2022届江苏省盐城市大丰区共同体重点达标名校中考化学四模试卷含解析.doc

《2022届江苏省盐城市大丰区共同体重点达标名校中考化学四模试卷含解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届江苏省盐城市大丰区共同体重点达标名校中考化学四模试卷含解析.doc（13页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量变小的是（）A锌和稀硫酸B氢氧化钠溶液和盐酸C硫酸和氯化钡溶液D氯化钾溶液和硫酸钠溶液2在化学反应2

2、X+Y=2W+Z中，12gX与18gY恰好完全反应生成2gW，则生成Z的质量为A1gB6gC18gD28g3下列物质分类的说法中正确的是（）A化石燃料：煤，石油，一氧化碳B合成材料：塑料，合成纤维，合金C碱：火碱，纯碱，熟石灰D有机化合物：甲烷，乙醇，蛋白质4下列图象能正确反映对应变化关系的是A足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应B向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸C在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气5某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验。溶液由红色变为无色。以下证明盐酸过量的操作

3、及实验现象的叙述正确的是( ) A滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝B滴加少量氢氧化钠溶液，搅拌，溶液变红色C加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色不变D加入金属Zn片，产生气泡6下列做法不利于环境保护的是()A分类回收垃圾B随意焚烧秸秆C爱护花草树木D绿色低碳出行7用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停运动B热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变C10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，说明分子间有空隙D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快8下列关于天然水的净化操作中，净化程度最高的是（）A沉降B过滤C蒸馏D吸附9红心甘

4、蔗是因保存不当而感染“节菱孢莓菌”所致，进而产生“3-硝基丙酸”（化学式: C3H5NO4） 等有毒物质，3-硝基丙酸中各元素质量分数如图所示，其中表示氮元素的质量分数是（）ABCD10下列归纳总结中，正确的是ACO2、SO2、H2O2三种物质中，都含有氧气BN2、CO2都能做食品包装袋内的保护气CNaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤D不用任何试剂，都能用闻气味的方法检验某盐中是否含有NH4+二、填空题（本大题共1小题，共4分）11水是生命之源，“珍惜水.节约水,保护水”是每个公民的义务和责任。（1）下列“水”属于纯净物的是_（填序号）。A 蒸馏水B 河水C 自来水（2）

5、用如图甲装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是_。该实验说明水是由_组成的。（3）云南水资源丰富，但分布不均。自然界中的水一般要净化后才能使用，净化水的方法有吸附、_和蒸馏等；有些村民用地下水作为生活用水，人们常用_检验地下水是硬水还是软水;生活中可用_,的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_。（4）请举一例生活中节约用水的具体措施:_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算：（1）ab段发生反应的

6、化学方程式为_；（2）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？_（写出计算过程，精确到0.1%）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13t1时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后的情况如下表物质甲乙丙未溶解的固体/g5.402一定是饱和溶液的是_，t1时丙的溶解度为_。图中表示固体甲的曲线是_。t1时，甲乙丙的溶解度大小关系为_。t2时，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为_（用甲乙丙表示）14某研究小组发现，维C泡腾片（保健药品，主要成分见图1）溶于水，有许多气泡产生（如图2）。该小组同学进行如下探究。探究一：该

7、气体的成分。小华说：该气体可能是CO2、O2、CO、H2、N2。小明说：不可能含有N2，因为_。小芳说：不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO_。该小组同学认为：该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。实验编号实验操作实验现象将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃（得出结论）（1）由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式_。由实验_（填“能”或“不能”）确定该气体中不含氧气，理由是_。探究二：维C泡腾片溶液的酸碱性。向维C泡腾片溶液中滴加石蕊试液，溶液变红，说明溶液显_性。五、探究题（本大题共2小题，共1

8、3分）15实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）_；现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：可能没有变质，全是NaOH；可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是_。（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论_

9、（填“正确”或“不正确”）。综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_。（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl）你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_；如何判断BaCl2试液已经过量？_；你认为还应继续加_，若_，则说明原NaOH固体已经完全变质。16某同学进行下图两个实验。甲实验中反应的化学方程式为_；乙实验观察到的现象是_，溶液由蓝色变成无色。把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有

10、白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。硫酸钡不溶于酸。 白色沉淀为：._；.Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3.实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想成立；其化学反应方程式为_。若_且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。（拓展与思考）如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时_；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反

