2022届内蒙古鄂托克旗中考化学押题试卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列做法正确的是用氧气作燃料进行燃烧 用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉混合施用草木灰和尿素 用氢氧化钠中和胃中过多的盐酸ABCD2已知草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙和一种有毒的气体（注：温度没有达到碳酸钙分解的最低温度）。将12.8g草酸钙固体放人试管中加热一段时间后，剩余物为11.4g。

2、下列说法不正确的是A剩余物是混合物B将生成的有毒气体全部燃烧可产生4.4gCO2C剩余物中钙元素的质量为4.0gD剩余物中氧元素的质量分数约为49.1%3下列有关营养物质的说法正确的是( )A葡萄糖是有机高分子化合物B淀粉与碘作用呈蓝色C常温下油脂都呈液态D青菜中富含蛋白质4下列变化属于化学变化的是（ ）A品红扩敢B粮食酿酒C矿石粉碎D水的蒸发5盐是生活中常见的物质,下列物质属于盐的是（ ）ANa2CO3BK2OCBa（OH）2DH3PO46下列各组物质能在同一无色溶液中大量共存的是（ ）ABaCl2、KNO3、NaClBH2SO4、KCl、FeCl3CNaOH、NaCl、HClDAgNO3、

3、ZnCl2、NaNO37下列物质的用途中，利用其物理性质的是A氧气用于炼钢B硫酸用于除铁锈C干冰用作制冷剂D氢气可用作燃料8下列有关溶液的说法正确的是( )A溶液一定是无色的，且溶剂一定是水B均一、稳定的混合物是溶液,碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C饱和溶液转化为不饱和溶液,溶液的质量一定增大D同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大9盐在日常生活中是用途非常广泛的一类物质。下列说法中不正确的是 （ ）A添加大量的亚硝酸钠来保鲜食品B硝酸钾在农业上可用作复合肥C农业上常用硫酸铜配制波尔多液D用纯碱除去面粉发酵生成的酸10下列有关物质分类的说法正确的是（）A干冰氧化物B氢气混合物C松

4、香晶体D钓鱼竿省力杠杆11小明因胃酸过多出现反酸现象，他吃下列哪种食物可以暂缓症状一些食物的近似pH （常温）pH3.54.52.93.36.36.67.68.0食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清A葡萄汁B苹果汁C牛奶D鸡蛋清123.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水则对该物质相关判断正确的是（）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧元素组成D该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：113下列物质名称与化学式相符的是（）A氧化铁FeOB氧化铝AlOC硝酸H2NO3D硫酸钠Na2SO414下列生活中现象属于物理变化的是A烧制陶器B黄豆酿成酱油

5、C活性炭使红墨水褪色D削开的苹果变色了15如图所示的实验可用于探究燃烧的条件(白磷着火点为40)，下列说法正确的是A能验证燃烧需要氧气的是实验B对比实验说明燃烧的温度需要达到着火点C省略实验也能探究燃烧的条件D实验中现象为白磷燃烧，发出黄色火焰，生成五氧化二磷二、填空题（本大题共1小题，共6分）16天然气完全燃烧的化学方程式为_；使燃料充分燃烧，应考虑的因素是_（写一条即可）；扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_（

6、填“单质”或“化合物”）。（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是_。A p点所示溶液为碱性 B n点表示恰好完全反应C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_。（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。A装置的作用是_。C装置玻璃管里可观察到的现象为_。B装置中反应的化学方程式为_。（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_。18（8分）汽车尾气中含有CO和NO等有害

7、物质,可在汽车尾部安装一个催化转换器,将其转换成为无害物质。在用铂、钯作催化剂的条件下，使CO与NO反应生成绿色植物光合作用所需的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体。试写出有关反应的化学方程式_，该反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”）。该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（填化学式）某固态混合物中含有mgKNO3和若干克不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10，40，75时观察，充分溶解后的结果如表所示。KNO3的溶解度曲线见图通过计算回答：m=_，n=_。75时所得KNO3溶液_（填“是”或“不是”）饱和

8、溶液。若要在ng水中恰好溶解mg硝酸钾达到饱和，则温度应控制在_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）47中化学实验小组的同学们为了探究溶液中离子的成分进行了如下实验，如图所示。帝屹同学分别向装有少量氢氧化钡溶液、稀盐酸和可能变质的氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，帝屹同学发现在向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液后出现红色，她认为氢氧化钠溶液没有变质，请你对她的结论进行评价_。同学们认真观察实验后，将三支试管都倒入同一个废液缸中，观察到溶液中有气泡出现，最终得到白色沉淀后过滤，同学们对所得的无色溶液中含有的离子的成分进行了如下探究。实验与讨论：同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离

