2022年山东省潍坊市寿光市、安丘市中考化学模拟预测题含解析.doc

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1、2021-2022学年中考化学模似试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）A红磷燃烧测定空气中氧气的含量B探究石蜡中含有氧元素C验证氢气的密度比空气小D证明石墨具有导电性2下列各实验方案能达到其实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫

2、色石蕊溶液B除去NaOH 溶液中混有的Na2CO3加入足量稀盐酸C除去 CO2 中混有的少量 CO在足量的氧气中点燃D鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入气体中AABBCCDD3用分子的观点解释下列现象，不正确的是（）A水变成水蒸气，体积变大分子间隔发生变化B一滴水中含有1.71021个水分子分子的质量和体积都非常小C等体积的空气比水更容易压缩气体分子比固体分子大D等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高分子运动越快4安全问题是全社会关注的焦点。下列操作不正确的是（）A手拿点燃的蜡烛进入煤矿，检查矿井瓦斯是否超标B电器起火，应先关闭电闸，再灭火C厨房液化石油气泄漏，应该立即开窗通风D炒

3、菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火5下列四个图像分别对应四种操作过程，其中图像能正确表示对应操作的是A向碱溶液中加水B向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应D将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出6某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性.把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量为（）A23.4gB30.6gC35.7gD58.5g7下列应用和相

4、应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）A用木炭还原氧化铜制取铜： 置换反应B不能用熟石灰改良施加硫酸铵后的酸性土壤： 复分解反应C美丽的溶洞中的钟乳石的形成： 分解反应D铁丝在氧气中燃烧： 化合反应8活性炭能净水，主要是因为它具有A还原性B吸附性C稳定性D可燃性9下列实验操作中正确的是A检验溶液酸碱B熄灭酒精灯C倾倒液体D溶解固体10现有X、Y、Z三种金属,将它们分别放入稀H2SO4中,只有X无氢气放出。将Y投入Z的盐溶液中,Y的表面没有发生变化。则X、Y和Z的金属活动性顺序正确的是AXYZ BZYX CXZY DYZX11 “众人植树树成林”。爱护环境从我做起，下列做法错误

5、的是（ ）A合理使用农药化肥B提倡使用环保购物袋C禁止污水随意排放D禁止化学工业生产12下列做法不合理的是A垃圾分类回收处理B大量使用化肥提高农作物产量C开发风能替代化石燃料D工业废水经处理达标后排放13薯片等易碎食品宜采用充气袋包装，下列气体中最不适宜充入的是（）AO2BN2CCO2D空气14下列实验方案设计合理的是A用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线B测定溶液的pH时，需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C制备Cu（OH）2固体：用CuO与适量NaOH溶液混合D除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液洗气15化学课本中提供的图表资料，可以为我们提供很多信息。其中叙述错误的是A根据溶解度曲线图，可

6、以判断从溶液中获得晶体的方法B根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些复分解反应能否发生C根据元素的相对原子质量表，可以判断元素的化学性质D根据金属活动顺序表，可以判断金属能否置换某些盐溶液中的金属元素二、填空题（本大题共1小题，共6分）16如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。根据图示回答：P点的含义_。在不改变溶液的溶质质量分数的情况下，把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 _。t2时50g a物质加入到50g水中搅拌，溶液质量为_g。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究查阅资料

7、资料1该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为_）和氯化铵（“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺）资料2生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质资料3部分生产流程如下图所示上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl；NH4ClNH3+HCl生产原理：将氨气（NH3）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+NH3+CO2+H2ONaHCO3（晶体）+NH4C

8、l；分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为_溶液A中的溶质为_，操作的名称为_上述生产流程中可循环使用的是_（填序号）ACO2BNH3CHCl DNaOH ENa2CO3根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠实验步骤实验现象实验结论 _（含量测定）同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验甲组：取10.0g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g样品中碳酸钠的质量分数为_（结果保留一位小数）乙组：取10.0g纯碱样

9、品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是_18（8分）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。写出天然气充分燃烧的化学方程式_。天然气属于清洁能源，其理由是_。工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在三个过程中，发生分解反应的是_（填序号）。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解

10、度曲线如图2所示，试回答下列问题：在t1时，Na2CO3的溶解度是_。t2时，NaCl的溶解度_Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）要从海水中提取NaCl，应采用的方法是_（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是_g。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液。（提出问题1）是哪一类物质？（实验探究1）进行如下实验：观察到烧杯中的现象是_，说明是一种酸。（提出问题2）是哪一种酸？老师要求甲、乙同学从反应后的溶液分别展开探究。（猜想假设）甲同学：是稀硫酸；乙同

11、学：是稀盐酸。（实验探究2）（评价交流）_（填“甲”或“乙”）同学的实验得出正确结论；另一位同学的结论错误的原因是_。（实验探究3）将实验1和实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有_（填化学式），所得溶液中一定含有的离子是_。发生反应的化学方程式为_。（归纳总结）通过乙同学的实验可以得出：选择试剂鉴别溶液中的待测离子时，如果待测溶液中含有干扰离子，则应在鉴别前，另选试剂将干扰离子除去。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解析】A、由于红磷燃烧生成了五氧化二磷固体，瓶内压强减小，能测出空气中氧气的体积分数，故A正确；B、由于石蜡燃烧与氧气反应，产

