2022届洛阳市重点中学中考化学考前最后一卷含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1家庭生活中要洗涤热水瓶内少量的水垢，实际可行的方法是A用稀盐酸洗涤B用食盐水洗涤C用热纯碱水洗涤D用食醋洗涤2中华传统文化博大精深。下列古诗中不涉及化学变化的是（）A日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B爆

2、竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干3判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）AH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OB2H2O2H2+O2C2CO+O22CO2DFe+CuSO4FeSO4+Cu4下列过程中主要发生化学变化的是A塑料降解B海水晒盐C自制白糖晶体D小食品袋内充氮气防腐5下列说法正确的一组是A喝汽水的时候容易打嗝，是因为气体的溶解度随温度的升高而增大B饱和澄清石灰水受热后变浑浊，是因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低C工业上分离液态空气法获得氧气是分解反应D只有化学反应才能释放或吸收能量6以下化学药品保存或实验操作正

3、确的是（）ABCD7为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）A分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B除去CO中的CO2气体C区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D区分硬水和软水8某科学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案设计如下，其中你认为不可行的是（）ACu、Ag、FeSO4溶液BFe、Ag、CuSO4溶液CFe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液DCu、FeSO4溶液、AgNO3溶液9下列归类正确的是选项归类内容A清洁能源氢能、煤炭、太阳能B常见单质生铁、红磷、液态氧C营养物质油脂、淀粉、蛋白质D复合肥料KNO3、NH4H2PO4、N

4、H4NO3AABBCCDD10豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(化学式为C6H13NO2)。下列关于亮氨酸的说法不正确的是A亮氨酸是有机物B一个亮氨酸分子由22个原子构成C亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%D亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13:1411如图为某化学反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是A该反应属于置换反应B1个X分子中有4个原子C反应物分子的个数比为1：2D反应前后元素化合价均不改变12民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱(化学式为C34H47NO11)，药酒使用不当会造

5、成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是A乌头碱由四种元素组成B乌头碱分子中C、H原子个数比为34:47C乌头碱在空气中充分燃烧只生成CO2和H2OD每个乌头碱分子由93个原子构成二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13为监测某厂排放污水中的银离子的含量，需配制50克质量分数为15%的氯化钠溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程写出标号各仪器的名称：_A操作中的错误_B操作中应称量氯化钠的质量是_克，称量时若指针偏左，应进行的操作是_D操作中仪器的规格应为_(填“10”“50”或“500”)毫升E操作的作用_下列错误操作中，可能导致溶质质量分数偏低的是_(填序号)B操作中砝码和氯化

6、钠放错托盘D操作中有少量水溅出D操作中仰视凹液面最低处读数F操作中溶液洒落14物质都是由微小粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：在甲、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是_。（填甲、乙、丙）构成丙物质的粒子是_。（填“分子”、 “原子”或“离子”）此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为_。把一定质量的纯净物A和48g B在一定条件下按下图所示过程充分反应，当B消耗完时，可生成44 g D物质和18g E物质。请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是_g。A分子中各元素的原子

7、个数比是_。（需表示出元素种类）15水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_(填字母)。A 烧碱 B 食盐C 硝酸铵 D 生石灰如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：对A物质来说，a点的意义是_。将t1时，140gA的饱和溶液升温至t2，可用图上的_点表示。t2时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，没有晶体析出的是_物质。很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免

8、了尾气的排放。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为_g。16化学就在我们身边，人类的生活离不开化学，请用化学符号填空：（1）地壳中含量最多的金属元素是_；（2）自来水生产中，用作消毒剂的是_；（3）三大化石燃料中属于气态燃料的是_；（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了_的化学性质在常温下非常稳定。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：写出标号仪器的名称：_；_。实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的化学方程式为_，若要收集较纯净的氧气可选择的

9、收集装置为_。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为_； 装置B中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是_。18根据下图回答问题。实验室用加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量_（填“变大”、“变小”或“不变”）。其发生装置可以选择A，检查该装置气密性的方法是_，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是_，如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，再从仪器盒中选择仪器_（填字母）进行组装。用双氧水和二氧化锰制取氧气，若反应产生1.6克氧气，则参加反应的过氧化氢的物质的量为_（列方程式计算）。四、计算题（

10、本题包括1个小题，共12分）19（6分）某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成0.58g沉淀。请回答下列问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数为_。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、D【解析】热水瓶内少量的水垢的主要成是碳酸钙，碳酸钙能溶解在酸性溶液中；【详解】A、稀盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，使用比较危险，且家中一般不会存放稀盐酸；故选项错误；B、食盐水显中性，不能溶解水垢；故选项错误

