶液降温变为不饱和溶液，错误；B、降温后两溶液中水的质量不变，与降温前相等，由于没有明确原饱和溶液的质量，所以无法比较其中水的质量，错误；C、由于降温后甲有固体析出，而丙无固体析出，正确；D、丙的饱和溶液降温到t1变为不饱和溶液，溶质质量分数与降温前相等，甲降温后是t1时的饱和溶液，而t1时甲的溶解度大于t2时丙的溶

25、解度，所以溶质质量分数甲丙，错误。故选ABD。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、 Cl I 产生白色沉淀 无明显现象（或无白色沉淀） NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2 NaNO3【解析】（1）NaCl由钠离子和氯离子构成，KCl由氯离子和钾离子构成，NaCl和KCl溶于水时解离出的阴离子都是氯离子；镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钠时，如果出现白色沉淀，则证明有镁盐，则猜想I不成立；如若现象a为产生白色沉淀（证明含有镁盐），现象b为无明显现象（无硫酸根离子）则猜想成立。酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应；无色溶液B与硝酸中和反应的化学方程式为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，若现象a、b均为：产生白色沉淀，说明有镁离子和硫酸根离子，即含有硫酸镁；则猜想成立；硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，无色溶液B与硝酸钡溶液反应的化学方程式Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2 NaNO3。点睛：1、掌握常见沉淀，2、除杂时所用试剂一定要足量，所用反应后除杂试剂 常会过量