2022届浙江省桐庐县中考一模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在一定条件下，物质A、B发生反应2A2B2CD，探究学习小组在实验中得到下表数据，下列说法正确的是( ) A反应后原子数目减少Ba0.6CB、D的相对分子质量之比为91D该反应一定是复分解反应2元素周期表是学习和研究化学的重要工具

2、，根据图，判断错误的是（）A铊元素属于金属元素B铊元素的核内质子数为81CZ的原子序数大于YDX和Y处于同一周期3下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B滴加液体C收集气体D倾倒液体药品4探索浩瀚宇宙是全人类的共同梦想。西北工业大学研制的“蓝藻人造叶片系统“让人类移民火星成为可能。在太空极端环境下，蓝藻可以把二氧化碳和水还原成人类必需的氧气和蔗糖等物质。下列关于蔗糖（C12H22O11）的说法不正确的是（）A是有机物B由三种元素组成C氧元素的质量分数最大D氢、氧元素的质量比为2：15下列有关物质的用途中只利用了该物质的物理性质的是A二氧化碳灭火B用稀有气体填充在霓虹灯作电光源C用熟石灰中和酸性土

3、壤D用稀盐酸除锈6下列物质属于空气污染物的是A一氧化碳B二氧化碳C氧气D氮气7下列实验方案不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A鉴别尿素和氯化铵取样后加熟石灰研磨，闻气味B区别棉纤维和羊毛纤维抽丝灼烧，闻气味C除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠加适量氢氧化钙溶液充分反应后过滤D除去氯化钙固体中的碳酸钙加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD8如图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，“”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物条件已略去)。下列说法中正确的是A甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2B丙物质可以是氧化物、盐等

4、多种物质C当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液反应不可能产生两种沉淀D图中提供的物质无法配制成具有杀菌作用的波尔多液9泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（ ）称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的用食盐和水配制溶液ABCD10有关空气成分及污染物的说法中，正确的是A氧气有助燃性，可作燃料B氮气的含量最多且不活泼，常用作保护气C一氧化碳污染空气，但其来源跟汽车尾气无关D二氧化碳容易形成酸雨，因为二氧化碳溶于水生成碳酸1184消毒液中有效成分为次氯酸钠NaClO，其中氯元素的化合价为A0B-1C+1

5、D+212室温下，向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣晾干后称量，质量为a克。取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出。则下列判断中，正确的是（）A滤液一定是无色溶液B滤液中一定含有MgCl2、FeCl2、CuCl2C加入镁粉的质量一定小于a克D滤渣一定是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物13下列事实或做法解释正确的是（）A铁质水龙头表面镀铬可防锈改变了金属的内部结构B着火点、众人拾柴火焰高可燃物越多，着火点越低，越易燃烧C硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈在氧气中硫接触到的氧分子更多D火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子防止二氧化碳分

6、子进入呼吸道使人窒息14地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是AAl(NO3)3 BCaCO3CAl2(SO4)3DFe(NO3)315下列对有关事实的解释中，错误的是A生铁和钢的性能不同含碳量不同B硫和磷的元素种类不同质子数不同C水和过氧化氢的化学性质不同氧原子个数不同D硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同氧气浓度不同二、填空题（本大题共1小题，共6分）16生活中处处有化学知识，请回答下列问题：生活中的下列物质：发酵粉纯碱鸡蛋壳天安门前的华表，其中纯碱属于_（填“酸”“碱”或“盐”）类；含碳酸钙的是_（填序号）；发酵粉的主要成分是_（填化学式）。用_的方法可以

7、区分羊绒与棉花。在生活生产中了解溶液的pH非常重要，例如：酸雨是pH小于_的雨水。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）现有 H2SO4 与 CuSO4 的混合溶液，为了分析混合溶液中 H2SO4与 CuSO4 的质量分数，设计了如图 1 实验方案： 图1 图2 根据图 1 坐标，推测 CuSO4 溶液呈_（填“酸”、“碱”、“中”） 性；C 点溶液中的溶质为_（写化学式）。请计算该混合溶液中的CuSO4 的溶质质量分数_。 若在100g 混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液，请你在图 2 中画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图_。根据该方案的实验现象就能证明硫酸和氢氧