11、；C、纯碱溶液显弱碱性，不能溶解水垢；故选项错误；D、食醋有一定的酸性，正好能溶解水垢；故选项正确；故选：D。2、A【解析】A、日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川中没有新物质生成，属于物理变化，故符和题意；B、爆竹声中一岁除中鞭炮爆炸，属于化学变化，故不符合题意；C、粉身碎骨浑不怕中有新物质生成生成，属于化学变化，故不符合题意；D、蜡炬成灰泪始干中有蜡烛燃烧，属于化学变化，故不符合题意3、B【解析】A、H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、2H2O2H2+O2，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，

12、故选项正确。C、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。D、Fe+CuSO4FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。4、A【解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。【详解】A、塑料降解过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；B、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；C、自制白糖晶体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不正确；D、小食品袋内充氮气防腐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。故选A。【点睛】化学变化和

13、物理变化的本质区别是否有新物质生成5、B【解析】A、汽水是气体溶于水的，打嗝是气液分离的现象，故气体溶解度随温度的升高而减小，A选项错误；B、氢氧化钙溶解度随温度升高而降低，溶解度减小，固体析出，则溶液浑浊，B选项正确；C、分离液态空气法获得氧气是利用空气各组分的沸点不同，是物理变化，C选项错误；D、溶解、凝固、气化、熔融等物理现象也可释放或吸收能量，D选项错误；故选B。6、A【解析】A、液体药品通常盛放在细口瓶里，浓盐酸具有挥发性，应密封保存，符合题意；B、固体应保存在广口瓶中，但是氢氧化钠不能用玻璃塞，因为氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，应用橡胶塞或木塞，不符合题意；C、稀释浓硫酸，应

14、将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速散发出去，操作错误，不符合题意；D、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，图中操作错误，不符合题意。故选A。7、B【解析】A、二氧化锰不溶于水，故可以用过滤的方法分离，故正确；B、该实验中一氧化碳可以与氧化铜反应，二氧化碳不与氧化铜反应，该实验不会将杂质除去，反而会将主要物质除去，故错误；C、NH4NO3、NaOH溶于水分别吸热、放热，使溶液的温度分别降低、升高，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计合理；D、检验软硬水的方法是向水中加入肥皂水，如泡沫多浮渣少的水是软水，反之是硬水，故设计合理。故选B。8、A【解析】根据

15、金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。【详解】A、Cu、Ag与FeSO4溶液均不反应，说明了活动性FeCu，FeAg，但无法确定Cu、Ag的活动性强弱，故该方案不合理。B、Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁铜，Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜银；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。C、Fe与稀盐酸反应置换出氢气，说明了活动性Fe氢；铜与稀盐酸不反应，说明氢铜；Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银，由此可得出三种

16、金属活动性铁铜银；故该方案合理。D、Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜银；Cu与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁铜；由此可得出三种金属活动性铁铜银；故该方案合理。故选：A。【点睛】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。9、C【解析】A、煤炭属于三大化石燃料之一，不属于清洁能源，不符合题意；B、生铁是由碳、铁等两种以上物质混合而成，属于混合物，不是单质，不符合题意；C、油脂、淀粉、蛋白质是主要的营养物质，符合题意；D、KNO3、NH4H2PO4含两种营养元素，属于复合肥，NH4NO3只含氮一种营养元素，属于氮肥

17、，不符合题意。故选C。10、C【解析】A、含有碳元素的化合物称之为有机化合物，简称有机物，亮氨酸是含有碳元素的化合物，是有机物，错误；B、一个亮氨酸分子是由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，所以一个亮氨酸分子由22个原子构成，错误；C、亮氨酸中碳元素的质量分数为，正确；D、亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为，错误。故选C。11、C【解析】A、反应前的两种物质的分子都是由不同种原子构成的化合物的分子，即反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应，选项错误；B、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中

18、含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子，选项错误；C、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2，选项正确；D、反应物中没有单质，生成物中有单质，故反应前后元素化合价发生改变，选项错误。故选C。【点睛】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础。12、C【解析】A、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，正确；B、由化学式可知，乌头碱分子中C、H原子个数比为34：47，正确；C、由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，乌头碱在空气中充分燃烧除生成CO2和H2O外，还会生成含氮的化合物，错误；D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子

19、、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，正确。故选C。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义是解题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、药匙 烧杯 量筒 玻璃棒 瓶塞应倒扣在桌面上 2.5g 取出多余的NaCl固体，直至天平平衡 50mL 加速氯化钠固体溶解 【解析】（1）仪器的名称，答案为：药匙 烧杯 量筒 玻璃棒（2）A中错误为：瓶塞应倒扣在桌面上（3）溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数=50g5%=2.5g，根据托盘天平的原理：m（物体）=m（砝码）+m（游码），指针偏左，则物体质量较大，即氯化钠的质量偏大，故答案为2.5g,取出多余的NaCl固体