9、子是：_。提出问题：无色溶液中含有哪些离子？ （不考虑酚酞）猜想与假设：甲同学猜想：只含有Na+、Cl-乙同学猜想： Na+、 Cl-、OH-、 CO32-丙同学猜想： Na+、Cl-、Ba2+、 H+丁同学猜想： Na+、 Cl-、Ba2+实验与讨论：同学们根据溶液的颜色，可得出_同学的猜想是错误的；又根据其他实验现象推出_同学的猜想是错误的，原因是_。丁同学是分析溶液中氯化钠是溶于水的生成物一定存在，而混合后生成的氯化钡经反应后可能有剩余于是得出自己的猜想，丁同学为了验证自己的猜想，取少量无色溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，观察到溶液中产生白色沉淀，于是得出自己的猜想正确，请你对丁同学

10、的结论进行评价_。经过同学们的共同能力，经过合理的实验得出了溶液中的离子成分。反思与评价：通过上述探究活动，当根据溶质种类确定溶液中离子成分时，可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子，再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中_的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】氧气不具有可燃性，不能作燃料，故错误；碳酸氢钠受热能生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；尿素不是铵态氮肥，可以混合施用草木灰和尿素，故正确；氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于中和胃液中的盐酸，故错误。故选：C。【点睛】本题考查了常见物质的用途

11、，完成此题，可以依据物质的性质进行2、B【解析】A、草酸钙固体（CaC2O4）受热分解生成碳酸钙（CaCO3）和一种有毒的气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类不变原则可知，有毒气体为一氧化碳，如果剩余固体是草酸钙和碳酸钙，设反应的草酸钙质量为x，根据质量守恒定律可得，反应生成一氧化碳质量为：12.8g-11.4g=1.4g6.4g12.8g，因此剩余固体是草酸钙和碳酸钙混合物，选项说法正确，故不符合题意；B、解：设1.4g一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳的质量为y因此，将生成的有毒气体全部燃烧可产生2.2gCO2，选项说法错误，故符合题意；C、草酸钙固体受热分解生成碳酸钙和一氧化碳，

12、生成物一氧化碳中没有钙元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中钙元素的质量等于反应物草酸钙中钙元素的质量，12.8g草酸钙中钙元素的质量=12.8g=4.0g，因此，剩余物中钙元素的质量为4.0g，选项说法正确，故不符合题意；D、剩余物由草酸钙和碳酸钙组成的混合物，而反应生成物一氧化碳中含有氧元素，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后元素种类、元素质量不变原则可知，剩余物中氧元素的质量等于反应物中氧元素的质量减去一氧化碳中氧元素的质量，12.8g草酸钙中氧元素的质量=12.8g=6.4g，而1.4g一氧化碳中氧元素的质量为：1.4g=0.8g，剩余物中

13、氧元素的质量为：6.4g-0.8g=5.6g，因此，11.4g剩余物中氧元素的质量分数约为：100%49.1%，选项说法正确，故不符合题意。故选B。3、B【解析】A. 葡萄糖是有机低分子化合物，错误；B.淀粉与碘作用呈蓝色，正确；C. 常温下植物油脂呈液态，动物油脂呈固态，错误；D、青菜中富含有维生素，错误。故选B。4、B【解析】A、品红扩散是分子不断运动的结果，没有新物质生成，为物理变化，选项A不符合题意；B、粮食酿酒是糖类经过反应生成了乙醇，有新物质生成，为化学变化，选项B符合题意；C、矿石粉碎是物质状态的变化，没有新物质生成，为物理变化，选项C不符合题意；D、水的蒸发是水由液态变为气态，

14、没有新物质生成，为物理变化，选项D不符合题意。故选B。【点睛】是否属于化学变化，关键看有无新物质的生成，若有新物质生成则为化学变化，若无新物质生成，则为物理变化。5、A【解析】A. Na2CO3是由钠离子与碳酸钙离子构成的化合物，属于盐，选项正确；B. K2O是由钾元素与氧元素组成的氧化物，不属于盐，选项错误；C. Ba(OH)2是钡离子与氢氧根离子构成的，属于碱，不属于盐，选项错误；D. H3PO4是由氢离子和磷酸根构成的化合物，属于酸，不属于盐，选项错误，故选A。【点睛】盐是由金属离子与酸根离子构成的化合物，常见的酸根离子有CO32-、SO42-、NO3-、Cl-等。6、A【解析】试题分析

