2022届浙江省温州市翔升达标名校中考化学四模试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1最近在我国河北省的海陆交界处发现了大储量的油田。油田中的石油属于A混合物B纯净物C单质D化合物2下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）ACaO中混有CaCO3（高温煅烧）BCO混有CO2（足量石灰水）CH2中混有HC1（NaOH溶液）DCa（OH）2中混有CaC

2、O3（盐酸）3下列变化中属于化学变化的是A苹果榨成汁B大米酿成酒C冰雪化成水D木柴劈成片4危险化学品要在包装标签上印警示性标志。酒精是一种危险物品，属于()ABCD5除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法均正确的是选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸，过滤、蒸发，结晶B氢氧化钠碳酸钠加过量的氢氧化钙、过滤，蒸发、结晶C氯化钠碳酸氢钠加入过量的稀盐酸、蒸发、结晶D硫酸铁溶液硫酸铜加足量的铁粉，过滤AABBCCDD6某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时，其溶液的pH随时间的变化如图所示，则a点表示溶液中的溶质是（）AHCl NaOHBNaC

3、lCNaCl NaOHDNaCl HCl7下列物质属于酸的是ABaCl2BH2SO4CCu(OH)2DCaO8以下事故处理的方法正确的是（）A夜晚家中燃气泄漏，立即开灯检查B家用电器着火，用水扑灭C油锅着火，用锅盖盖灭D房间着火，立即打开门窗9下图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红10实验室需取用铜片，通常应使用图中所示的仪器是ABCD二、填空题（本大题共1小题，共4分）11碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。碘的汽油溶液中，溶质是_

4、，溶剂是_。甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是_。根据你在实验中观察到的现象，_(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12取15.0g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中与200g稀盐酸恰好完全反应。经过过滤、洗涤、干燥称得剩余固体质量为7.0g。求：该样品中氧化铁的质量为_g。稀盐酸中溶质的质量分数为多少_？（精确到0.01%，写出计算过程）四、简答题（本大题共2小题，共8分）13生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。如图所示为电

5、解水的实验，该实验证明水是由_组成的，若试管中产生气体体积为6mL，则试管中产生气体体积为_mL。该反应的化学方程式为_。在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是_，在净化水过程中还常常需要通入氯气进行消毒杀菌。氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于_（填序号）。A 氧化物 B 化合物 C 混合物该反应的化学方程式为_。14某化学兴趣小组，为了测定铜锌合金样品中锌的含量，称取样品20克于烧杯中，向其中加入50克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为69.8克，求：样品中锌的质量分数 ？恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 ？五、探究题（本大题共2小题，共13

6、分）15实验室有一包固体药品，可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、Ba(OH)2、NaOH中的一种或几种，为确定其成分，某班同学在老师的指导下进行探究。.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含_。.取沉淀进行如下操作并记录现象：该操作过程中所发生反应的化学方程式为_，由实验、可知原固体中必含_。.无色滤液中含哪些溶质，小组同学对此展开了下面的研究。操作现象结论取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液产生白色沉淀_取中上层清液，滴加_原固体中含NaOH（反思交流）步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用

7、是_。有同学对步骤的结论产生质疑，原因是_。中无色滤液若直接排放可能会对环境造成危害，你认为处理该废液的方法是_。16某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。脱氧剂的成分是什么？经过查阅资料，小组同学提出猜想：甲同学：可能有铁粉乙同学：可能有炭粉，因为活性炭具有_性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的 _ 固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣与氧化铜混合加热_ （反思与评价）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进

8、行，从实验装置角度考虑，可以通过_的方法来提供高温。有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：_。老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是_。小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：硅藻土的最佳用量是_g。硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。请分别分析可能的原因_，_。脱氧剂

9、的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？请写出一条并说明理由：_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】石油是由多种物质组成的，其中含有汽油、煤油、柴油、沥青等物质，属于混合物故选A2、D【解析】A、CaO中混有CaCO3，采用高温煅烧，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，除去了氧化钙中混有的碳酸钙，故选项A正确；B、CO混有CO2，将混合气体通过足量的石灰水，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不会与氢氧化钙反应，剩余气体只有一氧化碳，故选项B正确；C、H2中混有HCl，将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液，氯化氢与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢气不会与氢氧

10、化钠反应，剩余气体只有氢气，故选项C正确；D、Ca(OH)2中混有CaCO3，加入盐酸，盐酸既能与碳酸钙反应，也会与氢氧化钙反应，故选项D不正确。故选：D。【点睛】本题考查的是物质中杂质的去除，要除去杂质，利用杂质的性质，把杂质转化为所需的物质或沉淀、气体除去。3、B【解析】A、苹果榨成汁是提取出汁液，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；B、大米酿成酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B正确；C、冰雪化成水是由固态变为液态，只是状态发生了变化，属于物理变化，故C错；D、木柴劈成片只是形状的改变，属于物理变化，故D错。故选：B。【点睛】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没

11、有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。4、D【解析】酒精是属于易燃性液体，故选D。5、C【解析】A、氧化铜可以和稀盐酸反应，除去氧化铜，反应后生成了氯化铜，故过滤即可得到木炭，不需要蒸发结晶，故错误；B、氢氧化钙可以和碳酸钠反应，过量的氢氧化钙会引入新的杂质，故错误；C、碳酸氢钠可以和过量的稀盐酸反应生成氯化钠，过量的稀盐酸蒸发时完全挥发，故正确；D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁，故生成了新的杂质，故错误。故选C。【点睛】除杂时，不能与主体物质反应，不能生成新杂质，不能引入新杂质。6、C【解析】图中a点所示溶液中，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠没有反