11、应，发生的条件是：生成物中出现沉淀、气体和水任意一个，当出现气体和沉淀时溶液质量减少，据此分析【详解】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应属于置换反应，选项A不正确。B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应属于复分解反应，但是溶液的质量没有变化，选项B不正确。C、硫酸和氯化反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，反应属于复分解反应，生成了沉淀，溶液质量减少，选项C正确。D、氯化钾溶液和硫酸钠溶液不反应，选项D不正确。故选C。【点睛】首先对复分解反应概念能够清楚掌握，根据复分解反应发生的条件进行判断生成物中出现气体和沉淀溶液质量就减少了2、D【解析】由质量守恒定律可知，反应物和生成物的质量相等，所以

12、Z的质量为：12g+18g-2g=28g。故选：D。3、D【解析】A、煤、石油是化石燃料，但一氧化碳不是化石燃料，故选项A不正确；B、塑料、合成纤维是合成材料，但合金是金属材料，故选项B不正确；C、火碱是氢氧化钠，是碱；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱；熟石灰是氢氧化钙，是碱，故选项C不正确；D、甲烷、乙醇、蛋白质中都是含有碳元素的化合物，是有机化合物，故选项D正确。故选：D。4、A【解析】A、足量的铁片与镁条分别与等质量、等质量分数的稀硫酸反应，产生的氢气质量相等，镁的金属活泼性强，需要反应的时间短，选项A正确；B、向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，立刻产生硫酸钡沉淀，图像起点位置错误

13、，选项B错误；C、在一定温度下向接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体，未加入硝酸钾固体时，未饱和的硝酸钾溶液的溶质质量分数不为“0”，图像起点位置错误，选项C错误；D、等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气的质量相等，选项D错误。故选A。5、D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中不变色。【详解】A、滴加石蕊溶液，搅拌，溶液变蓝，石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，溶液变蓝，不能说明盐酸过量，不符合题意；B、在中性溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，溶液会变红，如果盐酸过量，滴加少量氢氧化钠溶液，氢氧化钠不能将盐酸完全反应，溶液不会变红，故

14、不能说明盐酸一定过量，不符合题意；C、在中性和酸性溶液中，加入蒸馏水，搅拌，溶液颜色都不变，不能说明盐酸过量，不符合题意；D、加入金属Zn片，产生气泡，说明盐酸过量，锌与盐酸反应生成了氢气，产生气泡，符合题意。故选D。6、B【解析】A、分类回收垃圾，既可以节约能源，又可以减少垃圾对环境的污染，利于环境保护；B、随意焚烧秸秆，会污染空气，不利于环境保护；C、花草树木可以吸收一定的空气污染物，可使空气中氧气的含量增高，空气变得清新，利于环境保护；D、绿色低碳出行，可以减少二氧化碳的排放量，减少温室效应的产生，使生态变得更好，利于环境保护。故选：B。7、B【解析】A“酒香不怕巷子深”，说明分子在不停

15、地运动，酒精分子运动到空气中，被人们嗅到，故此项说法正确；B、热胀冷缩，是因为分子的间隔随温度改变而改变，分子本身大小不变，解释错误；C、10mL酒精和10mL水混合体积小于20mL，说明分子之间有空隙，酒精分子和水分子进入彼此的空隙中去了，解释正确；D、湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动随温度升高而加快，解释正确；故选B8、C【解析】通过沉降、过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质，吸附除掉水中的色素和异味，经沉降、过滤、吸附后得到的水中还含有可溶性的杂质，属于混合物；通过蒸馏得到的水中不含有任何杂质，属于纯净物，是净化程度最高的净水方法。故选C。9、B【解析】“3-硝基丙酸”（化学式：

16、C3H5NO4） 中碳、氢、氮、氧质量比为：（123）：5：14：（164）=36：5：14：64，所以氮元素质量分数居于第三，为。故选 B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比；化合物中元素的质量分数= 。10、B【解析】A、CO2、SO2、H2O2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，三种物质中都含有氧元素，故选项说法错误。B、N2、CO2能能做食品包装袋内的保护气，故选项说法正确。C、NaOH、Ca(OH)2都是常见的碱，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。D、有的铵盐很稳定，不易分解，不能产生氨气，故选项说法错误。故选：B。二、填空题