15、：根据复分解反应的条件，物质间若能互相结合成沉淀、气体或水，则物质不能大量共存，据此进行分析判断即可。本题还要注意溶液呈无色，不能含有有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。A三种物质间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；B Fe3+的水溶液呈黄色，得不到无色溶液，故选项错误；CNaOH与HCl两种物质能反应生成水，不能大量共存，故选项错误；DAgNO3与ZnCl2能结合产生沉，不能大量共存，故选项错误；故答案为A考点：复分解反应的条件与实质；化学性质与物理性质的差别及应用7、C【解析】A、此用途是利用了氧气的助燃性，助燃性为化学性质，A选项错误；B、此用途是利用了硫酸的酸性，该性质

16、属于化学性质，B选项错误；C、干冰升华时吸收大量的热，因此可作为制冷剂，升华吸热是物理性质，C选项正确；D、此用途是利用了氢气的可燃性，可燃性为化学性质，D选项错误；故选C。8、B【解析】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液显蓝色，溶剂不一定是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故A错误；B、均一、稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，碘溶于酒精，碘酒属于溶液，故B正确；C、饱和溶液转化为不饱和溶液，可以采取降温、升温等办法，溶液的质量可能不变，故C错误；D、同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，还要考虑温度因素，故D错误。故选：B。9、A【解析】本题考查的是常用盐的用途，碳酸钠、碳酸氢钠

17、与碳酸钙，常见化肥的种类和作用，亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康。根据物质的性质进行分析，亚硝酸钠具有毒性，复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的肥料，硫酸铜中的铜离子具有杀菌的作用，纯碱能与酸反应生成二氧化碳来解答。A、亚硝酸钠具有毒性，不能用于保鲜食品，故A错误；B、硝酸钾的组成中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故B正确；C、硫酸铜具有杀菌的作用，能用于配制农药波尔多液，故C正确；D、碳酸钠能与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，从而除去酸，故D正确。故选A10、A【解析】A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；B. 氢气是一种物质，是纯净物

18、，选项错误；C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。故选A。11、D【解析】小明因胃酸过多出现反酸现象，应服用弱碱性食物缓解；A、葡萄汁的pH为4，小于7，显酸性，故选项错误。B、苹果汁的pH为3，小于7，显酸性，故选项错误。C、牛奶的pH为6.36.6，小于7，显酸性，故选项错误。D、鸡蛋清的pH为7.68.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选：D。12、C【解析】4.4gCO2中含有碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，1.8g水中含有氢元素的质量为：1.8g100%=0.2g，生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、

19、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g，1.4g3g，该物质中含氧元素的质量为：3g1.4g=1.6g，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素A、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法错误C、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确D、根据化合物原子的个数比=，则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为：=1：2，故选项说法错误故选C13、D【解析】A、氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显2价，其化学式为：Fe2O3，故选项书写错误。B、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显2价，其化

20、学式为：Al2O3，故选项书写错误。C、硝酸中氢元素显+1价，硝酸根显1价，其化学式为HNO3，故选项书写错误。D、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显2价，其化学式为Na2SO4，故选项书写正确。故选：D。14、C【解析】A、烧制陶器过程中，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；B、黄豆酿成酱油，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；C、活性炭使红墨水褪色，属于物理吸附，没有新物质产生，属于物理变化；故选项错误；D、削开的苹果变色了，发生缓慢氧化，有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；故选：C。15、C【解析】A. 能验证燃烧需要氧气的是实验，温度没有达到着火点，故错误；B.

21、 对比实验说明燃烧需要氧气，故错误；C. 实验和证明燃烧需要温度到达可燃物的着火点，说明燃烧需要氧气，省略实验也强探究燃烧的条件，故正确；D. 实验中生成五氧化二磷是实验结论，不是实验现象，故错误；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 燃料与氧气的接触面积 使燃烧物与可燃物隔离 【解析】天然气主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。使燃料充分燃烧，应考虑的因素是燃料与氧气的接触面积，接触面积越大，物质燃烧越充分。森林火灾一般面积较大，火势较猛，采用降温隔氧很难灭火，所以扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，其灭火原理是使燃烧物与可燃物隔

22、离。【点睛】灭火的原理有：1、使可燃物的温度降至着火点以下；2、使可燃物与氧气隔绝；3、使燃烧物与可燃物隔离或清除掉可燃物。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体 除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验 澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 5.85% 【解析】(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。(2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化

23、钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选D。(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。(4)混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置中发生的反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(5)盐