8、化钠发生了中和反应的原因是_。18（8分）NaOH易与CO2反应而变质。小华看见实验台上有一瓶敞口放置的NaOH，对其成分进行探究，设计实验方案如图。NaOH变质反应的化学方程式为_。图中，操作的名称是_。根据如图实验现象判断，该NaOH_（填“未”或“已”）变质。操作加入过量CaCl2溶液的目的是_。若测得E的pH7，则A的成分是_（填化学式）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）冰箱除味剂是利用活性炭制成的。某化学兴趣小组用冰箱除味剂进行了相关探究。探究一：除味剂的还原性除味剂与氧化铜粉末反应。实验前，小组同学将除味剂研磨成粉末的目的是_。稳定的高温是本实验成功的关键因素之一

9、，实验装置也会影响加热的效率。小组同学将如图的乙装置替代甲装置，将试管直立起来，并在酒精灯上加上网罩。实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯使外焰完全包围试管的下部，其目的是提高加热温度，同学们展开充分的讨论，认为提高加热温度的方法还有_（答一种即可）。该反应的化学方程式为_。他们在检验了乙装置的气密性后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，_（填“能”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因是_。有同学认为此反应的生成物中一定有一氧化碳。生成一氧化碳的途径有可能_。A 碳和氧化铜反应不彻底生成B 生成的二氧化碳和碳反应生成C 试管里空气中本身含

10、有一氧化碳探究二：除味剂的吸附效果小组同学认为除味剂的质量会影响吸附效果，设计了如下的实验，相关数据如表。实验编号10%红墨水溶液同一规格除味剂溶液褪色的时间10mL5g10min10mL10g5min10mL12g4min10mL15g4min（4）上述实验的结论是_。还有哪些因素可能会影响吸附效果？_请说出你的猜想，并设计实验验证_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】反应后增多的质量是生成的质量，反应后减少的质量是参加反应的质量。由题给信息可知，A是反应物，参加反应的质量是4.6g，B是反应物，参加反应的质量是4.0g-0.4g=3.6g，C是生成物，生成的质量

11、是8.0g。D是生成物，根据质量守恒定律，生成的D是质量为：4.6g+3.6g-8.0g=0.2g。【详解】A. 化学反应反应前后原子数目不变，错误；B. a0.2，错误；C. 设B的相对分子质量为b，D的相对分子质量为d =，解得=9:1，化学反应中B、D的相对分子质量之比为91，正确；D. 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应，该反应不一定是复分解反应，错误。故选C。点睛：首先根据化学反应前后的差量确定出反应物及生成物的质量，然后根据质量守恒定律计算出D的质量，最后根据化学方程式进行有关的计算，问题即可解决。2、D【解析】A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种

12、类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知该元素属于金属元素，故说法正确；B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的原子序数为81，质子数=原子序数=81，故说法正确；C、元素周期表中同一周期中的元素从左到右原子序数依次增大，因此Z的原子序数大于Y，故说法正确；D、元素周期表中同一纵行为一族，同一横行为一周期，因此X和Y处于同一族，故说法错误。故选D3、B【解析】A、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，以防止浓硫酸溶于水时，放出大量的热使水沸腾，造成液滴飞溅，选项A操作错误；B、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，使用时应垂直悬空与容器口正上方，选项B操作正确；C、用排空气法收

13、集气体时，导气管应伸入集气瓶底部，否则收集到的气体不纯净，选项C操作错误；D、倾倒液体时，试管稍倾斜，试管口要与试剂瓶口紧挨，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，选项D操作错误。故选B。4、D【解析】A、蔗糖是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故正确；B、由化学式可知，蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C、蔗糖中，碳、氢、氧质量比为（1212）：（122）：（1611）144：22：176，所以质量分数最大的元素是氧，故正确；D、蔗糖中，氢元素与氧元素的质量比为：（122）：（1611）1：8，故错误。故选D。5、B【解析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就