12、应完，加上氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠，所得溶液中的溶质为NaOH和NaCl。故选C。7、B【解析】酸是解离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，硫酸解离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸。故选B。8、C【解析】A. 夜晚家中燃气泄漏，不能开灯检查，否则电火花会引燃燃气与空气的混合气体发生事故，选项错误；B. 水能导电，家用电器着火，用水扑灭会引起家用电器短路发生爆炸，应先切断电源，选项错误；C. 油锅着火，用锅盖盖可以隔绝氧气，实现灭火的目的，选项正确；D. 房间着火，立即打开门窗会使得室外空气涌入室内，提供充足氧气使火势更旺，选项错误，故选C。9、D【解析】二氧化碳能使用紫色石蕊溶液润湿的

13、棉球变红，不能使用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球变红，二氧化碳的密度比空气的密度大，故选D。10、B【解析】固体药品取用，可根据具体情况选择镊子或药匙，铜片取用使用镊子方便。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、 (1)碘 汽油(2)烧杯中固体逐渐溶解，液体逐渐变为紫红色，且下层比上层颜色深甲【解析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质；(1)碘是固体，汽油是液体，所以碘是溶质，汽油是溶剂；(2)碘被汽油溶解，碘分子在下层聚集下层色较深上层较浅；由于溶液是均一的所以甲图正确。三、计算题（本大题共1小题，共5

14、分）12、9.6g 5.48% 【解析】由题中信息可知，氧化铁的质量为15.0g7.0g8.0g设稀盐酸中溶质的质量分数为x x5.48%答：（1）该样品中氧化铁的质量为 9.6g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为5.48%。【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、氢氧两种元素 3 吸附作用 B 【解析】电解水的实验，证明水是由氢、氧元素组成，故填：氢氧两种元素；电解水时电源的正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气与氧气的体积

15、比为2：1，氢气是6mL,则氧气应为3mL,故填：3；电解水时生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；在水的净化过程中，常加入活性炭，其作用是吸附色素与异味，故填：吸附作用；氯气与水反应会生成盐酸和次氯酸。从物质分类角度上看，次氯酸属于化合物，故填：B；此反应的化学方程式为：，故填：。14、（1）32.5%（2）28.6%【解析】试题分析：根据质量守恒定律，可计算出减少的质量就是生成氢气的质量：20g+50g-69.8g=0.2g，然后利用化学方程式：Zn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H2中Zn、ZnSO4与H2质量关系，分别求出Zn、ZnSO4质量，进一步计算样品中锌的质量分数以及反

16、应后所得溶液中溶质的质量分数解：设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌质量为yZn+ 2H2SO4=ZnSO4+ H265 161 2x y 0.2g65/2=x/0.2g x=6.5g（1）样品中锌的质量分数=6.5g/20g100%=32.5%161/2=y/0.2g y=16.1g（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=16.1g/(6.5g+50g-0.2g)100%28.6%考点：根据化学方程式进行的计算五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、CuSO4 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O Na2CO3、Ba(OH)2 无色滤液中存在碳酸钠 无色酚酞溶液 溶液变红

17、 除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验 碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，干扰了原氢氧化钠的检验 加入稀硫酸至呈中性（合理即可） 【解析】.称取少量样品，加入足量水中充分溶解，过滤后得到白色沉淀和无色滤液。由实验现象可知，原固体中一定不含CuSO4，因为铜离子显蓝色。.取沉淀加热足量稀盐酸，生成气体和无色液体，则生成的气体一定为二氧化碳，发生的反应一定为碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，发生反应的化学方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O，说明步骤过程中生成了碳酸钡沉淀，说明原样品中一定含有碳酸钠和氢氧化钡；.取无色滤液向其中加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明

18、无色滤液中存在碳酸钠；取中上层清液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，说明原固体中含NaOH。反思交流：（1）氯化钙可以和碳酸钠反应，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，故步骤加入足量氯化钙溶液的目的除了检验一定含有的物质外，还能起到的作用是除去碳酸钠，防止干扰氢氧化钠的检验。（2）有同学对步骤的结论产生质疑，原因是碳酸钠和氢氧化钡反应也能生成氢氧化钠，即该氢氧化钠可能是后续实验过程中生成的，干扰了原氢氧化钠的检验。（3）中无色滤液中一定含有碳酸钠，可能含有氢氧化钠，若直接排放可能会对环境造成危害，处理该废液的方法是加入稀硫酸至呈中性（合理即可）。16、吸附： 稀盐酸： 黑色粉末逐渐变为红色 在酒精灯上

19、加金属网罩 用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 0.35 量不足时，水分不足，反应不充分； 量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触 温度，因为温度越高，反应速率越快 【解析】【猜想与假设】活性炭具有吸附性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围；【设计实验】铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验步骤实验现象实验结论向脱氧剂中加入足量的_稀盐酸_固体部分溶解，有气泡产生甲、乙同学的猜想均成立过滤，将滤渣与氧化铜混合加热_黑色粉末逐渐变为红色_【反思与评价】（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过在酒精灯上加金属网罩的方法来提供高温；（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实验操作及现象：用磁铁靠近脱氧剂，部分黑色粉末被吸引；铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，化学方程式为：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3；（4）由图示信息可知硅藻土的最佳用量是0.35g；硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢，可能的原因是：量不足时，水分不足，反应不充分；量太多时，包裹在铁粉表面，使铁粉不能与氧气充分接触；脱氧剂的脱氧速度还有可能受温度的影响，因为温度越高，反应速率越快。