2022年安徽省合肥市五十中学中考二模化学试题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如下图所示：读识下图并判断，下面推论合理的是( )反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液溶质质量分数：MgFeZnABCD2下列物质的性质

2、与应用对应关系正确的是（ ）A一氧化碳有可燃性，可用于工业冶炼金属B氧气能支持燃烧，可做发射火箭的助燃剂C铝能与盐酸反应，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈D氩气通电时能发光，可用作不锈钢焊接的保护气3联合国教科文组织将今年定为“化学元素周期表国际年”，以纪念编制元素周期表150周年。如图为锶原子在元素周期表中的相关信息及锶原子的原子结构示意图，据此判断下列说法错误的是A锶原子核内的质子数为38B锶在元素周期表中位于第二周期C锶的相对原子质量是87.62D锶原子在化学反应中易失去电子4下列推理合理的是（）A单质中只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质B蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，所以

3、蜡烛中一定含碳、氢、氧三种元素C点燃氢气前需要检验氢气的纯度，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯D向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质一定含碳酸根离子5对“混合物”理解错误的是（ ）A一定由多种物质组成B一定有多种分子组成C可能由一种元素组成D可能由多种原子组成6厉害了，我的国！我国航天技术迅猛发展。“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接，有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水，所得H2与CO2反应生成H2O和CH4该反应的微观示意图如图1。依据图示，下列叙述错误的是A该反应不属于置换反应B反应前后分子数目不变C反应前后碳元素的化合价发生了改

4、变D该反应实现了无机物和有机物的转化7检验一瓶二氧化碳气体中是否混有少量一氧化碳，正确操作方法是（ ）A点燃气体，观察气体是否燃烧B通入灼热的氧化铜，观察固体颜色是否变化C闻气体的气味，是否闻到有特殊气味D倒入少量澄清的石灰水，观察溶液是否变浑浊8下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是ANaCl BaCl2Na2CO3BKNO3HCl CaCl2CH2SO4 FeCl3NaNO3DNaOH HNO3NH4NO39丙氨酸是一种常见的氨基酸,其化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89。下列说法正确的是()A每个丙氨酸分子中含有一个氧气分子B丙氨酸化学式中x=7C丙氨酸中碳、氮元素的质量

5、比为31D丙氨酸属于无机化合物10城市污水经深度净化处理后的水统称“中水”，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，故名为“中水”，说法正确的是A“中水”是一种饮用水B利用“中水”有利于节约水资源C“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成不同D将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附和蒸馏二、填空题（本大题共1小题，共4分）11根据图中提供的信息，请回答下列问题：由图1可知，钙的相对原子质量为_，x=_。图2中与钙元素化学性质相似的是_；ABC中位于同周期的是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10

6、g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：样品中铜的质量分数；反应所消耗的硫酸溶液质量；反应后所得溶液的溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13请根据下图中甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线回答问题。T3时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是_； 当温度降低至T1时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。在T2时，将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，下列 有关分析正确的是_(填序号)溶质的质量一定不变 溶剂的质量可能不变溶液的质量一定增大 溶

7、液中溶质的质量分数一定增大14根据下图的溶解度曲线图回答在40时，在l00g水中加入30gKCl固体，所形成的溶液是_溶液(“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到40，析出固体质量是_g。在40时，饱和KCl溶液的溶质质量分数是_。(只列计算式)在温度为_时，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度。KCl的溶解度与温度变化的关系是_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15在化学学科节上，化学老师表演了“吹气生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉上用吸管吹气，脱脂棉燃烧起来了（如图1）。同学们对实验产生了浓厚的兴趣。根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过

8、氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还_（填“吸收”或“放出”）热量，满足了燃烧的另一个条件_。兴趣小组的同学将反应后的固体放入水中，发现固体全部溶解形成无色溶液，于是，对溶液中溶质成分进行探究。Na2O2是淡黄色固体，易与二氧化碳反应，也易与水反应，分别生成碳酸钠和氢氧化钠，都放出氧气。猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是NaOH；猜想三：溶质是_。实验步骤实验现象实验结论1取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡溶液红色猜想二成立2另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸_猜想二不成立3取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的_溶液

9、，振荡_猜想一不成立（拓展与交流）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，请解释原因：_。步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，反应的化学方程式为_。Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为_。化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是_（填字母）。16小丽同学利用实验室存放的一瓶氢氧化钠固体配制溶液，并做酸碱中和反应实验。实验室配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要量取水_mL，量取时的操作如图1所示，该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是_（填“偏小”、“不变”或“偏大”）小丽用配制的氢氧化钠溶液做酸碱中和反应实验，滴加盐酸后发现有气泡产生，于

10、是小丽判断氢氧化钠变质了，请用化学方程式说明变质的原因_。图2中M点含有的离子有_。为探究氢氧化钠是否完全变质，小丽设计了两个实验方案：方案实验操作实验现象实验结论方案1取少量上述氢氧化钠溶液样品，滴加几滴酚酞溶液。溶液变成红色样品部分变质方案2取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量饱和石灰水，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞溶液。溶液变成红色实验反思：小华认为小丽的两个实验方案都不能达到目的，他对实验方案进行了改进：取少量上述氢氧化钠溶液样品，加入适量_溶液，静置，取上层清液，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明氢氧化钠部分变质。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】镁、