14、表现出来的性质，叫物理性质。【详解】A、用二氧化碳气体灭火是利用二氧化碳的密度比空气大的物理性质，又利用了二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的化学性质，故A不正确；B、用稀有气体制作霓虹灯是利用稀有气体在通电的条件下会发光的物理性质，故B正确；C、用熟石灰中和酸性土壤，是氢氧化钙和酸反应生成盐和水，属于化学性质，故C不正确；D、用稀盐酸除锈，是稀盐酸和氧化铁生成氯化铁和水，属于化学性质，故D不正确。故选B。【点睛】化学性质如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等。6、A【解析】空气中各成分的含量按体积分数

15、计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，故氧气、氮气、二氧化碳都是空气中固有的成分，不是污染物。空气的污染物包括有害气体和烟尘，有害气体包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧，烟尘包括：可吸入颗粒、总悬浮颗粒物。故选A。7、D【解析】根据常见离子的检验和物质鉴别的方法来进行分析判断。【详解】A、氯化铵属于铵态氮肥，加熟石灰研磨放出有刺激性气味的气体，尿素不能，可以鉴别，实验方案能达到实验目的；B、羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧产生烧纸的气味，抽丝灼烧，闻气味可以鉴别，实验方案能达到实验目的；C、碳酸钠能与适量氢氧化钙溶液反

16、应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，除去氯化钙固体中的碳酸钙，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，实验方案不能达到实验目的。故选D。【点睛】除杂质时至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。8、B【解析】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是氧化物、酸、盐。【详解】A、能同时与稀硫

17、酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钾）、盐（如氯化钡），故A错误；B、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B正确；C、甲如果是氢氧化钡时，氢氧化钡与硫酸铜反应生成白色的硫酸钡沉淀和蓝色的氢氧化铜沉淀，故C错误；D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D错误。故选：B。9、A【解析】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。【详解】称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所

18、取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数偏大。溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100g100%4%.故会导致溶液浓度偏小。故选：A。10、B【解析】A. 氧气有助燃性，可作助燃剂，不可燃，不能作燃料，选项错误；B. 氮气的含量最多，占空气体积的78%，且不活泼，常用作保护气，选项正确；C. 一氧化碳污染空气，其来源跟汽车尾气有关，含碳燃料发生不完全燃烧产生一氧化碳，选项错

19、误；D. 二氧化硫容易形成酸雨，因为二氧化硫溶于水生成亚硫酸，被氧气氧化后形成硫酸，选项错误。故选B。11、C【解析】设氯元素化合价为x，则（+1）+x+（-2）=0，则x=+1；故选：C。12、C【解析】向含有MgCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，后和氯化亚铁反应生成氯化镁和铁，取少许滤渣，加入稀盐酸，有气泡冒出，说明滤渣中含有铁或铁和镁；A、如果氯化亚铁部分反应，则滤液仍然是浅绿色的，该选项说法不正确；B、滤渣中一定含有铁，则滤液中一定不含有氯化铜，该选项说法不正确；C、镁和氯化铜、氯化亚铁反应后析出固体质量大于反应的镁质量，因此

20、加入镁粉的质量一定小于ag，该选项说法正确；D、滤渣可能是Mg、Fe、Cu三种单质的混合物，也可能是铜和铁的混合物，该选项说法不正确。故选：C。【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。13、C【解析】A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，铬的化学性质稳定，不易生锈；故选项错误；B、着火点、众人拾柴火焰高，可燃物越多，越易燃烧，但着火点温度不变；故选项错误；C、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，在氧气中硫接触到的氧分子更多；故选项正确；D、火灾逃生时用湿毛巾捂住鼻子，防止有毒气体分子和