12、物中有水生成，不能证明石蜡中含有氧元素故B不正确；C、由用氢气吹起的肥皂泡在空气中上，可以验证氢气的密度比空气小，故C正确；D、灯泡发光，说明电路是连通的，证明石墨具有导电性，故D正确。故选B。2、A【解析】A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到其实验目的。C、除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其

13、实验目的。D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到其实验目的。故选A。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3、C【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。【详解】A水变成水蒸气是因为分子间隔变大而造成体积变大，故正确；B一滴水中含有1.71021个水分子，说明分子的质量和体积都

14、非常小，故正确；C等体积的空气比水更容易压缩是因为气体分子间隔比固体分子间隔大，故错误；D温度越高，分子运动速率越快，所以等质量的糖在热水中比在冷水中溶解得更快，故正确。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。4、A【解析】可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花发生爆炸。【详解】A、瓦斯是可燃性的气体，与空气或氧气混合后，如达到爆炸极限，遇明火或静电或电火花都可能发生爆炸，不能手拿点燃的蜡烛检查，故A不正确；B、电器起火，应先关闭电闸，再灭火，以防发生触电

15、，故B正确；C、液化石油气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风，以减小燃气的浓度，故C正确；D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖隔绝氧气而灭火，故D正确。故选A。【点睛】灭火原理：清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。5、B【解析】A、向碱溶液中加水，pH减小，但是不能小于7，该选项对应关系不正确；B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，该选项对应关系正确；C、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应，锌比铁活泼，反应速率快，反应需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的

16、氢气多，该选项对应关系不正确；D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，饱和前的过程中溶质质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数增大，饱和后溶质质量分数不再变化，该选项对应关系不正确。故选：B。6、A【解析】某不纯的烧碱样品中含有Na2CO33.8%、Na2O5.8%、 NaOH90.4%， 取M克样品，溶于质量分数为14.6%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性，发生的反应分别为：，故得到的固体为氯化钠，而且盐酸中的氯元素全部转化到了氯化钠中，盐酸中氯元素的质量为：生成氯化钠固体的质量为：。故选A。7、C【解析】A、高温条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳

17、，该化学化学方程式中二氧化碳是生成的气体，应标注“”，正确的化学方程式为：，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A错误；B、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为：，故B错误；C、美丽的溶洞中的钟乳石的形成过程是碳酸氢钙分解生成碳酸钙与水、二氧化碳，反应的化学方程式为： ，该反应是由一种生成三种物质，属于分解反应，故C正确；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不生成氧化铁，反应的化学方程式为：，故D错误。故选C。【点睛】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平

18、，再看反应条件，再看气体和沉淀，将短线改成等号，最后判定反应类型。8、B【解析】活性炭能净水，主要是因为它具有吸附性。故选B。9、B【解析】A、检验溶液酸碱性时，应该吸取少量待测液与点滴板上，然后加入指示剂，观察颜色变化；故选项错误；B、用灯帽连续盖两次酒精灯的火焰使其熄灭；故选项正确；C、向试管中倾倒液体时，试剂瓶盖应倒放在桌面上；故选项错误；D、量筒只能用来量取液体体积，不能用作反应容器；故选项错误；故选：B。10、B【解析】现有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入稀H2SO4中，只有X无氢气放出，说明Y、Z的金属活动性比氢强，X的金属活动性比氢弱，即Y、ZHX；将Y投入Z的盐溶液中，Y的表

19、面没有发生变化，说明Y的金属活动性比Z弱，即ZY；则X、Y和Z的金属活动性顺序为：ZYX。故选B。点睛：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定三种金属活动性由强到弱的顺序。11、D【解析】A、合理使用农药化肥，可以减少环境污染，故A正确；B、提倡使用环保购物袋，可以减少白色污染，故B正确；C、禁止污水随意排放，可以防止水体污染，故C正确；D、禁止化学工业生产会影响社会经济，不现实，故D不正确。故选D。12、B【解析】A、分类回收垃圾可以减少对环境的污染，节省资源，正确；B、过量使用化肥会污染

20、水和土壤，不利用环境保护，错误；C、大力开发利用风能，替代化石燃料，可以减少环境污染，利于社会可持续发展，正确；D、工业废水经处理达标后再排放可以治理水体的污染，正确。故选B。13、A【解析】包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气，由于空气中所含的氧气比纯氧少，所以最不适宜充入的是氧气。故选：A。14、A【解析】A. 用灼烧法鉴别涤纶线与羊毛线，有烧焦羽毛气味的为羊毛，反之为涤纶，选项正确；B. 测定溶液的pH时，如预先用蒸馏水将pH试纸润湿，会导致酸性变弱，测得pH偏大，选项错误；C. 制备Cu（OH）2固体：用硫酸铜或氯化铜等含铜的可溶性盐与适