11、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 98 24.8g 0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g0.4g=24g溶质质量分数为：100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 213g 0.4g反应后溶质为：19.6+13g0.4g=32.2g溶质质量分数为：100%Fe+H2SO4=FeSO4+H256 211.2g 0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g0.4g=30.4g溶质质量分数为：100%三种金属的活动性顺序为：MgZnFe，所以反应速率：MgZnFe，故错误；依据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；通过推导可

12、知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：MgFeZn，故错误；通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn，故正确故选D2、B【解析】A、一氧化碳有还原性，可用于工业冶炼金属，故A错误；B、氧气能支持燃烧，具有助燃性，可做发射火箭的助燃剂，故B正确C、由于铝在空气中能与氧气反应，生成一层致密的氧化膜，阻止铁进一步被氧化腐蚀，所以可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈，故C错误；D、氩气化学性质稳定，可用作不锈钢焊接的保护气，氩气通电时能发光，可做电光源，故D错误。故选B。3、B【解析】A、图例中左上角的数字表示原子序数，锶原子核内的质子数=原子序数=38；故选项正确，但不符合题意；B、锶原

13、子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期；故选项错误，但符合题意；C、图例中正下方的数字表示相对原子质量，锶的相对原子质量是87.62；故选项正确，但不符合题意；D、锶原子最外层有2个电子，小于4；在化学反应中易失去电子；故选项正确，但不符合题意；故选：B。4、C【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，但含一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故A不正确；B、由蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两

14、种元素，可能含有氧元素，故B不正确；C、点燃氢气前需要检验氢气的纯度，为防止发生爆炸，所以点燃所有的可燃性气体之前都需要验纯，故C正确；D、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，说明该物质不一定含碳酸根离子，也可能是活泼金属等，故D不正确。故选C。5、B【解析】A、由多种物质组成的物质称为混合物，故混合物一定由多种物质组成，正确；B、混合物可能由分子组成，也可能由原子组成等等，不一定由多种分子组成，错误；C、混合物可能由一种元素组成，例如金刚石和石墨组成的混合物只有碳元素，正确；D、混合物可能由多种原子组成，例如金刚石和晶体硅的混合物，正确。故选B。6、B【解析】该反应的化学方程式为：4H2+CO2

15、2H2O+CH4。A该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故正确；B由微粒的变化可知，反应前后分子数目由5变成3，发生了变化，故错误；C由方程式和化合价原则可知，碳元素由+4价变为-4价，反应前后碳元素的化合价发生了改变，故正确。D由物质的变化可知，该反应实现了无机物（氢气、二氧化碳）和有机物（甲烷）的转化，故D正确。故选：B。7、B【解析】A、二氧化碳不支持燃烧，故只含有少量一氧化碳的二氧化碳气体是无法燃烧的，无法鉴别，错误；B、通入灼热的氧化铜，如果混有一氧化碳，黑色的氧化铜会被还原成红色的铜，故可以鉴别，正确；C、二氧化碳和一氧化碳都是无色无味的气体，无法鉴别，况且一氧化碳有毒，最

16、好别闻，错误；D、二氧化碳可以和澄清石灰水反应，一氧化碳不能和澄清石灰水反应，故无法确定是否有一氧化碳，错误。故选B。8、B【解析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。【详解】A、BaCl2和Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、三者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。C、三者之间不反应，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误。D、NaOH与HNO3反应生成硝酸钠和水，NaOH与NH4NO3反应生成硝酸钠、氨气和水，不能大量共存，故此选项错误。故

17、选B。9、B【解析】A、分子中不能在含有其他分子，故A错误；B、丙氨酸的相对分子质量为89，则，解得x为7，故B正确；C、丙氨酸中碳、氮元素原子的的个数比为31，故C错误；D、丙氨酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故D错误。故选B10、B【解析】A、“中水”水质介于自来水（上水）与排入管道的污水（下水）之间，不是一种饮用水，故A错误；B、利用“中水”有利于节约水资源，故B正确；C、“中水”中水分子的构成与蒸馏水中水分子的构成相同，故C错误；D、将生活污水净化处理成“中水”的过程中要过滤、吸附，不需要蒸馏，故D错误。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、40.08 8 C BC

18、 【解析】由题中信息知：（1）由图1可知，钙的相对原子质量为40.08，x=8。（2）图2中与钙元素化学性质相似的是C，最外层电子数决定元素的化学性质，钙元素最外层2个电子。（3）ABC中位于同周期的是BC，电子层数决定元素周期数，BC原子电子层数相同，属于同一周期。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）67.5%（2）50g（3）15.1%【解析】分析：由图示可知生成氢气的质量为0.2g，根据氢气算出锌的质量，再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量，再计算质量分数解答：解：设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则：Zn+H2SO4ZnSO4+H265 2X 0.2g根据：=解得X=6