21、烟尘进入呼吸道使人窒息；故选项错误；故选：C。14、A【解析】试题分析：地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A.考点：化学式15、C【解析】试题分析：生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同，铁的含碳量为2%4.3%，钢中的含碳量为0.03%2%，A正确；元素的种类是由质子数决定的，硫和磷的元素种类不同是由于质子数不同，B正确；水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不是氧原子个数不同，C错误；硫在氧气中和在空气中燃烧现象不同是因为氧气含量不同，氧气浓度越大，物质燃烧越剧烈，D正确。故选C。考点：铁的合

22、金，元素的概念，物质的性质二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、盐NaHCO3点燃，闻气味5.6【解析】（1）纯碱属于盐，鸡蛋壳中也有碳酸钙，天安门前的华表是大理石做的，含有碳酸钙，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故填：盐 NaHCO3；（2）羊绒中含有蛋白质，点燃时有烧焦羽毛的气味，棉花中含纤维素，点燃时有纸张燃烧的气味，故可用点燃，闻气味的方法区分它们，故填：点燃，闻气味；（3）正常雨水的pH是5.6，小于5.6的是酸雨，故填：5.6。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、酸 Na2SO4 16% 往H2SO4与CuSO4 的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开

23、始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。 【解析】（1）根据图 1 坐标可知，加入氢氧化钠溶液之前溶液的pH7，故可推测CuSO4 溶液呈酸性；，C 点溶液的pH=7，则反应是恰好反应，故C 点溶液中的溶质为Na2SO4。（2）设100g混合溶液中的CuSO4 的质量为x，反应生成Cu(OH)2的质量为y。 ，解得x=16g，解得y=9.8g混合溶液中硫酸铜的质量分数为：=16%（3）由图 1 坐标可知，开始加入的75gNaOH溶液与H2SO4反应，从75g开始生成沉淀，生成沉淀的质量最多是9.8g，所以图像是：（4）往H2SO4

24、与CuSO4 的混合溶液中加入加入NaOH溶液时，开始并没有产生白色沉淀，说明开始加入的NaOH没有与CuSO4反应，由此可知，NaOH能与H2SO4反应。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。18、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O 溶解 已 检验并且除去碳酸钠 NaOH、Na2CO3 【解析】（1）NaOH变质反应的化学方程式为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O。（2）图中，操作的名称是溶解。（3）根据如图实验现象判断，加入盐酸产生气泡，是因为碳酸钠和盐

25、酸反应生成了二氧化碳，该NaOH已变质。（4）操作加入过量CaCl2溶液的目的是检验并且除去碳酸钠。（5）若测得E的pH7，说明溶液中含有氢氧化钠，则A的成分是NaOH Na2CO3。故填：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；溶解；已；检验并且除去碳酸钠；NaOH Na2CO3。【点睛】本题难度不大，掌握氢氧化钠与二氧化碳的反应及碳酸钠与盐酸反应的现象是解题关键。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、增大反应物的接触面积，加快反应速率改用酒精喷灯C+2CuO2Cu+CO2不能碳和试管上方空气中的氧气反应生成二氧化碳AB在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短温度影响分别取10m

26、L10、20、30、40同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好【解析】（1）将除味剂研磨成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；（2）提高加热温度的方法还有改用酒精喷灯；高温条件下氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式：C+2CuO2Cu+CO2；（3）当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能确定氧化铜和炭粉已经开始反应，其原因：碳和试管上方空气中的氧气和碳反应生成二氧化碳；A 碳和氧化铜反应不彻底生成一氧化碳；B 生成的二氧化碳和碳反应生成一氧化碳；C 试管里空气中本身不含有一氧化碳。故选AB。（4）上述实验中，当除味剂由5g增大至12g时，溶液褪色时间不再变化，结论是在一定范围内，除味剂越多，吸附褪色的时间越短；（5）温度可能影响吸附效果；实验方案：分别取10mL10、20、30、40同浓度的红墨水，加入同等规格相等质量的除味剂，褪色时间依次减少，说明温度越高，吸附效果越好。