24、酸中HCl的质量为73 g10%=7.3 g；设反应生成的NaCl的质量为x x=11.7 g所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。18、2CO+2NO 2CO2+N2 ；C失去氧化NOCO2220.4200不是60 【解析】（1）根据题意，先找出反应物、生成物和反应条件，再根据化学方程式的书写步骤和要求写出反应的方程式；（2）对比温度从10升至40再升温至75时，硝酸钾溶解度的改变及实验中未溶固体质量的改变，由二者的关系可得出m、n的值；判断实验中75时还有82g未溶解固体的成分，可判断此时所得KNO3溶液是否饱和；若要在n g水中恰好溶解m

25、g 硝酸钾即饱和，由m、n的值计算出饱和时硝酸钾的溶解度，然后要曲线上查出对应温度。【详解】（1）由题意可知反应物为CO和NO，生成物为绿色植物光合作用所需的一种气体（二氧化碳）和空气中体积分数最大的一种气体（氮气），化学方程式为：2CO+2NO 2CO2+N2。该反应中，C元素的化合价由+2价变成了+4价化合价升高，C元素的原子失去电子，则该元素的原子被氧化。NO中氮元素在反应中N的化合价降低，所以该反应中氧化剂是NO，氧化产物是CO2；（2）由硝酸钾溶解度曲线可知，温度从10升高至40时，硝酸钾的溶解度从20.7g增大到63.7g，溶解度增加了63.7g-20.7g=43g，实验中溶解硝酸

26、的质量增加了261g-175g=86g，因此可得知实验中所用水n为200g；200g水在10最多溶解硝酸钾20.7g2=41.4g，则原固体混合物质量为41.4g+261g=302.4g；温度从40升高75时，硝酸钾的溶解度增加了150g-63.7g=86.3g，则200g水40升温75时可以多溶解硝酸钾的质量为86.3g2=172.6g，实验中固体质量只减少175g-82g=93g，说明所剩余82g固体不含硝酸钾，全部为不溶于水的杂质，则所取硝酸钾的质量m=302.4g-82g=220.4g；根据以上分析，由溶解度曲线可知，200g水从40升温至75时，需要溶解硝酸钾的质量为86.3g2=1

27、72.6g溶液才饱和，但由表中数据可知只有93g硝酸钾继续溶解，此时的硝酸钾溶液不是饱和溶液；（3）n g水中恰好溶解m g 硝酸钾，此时硝酸钾的溶解度=100g=110.2g，根据溶解度曲线可查得，此时温度约为60。【点睛】解答第（2）题时，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、她的结论不正确，氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能确定氢氧化钠未变质（或若氢氧化钠部分变质或完全变质后溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能确定未变质） Na+、Cl- 乙 丙 混合后产生白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡与

28、盐酸（与氢离子）反应不共存，所以溶液中一定不含有氢离子，丙同学错误 不正确，硝酸银溶液与氯化钠和氯化钡溶液均发生反应产生白色沉淀，而氯化钠是溶于水的生成物一定存在，加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，不能确定氯化钡，所以不能证明钡离子是否存在（或氯化钠是溶于水的生成物一定存在，溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银一定产生白色沉淀，不能确定钡离子是否存在） 不相同（或不一样） 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠。【详解】她的结论不正确，这是因为氢氧

29、化钠和变质后生成的碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞溶液变红，所以不能确定氢氧化钠未变质（或若氢氧化钠部分变质或完全变质后溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能确定未变质）；实验与讨论；同学们根据物质间的反应原理推出一定存在的离子是氯离子、钠离子（Na+、Cl-），这是因为生成物中一定含有易溶于水的氯化钠；实验与讨论：同学们根据溶液的颜色，可得出乙同学的猜想是错误的，这是因为溶液是无色的，说明溶液显中性或显酸性，而含有氢氧根离子、碳酸根离子的溶液显碱性；又根据其他实验现象推出丙同学的猜想是错误的；原因是混合后产生白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡与盐酸（与氢离子）反应不能共存，所以溶液中一定不可能含有氢离子，丙同学错误；丁同学的结论不正确，这是因为硝酸银溶液与氯化钠和氯化钡溶液均发生反应产生白色沉淀，而氯化钠是溶于水的生成物一定存在，加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，不能确定氯化钡，所以不能证明钡离子是否存在（或氯化钠是溶于水的生成物一定存在，溶液中一定含有氯离子，加入硝酸银一定产生白色沉淀，不能确定钡离子是否存在）；反思与评价：通过上述探究活动，当根据溶质种类确定溶液中离子成分时，可以先确定一定存在的溶质从而确定一定存在的离子，再加入合理的试剂验证可能存在的溶质与一定存在的溶质中不相同（或不一样）的离子是否存在，就可以确定溶液中离子的成分。