19、.5g，铜质量为：20g-6.5g=13.5g，所以样品中铜的质量分数：100%=67.5%（2）=，y=50g（3）=，z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为：100%15.1%答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%；（2）消耗硫酸溶液的质量为50g；（3）所得溶液的溶质质量分数为15.1%故答案为67.5% 50g 约15.15%点评：本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较大计算所得溶液质量时，要注意：不能把铜的质量计算在所得溶液中；不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、乙和丙 乙=丙甲 【解析】(1)根据T3时和T1时甲、乙、丙

20、三种物质的溶解度分析解答；(2)根据将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液的方法分析解答。(1) T3时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别为90g、小于60g、小于30g，故T3时，在各加有甲、乙、丙30克固体的三个烧杯中，分别倒入50克水，充分搅拌后，形成饱和溶液的是乙和丙。甲、乙的溶解度随温度的升高而增大，T1时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故当温度由T3温度降低至T1时，乙溶液中溶质质量分数大于甲溶液中溶质质量分数。丙的溶解度随温度的降低而升高。当温度为T1时，丙的溶解度大于30g，且与乙的溶解度相等。当温度由T3降低至T1时，丙中未溶解的晶体溶解，仍为饱和状态，此时乙、丙溶质质量分数相等。故

21、当温度降低至T1时，此三杯溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙=丙甲；(2) 若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶质的质量增大，错误；若采用升高温度的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶剂的质量可能不变，正确；由知，溶液质量不变；若采用蒸发的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量减小；若采用增加溶质的方法将接近饱和的丙物质的溶液变为饱和溶液，则溶液的质量增大，错误；由知，溶液中溶质的质量分数可能不变，错误。故选。14、不饱和 10 2563 溶解度随温度的升高而增大 【解析】(1)在40时，KCl的溶解度是40g，所以在l00g水中加入30

22、gKCl固体，所形成的溶液是不饱和溶液；40时，在50g水中最多溶解20gKCl ，故此时析出固体质量=30g-20g=10g；(2) 在40时，KCl的溶解度是40g，饱和KCl溶液的溶质质量分数是：；(3) 观察图可知，大约在2563间，Na2SO4的溶解度大于KCl的溶解度；(4)由图可知：KCl的溶解度随温度的升高而增大。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、放出 温度达到脱脂棉的着火点 Na2CO3、NaOH 产生气泡 氯化钙溶液 产生白色沉淀 溶液仍是红色 碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 2Na2O2+4HCl4NaC

23、l+2H2O+O2 二氧化碳和水都能够支持过氧化钠燃烧 【解析】燃烧条件：物质是可燃物，有氧气参与，温度达到可燃物的着火点。过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳和水和氯化钠。【详解】（1）根据燃烧条件，脱脂棉是可燃物，小新认为过氧化钠（Na2O2）与吹出的CO2及H2O反应生成了可以支持燃烧的物质：而且还放出热量，满足了燃烧的另一个条件，即温度达到脱脂棉的着火点。（2）提出猜想猜想一：溶质是过氧化钠和二氧化碳反应生成的Na2CO3；猜想二：溶质是过氧化钠和水反应生成的NaOH；猜想三：溶质是过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠。实验与探究

24、（1）取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡，溶液变红色，说明溶液显碱性。（2）另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳。（3）取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙，溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：实验步骤实验现象实验结论1取少量溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞，振荡溶液红色猜想二成立2另取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸产生气泡猜想二不成立3取步骤1的溶液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，振荡产生白色沉淀，溶液

25、仍然是红色猜想一不成立 拓展与交流（1）小郑同学认为步骤1的实验结论不正确，原因：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。（2）步骤2的实验现象说明有碳酸钠的存在，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。（3）Na2O2也能与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和氧气，反应的化学方程式为：。 （4）化工厂存有过氧化钠，一旦失火不能选用图2中的灭火器材是BCD，这是因为BCD在使用过程中或产生二氧化碳，或产生水，二氧化碳和水都能够支持过氧化钠燃烧。【点睛】过氧化钠和二氧化碳、水反应生成的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸和碳酸钠反应生成了二氧化碳和水和氯化钠。16、92 偏大 Na2CO3+2

26、HCl2NaCl+H2O+CO2 Na+和Cl 氯化钙 【解析】（1）实验室配制100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要量取水的质量100g8%8g，需要水的质量100g9g92g，92g水的体积92g1g/mL92mL；用量筒量取液体时俯视读数，使量取的实际体积小于要量取的体积，配制的溶液实际溶质的质量分数大于要配制的溶质的质量分数；（2）滴加盐酸后发现有气泡产生，是盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳，化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）M点时溶液呈中性，溶液中的溶质只有NaCl，含有的离子有：Na+和Cl；（4）滴加氢氧化钙溶液和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，干扰原溶液中氢氧化钠的检验，可滴加氯化钙溶液。故答案为（1）92 偏大；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2；（3）Na+和Cl；（4）氯化钙。