20、，直至天平平衡（4）溶剂水的质量为50g2.5g=47.5g，通过密度可求算出水的体积为47.5ml，使用50ml的量筒量取，故答案为50mL（5）E操作为搅拌，搅拌的目的是加速溶解，故答案为加速氯化钠固体溶解（6）溶质的质量偏小或溶液的质量偏大会导致溶质的质量分数偏小，中氯化钠质量偏小、中水溅出，导致溶液质量偏小、中溶剂体积偏大，溶液质量偏大、中溶液已配制完成，质量分数已定，无影响.【点评】本题考查了溶液配制的步骤、仪器的名称、溶质质量的求算以及实验的误差分析14、甲、乙 分子 3：1：2 14 C:H=1：4 【解析】（1）在甲、乙、丙中，甲、乙是由同种原子构成，丙是由不同种原子构成，甲、

21、乙、丙所表示的三种物质中属于单质的是甲、乙；构成丙物质的粒子是分子；此反应可以表示为：3H2+N2=2NH3，反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为3:1:2；（2）根据质量守恒定律可知，参加反应的A物质的质量=44+18-48=14g；根据图示可知，该反应的化学方程式可以表示为：CH4+2O2=CO2+2H2O，A分子中碳、氢元素的原子个数比是1:4。15、C 在t1时，A物质的溶解度为40 g b ABC C 500 【解析】(1)初中阶段常见的物质中，溶于水能够使溶液温度升高的物质有生石灰、氢氧化钠、浓硫酸，能够使溶液温度降低的有硝酸铵，故填C。(2)溶解度曲线上的点表示该温度下的溶解度

22、，所以a点的意义是在t1时，A物质的溶解度是40 g，故填在t1时，A物质的溶解度为40 g；t1时，A物质的溶解度是40 g，所以t1时，140 g A的饱和溶液正好是曲线上的a点，将其升高温度到t2，就是从a点水平向右运动到t2，所以是图上的b点，故填b；饱和溶液的溶质质量分数=100，由图可知，在t2时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABC，所以t2时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是ABC，故填ABC；由图可知，A、B两种物质的溶解度随温度降低而减小，若将d点温度下A、B的饱和溶液降温至t1，则A、B饱和溶液会有晶体析出；由图可知，C物质的溶解度随温度降低而

23、增大，若将d点温度下C的饱和溶液降温至t1，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，不会析出晶体，故填C。(3)设加入蒸馏水的质量为X，则200 g98%(200 gX)28%，X500 g，故填500。16、Al Cl2 CH4 C 【解析】（1）地壳中含量前四的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是Al；（2）氯气有强氧化性，能用来自来水生产中消毒，消毒剂是Cl2；（3）三大化石燃料包括：煤（固态）、石油（液态）、天然气（气态），中属于气态燃料的是CH4；（4）“钻石恒久远”这句广告词体现了碳的化学性质在常温下非常稳定。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、酒精灯 集气瓶 2

24、KClO32KCl+3O2 E BC 可以控制反应的速率 【解析】（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，是酒精灯，是集气瓶；（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2，排水法收集的氧气纯净，所以要收集较纯净的氧气可选择的收集装置为E；（3）实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置为BC； 装置 B 中用分液漏斗代替长颈漏斗的优点是：可以控制反应的速率。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依

25、据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。18、不变 把导管插入水中，双手紧握试管外璧 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 cde 0.1 mol 【解析】实验室可用于氯酸钾和二氧化锰制取氧气，二氧化锰是催化剂，因此反应前后二氧化锰的质量不变；检查A装置气密性的方法是：把导管插入水中，双手紧握试管外璧，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。故填：不变；把导管插入水中，双手紧握试管外璧。实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；如果要把装置B改装成可控制反应发生和停止的装置，要先取掉带导管的单孔胶塞，

26、再从仪器盒中选择的仪器是cde。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；cde。设参加反应的过氧化氢的物质的量为x故填：0.1mol。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19、 蓝 81%【解析】(1)根据氢氧化钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝解答；(2)根据反应的化学方程式计算出氯化镁的质量，然后再计算氯化钠的质量及质量分数。(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成蓝色；(2)设样品中氯化镁的质量为x。MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl95 58x 0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量为5.00g-0.95g=4.05g样品中氯化钠的质量分数为100=81答：(2)该样品中氧化钠的质量分数为81。