21、量NaOH溶液混合，氧化铜和氢氧化钠不反应，选项错误；D. 二氧化碳和氯化氢都与氢氧化钠反应，除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，不可通过氢氧化钠溶液洗气，选项错误。故选A。【点睛】鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。15、C【解析】试题分析：A、根据溶解度曲线，溶解度随温度变化较大的物质，用冷却热饱和溶液的方法，溶解度随温度变化较小的物质，用蒸发溶剂的方法；B、复分解反应的条件是有沉淀、气体、水生成，根据溶解性表，可以判段是否有沉淀产生；C、元素的化学性质与最外层电子数有关，与

22、元素的相对原子质量无关；D 根据金属活动顺序表，排在前面的金属能够将排在后面的金属，从它的盐溶液中置换出来。故选C考点：得到晶体的方法、复分解反应的条件、元素的化学性质的影响因素、金属活动性顺序表的应用二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、t1时a和c 的溶解度相等 升温 75克 【解析】从溶解度曲线图不难看出，P点是a、c两曲线的交点，即两物质在t1时溶解度相等，均为20g；故填：在t1时a、c物质的溶解度相等，均为20g；c的溶解度随温度升高而减小；升高温度可以把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液；故填：升温；t2时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以50g a加入到

23、50g水中充分溶解后最多溶解25g，得到溶液质量为75g；故填：75。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaCl、NaOH、Na2CO3 过滤 ABC 取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管的另一端伸入澄清的石灰水中；加热固体并观察现象 产生无色气泡，澄清的石灰水变浑浊 该样品是碳酸氢钠；另一种是碳酸钠 86.7% 生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收 【解析】查阅资料资料1纯碱是碳酸钠的俗名，它由钠离子和碳酸根离子构成，钠的化合价为+1，碳酸根的化合价为2，根据化合物中元素化合价的代数和为0，以及正价

24、在前，负价在后的原则，化学式为Na2CO3；资料3根据信息“分离出NaHCO3，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物”知，反应物为碳酸氢钠，条件是加热，生成物除碳酸钠外，还有两种常见的氧化物，根据碳酸氢钠的组成判断应是水和二氧化碳，故方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；问题讨论（1）粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2），氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以A中的溶质主要是氯化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠过量，溶液A中也有氢氧化钠和碳酸钠；过滤是把固体与液体分开的操作，操作将混合物分成了晶体与溶液，正

25、是通过过滤操作；（2）根据生产流程中涉及的方程式和流程图，发现二氧化碳、氨气、氯化氢为重复使用的物质；（3）碳酸钠化学性质稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，据此可设计实验：将固体放在试管中加热，并将试管口塞上装有导管的单孔塞，将导管末端伸入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，固体为碳酸氢钠，反之，为碳酸钠；含量测定甲组：解：设样品中碳酸钠的质量为x x8.67g 样品中碳酸钠的质量分数为 100%86.7%乙组：乙组测定的质量分数偏小，其直接原因是C装置增重少，可能原因是生成的二氧化碳气体没有被C中的碱石灰完全吸收。18、CH4+2O2CO2+2H2O

26、 燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染 18g 小于 蒸发结晶 59 【解析】（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，对环境无污染；故填：燃烧生成的是二氧化碳和水，对环境无污染；（2）在三个过程中，、反应物不是一种，不是分解反应，中发生的反应是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，分解反应的特点是一变多，所以发生分解反应的是；故填：；（3）通过分析溶解度曲线可知，在t1时，Na2CO3的溶解度是18g；故填：18g；t2时，NaCl的溶解度小于Na2C

27、O3的溶解度；故填：小于；结晶有降温结晶和蒸发结晶两种方法，溶解度受温度影响小的适合蒸发结晶，溶解度受温度影响大的适合降温结晶，NaCl溶解度受温度影响不大，所以要从海水中提取NaCl，应采用的方法是蒸发结晶；故填：蒸发结晶；t1时，碳酸钠的溶解度是18g，即100g水中最多能溶解18g碳酸钠，所以把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1的Na2CO3溶液的质量是：50g+9g=59g；故填：59。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、有气泡冒出 乙 溶液中可能有碳酸根离子，生成的白色沉淀可能是碳酸钡 、 【解析】实验探究1酸类物质能和碳酸钠反应生成二氧化碳而产生气泡，是一种酸，与碳酸钠溶液反应有气泡冒出；评价交流由于不确定中是稀硫酸还是稀盐酸，则与碳酸钠反应后的溶液中可能有碳酸钠，碳酸钠、硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，向中加入氯化钡溶液也会产生白色沉淀，所以甲同学的结论错误；乙同学向中加过量的稀硝酸，排除碳酸钠的干扰，再滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明是稀盐酸，所以乙同学的结论正确；实验探究3实验1中的白色沉淀碳酸钡与实验3中的过量稀硝酸反应生成易溶于水的硝酸钡及二氧化碳、水，反应方程式为：，所以将实验1和实验3反应后的废液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定含有，滤液中一定有不参与反应的离子如、，以及经反应产生的。