17、（本大题共1小题，共4分）11、A 氧气 氢元素 和氧元素 过滤 肥皂水 煮沸 吸附作用 ,除色、除味 用淘米水浇花（合理即可） 【解析】（1）A 、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；B、河水是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；C、 自来水是由水和溶于水的多种物质组成，是混合物；故选A；（2）电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，氢气是氧气体积的2倍，用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是氧气。据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，过该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的；（3）自然界中的水一般要净化后才能使用，净化水的方法有吸附、沉降、过滤和蒸馏等；人们常用肥皂水检验地下水是硬

18、水还是软水，泡沫多、浮渣少为软水，反之，为硬水；硬水是含可溶钙镁化合物较多的水，煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度。生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；简易净水器中活性炭的主要作用是吸附色素和异味；（4）生活中节约用水的具体措施: 用淘米水浇花（合理即可）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、 15.7% 【解析】解：（1）ab段碳酸钠与稀硝酸反应产生硝酸钠、水和二氧化碳的化学方程式为：；（2）解：设c点时生成硝酸钠的质量为x，由钠元素质量守恒可知：x=51g；设生成碳酸钙沉淀质量为y，y=20g 设碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳的质量为kk=4.4g反应到c点时，所得溶液

19、的溶质质量分数是 答：反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是15.7%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、甲、丙 36g c 乙丙甲 丙乙甲 【解析】（1）由题中信息可知，t1时，将甲、乙、丙三种固体各20克，分别加入盛有50克水的烧杯中，充分溶解后，甲、丙均有剩余固体，所以一定是饱和溶液的是甲、丙，t1时丙在50g水中最多溶解18g，在100g水中最多溶解36g，t1时溶解度为36g；（2）t1时甲固体剩余最多，所以t1时，甲的溶解度最小，图中表示固体甲的曲线是c；（3）由题中信息可知，t1时，甲乙丙的溶解度大小关系为乙丙甲；（4）由t2时的溶解度和表格中数据可知，溶解度曲线对应物质

20、是甲-c，乙-b，丙-a，t2时，甲乙丙的溶解度大小关系为丙乙甲，所以饱和溶液中相同质量的水中溶解的溶质大小关系为丙乙甲，取等质量的甲乙丙的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量的大小关系为丙乙甲。【点睛】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。14、根据质量守恒定律（或化学反应前后元素种类不变），反应物中不含氮元素 有毒 二氧化碳 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 不能 若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 酸 【解析】猜想与假设根据图示维C泡腾片的成分可知，其中含有

21、C、H、O、Na等元素，不含N元素。结合在化学反应前后元素种类不变。可进行解答。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。得出结论（1）根据题中“将气体通入澄清的石灰水中”出现的现象“澄清石灰水变浑浊”，可知该气体为二氧化碳。澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，所以反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（2）当氧气的浓度达到一定程度（50%）后，才能使木条复燃。当氧气含量过少时，带火星的木条不能复燃。所以本题中木条未复燃，不能说明是否含有氧气。探究二：石蕊遇酸变红（pH5.0），遇碱变蓝

22、。根据题中描述，可判断溶液显酸性五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠不正确白色粉末中一定含有碳酸钠,可能存在氢氧化钠检验并且除去碳酸钠取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量（合理即可）酚酞试液（合理即可）溶液不变色【解析】实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（1）可能没有变质，全是NaOH；可能完全变质，全是Na2CO3；还有一种可能是部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠；（3）结论

23、一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH，该结论不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，说明溶液中含有碳酸钠，综合分析上述两个实验，得到的结论是：白色粉末中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠；（4）根据反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl可知，滴加过量BaCl2试液的目的是检验并且除去碳酸钠；判断BaCl2试液已经过量的方法：取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过量。还应继续加酚酞试液，若溶液不变色，溶液中不含有氢氧化钠，则说明原NaOH固

24、体已经完全变质。16、（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。【解析】（l）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为（l）Ba（OH）2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；沉淀部分溶解且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存。；（2）镁的活动性比铜的强，镁能与硫酸

25、铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象是溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。（3）硫酸钡和氢氧化镁能生成氢氧化镁和硫酸钡白色沉淀，碳酸钠和硫酸镁能生成碳酸镁白色沉淀；甲试管中一定有氢氧化钠，乙试管的溶液中一定有硫酸镁，所以硫酸镁一定存在，所以沉淀可能是由氢氧化镁。若沉淀全部溶解，且无其它现象；则沉淀只有氢氧化镁；其化学反应方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；硫酸钡不溶于酸。若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想成立。若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁、同时生成二氧化碳气体；【拓展与思考】如果猜想成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化镁不共存。